2021届上海市虹口区高三化学等级考一模试卷含答案.pdf

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1、虹口区2020学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷2020.12考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或 写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-l C-12 N-I4 0-16一、选择题（本题共40分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的

2、是2.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是A.摩 与 14c互为同位素 B.Si3N4中 N 为+3价C.NH3的热稳定性比H F的强 D.N2的 电 子 式：NHN：3.NH3+HC1-NH4C1过程中化学键变化叙述错误的是A.有离子键断裂C.有共价键断裂B.有离子键形成D.有共价键形成4 .下列化合物中，属于原子晶体的是A.干冰 B.氯化钠 C.氟化硅 D.二氧化硅5 .下列物质中，属于弱电解质的是A.氯化氢 B.醋酸钱 C.一水合氨 D.二氧化碳6 .能用于比较硫、氯两种元素非金属性强弱的是A.熔点：S C 12B

3、.酸性：H C 1 O4 H2S O4C.相对原子质量：C 1 SD.氧化性：H C 1 O H2S O37 .强氯精是一种新型广谱、高效、低毒的杀菌剂，下列说法错误的是A.属于有机物 O CIN、c N/B.分子式为 C3O3N3cI3 Cl 1/V-_/C.分子中碳原子的化学环境有两种D.分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8.在醋酸溶液中，C H 3 c o 0 H电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性C.c(H+)=c(C H 3 c o e T)9.下列有机物的系统命名正确的是A.2-乙基丁烷C.3,3-二甲基丁烷B.氢离子浓度恒定不变D.溶液中检测不出CH 3 c o 0 H分子

4、存在B.2-甲基-1,3-丁二烯D.2,2-二甲基-3-戊焕1 0 .下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是A.工业合成S O 3采用V 2 O 5作催化剂 B.热的纯碱溶液去油污效果更好C.加热蒸干A 1 CL溶液不能得到无水A l Ch D.镂态氮肥与草木灰不能混合使用1 1 .除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂不正确的是A.浪 苯(B Q ：N a O H溶液B.C2 H 2 (H2S)：C1 1 S O 4溶液C.A l Cb溶 液(Fe 3+)：N a O H溶液、二氧化碳D.N a Cl溶 液(S O?)：B a Cb溶液、N a 2 c Ch溶液

5、、盐酸1 2.在由水电离产生的H 浓度为l x l()T 3 m o/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K C1 0 N O J、S2-B.K+、Fe2+I S O42-C.N a+、Ca?+、C l、H CO3 D.N a*、Cl N 03、S O产13.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是A.(CEbCCH2cH3 B.(CH3cH2%CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(C H3)2C HC H2C H2C H314.异丁烯与氯化氢发生加成反应过程体系能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.产物比产物更稳定B.此过程中只发生了非极性键的断裂C.异丁烯与

6、氯化氢的加成反应为吸热反应D.I m ol产物或中均含有7 mol共价键15.下列解释事实的离子方程式错误的是A.A1溶于NaOH溶液产生气体：Al+2OHA1O?+H2TH CH3产物H-C C-CHjH ClB.铜片溶于热的稀硝酸：3Cu+8H+2NO3-A 3Cu2+2NOt+4H2OC.向 AgCl浊液中加入硫化钠，出现黑色沉淀：2AgC1+S 2-Ag2s+2CD.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H+CaCO3 CO2T+H2O+Ca2+16.下列实验装置能达到目的的是A.实验室制乙酸乙酯 B.收集氯化氢气体C.实验室制氨气1 7.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、

7、X、Y、Z“组合”成一种超分子,具有高效的催化性能，其结构示意图如下(实线代表共价键，其他重复单元的W、X 未标注)，W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期中最大。下列说法错误的是A.Y 单质的氧化性在同族中最强 气尸w XB.Z 与丫可能组成多种离子化合物 W-VY Yc.z 的简单离子半径大于丫的简单离子 C 9 D.Y 的气态氨化物热稳定性大于X 的气态氢化物18.利用右图装置探究铁的腐蚀与防护，下列说法错误的是A.装 置I中铁发生析氢腐蚀B.装置I I中铁电极上发生还原反应C.装 置I中石墨电极附近溶液pH上升D.装置II模拟了牺牲阳极的阴极保护法19.常温下，水存在H2

8、O H+O H的平衡，下列说法错误的是A.将水加热，K“,增大，pH减小B.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K“,减小C.向水中加入少量固体NH4CL c(H+)10_7m o l/L,以 不变D.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡正向移动，c(H*)降低20.图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、丫均表示石墨电极且与直流电源连接方式相同，&表 示 水 分 子)，下列说法正确的是A.X电极与电源负极相连B.图b、c中丫电极上会生成不同产物C.NaCl是电解质，三种状态下都能导电D.图b说明通电后发生了：NaCl-Na+C二、（本题共14分）二硫化硒（SeS2

9、）具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。完成下列填空：21.硒与硫在元素周期表中的相对位置如右图所示。硒在元素周期表中的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _硒原子核外有 个未成对电子；硒化氢的电子式为。22.已知SeS2分子比例模型如右所示，推测SeS2为 分 子（填“极性”或“非 极 性。23.SeS2中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：工业上提取硒的过程如下：第一步（未配平）：X+Se+H2SO4-Na2SO4+H2SeO3+C102T+H20已知该反应

10、中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4。第二步：向 H2SeC）3溶液中通入S O 2,可析出固体Se。24.第一步中X 的化学式为 o 每溶解Im o lS e,转移电子数为 个。25.写 出 第二步反应的化学方程式；该反应中被氧化的元素是 o二、(本题共15分)研 究 CO、N O x、S O 2 等的处理方法对环境保护有重要意义。利用催化技术可将尾气中的NO和 CO转变成C C h和 N 2,其反应为：2 N O(g)+2 C O(g)萼 N2(g)+2 C O2(g)已知在不同大小的恒容密闭容器中，分别投入相同物质的量的NO与CO发生上述反应,达到平衡时NO的转化率与温度、压强的关

11、系如图所示。转 化 率完成下列填空：该反应属于.反应(填“吸热”或“放热”)。2 7 .Pi P2(填或“=”)；o T,Va、6、c 三点对应的平衡常数K“、场、尤相对大小关系是。2 8 .上述反应达到平衡时，下 列 各 项 叙 述 正 确 的 是 (选填编 号)；a.容器内压强保持不变b.反应物不再转化为生成物c.反应物NO的物质的量浓度保持不变d.反应速率之比存在关系：2 V(C O 2)生 成=丫时)浦 耗2 9 .若容器容积为1 0 0 L,起始投入NO和 CO的物质的量均为0.1 m o l,达到a点平衡状态所需的时间为5 m in。则这段时间内反应速率v(N2)=。3 0 .(N

12、 H 5 S 0 3 可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气。已知常温下(N H R S O 3溶液呈弱碱性，请解释原因：O3 1 .常温下，相同物质的量浓度的(N H 4)2 S O 3 溶液与(N H 4)2 S O 4 溶液中，c(N l V)较大的是_ 溶液。3 2 .S O?用 p H 相同、体积相同的三种碱：氨水；N a O H；B a(O H)2 来吸收，吸收S C h的量由大到小的顺序为(用编号表示)。四、（本题共16分）某化学兴趣小组对硫代硫酸钠N a 2 s 2 O 3 产生兴趣。该小组通过实验对N a 2 s 2 O 3 的某些性质进行了探究。完成下列填空：3 3

13、 .甲同学设计并进行了如下实验：序号实验操作实验现象实验向新制氯水中滴加少量N a 2 s 2 O 3 溶液氯水颜色变浅实验取少量实验反应后的溶液，滴加盐酸酸化的B a C k溶液出现白色沉淀实验中产生白色沉淀的化学式为上述实验说明N a 2 s 2 O 3 具有 性。3 4 .乙同学取少量实验反应后的溶液，滴加A g N C h 溶液，出现白色沉淀，据此也认为氯水将 N a 2 s 2 O 3 氧化。评价他的推理是否正确并说明理由。3 5 .丙同学查阅资料，了解到N a 2 s 2 O 3 的一种制取原理：S +N a2S O3区N a2S2O3 为探究外界条件对N a 2 s o3 转化率

14、的影响，他设计如下对比实验（每次反应时间为6 0 m i n）：序号硫粉质量N a 2 s O 3 质量水质量反应温度N a 2 s O 3 转化率实验1 8 g6 3 g4 2 g8 0 8 0.7%实验1 8 g6 3 g5 7 g8 0 9 4.6%实验3 6 g6 3 g4 2 g8 0 8 0.8%实验.（1）实验、的目的是探究 对亚硫酸钠转化率的影响；（2）实验、中N a 2 s。3 转化率基本不变的原因是；（3）实验想要探究温度升高对亚硫酸钠转化率是否有影响，请设计一组实验数据填入表中。3 6 .丁同学将少量N a 2 s 2 O 3 溶液滴至A g N C h 溶液中，发现立即

15、生成了白色A g 2 s 2 O 3 沉淀，但沉淀很快变为棕黄色，最终变为黑色。过滤后，滤液中只含A g N C h、N a N C h 与 H2 s O 4。已知A g、A g 2。、A g 2 s 均为黑色且难溶于水，推 测 该 实 验 中 黑 色 沉 淀 可 能 是,理由是。五、（本题共15分）双功能手性催化剂在药物合成中起到重要的作用。一种催化剂M的合成路线如图：n 一定条件 u已 知.R-NH2+R-C-Ci-R-NH-C-R完成下列填空：37.写出A 中含有的官能团：o38.的反应类型是；反应所需试剂与条件为。39.设计反应、的目的是 o40.写出结构简式。E试剂a41.写出符合下

16、列要求C 的同分异构体（任写一种）。i.能发生银镜反应 i i.分子中含有三种化学环境不同的氢原子iii.不存 在*咒 结 构OH42.设 计 由 5 芯-CHO为原料合成A的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A反应试剂B暨鳖目 标 产 物 反 应 条 件 反 应 条 件虹口区2020学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷参考答案一、（本题共40分）12345678910CDADCBCBBA11121314151617181920CDAAABCABB二、（本题共14分）2 1.第四周期V I A族（2分）；2 （1分）；H S e H （1分）2 2.极 性（1分）2 3.S

17、e与S最外层电子数相同，电子层数S e S,原子半径S e S,原子核对核外电子的吸引作用S e S,得电子能力S e S,共用电子对偏向S,S呈负价。（2分）2 4.N a Cl O j （2 分）；4以（2 分）2 5.H2S e O3+2 S O2+H2O S e I +2 H2S O4（2 分）；+4 价 S U 分）三、（本题共15分）2 6.放 热 反 应（1分）；2 7.（2 分）；K/Kb =Kc（2 分）2 8.a c（2 分）2 9.5x l 0-5m o l/（L-m i n）（2 分）30.（N H 4）2 S O 3溶液中存在N H 4+与S O?”的水解，Na+水解

18、呈酸性，S（V冰解呈碱性，且前者水解程度小于后者，溶液呈碱性。（2分）31.（N H4）2S O4（2 分）32.二（2分）四、（本题共16分）33.Ba S O4（2 分）；还 原（2 分）3 4.不正确，因为氯水过量，氯水中同样含有C1 （2分）35.（1）亚硫酸钠浓度（2分）；（2）硫为固体，不影响平衡移动（2分）；（2分）序号硫粉质量N a 2 s O 3质量水质量反应温度N a 2 s o 3转化率实验1 8g63 g42 g1 0 0 .或36 g63 g42 g1 0 0 .或1 8g63 g57 g1 0 0 .36.Ag 2 s （2分）溶液中含S O b，S元素化合价上升,

19、生成A g,则电子得失无法守恒，故只能为Ag 2 s （2分五、（本题共1 5分）3 7.羟 基（1 分）3 8.加 成（1 分）；CH.Q H、浓 H 2 S O 4、加 热（2 分）；39.保护竣基，避免与CH 3I 反 应（2分）HYYH40.0 O （2 分）；（2 分）41.H CO O CH 2 cH 2 cH 2 O O CH、O H CCH 2 0 cH 2 0 cH 2 CH O、（任写一种，2分）42.浓H2sO,HzO/催化剂,CH3-CH-CHO-；-CH2=CH-CHO-CH2（OH OH（3 分，次序不能颠倒，防止出现副反应）一定有元素化合价下降；如果)CH2OHOHC-C-CHO1CH2OH:H2-CHO H2詈 a CH2-CH2-CH2 OH OH