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1、2 mol SO4g)化学反应速率和化学平衡【原卷】1.(2021河北高三其他模拟)如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是()2 mol SO八 1 iuul O3I mol ArA.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B.气体未反应前，左室压强和右室一样大C.第一次平衡时，左室内压强一定大于右室D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多2.(2021河北高三其他模拟)温度为明 时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定
2、量的M(g)和N(g),发生反应M(g)+N(g)=2P(g)+Q(g)A H 0,反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是t/min0510n(M)/mol6.04.0n(N)/mol3.01.0A.T2时该反应的化学平衡常数为0.64,则 TIT2B.0-5 min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol-L min-1C.该反应在第8 min时 V逆 v 正D.当M、N 的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态3.(2021河北高三其他模拟)已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)=CH3CH2OH(g)o在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):
3、n(C2H4)=l:l时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:下列说法正确的是A.a、b 两点平衡常数:b=aB.压强大小顺序：P1P2P3C.当混合气的密度不变时反应达到了平衡D.其他条件不变，增 大 起 始投料喀嘤，可提高乙烯转化率4.(2021河北高三其他模拟)将一定量的氨基甲酸镀置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：NH2COONH4(s)#2NH3(g)+CO2(g)o不同温度下的平衡数据如下表：温度()1520253035平衡时气体总浓度2.403.404.806.809.402(xlO-3mobL-1)下列说法正确的是（）A.该反应在高温条件下自发B.氨
4、气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态C.其他条件不变时将容器体积变为IL,N%平衡浓度不变D.若 25C时达到平衡所需时间为2m in,则 02min用 CO?表示的平均反应速率为 4xlO-4mol-L1-min15.（2021河北高三其他模拟）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为CH4（g）+H2O（g）n C O（g）+3H2（g）。在不同温度下，向a、b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入l.lmol CHMg）和 l.lmol HzCXg）,测得容器a 中CO物质的量、容器b 中地物质的量随时间的变化曲线如图所示（已知容器a、b 的体积为2L）O下列说法正确的是（）A
5、.该反应为放热反应B.两容器达到平衡时，b 容器中CO的体积分数大于a 容器C.a 容器前4min用 CH4表示的平均反应速率为0.125mol/（L min）D.a 容器达到平衡后，再充入l.lmol CHMg）和 ImolCO（g）,此时v 正 丫 逆36.（2021河北高三其他模拟）在恒压、NO和 Ch的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是ooooO08642%、way&ON100 200 300 400 500 600温度/(0A.反应 2NO（g）+O2（g
6、）2NO2（g）的 AH0B.图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y 点所示条件下，增加02的浓度能提高NO转化率D.380下,c起 始（02）=5.010-41110卜 1/,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K=20007.（2021山东德州市高三一模）在体积为1L的恒容密闭容器中充人一定量的H2s气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）7 T2 温度正A.反应2H2s（g）=0值）+2玲 在温度Ti时的平衡常数小于温度为T2时的平衡常数B.X 点 和 Y 点的压强之比为15：164C.T1时，若起始时向容器中充入5moi H2s气体，
7、则平衡时H2s的转化率小于50%D.T2时，向Y 点容器中再充入与;mol H2s和与;mol H 2,重新平衡前V（正）v（逆）8.（2021渝中区重庆巴蜀中学高三月考）一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器（aVbVc）中分别投入2 moi NOCL发生反应：2NOa（g）K2NO（g）+Cl2（g）o tm in后，三个容器中NOC1的转化率如图中A、B、C 三点。下列叙述正确的是ooO852卓麻HsfCJON?（6.80）一 A A 如 5。）|C（c,50）b c容器容积/LA.A 点延长反应时间，可以提图NOC1的转化率B.A、B 两点的压强之比为25：28C.A 点的平均反应速
8、率大于C 点的平均反应速率D.容积为a L 的容器达到平衡后再投入1 mol NOC1、1 mol N O,平衡不移动9.（2021山东滨州市高三一模）苯乙烯与滨苯在一定条件下发生Heck反应：测得数据如表.5下列说法错误的是()溟苯用量(mmol)100100100100100100100催化剂用量(mmol)2222222反应温度()100100100100120140160反应时间(h)10121416141414产率()81.284.486.686.293.596.689.0A.最佳反应温度为140B.最佳反应时间为14hC.温度过高时催化剂活性可能降低D.反应产物是顺式结构10.(2
9、021山东济宁市高三一模)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：主反应：4NH3(g)-HNO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2 0(g)AH副反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H20(g)相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是()2no 2541 Mil 400ttJKA：A.工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性6B.投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强C.图中M 点处(对应温度为210)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率D.相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO的平衡转化率11.(2
10、021首都师范大学附属中学高三月考)温度为Ti时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和 N(g),发生反应：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g)AH 0,反应过程中部分数据如表所示，下列说法正确的是t/min0510n(M)/mol6.04.0n(N)/moI3.01.0A.0-5 min内，用 M 表示的平均反应速率为0.4 mobL-min1B.N 的转化率的60%C.该反应在第8 min时秘逆 了正D.T2时该反应的化学平衡常数为0.64,则 TIT212.(2021福建宁德市高三一模)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一,反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)
11、+3H2(g)。在不同温度下，向a、b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入l.lmol CHKg)和 l.lmol H2O(g),测得容器a 中CO物质的量、容器b 中出物质的量随时间的变化曲线如图所示(已知容器a、b 的体积为2L)o下列说法正确的是()7A.该反应为放热反应B.两容器达到平衡时，b容器中C O的体积分数大于a容器C.a容器前4min用CH4表示的平均反应速率为0.125mol/（L min）D.a容器达到平衡后，再充入Llmol CHg）和ImoICO（g）,此时v正V v逆13.（2021石家庄市第二十七中学高三一模）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用 O O m o
12、l L-1 K I 0.2%淀粉溶液 0.2 0 m o l L 四 J O.l O m o L H N a2S2O3 等式剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：5 2。；+2 1=2$0：+1 2（慢）2 S Q；+l 2=S 0 其无色）+2（快）结合表中数据判断下列说法错误的是实验编号IIImIVV试剂用量/（叫0.2 0 m o l I/i(N H 4)2 S2810.05.02.510.010.00.2 0 m o l L-】K I10.010.010.05.02.5O.l O m o l I T1 N a 2 s 2 O 34.04.04.04.04.0。烈淀粉溶液2.02.
13、02.02.02.08A.a =5,b =5蒸储水0.0a7.5b7.5显色时间“($)352112356107B.实验I 中，用 表 示 的 反 应 速 率 为v(S 2(*)=*m o l C WC.反应液初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大D.为确保能观察到蓝色，需满足的关系为n(S 2(t):n(S 2O；-)P2C.A、B、C三点的平衡常数为KA=%KCD.若达平衡状态A时，容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积也为10L16.(2021福建漳州市高三一模)利用气相沉积法制备T iN的反应为2TiCl4(g)十 N2(g)+4H2(g)2TiN(s)+8HCl(g)A
14、H=-346.2 k b m o i现将一定量的三种反应物投入到密闭容器中，测得反应过程中TiN的质量(m)和反应体系的压强(p)随温度的变化如图所示。则下列说法正确的是()10A.曲线I 表示的是T iN 的质量随温度变化曲线B.曲线n 中 a、b、c 三点均已达到平衡状态C.混合气体的平均摩尔质量：M（a）M（c）D.该反应的平衡常数：K（b）K（c）17.（2021河北高三其他模拟）CO?催化加氢能生成乙烯和凡0 1），按（。）2）:（凡）=1:3投料，保持压强为0.1 M P a,反应达到平衡时，四种气体组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.表示C?H 变
15、化的曲线是cB.CO?催化加氢合成C2H4和H2O（g）反 应 的 大 于 0C.当反应达到平衡时，若增大压强，贝。（C2HJ变小D.图中点A（440,0.39）对应的平衡常数勺为J x M P a尸1118.（2021河北高三其他模拟）在2L恒容密闭容器中充入气体A和B,发生反应A（g）+B（g）/C（g）+2D（s）A H,所得实验数据如表所示。下列说法正确的是（）。实验编号温度/起始 n（A）/mol起始 n（B）/mol平衡 n(C)/mol3000.400.100.095000.400.100.085000.200.05aA.上述反应的AH。B.5min 时测得中 n（C）=0.05
16、mol,贝0（）口 5min 内 v（D）=0.01 mol I?-minC.500时，该反应的平衡常数K=0.16D.实验中反应达到平衡时，A的转化率小于20%19.（2021河北高三其他模拟）科研工作者利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯,有关反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是温度（K）化学平衡常数I .C 2H 5 O H 目能叫财|H4(g)+H2O(g)I I.2Q H&H (g)目 C2HS0C2HS(g)+H20 (g)5003.20.807007.70.1490012.30.1212A.升高温度，反应i 的速率加快，反应n 的速率减慢B.通过改变温度和压强均
17、能促进反应I 而抑制反应nC.降低温度使(；凡。出(g)睡 雕 随2 c M+网c平衡逆向移动D.500K,c2H50c2H5 目能睡幽2c2H4(g)+H2O(g)的化学平衡常数为12.820.(2021河北高三其他模拟)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是A.图 1 表示常温下向体积为10 mLO.l mol-L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1molL4CH3coOH溶液后溶液的pH变化曲线，则 c 点处有：c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH)+C(CH3COO)B.图2 表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I 表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导
18、电性：cbaC.图3 表示H2与 O2发生反应过程中的能量变化，表示Hz燃烧热的A=-285.8kJ-mol1D.图4 表示反应A2(g)+3B2(g)口 2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小为：a b c21.(2021石家庄市第二十七中学高三一模)氨催化氧化时会发生如下两个竞争反应。134 N H3（g）+5 02（g）D 4 N 0（g）+6 H20（g）A H 04 N H3（g）+3 02（g）D 2 N2（g）+6 H20（g）A H 0 B.对于反应L C 点比B 点平衡常数小C.该催化剂在低温时选择反应I D.520C时，A 点a的物质的量分数约为46%22.（2021河
19、北衡水市衡水中学高三二模）在T C时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO?和一定量的H?发生反应：C02（g）+2H2（g）0 HCHO（g）+H2O（g）AHTIB.a =2，B=lC.其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对v有影响，且c(NO)影响较大D.岂、c(NO)=0.1monJ条件下，反应速率为8 v,则乩)=0.3mol.U24.(2021河北张家口市高三一模)相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)目呢W(?)+2Z(g)AH ImolY0.6molL”乙5L2moiW、4moIZ0.48molL“下列说法错误的
20、是（）A.该温度下W 为非气态B.平衡后正反应速率v 正（X）：甲乙C.该温度下反应的化学平衡常数K=9D.适当降低乙容器的温度可能使c（Z）甲=cZ）25.（2021河北高三其他模拟）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和N O,发生反应C（s）+2NO（g）脩为N2（g）+CO2（g）AH0,NO和N2的物质的量变化如表所示，I。、T JC下分别达到平衡时容器的总压强分别为p k P a、p2kPa0说法错误的是（）A.T JC时，OEHOmin内，以NO表示的反应速率D（NO）=0.06pkPa min温度FC物质的量T1205 min10 min15 min20 min25
21、min3()minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80B.T JC下，反应的平衡常数为白1OC.第I5min后，温度调整到12七，数据变化如表所示，则P/P2D.若30min时，保持T/C不变，再加入三种气体物质各2nwl,再次达到平衡时NO16的体积分数为20%26.（2021河北高三其他模拟）在容积不变的密闭容器中加入一定量的A和B,发生反应：A（g）+B（g）口 C（g）,在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如表所示。下列说法正确的是（）温度/100200300400500A的转化率/%3075755018A.
22、该反应的正反应是吸热反应B.200、A的转化率为75%时，反应达到平衡状态C.300C时，若继续加入一定量的A,该反应正向进行，平衡常数K 值增大D.40 0 c时，若B的平衡浓度为（）,25mol-L 1,则该反应的平衡常数K=4化学反应速率和化学平衡1.（2021河北高三其他模拟）如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（）17A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B.气体未反应前，左室压强和右室一样大C.第一次平衡时，左室内压强一定大于右室D.第二次
23、平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多【答案】CD【详解】若右室的容积与左室相等，左室和右室在相同条件下达到的平衡状态相同，含有的SO2物质的量相等,右室在此平衡状态时将体积缩小为原来的3,压强增大,平衡向正反应方向移动，SO2物质的量减少，则第一次平衡时，SO2物质的量左室更多，故 A 正确；通入气体未反应前，左室气体总物质的量为2mol+lmol+lmol=4mol,右室气体总物质的量为2moL左室容积为右室的两倍,温度相同，则左室压强和右室一样大，B 项正确；左室从正反应开始建立平衡，左室平衡时压强小于左室起始压强，右室从逆反应开始建立平衡，右室平衡时压强大
24、于右室起始时压强，左室与右室起始压强相等，则第一次平衡时左室内压强一定小于右室,故C项错误;若在容积为2倍左室容积的容器中起始充4 mol SO2、2moiO2,相同条件下达到平衡时SO2物质的量为左室SO2物质的量的2 倍，打开活塞相当于在容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入2 mol SO2、lmolO2 2mol SO3(g)1 mol A r,等效于在容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入4 molSO2、2moiO2、1 mol A r,相对于2 倍左室容积的容器缩小了体积，压强增大，18平衡向正反应方向移动，SO2物质的量减小，即第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室
25、SO2物质的量的2倍要少，D项错误。2.(2021河北高三其他模拟)温度为n时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g),发生反应M(g)+N(g)=2P(g)+Q(g)AH 0,反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是t/min0510n(M)/mol6.04.0n(N)/mol3.01.0A.Tz时该反应的化学平衡常数为0.6 4,则TIT2B.0-5 m in内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol-L min1C.该反应在第8 m hi时v逆 v正D.当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态【答案】AB【详解】M(g)+N(g)0 2P(g
26、)+Q(g)根据表格信息，可列三段式：器黑0.6 0.3 0 00.2 0.2 0.4 0.2 冉中5min(mol/L)0.4 0.1 0.4 0.2合lOmin时的数据可知温度为T i时，反应在5min时已达到平衡，在该温度下的平衡常数为：1烙(：=*(*=0.8,由此解答。该反应为吸热反应，升c(M)c(N)0.4 x 0.1高温度，平衡正向进行，平衡常数增大，已知n时该反应的化学平衡常数为0.8,19T2时该反应的化学平衡常数为0.64,故TIT2,A 正确；根据三段式可知，0-5 min内，用 M 表示的平均反应速率为v=0.04 mol-L1-min-1,B 正确；反应在5min时
27、达到平衡状态，故在At 5min第 81加时丫逆=丫正，C 错误；根据反应方程式M、N 的化学计量数之比可知，二者的转化率之比始终保持不变，是个定值，故 D 错误。3.(2021河北高三其他模拟)已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)=CH3CH2OH(g)0在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=l:l时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是A.a、b 两点平衡常数:b=aB.压强大小顺序：PiP2P3C.当混合气的密度不变时反应达到了平衡D.其他条件不变，增 大 起 始投料吆察，可提高乙烯转化率”(GW)【答案】AD【详解
28、】a、b 点温度相同，则 a、b 两点平衡常数相等即b=a，故 A 正确；该反应为气体体积减小的反应，增大压强乙烯的转化率增大，则压强大小顺序:Pi0,由化学计量数可知AS0,AH-TAS 丫 逆，D 说法正确。6.(2021河北高三其他模拟)在恒压、NO和 02的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为Nth的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是ooooO08642%、wifOcN100 200 300 400 500 6000温度/七A.反应 2NO(g)+O2(g)-2 N(h(g)的 AH0B.图中X 点所
29、示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y 点所示条件下，增加Ch的浓度能提高NO转化率D.380下,c起 始(O2)=5.0X 1 OmoI-LNO平衡转化率为50%,则平衡常数K=200023【答案】B【详解】随温度升高N O的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，A H r =2 0 0 0,故 D 错误。c(NO)C(O2)(0.5a)x(5xl0-0.5。)5x107.(2021山东德州市高三一模)在体积为1L的
30、恒容密闭容器中充人一定量的H2s气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是()O日、密热后坦丁A.反应2112s卢&鱼)+211式g)在温度T i时的平衡常数小于温度为T2时的平衡常数B.X点 和Y点的压强之比为15：1624C.Ti时，若起始时向容器中充入5moi H2s气体，则平衡时H2s的转化率小于50%D.Tz时，向Y 点容器中再充入与;mol H2s和与;mol H z,重新平衡前V(正)0,A 项正确；B.根据理想气体方程PV=nRT(R 为常数)可知，在同体积环境下，压强之比与温度和物质的量均有关，温度未知，X 点和Y 点的压强之比是未知，B 项错误;C
31、.Ti时，硫化氢和氢气的平衡时物质的量相同，即反应转化的硫化氢和剩余的硫化氢的量相同，转化率为50%；可以计算出初始H2s为 4moi，若起始时向容器中充入5m0IH2S,增大压强，平衡逆向移动，H2s的转化率小于50%,C 项正确；D.T2时，向Y 点容器中再充入gmoIH2s和;molHz,但是之前加入的物质的量未知，无法根据Qc判断正逆方向速率大小，D 项错误；答案选AC。8.(2021渝中区重庆巴蜀中学高三月考)一定温度下，向三个容积不等的恒容25密闭容器(aVbVc)中分别投入2 moi NOCL发生反应：2NOCI(g)2NO(g)+Cl2(g)o tm in后，三个容器中NOCI
32、的转化率如图中A、B、C 三点。下列叙述正确的是ooO852李麻青注DONB(6.80)I II I .A a,5。);C(c.50)b c容器容积i/LA.A 点延长反应时间，可以提高NOC1的转化率B.A、B 两点的压强之比为25:28C.A 点的平均反应速率大于C 点的平均反应速率D.容积为a L 的容器达到平衡后再投入1 mol NOCk 1 mol N O,平衡不移动【答案】D【详解】A.容器体积越大，反应速率越小，容积为a L 的容器反应速率大于容积为b L的容器，t min后，A 点的转化率小于B,说明A 点达到平衡状态，A 点延长反应时间，NOC1的转化率不变，故 A 错误；B
33、.A、B 两点的气体物质的量比为25：2 8,容器的体积不同，所以压强之比不是 25:2 8,故 B 错误;C.A 为平衡点，A 点的平均反应速率为0,C 没有达到平衡，C 点的平均反应速率大于0,故 c 错误;D.A 点为平衡点，根据A 点数据，K=12a,再投入 1 mol NOCK 1 mol26NO,Q=-，、J=，Q=K,平衡不移动，故 D 正确；(I)2a选 D。9.(2021山东滨州市高三一模)苯乙烯与滨苯在一定条件下发生Heck反应:OB-LQ 嚣 篇：0 0测得数据如表.溪苯用量(mmol)100100100100100100100催化剂用量(mmol)2222222反应温度
34、()100100100100120140160反应时间(h)10121416141414产率()81.284.486.686.293.596.689.0下列说法错误的是()A.最佳反应温度为140B.最佳反应时间为14hC.温度过高时催化剂活性可能降低D.反应产物是顺式结构【答案】D【详解】A.依据表中数据，当反应时间相同时，产率随着反应温度的升高先升高后降低,当反应温度为1 4 0 C,生成物的产率高于160和 1 0 0 C,因此最佳反应温度为27140,故A正确；B.由A的分析可知，加热14小时，产率最高，所以最佳反应时间为1 4 h,最佳温度为140,故B正确；C.根据表格数据，当温度
35、为160时，产率比温度为140时产量要低，推测原因可能是温度过高导致了催化剂活性降低，故C正确；D.反应产物，:,两个相同的原子或者原子团在双键的两侧，属于反式结构，故D错误。故选：D。10.(2021山东济宁市高三一模)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应如下：主反应：4NH3(g)lNO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2 0(g)AH副反应：4NH3(g)+5O2(g)卢4NO(g)+6H2O(g)相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下进行上述反应，下列说法错误的是()A.工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性B.投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度
36、、减少压强C.图中M点处(对应温度为210)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率D.相同条件下选择高效催化剂，可以提高NO的平衡转化率28【答案】D【详解】A.从题干图中可知，催化剂乙在低温下具有很强的催化活性，从而可以节约能源，故工业上选择催化剂乙的原因是低温下有很强的催化活性，A 正确；B.从图中分析可知，随着温度升高化学平衡逆向移动，即该主反应是一个正反应为放热反应，且正向为气体体积增大的方向，根据勒夏特列原理可知，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是降低温度、减少压强，B 正确；C.甲催化剂随温度升高NO转化率先增大后减小是因为催化剂在温度高的条件下催化活性减小，在催化
37、剂甲作用下，图中M 点处(对应温度为210)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率，高于210c时，NO转化率降低是催化剂活性减低(或副反应增多)，C 错误；D.根据勒夏特列原理可知，催化剂只能改变反应速率而不影响化学平衡，故相同条件下选择高效催化剂，不能提高NO的平衡转化率，D 错误；故答案为：D o11.(2021首都师范大学附属中学高三月考)温度为“时，在容积为10L 的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和 N(g),发生反应：M(g)+N(g)=2P(g)+Q(g)AH 0,反应过程中部分数据如表所示，下列说法正确的是t/min0510n(M)/mol6.04.0n(N)/moI3.0
38、1.0A.0-5 min内，用 M 表示的平均反应速率为0.4 mol-L min129B.N 的转化率的60%C.该反应在第8 min时羽逆 了正D.T2时该反应的化学平衡常数为0.64,则 TiT2【答案】D【详解】A.0-5 min内，M 的物质的量由6.0 mol变为4.0 m oL变化了 2.0m oL容器的2.0 m o l容积是10 L,则用M 表示的平均反应速率为v(M)=1 Q L 0 mol-L min1,A5 m i n错误；B.反应在5 min时 M 改变物质的量是2.0 m o l,由方程式可知M、N 化学计量数相等，则二者改变的物质的量也相等，所以5 min时 N
39、的物质的量为1.0 min,与 lOmin物质的量相等，则 N 的平衡转化率 为 鬻，、1 0 0%=6 6.7%,题干未指明是何时的转化率，因此无法判断其大小，B 错误；C.由选项B 分析可知5 min时反应已经达到平衡，若外界条件不变，反应处于平衡状态，此时v逆=了 正，C 错误；D.反应在温度为Ti时，根据物质转化关系，结合已知反应条件可知：各种气体的平衡物质的量分别为(M)=4.0 mol,n(N)=1.0 mol,n(P)=4.0 mol,n(Q)=2.0m o l,容器的容积是10 L,贝！J 物质的平衡浓度分别是c(M)=0.4mo1/L,c(N)=0.1mol/L,c(P)=0
40、.4 mol/L,c(Q)=0.2 m ol/L,故该温度下的化学平衡常数丝=0.8；在温度为T2时化学平衡常数K=0.64VK,说明化学平衡逆向移0.4 7 0.1动。由于该反应的正反应是吸热反应,所以平衡逆向移动是由于降低了反应温度,故反应温度：TIT2,D 正确；30故合理选项是Do12.(2021福建宁德市高三一模)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一,反应为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。在不同温度下，向a、b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入l.lmol CHMg)和 l.lmol H2O(g),测得容器a 中 CO物质的量、容器b 中Hz物质的量随时间的变
41、化曲线如图所示(已知容器a、b 的体积为2L)O下列说法正确的是()A.该反应为放热反应B.两容器达到平衡时，b 容器中CO的体积分数大于a 容器C.a 容器前4min用 CH4表示的平均反应速率为0.125mol/(L min)D.a 容器达到平衡后，再充入l.lmol CHMg)和 ImolCO(g),此时v正 V v逆【答案】C【分析】已知在a、b 两个恒温、恒容的密闭容器中，充入相同量的甲烷和水，生成氢气的计量数是CO的3 倍，结合图像可知，b 为 H2(g)的图像，其转化为CO(g)时,物质的量为0.6mol；a 为 CO(g)的图像，a 达到平衡所用的时间比b 段，则 a 的温度高
42、于b,升高温度，CO的物质的量增大，即平衡正向移动，故正反应为吸热反应。【详解】31A.分析可知，该反应为吸热反应，A说法错误；B.分析可知，b表示Hz(g)的图像，其转化为CO(g)时，达到平衡时，物质的量为0.6moL a容器中两容器达到平衡时，b容器中C O的体积分数小于a容器，B说法错误；C.根据图像，a容器前4m inCO的物质的量为LOmoL用CH4表示的平均反应速率为旦 里 一=0.125mol/(Lmin),C说法正确；2Lx4minD.a容器达到平衡时，CH4(g)+H2O(g)QCO(g)+3H2(g)初 11 11反 1 1 1 3平 0.1 0.1 1 3再充入Um o
43、l CH,(g)和lmolCO(g),联盘 需 a=忘，平衡正向移动，V jEv D说法错误；答案为c。13.(2021石家庄市第二十七中学高三一模)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用 OOmol L-1 KI 0.2%淀粉溶液 0.20mol-L (附 J S2O8 O.lOmoL 尸 Na2S2O3 等式剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：s20+2r=2S0+i2cf)2s20；+片&0：(无色)+2(快)结合表中数据判断下列说法错误的是实验编号IIImIVV试剂用0.20molI/1(NH4)2 S2O810.05.02.510.010.032A.a =5,b =5量/(
44、m L)0.2 0 m o l L-1 K I10.010.010.05.02.5O.l O m o l I T1 N a 2 s 2 O 34.04.04.04.04.00四淀粉溶液2.02.02.02.02.0蒸储水0.0a7.5b7.5显色时间“($)352112356107B.实验I中，用N a 2 32c s表示的反应速率为V I S。：)嘿m o l L TC.反应液初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大D.为确保能观察到蓝色，需满足的关系为火务0力($2。；-)J)v =-0-.4-=-1 -m o l.-L.i s .i,A t 2 6.0 x 1 0 2 6 2 6 x
45、 35 2 2 75B项错误;c.对比I、n、m可知反应物初始浓度越大，反应时间越短，平均速率越大,C项正确；D.由反应S2 O；+2 1=2 SO：+l 2,是慢反应，而2&0；+1广S,O：+2 为快反应，为能看到蓝 色,S Q。应更多,则”号0打：1 1信0；-)KCD.若达平衡状态A时，容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积也为10L【答案】AC35【详解】A.由图像可知，相同压强时，温度越大，C。的转化率越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，A 项符合题意；B.由反应方程式可知，反应为气体体积缩小的反应，增大压强，平衡右移，CO的转化率增大，故p1KC,C 项
46、符合题意；D.A时A点对应的转化率为0.5,列三段式可求出KA=1,因B点与A点温度相同,则KA=KB=1,已知B点的转化率为0.8,带入平衡常数表达式可求出平衡状态B时容器的体积为2L,D项不符合题意；故选AC16.(2021福建漳州市高三一模)利用气相沉积法制备T iN 的反应为2TiCl4(g)十 N2(g)+4H2(g)2TiN(s)+8HCl(g)AH=-346.2 kmoH现将一定量的三种反应物投入到密闭容器中，测得反应过程中TiN的质量(m)和反应体系的压强(p)随温度的变化如图所示。则下列说法正确的是()A.曲线I 表示的是T iN 的质量随温度变化曲线B.曲线H中 a、b、c
47、 三点均已达到平衡状态C.混合气体的平均摩尔质量：M(a)M(c)36D.该反应的平衡常数：K(b)m(c)m(a),依据质量守恒，则气体质量大小关系为m(b)m(c)M(c)M(b),n故 c 正确；D.平衡常数只与温度有关，a、b、c 三点的温度依次升高，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，所 以 K(b)K(c),故 D 错误；故选C。17.(2021河北高三其他模拟)C O?催化加氢能生成乙烯和也0伍)，按()2):(旦)=1:3投料，保持压强为0.1 MPa,反应达到平衡时，四种气体组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是()37A.表示GH4变化的曲线是cB.
48、CO?催化加氢合成&和H?O(g)反应的A”大于0C.当反应达到平衡时，若增大压强，则”(C2HJ变小D.图中点A(440,0.39)对应的平衡常数勺为:x葛 班(MPa-【答案】D【分析】解答本题的关键是根据图象判断出a、b、c、d 所代表的物质。CO?催化加氢生成乙烯和H2O(g)的化学方程式为2co2+6耳目呢C2H4+4H2O(g),由图中曲线的起点坐标可知，c 和 a 所表示的物质的物质的量分数之比为1:3,d 和 b 表示的物质的物质的量分数之比为1:4,则结合方程式中各物质的化学计量数之比可以判断:曲线a 表示氢气，曲线b 表示水，曲线c 表示二氧化碳，曲线d 表示乙烯。【详解】
49、A.由分析可知：表示G%变化的曲线是小 故A 错误；B.对曲线a,随温度的升高，氢气的物质的量分数增大，说明反应逆向进行，正向是放热反应，CO2催化加氢合成G H,和H?o(g)反应的.小于0,故 B 错误;C.对气体体积减小的反应，当反应达到平衡时，若增大压强，平衡正向移动,则(C2H4)变大，故 C 错误；38D.原料初始组成n（CO2）：n（H2）=1：3,体系总压强为QlMPa建立平衡。据点的坐标A（440,0.39）,可知，该温度下，出 和H 2O的物质的量分数均为0.39,则 C2H4的物质的量分数为水的四分之一，CO2的物质的量分数为氢气的三分之一，该温度时反应的平衡常数勺4潟
50、少 第(ppxx()1)9()p2(x/?0 x.03.399)46=丸 J。393（MPa）对应的平衡常数/为+藤（MPa）故 D 正确;故选D。18.（2021河北高三其他模拟）在2L恒容密闭容器中充入气体A和B,发生反应A（g）+B（g）/C（g）+2D（s）A H,所得实验数据如表所示。下列说法正确的是（）o实验编号温度/起始 n（A）/mol起始 n（B）/mol平衡 n(C)/mol3000.400.100.095000.400.100.085000.200.05aA.上述反应的AH0B.5min 时测得中 n（C）=0.05mol,贝0（）口 5min 内 v（D）=0.01 m