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1、松江区 2020 学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分 100 分，完卷时间 60 分钟）2020.12考生注意：1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2.答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。一、选择题（本题共一、选择题（本题共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案）1.人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与化学反应
2、无关的是A石器B铝制品C电池D高分子材料2.关于铷的稳定同位素85Rb 的说法正确的是37A质子数是 85B中子数是 48C质量数是 37D电子数为 483.下列属于物理变化的是A煤的气化B天然气的燃烧C烃的裂解D石油的分馏4.含有共价键的离子化合物是ANa2O2BH2SO4CCaCl2DSiC5.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A分子个数B温度C压强D分子直径6.下列变化属于固氮的是AN2和 H2在一定条件下反应生成 NH3BNO 与 O2反应生成 NO2CNH3催化氧化生成 NOD由 NH3制 NH4HCO3和(NH4)2SO47.与下列物质反应时，体现二氧化硫漂白性的是A溴水B品红
3、溶液C酸性高锰酸钾溶液 D滴入酚酞的氢氧化钠溶液8.与久置氯水相比，新制氯水A酸性强B氧化性强C颜色浅D微粒种类少9.下列有关苯的说法，错误的是A能发生取代反应B分子中所有原子共平面C不能发生加成反应D分子中无碳碳双键、碳碳单键10.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性11.铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是A.硫粉B.氯气C.硫酸铜D.稀硫酸12.硫酸工业生产中，为有利于 SO2的转化且充分利用能量。在接触室中装有热交换器（如图），温度最低的是Aa 处Bb 处Cc 处Dd 处13.关于实验室制备乙烯，下列说
4、法正确的是A反应物是乙醇与 3 molL 硫酸B温度计插入反应液中，控制温度 140C烧瓶中应加入少许碎瓷片D反应完毕先移去酒精灯，再从水中取出导管高三化学第 1页共 4 页14.Cr(OH)3具有两性，下列推断中错误的是ACrCl3水溶液显酸性BCrCl36H2O 加热脱水可得无水 CrCl3C用 CrCl3制备 Cr(OH)3需控制 NaOH 用量DCr(OH)3与盐酸反应生成 CrCl315.草莓酸的结构简式为 CH3CH2CH=C(CH3)COOH，以下叙述正确的是A草莓酸的分子式为 C6H12O2B草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C一定条件下 1mol 草莓酸能和 2molH2发生反应
5、D一定条件下草莓酸只能发生加成、加聚，不能发生取代反应16.在汽车尾气处理过程中存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是A.升高温度，平衡正向移动B.改变压强，反应速率不变C.反应过程中吸收的热量小于放出的热量D.使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率17.关于侯氏制碱法，下列说法错误的是A在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳B析出 NaHCO3固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液C母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵D原料 NaCl 利用率比较高18.在饱和氯化钠溶液浸润的滤纸上分别做甲、乙两个实验，如图所示，下列判
6、断正确的是A.a 极上发生还原反应Bd 为阴极，发生的反应为：Fe 2eFe2+C铁片腐蚀速率：乙甲Db 极上发生的反应为：O2+2H2O+4e 4OH19.用下列实验器材（省略夹持装置），能完成相应实验的是实验器材相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、胶头滴管、电子天平用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液C烧杯、胶头滴管、分液漏斗用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量 NaID烧杯、玻璃棒、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡20.25，相同体积相同浓度的盐酸能与下列溶液恰好完全中和。V1mL pH=9 的氨水；V2mL pH=10 的氨水；V3mL pH=1
7、0 的 NaOH 溶液。下列叙述正确的是A.V110 V2B和中比值：D分别与盐酸完全中和后溶液的 pH:高三化学第 2页共 4 页二、综合题二、综合题(共共 6060 分分)（一）（本题（一）（本题 1414 分）分）用 Cl2生产含氯有机物时会产生 HCl。利用反应：4HCl(g)+O2(g)实现氯的循环利用。完成下列填空：21.上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为。与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子的轨道表示式为22.判断氯、溴非金属性强弱的依据是(选填序号)。a.熔点：Cl2Br2c.热稳定性：HClHBrd.酸性：HCl SO42酸性：H2SO3 HNO2 CH3COOH完
8、成下列填空：26.在酸性 KMnO4溶液中滴入 NaNO2溶液，溶液褪色。写出该反应的离子方程式。被氧化的元素是。27.往冷NaNO2溶液中加入或通入下列某种物质可得HNO2稀溶液。该物质是_（选填序号）。a稀硫酸b二氧化碳c二氧化硫d醋酸28.NaNO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为。常温下，等浓度的 NaNO2溶液与 CH3COONa 溶液 pH_（选填“前者大”、“后者大”或“相等”）。若使两者 pH 相等，可采取的措施是_（选填序号）。a向 NaNO2溶液中加适量水b向 NaNO2溶液中加适量 NaOHc向 CH3COONa 溶液中加适量水d向 CH3COONa 溶液中加适量 NaOH
9、29.已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2H2O；2NO2+2NaOHNaNO2NaNO3H2O。用 HNO3溶液和 SO2气体为原料，得到硫酸溶液及 NO 与 NO2混合气体，同时将所得混合气体通入 NaOH 溶液生产 NaNO2。若得到的盐全部为 NaNO2，则原料 HNO3和 SO2的物质的量之比为。高三化学第 3页共 4 页生产中，若硝酸浓度过高，NaNO2产率（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。(三三)(本题共本题共 1515 分分)，若硝酸浓度过低，NaNO2产率环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示：完成下列填空：30.写出 A 的官能团_
10、的反应类型_反应所需试剂和条件。31写出反应的化学方程式_。32反应中另一反应物 F 的结构简式为_。33检验 D 是否已经完全转化为 E 的操作是_。34满足下列条件，写出一种 E 的同分异构体的结构简式_。i能发生水解反应ii苯环上的一溴代物只有两种35写出由乙苯（）合成聚苯乙烯()的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）（四）（本题共（四）（本题共 1515 分）分）为测定 Na2CO310H2O、NaHCO3的混合物中 NaHCO3的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后装置质量的变化，测定该混合物中 NaHCO3的质量分数。完成下列问题：36U 型管盛装的均为固态
11、物质,可选试剂依次为_、_、_(选填编号)。a.碱石灰b.无水氯化钙c.无水硫酸铜U 型管吸收的气体为_。37干燥管中无水硫酸铜的作用是_。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用_。38实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是_。39再设计一种测定上述混合物中 NaHCO3含量的方案，并注明需要测定的物理量。高三化学第 4页共 4 页松江区 2020 学年度第一学期等级考质量监控高三化学 参考答案一、选一、选 择择 题题（本本 题题 共共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每分，每 题题 只只 有有 一一 个个 正正 确确 选选 项项）1A11B2B12A3D13C4A14B5D15
12、B6A16C7B17B8B18D9C19C10A20D二、综二、综 合合 题（题（共共 6060 分）分）（一）（本题（一）（本题 1414 分）分）21.22.23.24.25.ClOH（2 分）bc（2 分）bd（2 分）0.125mol/L min（2 分）6（2 分）降低温度、移去 H2O、增大压强等。（答 1 点正确得 1 分，共 2 分）（二）（本题（二）（本题 1616 分）分）26.27.28.2+5NO2+2MnO4+6H+5NO3+2Mn+3H2O（2 分）（2 分）+3 价的氮元素（2 分）a（2分）Na+NO2OH H+(2 分)bc（2 分）后者大（2 分）29.1：
13、1（2 分）偏低，偏低（各 1 分，共 2 分）。（三）（本题（三）（本题 1515 分）分）30COOH（羧基）（1 分）；取代反应（1 分）NaOH 溶液，加热；酸化（H+）（2 分）高三化学第 5页共 4 页31 2HOCH2COOH+O232.（2 分）2OHCCOOH+2H2O（2 分）33取样，加入足量 NaOH 溶液中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液加热，无砖红色沉淀生成，说明 D 已完全转化为 E。（2 分）34分）35或、（任写一种）（2（3 分）（合理即给分）（四）（本题（四）（本题 1515 分）分）36.a、b、a（各 1 分，共 3 分）CO2（2 分）37.检验水蒸气是否已经被完全除去（2 分）防止空气中的 CO2和水蒸气，被吸收导致质量增大（2 分）38.将反应产生的 CO2全部赶入装置（2 分）39.方案一：取样品 m 克配成 100mL 溶液，取出 20mL 溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定（用甲基橙或酚酞作指示剂），消耗盐酸 V mL，数据处理。方案二：取样品 m1克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，并做恒重操作得 m2，数据处理。（4 分）（其他合理答案也可）高三化学第 6页共 4 页