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1、备橘2021高考化学全真模拟卷（广东专用）第八模拟（本卷共2 1 小题，满 分 100分，考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 La 139第I卷（选 择 题 共44分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2 分。共 20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（河南省十所名校2021届高三毕业班尖子生第二次考试）天工开物乃粒篇中记载：“凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中
2、，生出寸许，其名曰秧。秧生三十日即拔起分栽:其中“稻麦稿”的主要成分是（）A.纤维素 B.蛋白质 C.淀粉 D.油脂2.（重庆市强基联合体2021届高三上学期12月质量检测）化学基本概念是中学化学基础理论的重要组成部分，下列说法中正确的是（）A.煤的气化、液化是物理变化，煤的干储是化学变化B.KCIO3和 SO3溶于水后能导电，故 KCICh和 SO3为电解质C.BaSCU、Mn2O7 NaHCCh分别属于强电解质、酸性氧化物、酸式盐D.向沸水中滴加适量饱和FeCb溶液，形成带电的胶体，导电能力增强3.（湖南河北联考2021届 2020-2021学年高三新高考10月质量检测）下列物质的制备过程
3、涉及氧化还原反应 的 是（）A.用四氯化碳萃取溟水中的单质澳B.压缩空气后分离制备氧气C.将石油进行常压分储制备航空柴油D.加热氧化银制备单质银4.（河南省2021届高三阶段性考试四）在实验室中，下判物质的保存或配制方法正确的是（）A.少量金属钠保存煤油中B.氢氟酸盛放在橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中C.在配制FeCb溶液时，一般先将FeCb固体溶于稀盐酸中再加水稀释D.浓硝酸应保存在棕色广口瓶中5.（福建省莆田市2 0 2 1 届高三毕业班第一次教学质量检测）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的 是（）A.能使酚酸变红的溶液中：N a Ba2 Br ,C H3C O OC（H+）B.4=
4、1 x 1 0 的溶液中：K N a NO；、A1 O；c（0H j”C.0.2 m o l/L 的 N a HSCh 溶液中：K NH：、CIO，MnO；D.0.5m o l/L 的 Ca s N H4（N O3）u 溶液中：N a O H，C、S O：6 .（福建省厦门第一中学2 0 2 1 届高三1 2 月月考）M 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 m o l D2O 比 1 m o l H2I8O 多 NA 个中子B.1.2 g 金刚石中含有的共价键数目为0.4 N，C.钢铁发生电化学腐蚀生成0.1 m o l Fe 2 O3-n H2 O（铁锈），则负极上铁单质失去的
5、电子数为0.6 心D.常温下，1 Lp H=2的 H3 Po 4 溶液中所含H+总数目为O.OINA7 .（安徽省皖豫名校联盟体2 0 2 1 届高三上学期第一次考试）下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是（）A.甲装置用于验证草酸晶体是否含结晶水B.乙装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰C.丙装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液D.丁装置用于验证酸性：H2SO4 H2C O3HC1 O8.（重庆市第七中学2 0 2 1 届高三上学期第四次学情检测）热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。根据下图所给数据，下列说法正确的是（）反应过程图 1反应过程图2A.图 1
6、反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其B.图 2 中若H2O的状态为气态，则能量变化曲线可能为C.图 3 反应中反应物的总能量比生成物的总能量高D.由图 1、图 2 和图 3 可 知,H2S（g）=H2（g）+S（s）AH=+20 kJ-m ol19.（福建省长泰县第一中学2021届高三上学期11月考试）1,2一二苯 乙 烯（)具有抗老年痴呆、抗癌等功能，下列关于该有机物的说法错误的是（）A.难溶于水B.分子中所有原子可能共平面C.不能使高锌酸钾稀溶液褪色D.可以发生加成聚合反应10.（福建省厦门市2020届 4 月质检）科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中W、Y、X、Z
7、、Q 均为短周期元素，且原子序数依次增大，X 和 Q 位于同一主族，Y 和 Z 的原子序数之和与Q 相等。下列说法正确的是（）w+LZA.Q 的氧化物对应水化物为强酸B.阴离子中所有原子均满足8 电子稳定结构C.元素非金属性的顺序为Z Y XD.W 和 X 形成的化合物溶于水呈碱性选择题：本题共6 个小题,每小题4 分。共 24分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.（福建省泉州市2021届高三质量监测一）探究硫酰氯（SO2cb，易水解液体）在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示。下列说法错误的是（）吸附样品的苦舛炭乙K M n O,溶液丙N a O H 溶液TA
8、.装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有C bB.装置乙可除去C l2C.装置丙可证明分解产物含有S O2D.S O2C 12水解时生成S O2和 H C 11 2.(广东省河源中学2 0 2 1 届高三上学期第二次质量检测)工业上可用如下反应制H2：C H4(g)+H2O(g)=C O(g)+3 H2(g)在密闭容器中通入一定量的C H 4 和 H 2 0(g),测得平衡时H 2 的物质的量分数(p(H 2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A.压强：P l P 2B.B变:A/ND.平衡常数：K(M)K(N)1 3.(江西省高安中学2 0 2 1 届高三上学期第三次段考)第三代混
9、合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗：在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是()A.放电时甲为负极，充电时为阳极B.放电时负极的电极反应式为：M Hn n e=M +n HC.电池充电时，O P T 由甲侧向乙侧移动D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程1 4.(重庆市主城区2 0 2 1 届高考适应性一)室温下，向某Na 2 c C h 和 Na HC C h 的混合溶液中逐滴加入B a C b溶液，溶液中lg c(B a )与C(HCQ3)c(CO；)的变化关系如图所示。下列说法正确的是(1
10、BC(HC O3)硝F)(已知：H2 c。3 K a l、K*分别为 4.2 x1 0 7、5.6 x1 0 )A.a 对应溶液的p H 小于bB.b 对应溶液的 c(H+)=4.2 xlO-7mo l-L-1C.a b对应的溶液中c(CO；)c(HCO3)c(OH)减小D.a 对应的溶液中一定存在：2 c(B a2+)+c(Na+)+c(H+)=3 c(H C O；)+c(C r)+c(OH)1 5.(湖南省衡阳市第一中学2 0 2 1 届高三第五次月考)金属插入C F U的 C H 键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CM 与 Z r 形成过渡
11、金属化合物的过程。下列说法不正确的是()-.linv状态A.整个反应快慢，由 CH2Zr-.H?-状态2 反应决定B.Zr+CH4CH-Zr-Ha A/7=-39.54 kJ-mol-1C.在中间产物中CH3ZrH 状态最稳定D.Zr+CH4CHj-Zr-H 活化能为 99.20 kJ-mol1 6.（福建省莆田市2021届高三毕业班第一次教学质量检测）硫 酸 盐（含 SO：、HSO；）溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列正确的是（）A.比0 没有参与该过程B.NO?是生成硫酸盐的还原剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程中没有
12、共价键生成第 n 卷（非选择题 共 56分）三、本大题共有5 个小题，共 56分。第 1719题为必考题，每道试题考生都必须作答。第 2021题为选考题，考生选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。（-）必答题：共 42 分。考生根据要求在指定区域作答。1 7.（广东省河源中学2 0 2 1 届高三上学期第二次质量检测）（1 4分）磷 化 氢（P H 3）常用于有机合成、粮仓杀虫等。实验室用白磷（P 4）与浓N a O H 加热制备Ph,同时得到次磷酸钠（N a H 2 P o 2）装置如下图。己知：P%是无色有毒气体，有强还原性，易自燃；丁醇沸点1 1 7.7。(1)实验室少量白磷
13、保存于.(2)仪器a 的名称为,B应选用下图中装置(3)实验操作有如下步骤:打 开 Ki，通入N 2 一段时间;检查装置气密性;关 闭 K”打开磁力加热搅拌器加热至50 9 60 ,滴加烧碱溶液;在 A中加入丁醇和白磷。则正确的操作顺序是.（4）装置A中发生反应的化学方程式为,使用丁醇作为反应物的分散剂，目的是（5）反应结束后也要打开K i,继续通入用 的目的是,装置d的作用是，（6）c中生成N a H 2 P C h 和 N a C l,相关溶解度（S）如表：S(2 5)S(1 0 0)N a C l3 73 9N a H 2 P O 21 0 0667充分反应后C中分离出NaH2P。2粗产
14、品的操作是 过滤、洗涤、干燥。（7）测定NaH2P。2纯度。提纯A中反应后的混合物，得到NaH2Po2（例=88-m oL）粗品，取1.00g配 成100 m L溶液，取20.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00 mLO.100 m o ll 碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 m o ll-Na2s2O3溶液滴定至终点，平均消耗20.00 mL。则产品纯度为。（相关反应为H2Poz+H2O+I2=H2PO；+2H+2F,2s2。7 +1；=SQ：+2F）1 8.（山西省运城市2021届高三上学期期中）（14分）从碑盐净化渣（成分为Cu、As、Zn、ZnO、C o和SiO2）
15、中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响碑盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：回答下列问题：（1）在“选择浸Zn”之前，将碑盐净化渣进行研磨的目的是 o其他条件不变时，Z n和（2）从“浸Z n液”中制备ZnSO#7H2O时需要结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是 o（3）“氧化浸出”时，A s被氧化为H3ASO4的化学方程式为。“浸渣”的主要成分为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填化学式）。（4）用 NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入NasAsCU进 行“沉铜”，得到难溶性的CU5H2（ASO 4）4-2 H2O,
16、则“沉铜”的离子方程式为。（5）为测定草酸钻产品的纯度，现称取m g 样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸钻溶液,再用过量的稀硫酸酸化，用 cmolT 高镒酸钾标准液滴定，达 到 滴 定 终 点 时 的 现 象 为,共用去V m L高镒酸钾标准液，则 该 草 酸 钻 产 品 的 纯 度 为。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将 o （填“偏高”“偏低”或“无影响1 9.（南充市2020届第一次高考适应性考试）（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。（1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意如下图：
17、.磔 器 窿 货 .囱“下 列 说 法 正 确 的 是（选填字母）。A.表示N2、H2分子中均是单键B.一需要吸收能量C.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成（2）氨气分解反应的热化学方程式如下：2 NH3（g）0 N2（g）+3 H2（g）H,若 N三N 键、H H 键和 NH 键的键能分别记作a、b 和 c（单位：kJ-mol ）,则上述反应的A H=k J-m o l L（3）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（m m obm in）。催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.2
18、1.80.5不同催化剂存在下，氨 气 分 解 反 应 活 化 能 最 大 的 是 （填写催化剂的化学式）。温 度 为 T，在一体积固定的密闭容器中加入2 moi N%,此时压强为尸o,用 Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为5 0%,则该温度下反应2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）用平衡分压代替平 衡 浓 度 表 示 的 化 学 平 衡 常 数 勺=。己知：气体分压（p 分）=气 体 总 压（p G x 体积分数（4）关于合成氨工艺的理解，下 列 正 确 的 是,A.合成氨工业常采用的反应温度为500左右，可用勒夏特列原理解释B.使用初始反应速率更快的催化剂R u,不能提高平衡时
19、N H 3 的产量C.合成氨工业采用1 0 M P a 3 0 M P a,是因常压下N 2 和 H 2 的转化率不高D.采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化（5）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1 ：3时，平 衡 混 合 物 中 氨 的 体 积 分 数（N H3）L80000000晏一.HNWA BPi：3.0X104kPa/,：1.0Xl(FkPa/,:l.OXIOkPap2 若 分 别 用VA（NH3）和VB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA（NH3）V B（N H 3）（填或=”）。在 2 5
20、0、1.0 x 1 k P a 下，H?的转化率为%（计算结果保留小数点后1 位）。（6）刈 和 H?在铁作催化剂作用下从1 4 5 C 就开始反应，随着温度上升，单位时间内N H 3 产率增大，但温度高于9 0 0 后，单位时间内N%产率逐渐下降的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,（-）选考题：共 1 4 分。请考生从2道化学题中任选一题作答，并在答题卡区域填涂相应题号。如果多做,则该科按所做的第一题计分。2 0.化学选修3：物质结构与性质（广东福建等省2
21、 0 2 0 届 4月联考）（1 4 分）碳、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能 量 由 低 到 高 的 顺 序 是 （填字母）。A 回回l i I M i I B.田 回 川。1厂 I，2.2 P.2/n I n 2 P.2,、2 p t。,向由l i 丘中|D.由 由 而i|（2）P 4 s 3 可用于制造火柴，其分子结构如图所示:P4s3分子中硫原子的杂化轨道类型为 o 每 个 P4s3分子中含有的孤电子对的数目为 对。（3）科学家合成了一种阳离子“N5”，其结构是对称的，5 个 N 排成“V”形，每个N 都达到8 电子
22、稳定结构，且含有2 个氮氮三键，此后又合成了一种含有“Ns”的化学式为“NL的离子晶体（该晶体中每个N原子都达到了 8 电子稳定结构）,用 的电子式为 0（CN）2中键与键之间的夹角为180。,并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8 电子稳定结构，其结构式为。（4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n 个 磷 氧 四 面 体 形 成 的 这 类 磷 酸 根 离 子 的 通 式 为。（5）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高
23、，原因是。（6）石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为pgcm,CC 键的键长为r e m,此 为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d=cm。碳酸盐MgCO3CaCC)3SrCO3BaCC)3热分解温度/40290011721360金属阳离子半径/pm669911213521.化学选修5：有机化学基础（南充市2020届第一次高考适应性考试）（14分）一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。回答相关问题:(1)化合物A 转化为B 的方程式为,B 中官能团名称是。(2)H 的系统命名为,H 的核磁共振氢谱共有 组峰。(3)HI 的反应类型是 o(4)D 的分子式为,反应B+I D 中 Na2co3的作用是。(5)F 由E 和环氧乙烷按物质的量之比为1 ：1进行合成，F 的结构简式为 o(6)D 的逆合成分析中有一种前体分子C9H10O2,符合下列条件的同分异构体有 种。核磁共振氢谱有4 组峰：能发生银镜反应；与 FeCb发生显色反应。