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1、 人教版化学必修二第五章第二节3铵盐知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！完成下列反应的化学方程式：氨的实验室制法制法： 氨与水反应： 学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。（二） 试身手， 初露锋芒让我们来试试下面的问题和小练习吧。问题1铵盐的物理性质：铵盐都是离子化合物，都 溶于水的 色晶体。问题2铵盐的化学性质：a、 受热分解 :NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2CO3 b、与碱反应：NH4+OH 问题3NH4的检验方法： （1）取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的 色石蕊试纸靠近管口，若石蕊试纸变 ，则证明样品中含NH4+。（2）取少许样
2、品于试管口，加入烧碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生的气体，若有 产生，则证明样品中含有NH4+。 练习1下列说法不正确的是（ ）。A凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥可得到纯净的氨气C氨气溶于水后，氮元素全部转化为NH4+D氨气在氧气中燃烧可产生氮气 练习2下列不属于铵盐的共同性质的是（）A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3 C都是晶体 D受热分解都产生NH3（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！ 1、从物质A（某正盐）的水溶液出发有如下图所示的一系列变化。 写出A、B、C、D、E、F的分子式： A_，B_，C_，D_，E_，F_。【思
3、路点拨】做推断题时首先要找题眼，本题的题眼是“E的溶液F的溶液”，可推知F为K2SO4，则E为具有还原性的K2SO3。【变式1】某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为11。根据以上事实，可以判断出A是_，B是_，C是_。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_。 测一测，大显身手一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）。所有铵盐中，氮元素化合价都是3价 所有
4、铵盐都溶于水 铵态氮肥不宜与草木灰混合使用铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A BC D2只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）。 ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液3下列说法中正确的是A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4OHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离4检验某晶体是铵盐时，将待检物取出少量放在试管中，再（ ）A加烧碱溶液，加热，
5、用湿润的红色石蕊试纸在管口检验B直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验C加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红5向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）。 AK+、Br、CO32 BAl3+、H+、MnO4CNH4+、Fe3+、SO42 DAg+、Cu2+、NO36试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是（ ）。 A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口 C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润
6、的红色石蕊试纸放在管口7把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用6 mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c (NO3)为（ ）。 A B C D二、解答题1实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐，现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器，如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶，而不是碳酸氢铵或硫酸钠结晶？2如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题： （1）选用A
7、装置可制取的气体有_，选用B装置可制取的气体有_，通常选用C装置制取的气体有_。（2）标号、的仪器名称依次为_、_。（3）写出利用上述有关药品制取氨的化学方程式_。若要制得干燥的氨，可选用下列干燥剂中的_（填字母）。A碱石灰 B浓硫酸 C五氧化二磷参考答案知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！完成下列反应的化学方程式：氨的实验室制法制法：2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O氨与水反应：NH3+H2O NH3H2O学习任务（二） 试身手， 初露锋芒让我们来试试下面的问题和小练习吧。问题1铵盐的物理性质：铵盐都是离子化合物，都易溶于水的白色晶体。问题2铵盐的化学性质
8、：a、受热分解 NH4ClNH3+HCl（用于除去或分离铵盐）说明：NH4Cl受热分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl又反应生成的NH4Cl，本质上发生了化学反应，不要误认为是升华。NH4HCO3NH3+CO2+H2O(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O b、与碱反应NH4+OHNH3+H2O问题3NH4的检验方法： （1）取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若石蕊试纸变蓝，则证明样品中含NH4+。（2）取少许样品于试管口，加入烧碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生的气体，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。 练习1【答案】C【解析】铵盐都能与苛性钠共
9、热产生NH3，但并不是所有的铵盐受热分解都会产生氨气，则A项正确。NH4HCO3NH3+CO2+H2O，用碱石灰干燥可得到纯净的氨气,则B项正确。氨气溶于水生成NH3H2O，NH3H2O仅部分电离为NH4+和OH，则C项错误。从化合价分析，NH3在O2中燃烧可生成N2和H2O，则D项正确。 练习2下列不属于铵盐的共同性质的是（）A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3 C都是晶体 D受热分解都产生NH3（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！ 1、【答案】(NH4)2SO3 (NH4)2SO4 SO2 NH3 K2SO3 K2SO4 【解析】由C+氨水A，D+C的溶液A，知D为NH3，
10、则A为铵盐。由A可跟酸反应、与碱反应且A为正盐知A为弱酸弱碱盐，A与稀硫酸反应生成的B是(NH4)2SO4，进一步推知F为K2SO4、E为K2SO3、C为SO2。 【总结升华】本题综合考查了氨、铵盐的性质，在推测的过程中要多加猜测，用肯定、否定的辩证观得到合理的答案。【变式1】NH4HCO3 CO2 BaCO3 NH4HCO3NH3+CO2+H2O测一测，大显身手一、填空题1B【解析】中，NH4NO3中的NO3，氮元素是+5价；对于，NH4HCO3也能与酸反应。2D 【解析】利用反应：NH4+OH=NH3+H2O，Ba2+SO42=BgSO4，可知加入的物质为Ba(OH)2溶液。3BC4A 5
11、A 【解析】通入足量NH3后，Al3+、H+、Fe3+、Ag+、Cu2+等离子均不可能大量存在。6A 【解析】铵盐的检验原理是：NH4+OHNH3+H2O，再用试纸或浓盐酸检验氨气的存在。7B 【解析】有关反应的离子方程式为：NH4+OHNH3+H2O，SO42+Ba2+=BaSO4。 每份中：n (NH4+)=6 mol，n (SO42)=c mol。 所以每份中：n (NH4NO3)=(b2c) mo1（据溶液中阴阳离子所带电荷守恒）。 原溶液中，所以B项正确。二、解答题1取少量样品放入试管中，在酒精灯上加热至不再有气体放出时，停止加热，试管内有白色物质剩余。冷却后，向其中加入足量盐酸，反应剧烈并有气泡冒出，剩余物质全部溶解，可说明样品是NaHCO3结晶而不是NH4HCO3或Na2SO4结晶。2 （1）NH3 H2、CO2 Cl2 （2）分液漏斗 圆底烧瓶（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O A学科网（北京）股份有限公司