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1、第二章化学键 化学反应规律测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A H、D、T表示同一种核素B MgCl2的形成过程C Cl的结构示意图：D NH4Cl的电子式：2.下列说法正确的是()A 化学反应速率只能加快不能减慢B 增加反应物的用量一定能增大反应速率C 同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同D 反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素3.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是()A 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C 反应在24
2、 min内平均反应速率最大D 反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s14.下列反应体系中，不属于可逆反应的是()A 氮气和氢气合成氨B 二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫C 水电解生成氢气和氧气与氢气在氧气中燃烧生成水D 密封容器内二氧化氮和四氧化二氮可以相互转化5.已知铅蓄电池放电时的原电池反应：PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O。关于铅蓄电池的下列说法中正确的是()A 放电时的正极反应式是PbSO2ePbSO4B 放电时电池的负极材料是铅板C 充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D 充电时，铅板发生氧化反应6.下列关于化学键的说法中正确的是()相
3、邻原子间的相互作用叫做化学键化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间在水中氢、氧原子间均以化学键相结合相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键化学键是指相邻原子间的强相互作用A B C D 只有7.亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO24 ClO2HCl2H2O。分解时，才开始反应很慢，随后突然反应更多的释放出ClO2，这是因为()A 酸使亚氯酸的氧化性增强B 溶液中的H起催化剂的作用C 溶液中的Cl起催化剂的作用D 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低8.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时
4、间的关系如图所示。下列结论不正确的是()A 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B 一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C 反应在24 min内平均反应速率最大D 反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s19.下列说法正确是()A 由H原子形成1 mol HH键要吸收能量B 断裂1 mol HH键吸收的能量与形成1 mol HH键放出的能量相等C 由A2和B2化合生成AB时一定放出能量D 因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应10.下列说法中正确的是 ()。A 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
5、B 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D 因为3O22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼11.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A abcdB bcdaC dabcD abdc12.一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A C生成的速率是A反应速率的2倍B A、B、C的浓度不再变化C 单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol BD A
6、、B、C的分子数之比为13213.块状大理石与过量的3 molL1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()加入氯化钠固体改用6 molL1盐酸改用粉末状大理石适当升高温度A B C D 14.在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是()A 冰水水蒸气氢气和氧气B 2NaCl22NaClC 2H2O22H2OD 2H2O22H2OO215.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A 外电路中转移电子0.2 molB 铜为负极，有12.8 g铜溶解C 锌为正极，有13
7、 g锌溶解D 反应过程中消耗0.4 mol氢离子二、实验题(共3小题) 16.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式_。(2)写出乙池中负极的电极反应式_。(3)写出乙池中总反应的离子方程式_。(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确_。A利用
8、原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法_(“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填)。17.如图所示，把试管放入盛有25 饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反
9、应的离子方程式：_。(4)由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。18.按照下图所示的操作步骤，完成铝与盐酸反应的实验。回答下列问题：(1)实验过程中观察到的实验现象是_。(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式_。(3)该反应是放热反应还是吸热反应_。三、计算题(共3小题) 19.在100 时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：(1)达到平衡时，N2O4的转化率为_，表中c2_c3，a_b(填“”、“(2)0.0700.001 5 (3)0
10、.200【解析】(1)分析表格中的数据可以看出，c(NO2)在60 s后不变，反应达到平衡状态，由N2O42NO2可知，生成0.120 mol NO2消耗0.060 mol N2O4，达到平衡时N2O4的转化率0.060 molL10.100 molL1100%60%；c30.040 molL1，c20.100 molL1，c3c2，ab0.040 molL1。(2)c10.100 molL10.060 molL120.070 molL1，在020 s内N2O4的平均反应速率为0.030 molL120 s0.001 5 molL1s1。(3)在相同的情况下最初向该容器内充入的是二氧化氮气体，
11、要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为20.100 molL10.200 molL1。20.【答案】(1)molL1min1molL1min1(2)2316(3)100%【解析】(1)vAmolL1min1vBmolL1min1同样可得vDmolL1min1vCvAmolL1min1。(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得：xypqvAvBvCvD2316。(3)当D为2amol时，B减少了amol, B的转化率为100%100%。21.【答案】(1)小于(2)31.9【解析】(1)氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1Q2。(2)
12、用E(HO)、E(HCl)分别表示HO键、HCl键键能，反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则115.6 kJmol1反应物总键能生成物的总键能，故4E(HCl)498 kJmol12243 kJmol14E(HO)115.6 kJmol1，整理得4E(HCl)4E(HO)127.6 kJmol1，即E(HO)E(HCl)31.9 kJmol1，故断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为31.9 kJmol11 mol31.9 kJ。22.【答案】(1) 质量 性质 催化 2C2H5OHO22CH3CHO2H2O加快 (2)不同【解析】(1)由
13、反应2CuO22CuO和CuOCH3CH2OHCH3CHOCuH2O知，金属Cu反应生成的CuO又被还原成Cu，实质上金属Cu只是参与了反应，反应前后其质量和性质均没有变化，故金属Cu起了催化作用。将二者加和得2C2H5OHO22CH3CHO 2H2O。(2)由反应C2H5OH3O22CO23H2O知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O；由反应2C2H5OHO22CH3CHO2H2O知，乙醇与O2在铜作催化剂的条件下反应生成CH3CHO和H2O；故条件不同，乙醇与O2反应的产物不同。23.【答案】铜Cu2e=Cu2碳(或银、铂等)2Fe32e=2Fe2氯化铁溶液【解析】负极是铜失去电子发生氧化
14、反应，所以铜做负极材料，Fe3在正极得到电子发生还原反应，所以应选择比Cu更不活泼的金属或惰性电极做正极材料。24.【答案】(1)核能、地热能、海洋能(2)风能(3)ACD(4)使煤油液滴变为油雾，增大与氧化剂的接触面积，使煤油充分燃烧(5)H2催化剂【解析】煤直接燃烧，会产生严重的污染。因此，发展洁净煤技术、减少污染物的排放，提高煤炭利用率，是非常重要的，其中煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加大科技投入，加快开发水电、核电和新能源等的步伐就显得尤为重要。最有希望的新能源是太阳能、风能和氢能等，这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为可再生能源，对环境没有污染或污染小。