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1、2高考氧化还原专题选择题（四）1、在反应 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4中， 6 mol CuSO4能氧化 P4的物质的量为A0.3 molB1.2 molC1.1 molD0.6 mol2、根据实验现象描述，相应反应方程式书写错误的是A在 NaOH 溶液中，Fe(OH)3 可被NaClO氧化成高铁酸盐（Na2FeO4）紫红色溶液。反应的离子方程式为：2Fe(OH)3 + 6ClO- = 2FeO42- + 3Cl2+ 2OH- + 2H2OB将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾，反应的化学方程式为
2、：Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2OC高铁酸盐有强氧化性，用稀硫酸酸化时，迅速放出一种单质气体： 4FeO42- + 2OH+ = 4Fe3+ + 3O2+ 10H2OD高铁酸盐在中性水体中被细菌病毒还原为+3 价铁，还原反应为： FeO42- + 4H2O +3e- Fe(OH)3(胶体) + 5OH-3、现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是（ ）A当a = 1/3n时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当a = 3/2n时，发生的反应为2Fe2+4Br+
3、3Cl22Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化时，溶液中c(Fe3+): c(Br):c(Cl) 1:1:3D当0a1/2n时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(Cl)+c(Br)+ c(OH)4、将1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL物质的量浓度是14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（）A得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mLB所给条件不足，无法求该浓硝酸的质量分数CNO2
4、和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D该合金中铜与镁的物质的量之比是2:15、已知氮氧化物（可用NOx表示）能与NH3发生反应NOx+NH3N2+H2O（方程式为配平）。现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为A1:1B2:1C1:3D1:46、已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，产物中可能含有NaCl、NaClO、NaC1O3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时，下列说法不正确的是A参加反应的氯气的物质的量等于1/2a molB改变温度，产物中NaC
5、1O3的最大理论产量为1/7a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e_)的范围为1/2amoln(e_)5/6amolD若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/27、金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发
6、生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD8、1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO和N2O4的混合气体1120mL (标推状况)，向反应后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是A该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1B该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1CNO2和N2O4的混合气体中，NO的体积分数是20%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL9、现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只
7、有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （ ）A沉淀中氢氧根的质量为（nm）克B恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为molC生成标准状况下NO气体的体积为LD与合金反应反应的硝酸的物质的量为( + )mol10、根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3+、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A. 反应中，当只有少量Cl2时，Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-B. 氧化性强弱比较：KClO3Fe3+Cl2Br2C. 表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-D. 表中组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O答案：1、A2、A3、C4、A5、D6、B7、D8、D9、C10、A学科网（北京）股份有限公司