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1、课前检查1.书写二氧化硫与氧化钙、氢氧化钙反应的方程式2.书写二氧化硫与氧气、高锰酸根、氯气、溴单质、铁离子、过氧化氢反应的方程式第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第3课时 粗盐的提纯教学目标 1.1.能辨别有色溶液褪色的原理。能辨别有色溶液褪色的原理。2.2.知道三氧化硫性质。知道三氧化硫性质。3.3.通过粗盐的提纯熟知除杂的原则。通过粗盐的提纯熟知除杂的原则。二氧化硫的漂白性二氧化硫的漂白性原理：原理：二氧化硫与某些二氧化硫与某些有色物质有色物质化合化合生成生成不稳定的不稳定的无色物质无色物质实质：实质：特点：特点：暂时性暂时性，加热可，加热可恢复恢复原来的颜色原来的颜色
2、。漂白范围：漂白范围：漂白漂白某些某些有色物质有色物质(如品红溶液如品红溶液、纸浆、毛、纸浆、毛、丝、棉、麻、草帽、丝、棉、麻、草帽)，不能使酸碱指示剂褪色不能使酸碱指示剂褪色用用pH试纸检测试纸检测SO2水溶液酸碱性时，试纸水溶液酸碱性时，试纸变红变红而并而并不褪色不褪色化合漂白化合漂白类型原理特点举例氧化型氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色氧化有色物质，使之失去原有的颜色永久性永久性（加（加热也不恢复）热也不恢复）氯水氯水（HClOHClO）、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、ClOClO2 2、H H2 2O O2 2
3、、NaNa2 2O O2 2、O O3 3等等化合型化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色物质，使之失去原来的颜色暂时性暂时性（加（加热后可恢复）热后可恢复）二氧化硫等二氧化硫等吸附型吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色失去原来的颜色部分吸附剂部分吸附剂可以重复使可以重复使用用活性炭、胶体等活性炭、胶体等常见漂白剂的漂白原理及特点拓展拓展 1、若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布
4、条（）A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后恢复原来颜色D、不褪色SO2Cl22H2O=2HClH2SO4D课 堂 练习2.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是()A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去C 二氧化硫能使二氧化硫能使品红品红、紫红色的酸紫红色的酸KMnOKMnO4 4溶液、溶液、滴有酚酞的滴有酚酞的氢氧化钠氢氧化钠溶液褪色，请问三者褪色的原因有何不同？溶液褪色，请问三者褪色的原因有何不同？思考思考】SO2和和CO2混合气体的检验混合气体的检验流程设
5、计流程设计检验检验SO2除去除去SO2检验检验SO2是否除尽是否除尽检验检验CO2试剂试剂及装置及装置实验实验现象现象混合气体混合气体中含有中含有SO2装置装置A中的品红溶液褪色。中的品红溶液褪色。混合气体中混合气体中含有含有CO2装置装置C中的品红溶液不褪色，装置中的品红溶液不褪色，装置D中的中的澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊。2SO2+O22SO3催化剂催化剂（2）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。）可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。（3）杀菌消毒。）杀菌消毒。（4）食品添加剂）食品添加剂（1）制造硫酸）制造硫酸：SO3：熔点：熔点(16.8)和沸点和沸点(44.8)，常温下为无色液体
6、，标况下为无色固体。，常温下为无色液体，标况下为无色固体。3.3.二氧化硫的用途二氧化硫的用途 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3+CaO=CaSO4SO3+H2O=H2SO4SO3BaCl2H2O BaSO42HCl食品中的二氧化硫食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。尽管二氧化硫在蜜饯、干果、食糖、果酒等食品的加工中起着重要作用，但如果使用不当就有可能造成
7、食品中二氧化硫的残留量超标，从而对人体健康造成不利影响。3.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中的化学方程式为 。Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O（2）实验过程中，装置B中产生的现象为 ，这说明 SO2具有 。溶液由紫红色变为无色还原性（3）装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现 象：。（4）尾气可采用 溶液吸收。品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热溶液NaOH氯化钠在自然界中的分布广泛盐湖盐井盐矿海水海水晒盐粗盐精盐l难溶性杂质：含泥沙等l可溶性杂质：MgCl2、CaCl2、Na
8、2SO4等除去物质中混有的杂质(除杂)l原则：不增、不减、操作简便。l方法：不能增加新的杂质。不增操作简便分离杂质与被提纯的物质的实验操作要简单。不减少被提纯的物质。不减向粗盐中加入化学试剂，利用化学方法将这些可溶性杂质转化为气体、沉淀或水进而除去粗盐的提纯(1)经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？写出相关反应的离子方程式。杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+2OH-=Mg(OH)2Na2CO3思考与讨论(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用
9、什么方法除去这些离子？1.BaCl2NaOHNa2CO3HCl2.BaCl2Na2CO3NaOHHCl3.NaOHBaCl2Na2CO3HCl加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：Na2CO3必须加在BaCl2之后盐酸必须在过滤操作以后再加(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？除杂试剂必须过量，过量试剂必须除尽依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：(1)B的化学式是_，C的化学式是_。K2CO3HCl(2)加入过量A的目的是_。(3)加入过量B的目的是_
10、。(4)加热煮沸的目的是_。(5)操作的名称是_。除尽镁离子和硫酸根离子除尽过量的钡离子使氯化氢挥发逸出过滤课 堂 练习第一节硫及其化合物第3课时粗盐中的不溶性杂质的除去方法溶解结晶除去物质中混有的杂质原则：不增、不减、操作简便方法：向粗盐中加入化学试剂，利用化学方法将这些可溶性杂质转化为气体、沉淀或水进而除去沉淀过滤蒸发除杂试剂选择以及添加的顺序课 堂 小 结 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。实验5-4实验实验操作操作 实
11、验实验现象现象先先_,加入盐酸后加入盐酸后_先先_,加入盐酸后加入盐酸后_先先_,加入盐酸后加入盐酸后_实验实验结论结论与与Ba2+反应生成不溶于盐酸的反应生成不溶于盐酸的离子方程式离子方程式:_生成白色沉淀BaSO4生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解SO42-+Ba2+=BaSO4沉淀不溶解CO32-与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3,可溶于盐酸取少量待测液于试管中，加入少量稀盐酸酸化，在加入氯化钡溶液若有白色沉淀生成，则含有SO42方法操作可用稀硫酸或稀硝酸酸化吗?【思考】不可以，无法确认是后续引入或转化的SO42-，还是原溶液含有的。先加稀盐酸的目的是排除CO32-、SO32-、Ag+干扰,再加BaCl2溶液【注意】不同价态含硫物质的转化