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1、【赢在高考 黄金20卷】备战2021高考化学全真模拟卷（新课标版）第七模拟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一 选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是（）A.硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用B.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染C.地沟油经处理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同，都是酯类D.海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和浪等，其过程中均涉及氧化还原反应2.202
2、0年 6 月，我国化学家实现了首例基于苯快的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便的方法，用苯快和M 合成手性化合物N 的方程式如下：已知：碳原子连接4 个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为“手性碳原子”，含有手性碳原子的物质称为手性化合物。下列说法中正确的是（）A.化合物M 不能发生还原反应B.Imol苯焕最多可以和4moi应 反应C.ImolN 最多消耗 2moi NaOHD.化合物N 分子中含有2 个手性碳原子3.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，X、W 为同族，Q 原子核外最外层电子数与Y 原子核外电子总数相同。下列叙述正确
3、的是（）W 丫X x A.元素非金属性的顺序为：Q Y ZXB.Z的氧化物对应的水化物是一种一元强酸C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性D.ZX3可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红4.由下列实验操作及现象所得结论错误的是()实验操作及现象结论A向酸性KMnCU溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去H2O2具有漂白性B向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝待测溶液中有I存在C向Ab(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失A1(OH)3具有酸性D向AgCl悬浊液中，加入少量Na2s溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀Ag2s溶解度小于AgCl
4、5.研究表明CO与N?。在Fe+作用下发生反应，能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：第步：N2O+Fe+=N2+FeO+;第步：FeOi+CO=CO2+Fe+o下列说法不正确的是()不 山 少 I 弟 步反应历程A.反应是氧化还原反应B.反应是放热反应C.Fe+是反应的催化剂D.上述反应过程中只有极性键的生成6.物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如下图是由A g电极和硝酸银溶液组成的电池c的过程中，溶液的导电能力逐渐增强D.e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH,COO)+2C(CH3COOH)=0.Imol-E1二 非选择题：共 58分，第 8-10题为必考
5、题，每个试题考生都必须作答。第 1112题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 43分。8.(14分)银催化剂的主要成分为N i,还含有一定量Al、F e及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废银催化剂制备硫酸银晶体(NiSO#7H2O)的工艺流程如下：NaOH溶液 稀MSO,HQ?溶 液NaOH溶液滤饼匚L 滤液I I 滤液|控制p H匚L心砥自/*废镇催化剂一碱浸-*酸浸-转 化-调pH-二日一硫酸银晶体IT JJ.-JJ 浓缩结晶滤液 滤渣 滤渣溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子F e3+F e2+N i2+开始沉淀的 p H(c=0.0 1 m o l-L1
6、)2.27.57.2沉淀完全的 p H l.O x l O m o l-L1)3.29.08.7回答下列问题：(1)“碱浸”时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是。提高“碱浸”速 率 的 措 施 是(任写一点即可)。(2)“滤液”可能含有的金属离子是 o(3)“转化”步骤中加入H2 O 2的目的是，反 应 的 离 子 方 程 式 是。(4)“调pH”时，最适宜的p H范围是 o(5)“控 制p H浓缩结晶”步骤后得到硫酸锲晶体的操作依次是：过滤、干燥。(6)利用表格中的数据，计算Fe(O H)3的K p=9.(1 5分)氮的单质及其化合物在工业生产中用途广泛，请回答下列问题：捕碳技术(
7、主要指捕获C O 2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前N H3和(N H4)2 C O 3已经被用作工业捕碳剂，它们与C O 2可发生如下可逆反应：反应 I ：2 N H3(1)+H2O(1)+C O2(g)=(N H4)2C O3(a q)以反应 I I：N H3(1)+H2O(1)+C O2(g)=N H4H C O3(a q)AH2反应U I：(N H4)2C O3(a q)+H2O(1)+C O2(g)=2 N H4H C O3(a q)AH3H3与AHI、H2之间的关系是H3=o肿(N 2 H4)可用于卫星发射的燃料，8 gN 2 H4在O 2(g)中完全燃烧，生成N 2(g
8、)和H2O(g),放出1 3 4 k J热量，则肺的燃烧热4H=0(已知H2 O(g)=H2。H=-4 4 k J-m o l T)在微生物作用的条件下，N H；经过两步反应被氧化成N O；。两步反应的能量变化示意图如下:能 求 也 由 aq)+1.5Ch(g)能量|NO；(aq)4-().5O2(g)A/=-273 kJ mol-f I A H=-73 kJ-mol-工丽齐2 H+(aq)+HzO(l)|i hlqXiq)反应过通 反应过程(第 一 步 反 应)(第 二 步 反 应)第 一 步 反 应 是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 0 I m o l N H：(a q)全部氧化
9、成N O；(a q)的 热 化 学 方 程 式 是。(4)叠氮化钠(N a N 3)是汽车安全气囊中的主要成分，实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中N a N3的质量分数，测定过程的反应方程式为：2(N H4),C e(N O3)6+2 N a N3=4 N H4NO3+2 C e(N O3)3+2 N a N O3+3 N2 T ；C e4+Fe2+=C e3+Fe3+o滴定操作过程如下：I .将2.5 0 0 g试样配成5 0 0 mL溶液。I I .取 5 0.0 0 m L 溶液置于锥形瓶中，加入 5 0.0 0 m L 0.1 0 1 0 m o l-L-1(N H4)2 C e(N C
10、 h)6溶液。HI.充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啾指示液，用0.0 50 0m o l-L-(N H 4)2 F e(S C U)2标准溶液滴定过量的C e4+,消耗溶液体积为2 9.0 0 m L。配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、量筒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有 o计算试样中N a N 3的质量分数为 o1 0.(1 4分)氯化亚铜(C u C D是一种重要的化工产品。它难溶于H 2 s。4、H N O 3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在水溶液中存在平衡：C u C l (白色)+2 C 1 =C u C 1 3/(无色溶液)。在潮湿空气中
11、易水解氧化成绿色的碱式氯化铜 C U2(O H)4 一 n C l n,n随着环境酸度的改变而改变。某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。方案一：铜粉还原C u S O 4溶液请回答：步骤中发生反应的离子方程式为(2)步骤中，加入大量水的作用是 o(3)如图流程中用9 5%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止 o(4)随着p H减小，C u2(O H)4-n C l n中 铜 的 质 量 分 数。A增大B不变C减小D不能确定方案二：在氯化氢气流中加热CUC12-2H2O 晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如图:实验操作的先后顺序是a-e (填操作的编号)a检查装置的气密性后加入药品b点燃酒精灯
12、，加热c在“气体入口”处通入干燥H C 1 d熄灭酒精灯，冷却e停止通入H C 1,然后通入N 2(6)在实验过程中，观察到B中无水硫酸铜由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 0(7)反应结束后，取出C u C l产品进行实验，发现其中含有少量的C u C L杂质，请分析产生C u C b杂质的原因_ _ _ _ _ _0(二)选考题：共1 5分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。1 1.氢、碳、氮、氧、铁等元素及其化合物在工业生产和生活中有重要用途。请根据物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：(1)下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是_(填序号)。I
13、s 2s 2PA,tn ftn rnTm B-Is 2s2P出出Is 2s 2Pc-Q J田田加I D-Is 2s田田 nini田(2)写出基态铁原子价层电子的电子排布式_；通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价化合物稳定，从核外电子排布的角度解释其原因(3)如表是第三周期某种元素的各级电离能数据。由此可判断该元素名称是_。元素电离能/(kJmoH)I2I314I5某种元素578181727451157514830(4)C、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序为_；HCN分子中C和N原子满足8电子稳定结构，则HCN分子中o 键和兀键的个数比为_；CO：的空间结构为 H3O+的中心原子O采用 杂
14、化；比较H3O+中HOH键角和H2O中HOH键角大小，H3O+_Ibex 填 ”“|R0c0iri i、II+R3-OH I I +R2-0H(R、R，、R、R2 R，为煌基)R C OR,加热 K,C-OR,7(1)A的名称为 o(2)B的结构简式为 0(3)C的溶液和浓滨水反应的方程式为 o(4)反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)下 列 说 法 不 正 确 的 是。a.分子式为C7H8 0,且与C互为同系物的同分异构体有4种b.反应的原子利用率为100%c.反应为取代反应，生 成E的 结 构 简 式 为&(6)反 应 的 化 学 方 程 式 为。(7)查阅资料：利托那韦是治疗新冠肺炎的药物，制备该药物需要的一种中间体X的结构简式为：结合题中已知信息完成下列合成路线，写出有机物甲和乙的结构简式。(5-喔哩甲醉)有机物甲的结构简式为有机物乙的结构简式为