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1、高考化学选择性必修一选择题（4）1、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则Va、Vb的关系正确的是（ ）AVa10 VbBVa10 VbCVb 10VaDVb 10Va2、某温度下，水的离子积常数Kw = 1012。该温度下，将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )A1:10B11:9C10:11D9:13、磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。室温下，含
2、磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法中正确的是（ ）A电离方程式：H3PO4=3H+PO43-BpH=7时存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)C向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不会发生化学反应D相同温度和浓度下，H2PO4-的电离能力弱于HPO42-的水解能力4、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A； B；Cc(H+)和c(OH-)的乘积 ；DOH-的物质的量5、下列物质所配成的0.1 mol/L溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的（）ANH4Cl：c(Cl-)c(H+)
3、c(NH4+)c(OH-)BNa2CO3：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)CNaHCO3：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D( NH4)2SO4：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)6、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是()AH2Y在电离时：H2Y + H2O HY- + H3O+B在该盐的溶液中，离子浓度为:c(Na+)c(HY-)c(Y2-) c(OH-)c(H+)C在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-) c(HY-) c(OH-)c(H+)
4、DHY-水解方程式为: HY- + H2O Y2-+ H3O+7、25时，分别取浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL于两个锥形瓶中，分别用0.1molL-1NaOH溶液、0.1molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A25时，0.1molL-1的醋酸溶液中CH3COOH约有10%电离B绘制曲线的实验中通过控制滴定管玻璃活塞控制滴定速度C曲线上a点溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D曲线上b点溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)8、pH=1的两种溶液A
5、、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是（）若 a4，则A、B都是弱酸稀释后，A酸溶液的c（H+）比B酸溶液c（H+）大若a=4，则A是强酸，B是弱酸A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A. B. C. D. 9、下列说法正确的是A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B. 左图表示25时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)D.
6、 pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1molL-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且VxVy10、常温下，向20.00mL0.100molL-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 molL-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液所加入体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)B点所示溶液中：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(NH3H2O)C点所示溶液中：c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)D整个过程中可能出现：c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3H2O)答案：1、D2、D3、D4、B5、D6、A7、D8、C9、C10、C学科网（北京）股份有限公司