《第五章第二节第三课时 氨导学案--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第五章第二节第三课时 氨导学案--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 人教版化学必修二第五章第二节3氨知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！氮气与氢气反应的化学方程式为： 学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。（二） 试身手， 初露锋芒让我们来试试下面的问题和小练习吧。问题1氨的物理性质 通常状况下，氨是一种 色、有 气味的气体，密度比空气 ，极易溶于水（常温常压下，体积比为1700），氨的水溶液称为氨水。氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作 。问题2氨的化学性质（1）与水反应： 要点诠释：NH3H2O是弱碱， 氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿
2、润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH及少量的H+。（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐与盐酸： （白烟） 与硝酸： （白烟） 与硫酸： （3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应，离子方程式为： （4）还原性氨分子中的氮元素呈3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。如：在催化剂条件下与氧气反应： （三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！氨水显弱碱性的主要原因是（ ）。 A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O电离出少量的OH
3、C溶于水的氨分子只有少量电离 D氨本身的碱性弱 【变式1】下列有关氨的叙述中，正确的是（ ）。 A氨气是无色无味的气体 B氨水的浓度越大，其密度越大 C在化学反应中，氨既能与酸反应，又能与碱反应 D工业上氨可用作制冷剂【变式2】对于氨水组成的叙述正确的是()A只含有氨分子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子（四）找规律，方法总结比较液氨与氨水的区别：我发现的规律是： 测一测，大显身手一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1下列各组气体在常温下能共存，且均能用向上排空气法收集的是（ ）。ANO
4、和O2BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO22下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作制冷剂的是（ ）。AN2BNH3CNODNO23已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体尾气吸收的是（ ）。 4检验氨气可以用()A湿润的红色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸二、填空题1某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液为红色
5、，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。2氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。试回答下列问题：用下图所示装置(夹持固定装置已略去)在实验室中模拟工业制HNO3回答下列问题：实验时，A装置中盛放的试剂是 ；装置B中反应的化学方程式为 ； C装置中盛放的试剂是 ；该物质的主要作用是 ；D装置的作用是 ； 若将上图所示装置中虚线部分换成右图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是 ；烧瓶中盛放的药品是 。参考答案（二） 试身手， 初露锋芒让我们来试
6、试下面的问题和小练习吧。问题1氨的物理性质 通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1700），氨的水溶液称为氨水。氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。问题2氨的化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH要点诠释：NH3H2O是弱碱， 氨水显弱碱性，具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH及少量的H+。（2）与酸反应：氨气与酸
7、反应生成铵盐与盐酸：NH3+HCl=NH4Cl（白烟） 与硝酸：NH3+HNO3=NH4NO3（白烟） 与硫酸：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应，离子方程式为：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+（4）还原性氨分子中的氮元素呈3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。如：在催化剂条件下与氧气反应： （三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！【答案】B【解析】氨气溶于水，大部分与水结合生成一水合氨（NH3H2O），NH3H2O仅有少部分电离出NH4+和OH，因此显弱碱性，它
8、既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少（在水溶液里氨分子是不电离的），更不是因为氨本身碱性弱（氨不与水反应时无碱性）。 【总结升华】易错选C，原因是不清楚氨水显碱性的原因。氨水之所以显碱性是因为当NH3溶于水时，大部分。NH3与水发生反应，生成NH3H2O，NH3H2O微弱电离，产生NH4+和OH，可表示为：H2O+NH3NH3H2O OH+NH4+。 【变式1】下列有关氨的叙述中，正确的是（ ）。 A氨气是无色无味的气体 B氨水的浓度越大，其密度越大 C在化学反应中，氨既能与酸反应，又能与碱反应 D工业上氨可用作制冷剂【答案】D【变式2】对于氨水组成的叙述正确的是()A只含有氨分
9、子和水分子 B只含有一水合氨分子和水分子C只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【答案】D（四）找规律，方法总结比较液氨与氨水的区别：我发现的规律是： 液氨是纯净物，成分只有NH3，而氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH及少量的H+。 u 测一测，大显身手一、选择题1D【解析】NO与O2、HCl与NH3不能共存，H2和CO密度比空气小应用向下排空气法收集。2B【解析】 冒白烟的原因是：NH3+HCl=NH4Cl（白烟）。3C 【解析】B项：NH3不溶于CCl4，从CCl4中逸
10、出再溶于水，可防倒吸。4A二、填空题1（1）稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅 （2）溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色 【解析】本题综合考查NH3和SO2与试剂之间的反应规律，即NH3溶于水显碱性，而SO2具有使品红溶液褪色的性质。 气体的溶解度随着温度升高而减小，温度升高，氨气逸出，溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后氨气重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红溶液褪色，SO2气体逸出后品红溶液恢复红色，冷却后，SO2重新溶于溶液中，溶液又褪色。2NH4Cl和Ca(OH)2； P2O5；吸收H2O和NH3；安全瓶的作用 H2O2；浓NH3H2O和MnO2 学科网（北京）股份有限公司