《2021届上海市金山区高三化学等级考一模试卷含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届上海市金山区高三化学等级考一模试卷含答案.pdf（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、金山区2020学年第一学期质量监控高三化学试卷考生注意：1 .考试时间6 0分钟，试卷满分1 0 0分。2 .答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。3 .本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。4 .注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。相对原子质量：H-1 0-1 6 Na-2 3一、选 择 题（共4 0分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1.下列过程可能会引起大气中C O2含量上升的是2.3.A.光合作用B.自然降雨卜，列属于含有极性键的非极性分子是A.C S2B.H2O碳原子最外层电子的轨道表示式正确的是A.C.2sU2su2pn2pT
2、TC.C.煤的燃烧NH3B.D.2sU2sTD.碳酸盐沉积D.C H 2 C I 24.OF?能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4 N2+6 OF 2 T 4 NF 3+4 NO2。有关化学用语表达错5.误的是A.中子数为1 0的氧原子：,80C.N2的结构式：N三N工业上不宜用电解法制备的金属是A.NaB.MgB.D.C.氮原子的结构示意图:NF 3的电子式：F：N：FFA 1D.F e6.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是A.H+、c rB.H+、H C 1 O C.H C k c r D.H C k H C 1 O7.利用反应：2 Na 2 C h+2 H
3、 2 0 T 4 Na OH+O2 T可制氧气，NA表示阿伏加德罗常数。有关说法正确的是A.1.8 gH 2。含NA个质子B.2 2.4 1。2含2刈个氧原子C.每 生 成1 mo l。2转 移4 mo i电子D.4 gNa OH溶 于1 0 0 m L水，所得溶液浓度为l mo l/L8.F e S 2与酸反应时生成H 2 s 2,H 2 s 2与H 2 O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与F e S?颗粒混合，不可能生成的物质是A.H 2 s B.S C.F e S D.F e S O49.CFCb破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是A.过 程 I：断裂C C1键B.过程】I：0.
4、3+C1-C10+02C.过程III：发生了。2-0+0 反应D.整个过程中氯原子是破坏臭氧层的催化剂紫外辅对10.用 2.0 m ol/L盐酸配制100 mLO.10 mol/L盐酸，不需要的仪器是A.量筒B.烧杯C.分液漏斗 D.100 mL容量瓶11.下列各组溶液中的反应，无论反应物的相对量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A.AlCb与 NaOHC.HC1 与 Na2co312.符合工业合成氨生产实际的是A.V2O5作催化剂C.将 N2和 Hz液化B.Ba(OH)2与 H2s。4D.NaHCCh 与 Ca(0H)2B.反应温度由催化剂决定D.NH3由吸收塔吸收13.有一种军用烟幕弹中
5、装有ZnO、A l粉和C2c%其发烟过程中的化学反应如下 3ZnO+2Al-ALO3+3Zn;3Zn+C2Ck_3ZnCL+2C。下列叙述错误的是A.是铝热反应 B.是置换反应C.C2c16属于卤代垃D.还原性：AlZn c(N a+)+c(O H-)J bf B.c 点：C(SO42-)C(NH3*H2O)C(NH4+)4：C.d 点：C(SO42-)C(NH4+)C(OH-)I；:100 150 200D.a、b、C、d四个点，b 点水的电离程度最大 N a O H 溶 液 体 积/m L1 8 .H 2 和 k在一定条件下反应:H2(g)+I2(g)2 H I(g)+a k J,已知、b
6、、c 均大于零。下列说法正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量B.H 2(g)+l 2(s)=5 52 H I(g)+x k J (x a)G XLHOOc.断开2 mo i H I 键所需能量约为(a+H c)k JD.向密闭容器中加入2 mo i 比 和 2 mo i I 2,充分反应后放热2“k J1 9.恒压时，S O 2和 0 2在起始浓度c(S O 2)=c(O 2)=2.0 x l0-2mo l/L 时发生反应:2s O 2(g)+O 2(g)-2s o 3(g),测得不同温度下S 02的平衡转化率见下图。有关说法正确的是A.若 a 点使用了催化剂，则 b点未使用催化剂B.
7、该反应吸热C.若将起始(S Ch)和 (0 2)变为原来的一半，图象发生改变D.7 V C时，平衡常数K =?2 0.已知X、Y、Z、W、M 均为短周期主族元素。25 时，各元素最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为Q 0 1 mo l/L)的 p H 和原子半径的关系见下图。下列判断错误的是A.非金属性：W ZB.最高正价：Y ZC.单质熔点：X M二、综 合 题（共 6 0 分）（-）（本题共1 5 分）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：N a I O3+_ N a H S O3 3N a H S O4+_ N a2S O4+12+H2O
8、 （未配平）完成下列填空：21 .配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。22.该反应实质是两步反应：I O3-+3H S O3-3S O42-+I-+3H+,则第二步反应的离子方程式为；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在笫一步和第二步反应中的用量之比是 o23.过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到9 9%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是_ _ _ _ _ _ _ _,碘升华克服的微粒间作用力为 O2 4.能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是 o （选填编号）a.原子的最外层都有7 个电子b.I C 1中碘元素为+1价c.酸 性:H C 1O3H I O3d.氯
9、化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘2 5.检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是。(二)(本题共15分)以天然气为主要原料合成氨工艺流程大致分为三步：第一步：原料气的制备。在 N i 的催化作用下，天然气主要成分C H 4 发生如下反应：C H4(g)+H2O(g)-C O(g)+3 H2(g)+e i (2 i b,则。2 0 (选 填“、或 =)；若等物质的量的CO和 H 2 O(g)发生该反应，进行到某一时刻，反应温度40 0 ,处 5 2=石，此时。正 _ _ _ _ _ _。逆(选填c(C O)或)o第二步：原料气的净化。在将氢氮原料气送入合成塔前必须净化，工业上用热K
10、2 c 0 3 溶液吸收C O2o2 8 .产物K H C 0 3 溶液显_ _ _性,理由是 o用平衡移动原理解释吸收C 02的反应在加压下进行的原因。第三步：原料气的压缩和氨的合成。将氨氮混合气压缩后在高温高压催化剂条件下合成氨气。2 9.若合成1 m o l N H K g)放热46.2 k J,画出合成氨反应的能量变化示意图。质具的量物所有能（三）（本题共15分）摩 尔 盐 （NH4）2Fe（SO4）2.6H2O,M=392 g/mol可按以下流程制得二水合草酸亚铁（FeC2O4 2H2O）,进一步制备高纯度的还原铁粉：(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O溶 解,稍过量,酸化 H2c
11、2。4已知：FeC2O4*2H2O难溶于水；H2c2。4 易溶于水，溶解度随温度的升高而增大。完成下列填空：30.摩尔盐溶解后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是。31.步骤中，H2c2。4稍过量的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O32.为提高FeC2CU2H2O的纯度，步 骤 中 宜 用 （选 填“热水”、“冷水”或“无水酒精”）洗涤。33.实验室为实现步骤必须要用到下列仪器中的 o（选填编号）a.烧杯 b.m c.锥形瓶 d.玻璃棒 e.石棉网34.写出步骤不
12、宜用炭粉还原FezCh的理由。35.称取某摩尔盐样品14.00 g,用煮沸后冷却的蒸储水配成100 mL溶液；取 20.00 mL溶液加入稀硫酸，用 0.1000mol/L的 KMnCM溶液滴定，发生反应：5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O达到滴定终点时消耗10.00 mLKMnO4溶液。滴定终点的现象是,该摩尔盐的纯度是 o实 验 结 果 比 理 论 值 偏 低 的 可 能 原 因 是。（选填编号）a.滴定管洗净后直接加入KMnCU溶液b.滴定过程有少量样品溶液溅出c.滴定前仰视滴定管读数d.滴定后滴定管尖嘴处气泡消失（四）（本题共1 5 分）人们常利用信息素诱捕昆虫以达
13、到生物防治虫害的目的。以下是某种昆虫信息素中间体（J）的合成路线:完成下列填空：3 6.A中官能团的名称是默基、,A-B的反应类型是。3 7 .B-C第一步反应的化学方程式为 o3 8 .设计C-D的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3 9.写出满足以下条件的J 的一种同分异构体的结构简式。只有一种官能团；能发生银镜反应；含有三种不同化学环境的氢原子。4 0 .利用W i t t i g 反应将一条以乙醛为
14、有机原料（其他无机试剂任选）合成C H 2=C H C O O C 2 H 5的合成路线补充完整。C2H50H浓H2so4,CH2=CHCOOC2H5金山区2020学年第一学期质量监控高三化学参考答案一、选 择 题（共 40分，每小题2 分。）选项12345678910答案CACDDBACCC选项11121314151617181920答案BBDCBDACDA二、综 合 题（共 60分）（一）（本题共15分）10eII21.2,5,3,2,1,1（2 分）2NaIO3+5NaHSO3（2 分）22.IO3-+5I-+6H+-3I2+3H2O（2 分）;5:1（3 分）23.5s25P5（1分）
15、；范 德 华 力（1分）24.bd（2 分）2 5.取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钢，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质。（2 分）（二）（本题共15分）2 6.防止催化剂（Ni）中 毒（1 分）；升温或适当增大H2O（g）浓 度（合理即可）（2 分）27.（1 分）；（2 分）28.碱（1 分）；HCO3一的水解大于电离（2 分）；CO2+H2O+CO32-=2 H C O3-,加压有利于CO2在水中的溶解，促进CO2与 K 2 c 溶液反应，平衡向右移动。（3 分）质具的量物所有能29.（三）（本题共15分）30.c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH-）（2 分）31.使Fe?+完全沉淀（2分）32.热水（1分）33.bd（2 分）34.产物中会混有过量的炭粉（2分）35.溶液变为（淡）紫红色，且半分钟内不变色（1分）；70%（3分）;be（2 分）（四）（本题共15分）36.酯基（2分），加成（2分）38.保护赛基（不被LiAlH还原）（2分）彳八 Wittig反应40.稀 KMnO4室温OHO浓 H2so4CH2=CHCOOH（5分）