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1、第2章化学键 化学反应规律章节练习 高一下学期鲁科版（2019）化学必修第二册一、单选题1硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确的是A过程放出能量B过程中，只形成了CS 键C硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应2下列化学用语中，表示正确的是A氯化氢的电子式：BCH4的球棍模型：C二氧化碳的电子式：D乙醇的结构式：C2H6O3在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是AN2、H2、NH3在容器中共存B混合气体的密度不再发生变化C混合气体的总物质的量不再发生变化Dv正(N2)=
2、2v逆(NH3)4某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是ABCD5下列属于放热反应的是A氢氧化钡晶体与氯化铵反应B碳酸氢钠受热分解C镁条与盐酸反应D灼热的碳与二氧化碳反应6下列有关化学用语表示正确的是A过氧化氢的电子式：BNH3的电子式：CCO2的结构式：O-C-ODNa+结构示意图：7目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是A第、步反应均释放能量B该反应进程中有二个过渡态C酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D总反应速率由第步反应决定8下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B78gNa2O2晶体
3、中所含离子数目为3NAC18gH2O或D2O的质子数均为10NAD34gH2O2含有极性键的数目为3NA9化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A通常情况下，NO比N2稳定B通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJD1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量10氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A氯原子在化学反应中易失去电子B氯原
4、子易得到电子形成稳定的氯离子C氯元素的化合价只有-1价D氯在元素周期表中位于第3周期第族二、填空题11氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：(1)的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)与盐酸反应的化学方程式是_。(3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是_。(4)比较中两种微粒的半径： _。(填“”“”、“”、“”或“=”）。15我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_。
5、(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_。(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是_(填“a”或“b”或“c”)；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。三、计算题16将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/
6、L，c(A)c(B)=35，C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。求：(1)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_mol/(Lmin)；(2)5min时物质A的转化率为_。四、实验题17某化学研究小组的同学拟用定量的方法测定Al、铁与稀盐酸反应生成的H2的快慢，他们设计了如图所示的实验装置。(1)检查图所示装置气密性的方法是_。(2)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是_。A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO4固体(3)甲装置中的稀盐酸可选用_代替(填序号)。A浓硫酸B稀硝酸C浓硝酸D稀硫酸(4)若要比较产生气体的快慢，可以测定相同时
7、间段内产生气体的体积，也可以测定_。(5)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则图中t1t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主要原因是_。五、判断题18放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程。(_)19理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。(_)20化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止。(_)21只含共价键的物质一定是共价化合物。(_)22新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。(_)六、有机推断题23烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为，其中含碳85.7%(质量分数)。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物
8、质转化关系如下：(1)A的结构简式_；(2)有机物B中含有的官能团是_(写名称)，反应的反应类型是_反应；(3)写出的化学方程式_；(4)下列说法正确的是_。AA、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物B饱和碳酸钠溶液能鉴别B、D和E三种物质CC能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同D反应属于石油的催化裂化七、原理综合题24氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气的燃烧热值高，H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H = -241.8 kJ.mol-1.化学键H-HO=OO-H键能(kJmol-1)X496.4463请根据相关数据计算：H-H的键能X=_
9、kJmol-1。(2)根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO2(g) + H2(g) =H2O + CH3OH(g) H=-49.00 kJmol-1一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入 1.00molCO2和3.00molH2，测得 CO2和CH3OH 的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_(填代号) A CO2在混合气体中的体积分数保持不变B 单位时间内每消耗1.2molH2，同时生成 0.4molH2OC 混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化D 反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变从反应开始到平衡的平
10、均反应速率V(H2)=_，达到平衡时氢气的转化率为_。下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是_填代号。A 升高反应温度B 缩小容器的体积C 保持容器体积不变，充入稀有气体D 保持容器体积不变，充入CO2气体试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C2C3C4C5C6D7B8B9C10B11(1) 离子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)12 0.1mol/(L.min) 0.05mol/L 10/1113(1)1.4(2) H22e+2OH=2H2O 1.93103 CH3OH6e+8OH=CO+6H2O 30NA(3)VB2+16OH11e=VO+2B(OH)+4H2O14 逆向 加深 15(1)101(2)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O(3) c 2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl 0.44816(1)0.05(2)50%17(1)用手捂热锥形瓶，观察乙中长导管内的液面上升，则气密性良好(2)D(3)D(4)产生相同体积的气体所需要的时间(5) 反应放热，温度升高使反应速率增大 盐酸浓度不断减小使反应速率减小18错误19正确20错误21错误22正确23(1)(2) 羟基 加成(3)(4)AB24 AC 0.225mol/(Lmin-1) BD答案第9页，共2页