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1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法错误的是A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮B.在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH&等气体的方法属于煤的气化C.由于含钠、钾、钙、柏等金属元素的物质焰色试验呈现各种艳丽
2、色彩，可用于制造烟花D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸2、下列化学用语正确的是A.聚丙烯的链节：一CHLCHLCH2B.二氧化碳分子的比例模型:C.的名称：1,3二甲基丁烷CH,CH5D.氯离子的结构示意图：3、下列石油的分储产品中，沸点最低的是（）A.汽油 B.煤油 C.凡士林 D.石油气4、常温下，分别向NaX溶液和YCI溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示,下列说法不正确的是（）A.O.lmol/L 的 YX 溶液中离子浓度关系为：c(Y+)c(X-)c(OH-)c(H+)B.L 表 示 一 坨 再 与 PH的变化关系C.Kb（YOH）=10 103D
3、.a 点时两溶液中水的电离程度不相同5、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）选项实验操作及现象结论A将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnCh溶液褪色浸取液中含Fe2+B常温下，测得饱和Na2cCh溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液的pH常温下水解程度CO；HCO；C2 5 2 时，向 AgNCh溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI溶液，有黄色沉淀生成25C时,Ksp(AgCl)Ksp(Agl)D将 CL通入滴有酚配的NaOH溶液后，溶液褪色C12具有漂白性A.A B.B C.C D.D6,下列说法正确的是A.化合物是苯的同系物B.分子中所有原子共平面C.
4、火棉（纤维素三硝酸酯）的结构简式为（即。）ON6、0NO2-nD.1 mol阿斯匹林（广 匚0X21）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2moiOOCCHg7、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:下列说法不正确的是（）.A.Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B.反应过程中生成了 MG和甲醇C.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂D.EG和甲醇不是同系物8、下列指定反应的离子方程式正确的是A.CaGHaCOO”溶液与硫酸反应：Ca2+S042=CaS041B.Ch与热的 NaOH 溶液反应：CL+60H A Cl-K：1
5、0a4-3H,0C.电解KzM nO,碱性溶液制KM nO*2M nO产+2H+通电2M nO：+HD.NaHC03与过量Ba（0H）2溶液反应：H C O3+Ba2+Ofr=BaCO31+H209,已知反应：10NaN3+2KNO3-K2O+5Na2O+16N23则下列说法正确的是（）A.KNCh是氧化剂，KNO3中 N 元素被氧化B.生成物中的NazO是氧化产物，R O 是还原产物C.每转移Imole，可生成标准状况下N2的体积为35.84升D.若有65gNaN.3参加反应，则被氧化的N 的物质的量为3.2mol10、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A将 SO
6、2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加碘酸钾C向 2 支盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的试管中分别加入2滴 O.lmol/L CuCh 溶液和 2 滴 O.lmol/L CaCh 溶液一支试管中产生蓝色沉淀，另一支试管无明显现象KspCu(OH)2KspCa(OH)2A.A B.B C.C D.DD向 CuSCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀可能为Cui1 1、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不事确的是（）A.面粉加工厂
7、应标有“严禁烟火”的字样或图标B.焊接金属前常用氯化镀溶液处理焊接处C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料1 2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用 CICh杀菌、消毒C.用 NazSiCh溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锚酸钾溶液的硅藻土保鲜水果1 3、利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是M_ L _ _ _ J U _J#7fBA.若 X 为锌棒，开 关 K 置 于 M 处，可减缓铁的腐蚀B.若 X 为锌棒，开 关 K
8、 置于M 处，铁极发生氧化反应C.若 X 为碳棒，开 关 K 置 于 N 处，可减缓铁的腐蚀D.若 X 为碳棒，开 关 K 置 于 N 处，X 极发生氧化反应1 4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用滨水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2 种D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气15、能用离子方程式C（h2-+2H+=H2O+CO2T表示的反应是（）A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应C.碳酸领与少量稀盐酸的反应 D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应16、Calanolide A 是一种抗
9、HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A 的说法错误的是（）A.分子中有3 个手性碳原子B.分子中有3 种含氧官能团C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗ImolNaOH17、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NAB.标准状况下，22.4LCH与Cl?在光照条件下反应生成HC1分子数为4NAC.容器中2moiNO与 ImoKh充分反应，产物的分子数为2NAD.电解精炼铜时阳极减轻32 g,电路中转移电子数目一定为NA18、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物
10、中的尿素 CO（NH2）2。下列有关说法正确的是（）A.a 为电源的负极B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C.除去尿素的反应为：CO（NH2）2+2C12+H2O=N2+CO2+4HCID.若两极共收集到气体0.6m oL则除去的尿素为0.12mol（忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应）19下列反应中，相关示意图像错误的是：20、在 lOOkPa时，Im olC（石墨，s）转化为Im olC（金刚石，s）,要吸收l.895kJ的热能。下列说法正确的是A,金刚石和石墨是碳元素的两种同分异构体B.金刚石比石墨稳定C.1 mol C（石墨，s）比 1 mol C（金刚石，s）的总能量
11、低D.石墨转化为金刚石是物理变化21、雌黄（As2s3）在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成珅酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（）A.碑酸的分子式为H2ASO4B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Im ol电子22、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则下列说法不正确的是A.W、X、Y 形成的简单
12、离子核外电子数相同B.Y 和 Z 形成的化合物可以通过复分解反应制得C.Z 和 W 可形成原子个数比为1：2 和 1：3 的共价化合物D.X、Y 和 Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应二、非选择题(共84分)23、(14分)化 合 物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香垃，D是有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如下：国 号 6cH，C H，回答下列问题：(DA的结构简式为.(2)C中的官能团为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
13、_ _ _ _(3)CH2 cH3的一氯代物有 种。(不考虑立体异构)(4)反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _24、(12分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。OQHCHtC=CH H：CHiC=CH:催化剂o oCJHClhCOCCHj-1催化剂.O*化剂C6HSOOCCH)L?ACHjCCH,化
14、 合 物,催化剂QHjOCOC21k催化剂C J U O i-华法林B请回答下列问题:(1)的名称为,A f B的反应类型为 o(2)E的分子式是 o D f E的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)G f J为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是 o ImolG完全燃烧最少需要消耗_ mol O2 0(4)L的同分异构体Q是芳香酸，Q-h R(C8H7。2。)牌-S K&g泗T T,T的核磁共振氢谱只有
15、两组峰，Q的结构简式为,R-S的化学方程式为 o(5)上图中，能 缩 合 成 体 型 高 分 子 化 合 物 的 酚 类 单 体 是 ,写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象 oOQ(6)已知：L f M的原理为：C6HsOH+(,+C2H50H和1“(X RAC/4X R+C2H5OH,M 的结构简式为RICCHJ+C:H5OCR;R1CCH2CR225、（12分）四氯化锡（SnCL）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备SnCh并测定产品的纯度。饱和NaCl溶液已知：i.SnCh在空气中极易水解成SnOrxHzO；i i.有关物质的物理性质
16、如下表所示。物质颜色熔点/C沸点/CSn银白色2322260SnCh白色247652SnCl4无色-33114回答下列问题:装 置 E 的 仪 器 名 称 是,装 置 C 中 盛 放 的 试 剂 是。装 置 G 的 作 用 是（3）实验开始时，正确的操作顺序为 o点燃装置A 处酒精灯点燃装置D 处酒精灯打开分液漏斗活塞（4）得到的产品显黄色是因含有少量_ _ _ _,可 以 向 其 中 加 入 单 质 （填物质名称）而除去。为了进一步分离提纯产品，采 取 的 操 作 名 称 是.（5）产品中含少量SnC h,测定产品纯度的方法：取 0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用
17、 0.0100mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 m L。滴定原理如下，完 成 i 对应的离子方程式。i.Sn2+I O3、H+=Sn4+C+ii.IO3+5 I2+6H+=3I2+3HO滴定终点的现象是 O 产 品 的 纯 度 为%（保留一位小数）。26、(10分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2OTC6Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr2c6Hl2。7(葡萄糖酸)+CaCO3Ca(C6HuO7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2T相关物质的溶解性见下表：实验流程如下:物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙
18、水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶葡萄糖溶液滴入3%溟水/5 5 0*过量C a C O3/7 0 C 某种操作 乙醇-A A A 悬 浊 液 等 等 等Ca(a HO7)2回答下列问题：(1)第步中滨水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。你认为缺少的仪器是甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是一。(2)第步CaCCh固体过量，其目的是(3)本实验中(填“能”或“不能”)用CaCL替代CaCCh,理由是_。(4)第步“某种操作”名称是一。(5)第步加入乙醇的作用是一。(6)第步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溟化钙，洗涤剂最合适的是_(填标号)。A
19、.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇一水混合溶液27、(12分)草酸(二元弱酸，分子式为H2c20。遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。(1)葡萄糖(C6Hl2O6)与 HNO3反应可生成草酸和N O,其 化 学 方 程 式 为.相当一部分肾结石的主要成分是C aC zO s若某人每天排尿量为1.4 L,含 0.10gCa2+。当尿液中C(CZO42)molL-i 时，易形成 CaC2()4沉淀。已知 Ksp(CaC2O4)=2.3xl()-9测定某草酸晶体(H2c2O4/H2O)组成的实验如下:COOH步 骤 1：准确称取0.550 8 g 邻苯二甲酸氢钾（结构简式为）
20、于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚配作指示COOK剂，用 NaOH溶液滴定至终点，消 耗 NaOH溶液的体积为22.5（）mL。步骤2：准确称取0.1512 g 草酸晶体于锥形瓶中，用蒸储水溶解，以酚歆作指示剂，用步骤1 中所用NaOH溶液滴定至终点（H2c2O4+2NaOH=Na2c2O4+2H2O）,消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL“步 骤 1”的目的是。计算x的值（写出计算过程）O2 8、（1 4 分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由A l、C u.F e 三种金属元素组成，回答下列问题:（1）铜元素位于周期表中_ _ _ _ 区。C u 离子的价层轨道表示式为o钱、铁、钻
21、三种元素的逐级电离能如下表:电离能/K J/m o lIiI2I 3LM n7 1 7.31 5 0 9.03 2 4 84 9 4 0F e7 6 2.51 5 6 1.92 9 5 75 2 9 0C o7 6 0.41 6 4 83 2 3 24 9 5 0铁元素的第三电离能明显低于钛元素和钻元素，其 原 因 是 一 o实验室可用赤血盐K 3 1 F e（C N）6 检验F e 2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为中心离子的配位数为（2）利用反应：X+C 2 H 2+N H s-C u 2 c 2+N H l（未配平）可检验乙焕。化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为 o乙焕分子中。
22、键 与 n键数目之比为 碳 原 子 的 杂 化 方 式 为;N H/空 间 构 型 为 （用文字描述）。（3）下列三种化合物a.A 1 C L b.N a C l c.A I 2 O 3 沸 点 由 高 到 低 依 次 是 （填编号），其原因是A 1 单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.4 0 5 n m,列式表示A l 单质的密度_ _ _ _ _g/c m?（不必计算出结果)。29、(10分)氮及其化合物对环境具有显著影响。(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：N2(g)+O2(g)2 N O(g)A H=+180 k J m o l-1N2(g)+2C)2(g)=2
23、N O2(g)H=+6 8 k J m o l-1则 2 N O(g)+O2(g)Q 2 N C)2 (g)AH=k J ,m o l-1(2)对于反应2 N O(g)+O2(g)2 NO2(g)的反应历程如下:第一步：2 N O(g)N 2 C)2(g X 快速平衡)第二步：N 2O 2(g)+O 2(g)，2N C)2(g 乂慢反应)其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：u正=%正C2(N O),v =kl f f i-c(N202),%正、L逆为速率常数，仅受温度影响。下 列 叙 述 正 确 的 是(填 标 号)。A.整个反应的速率由第一步反应速率决定B.同一温度下，
24、平衡时第一步反应的正/k 逢越大，反应正向程度越大C.第二步反应速率低，因而转化率也低D.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将C O 和 N O?两者转化为无污染气体，反应方程式为：2 N O2(g)+4C O(g)4 CO2(g)+N2(g)A H ”或“=”)，理由是参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性,能防止食品被氧化，A 正确；B.煤的气化是指以煤为原料,以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢
25、气等作气化剂(或称气化介质)，在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，所以在高温下煤和水蒸气作用得到CO、出、CH&等气体的方法属于煤的气化，B 正确；C.金属钳灼烧时无色，不用于烟花制作中，C 错误；D.淀粉可以被水解成为葡萄糖，葡萄糖进步氧化变成乙醇、乙酸，D 正确；故选C。2、D【解析】_ _ C H _ _ C H _ _A.聚丙烯的链节：I JA错误;B.O 的原子半径比C 的原子半径小，二氧化碳分子的比例模型:cooB 错误;C.CHL YH一 个 比 的名称：2 甲基戊烷，C 错误；CH CHjD.氯离子最外层有8 个电子，核电荷数为1 7,氯离子的结构示
26、意图为:答案选D。D 正确;3、D【解析】石油分馆首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。4、A【解析】NaX溶液中加入盐酸，随着溶液pH逐渐逐渐增大，X-离子浓度逐渐增大，HX浓度逐渐减小，-l g 0 2 的值逐渐减c(HX)小，所以曲线L 表示-1g型 2 的与pH 的关系；YCI溶液中加入NaOH溶液，随着溶液pH逐渐增大，Y+离子逐渐c(HX)减小，YOH的浓度逐渐增大，则-1g 工)、的值逐渐增大,则曲线L2表示-1g*与 pH 的变化关系。c(YOH)c(YOH)A.曲线 Li 中，-lg X)=0 时,c(x-)=c(HX),Ka(HX)=c(H+)=lxlO-
27、9 lx lO105,根据 Kh=可知,电离平衡c(HX)K,或 0常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度X-V Y+,则 MA溶液呈酸性，则 c(OIT)Vc(H+)、c(Y+)c(Y+)c(H+)c(OH-),故 A 错误；B.根据分析可知，曲线L 表示-1g任 二 的 与 pH 的关系，故 B 正确；c(HX)c(Y+)c(Y+)C.曲线 L2表示-lg 二 与 pH 的变化关系，-lg -=0 时,C(Y+)=C(YOH),此时 pH=3.5,c(OH)=1 x 1()10mol/L,c(YOH)c(YOH)C(OH)c(Y+)则 Kb(YOH)=-=c(OH)=lxl010-5
28、,故 C 正确；D.a 点溶液的p H V 7,溶液呈酸性，对于曲线Li,NaX溶液呈碱性，而 a 点为酸性，说明加入盐酸所致，抑制了水的电离；曲线L2中，YC1溶液呈酸性，a 点时呈酸性，Y+离子水解导致溶液呈酸性，促进了水的电离，所以水的电离程度：a HCO3,故 B 错误；C.向少量AgNCh溶液中滴加足量NaCI溶液，再滴加KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，说明碘化银更难溶，说明碘化银的溶度积较小，即 Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故 C 正确；D.CL通入到含有酚歆的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应生成NaCl和 NaClO,导致溶液碱性减弱
29、,而不是漂白性，故 D 错误；故答案为Co6、C【解析】A.结构相似，分子式相差一个或多个CH2原子团的物质之间互称同系物，A 项错误；B.分子中的甲基-CH 3,碳原子在成键时形成了 4 条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B 项错误；/O N Q/C.火棉即(加科)川6，c 项正确；、O N O 2.nD.阿司匹林结构中含有的竣基可以消耗1个 NaOH,并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2 个 NaOH,所 以 Imol阿司匹林水解可以消耗3moi的 NaOH,D 项错误；答案选C。【点睛】若有机物中存在形成4 条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解
30、时消耗1个 NaOH,而酚酯基可以消耗2 个 NaOHo7、C【解析】A.由图可知，氢气转化为H 原子，Cu纳米颗粒作催化剂，故 A 正确；B.DMO中 C-O、C=O均断裂，则反应过程中生成了 EG和甲醇，故 B 正确；C.DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，则 C-O、C=O均断裂，故 C 错误；D.EG与甲醇中-O H 数目不同，二者不是同系物，故 D 正确；综上所述，答案为C。8、D【解析】A.(CH3COO)2Ca 溶液与硫酸反应的离子反应为 2cH3CO(r+2H+Ca2+SO42=CaSO41+2CH3COOH,A 错误；B.Ch与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClCh,
31、正确的离子方程式为：3CU+6OH=5C1+CIO3+3H2O,B 错误；C.电解KzMnCh制 KMnCW阳极上M n(V 放电生成M n O j,阴极上水放电生成O H 总反应方程式为：2K2M nO4+2H通电 2KMiI()4+2KOH+H外,离子方程式为 2M nO/+2如。通电 2MnOr+2()H-+H,3 C 错误；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液,设量少的碳酸氢钠为Imol,根据其需要可知所需的Ba?+的物质的量为ImoLOH的物质的量为Im o l,则该反应的离子方程式为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3；+H2O,D 正确；故合理选项是D。9,C【解析】
32、10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N 元素的化合价由-;-价升高为0,N 元素的化合价由+5价降低为0,该反应转移1 0 e)以此来解答。【详解】A.、KNO3中 N 元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故 A 错误；B、只有N 元素的化合价变化，则 N2是氧化产物，也是还原产物，故 B 错误；C、由反应可知转移lOmol电子生成16moi氮气，则每转移1 mol电子，可生成Nz为 L 6m ol,标准状况下N2的体积为 35.84L,故 C 正确；D、若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N 的物质的量为=3mol,故 D 错误；65g/mol故 选 C.
33、10、B【解析】A.将 SO2气体通入NazSiCh溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO31+Na2SO3,根据强酸制弱酸原理可知酸性：H2SO3H2SiO3,故 A 正确；B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故 B 错误；C.两支试管中c(OH-)相同，且 c(Ca2+)=c(Cu),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且二者为同类型沉淀，所以&pCu(OH)2VKspCa(OH)2 ,故 C 正确；D.向 CuSCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有
34、碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2CU2+4-=2CUU+L,故 D 正确；故答案为Bo【点睛】对于同种类型的沉淀（都 是 AB型或AB2型等），一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据&p判断溶解度的大小，比 较 的 大 小 没 有 意 义。11、D【解析】A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标，故 A 正确；B.氯化镂是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化钱溶液处理焊接处的铁锈，故 B正确；C.碳与水蒸气反应生成氢
35、气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故 C 正确；D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素中寻找优良的催化剂，故 D 错误；故答案为D。12、C【解析】A.葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A 不符合题意；B.漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B 不符合题意；C.Na?SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C 符合题意；D.高铳酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C 元素的化合价变化，为氧化还原反应，所
36、以利用了其氧化性，D 不符合题意，答案选 C。13、B【解析】若 X 为锌棒，开 关 K 置于M 处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故 A 正确，B 不正确。若 X 为碳棒，开关K 置于N 处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C 正确；X 极作阳极，发生氧化反应，D 正确。答案选B。14、D【解析】A.异戊二烯中2 个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A正确B.M中含有碳碳双键可使溟水褪色，对二甲苯与溟水可发生萃取，使溶液分层，有机层显橙红色，可用溟水鉴别，B正确；C.对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上1 种，在甲基上1 种，合计2 种，C正确；
37、D.M的分子式为C8H某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为G M,-,无此基团，D错误；答案为D【点睛】碳碳双键与滨水中的溟发生加成反应使溪水褪色；对二甲苯与溟水萃取使溪水褪色，但有机层显橙红色。15、A【解析】A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A 项正确；B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3一离子形式，该反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2T，B 项错误;C.碳酸领为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H占Ba2+H2O+
38、CO2T，C 项错误；D.CH3coOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32+2CH3COOH=CO2t+H2O+2CH3C O O D 项错误；答案选A。【点睛】在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。16、D【解析】A 选项，分子中有3 个手性碳原子，手性碳原子用*标出，*故 A 正确，不符合题意；Calanolidc AB 选项，分子中有羟基、酸键、酯基3 种含氧官能团，故 B 正确，不符合题意；C 选项，该物质含有羟基，且连
39、羟基的碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，含有碳碳双键、苯环可发生加成反应,故 C 正确，不符合题意；D 选项，该物质中含有酚酸酯，Imol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2 moiNaOH,故 D 错误，符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】手性碳原子是碳原子周围连的四个原子或原子团不相同为手性碳原子，1 mol酚酸酯消耗2mol氢氧化钠，1 mol较酸酯消耗Imol氢氧化钠。17、A【解析】A.乙烯和丙烯最简式是CH2,最简式的式量是1 4,所 以 14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCHz,则其中含有的极性键 C-H数目为2NA,A 正确；B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所
40、以标准状况下，22.4LCH 与 CL在光照条件下反应生成HCI分子数小于 4NA,B 错误；C.容器中2moiNO与 ImoKh充分反应会产生2moiNO2,NO2会有部分发生反应产生N2O4,因此最后得到的气体分子数目小于2NA,C 错误；D.在阳极反应的金属有C u,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32 g,电路中转移电子数目不一定为NA,D 错误；故合理选项是A。18、D【解析】A、由图可以知道，左室电极产物为CO2和 N z,发生氧化反应，故 a 为电源的正极，右室电解产物H 2,发生还原反应,故 b 为电源的负极，故 A 错误；B、阴极反应为 6H2O+6S6OH
41、+3H2。阳极反应为 6Ch6e=3C12T，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+,通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故 B 错误；C、由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成H C L 阳极室中发生的反应依次为 6Cr-6e=3C12T，CO(NH2)2+3CI2+H2ON2+CO2+6HCL 故 C 错误；D、如图所示，阴极反应为 6H2O+6e=6OH+3H2,阳极反应为 6Cl-6
42、e=3C12T，CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl,若两极共收集到气体 0.6moL 则 n(N2)=n(C02)=0.6xl/5mol=0.12mol,由反应 CO(NH2)2+3C12+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.12m ol,故 D 正确。答案选D。19、B【解析】A.当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化硫、水的反应方程式为C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1,所以溶液的酸性增强，pH值减小，最后达定值，故 A 正确；B.氯化铝和氨水反应生成氢氧
43、化铝沉淀，氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，故 B 错误；C.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故 c 正确；D.铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故 D 正确；故答案为Bo20、C【解析】A、金刚石和石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，选 项 A 错误；B、1 mol石墨转化为金刚石，要吸收L895kJ的能量说明石墨
44、的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，选 项 B 错误；C、Im olC(石墨，s)转化为Im olC(金刚石，s),要吸收1.895kJ的热能说明1 mol C(石墨，s)比 1 mol C(金刚石，s)的总能量低，选 项 C 正确；D、石墨转化为金刚石是化学变化，选 项 D 错误。答案选C。【点睛】本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，在 lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定.金刚石的能量高，Imol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多。21、C【解析】A.As位于第四周期VA族，因此神酸的分子式为H jA
45、sO s故 A 错误；B.红棕色气体为Nth,N 的化合价由+5 价一+4 价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正极上发生还原反应，化合价降低，即 NO2应在正极区生成并逸出，故 B 错误；C.根据题中信息，A s的化合价由+3 价-+5 价，S 的化合价由一2 价一0 价，化合价都升高，即 As2s3为还原剂，HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X2X(5-3)+3X2=n(HNO3)X(5-4),因此n(HN(h)：n(As2s3)=10：1,故 C 正确;4 8gD.4.8g硫磺的物质的量为：-=0.1 5 m o l,根据硫原子守恒n(As
46、2s3)=0.05moL根 据 C 选项分析，ImolAs2s332g/mol参与反应，转 移 lO m o le,则 0.05molAs2s3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX 10=0.5mol,故 D 错误；答案：Co22、B【解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色，则 X 为 Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则 Y 为 Al,W、Z 最外层电子数相同，属于同主族元素，Z 的核电荷数是W 的 2倍，符合条件的W、Z 为 O、S,【详解】A.W、X、Y 形成的简单离子分别是O 1、Na+、A P S 其核外电
47、子数都为1(),故 A 正确；B.Y 和 Z 形成的化合物是AI2S3,硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制得，故 B 错误；C.S、O 可形成原子个数比为1:2 和 I：3 的共价化合物SO2、SO 3,故 C 正确；D.X、Y 和 Z 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故 D 正确；故选：B,二、非选择题(共84分)23、CH3OH 竣基 5【解析】3 1 4根据化合物A 的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=：-：=1:4:1,因此A 的结构简式为C
48、H3OH。12 1 16(2)乙苯和酸性高锚酸钾反应生成苯甲酸，因此C 中含有竣基。(3)二-C H 2 c H 3 有五种位置的氢 因此其一氯代物有5 种。(4)反应是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：(C OO H+CH3OH 每士-COOC%-HW。【详解】3 1 4根据化合物A 的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=五 丁 布=1:4:1,因此A 的结构简式为C M O H,故答案为:CH3OHO乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C 中含有竣基，故答案为：竣基。(3)C)C H 2 c H 3 有五种位置的氢 因此其一氯代物有s 种 故答案为：5。(4)反应是甲醇和苯甲酸
49、酯化反应，其化学方程式为：-C O O H +CH3OH 登自-COONH4+2Agl+3NH3+H2O 装基4 HOOCCH3 HOOC-(0)CH2C2NaOH J N a O O C-CH:OH-+NaCl+H2O苯酚 氯化铁溶液，溶液呈紫色O【解析】化合物X 与银氨溶液可发生银镜反应，说明X 中含有醛基，结合D、E 的结构简式可知，X 为苯甲醛；根据L-M 的反应原理可知，LM 是取代反应，由的反应信息，L 中酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H 原子交换，由的反应信息可知，发生自身交换生成M,则 M 的结构简式为,化合物E 和 M 在一定条件下合成得到华法
50、林，据此分析解答。【详解】(1)A的结构简式为CH3c=C H,含有碳碳三键，属于燃炫，名称为丙烘；A-B 是丙焕与H2O反应，反应后碳碳三键转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙块；加成反应;(2)由结构简式 可知，E 的分子式为CioHioO；X 为苯甲醛(Q-C H O),苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为：CHO+2Ag(NH3)2OH_-COONH4+2Agl+3NH3+H2O,故答案为 G0H10O;0-CHO+2Ag(NH3)2OHA Q H C O O N HX+2Agl+3NH3+H2O；(3)G为乙酸酊，G 与苯酚生成J 同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是殁基，G