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1、2022年湖南省娄底市新泽中学高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共 60分。)I.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.漂白粉中加入浓盐酸：C IO+Q+2 H+=C b个+H qB.氯化铁溶液洗涤银镜：Fev+A g=Fe2+A g+C.0.1 m o l?L NH4HSO4溶液和 0.1 m o l?L Na OH 等体积混合：NH4+HT+2 OH=N H3?H2O+H2OD.0.1 m o l?L 1的Na A l Oz溶液和0.1 5 m o l?L 的H 2s溶液等体积混合：AQ +4方=人产+2匕
2、。参考答案：A【考点】离子方程式的书写.【分析】A.次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气；B.铁离子与银单质不发生反应：C.硫酸氢锈与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，硫酸氢铉电离出的氢离子优先反应，钱根离子不反应；D.计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物.【解答】解：A.漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：C IO+C 1+2 H+=C k个+比0,故A正确；B.由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误：C.0.1 m o l?L NH4HSO4溶液和0.1 m o l?L N a O H等体积混合，氢氧化钠
3、不足，只有氢离子参与反应，正确的离子方程式为：H+OH=H?O,故C错误：D.偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1：3,设偏铝酸根离子为m o l,氢离子为3m o LIm o l A IO?与l m o l H+反应生成Im o l A l (OH)3,剩余的2 m o i氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为：2 m 23=5m o l,则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为1：2,正确的离子方程式为：3A IO?+9H+=2 A P+A 1 (OH)2+3 H Q,故 D 错误；故选A.2.对于一定条件下.在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NOz+C O=NO+C Oa.下列说法中不正
4、确的是()A.平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量B.从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变C.达到平衡时NO?、C O、NO、C O?的物质的量均相等D.达到平衡时，NO和C&的物质的量之和等于N0 和C 0的物质的量之和参考答案：C考点：化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题.分析：A.该反应前后气体计量数之和不变；B.该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系的压强不变：C.反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变；D.该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变.解答：解：A.该反应前后气体计量数之和不变，所以反应前后气体
5、总物质的量不变，则平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量，故A正确：B.该反应前后气体计量数之和不变，所以反应体系气体总物质的量不变，总的压强不变，故B正确：C.反应达到平衡状态时，各物质的物质的量、物质的量浓度都不变，但不定相等，与反应物初始浓度和转化率有关，故c错误：D.该反应前后气体计量数之和不变，所以气体总物质的量之和不变，则达到平衡时，N0和C O?的物质的量之和等于N0二和C 0的物质的量之和，故D正确；故选C.点评：本题考查可逆反应化学平衡，明确化学平衡状态的判断方法、该反应特点即可解答，易错选项是C,注意反应前后气体计量数之和不变的可逆反应中，达到平衡状
6、态时各物质浓度不一定相等，为易错点3.以与物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()A.AI-AI2O3-AI(0H);i-NaA102 B.Fe-FeCl2-Fe(OH)2Fe(OH)3C.S-S03-H2S04-MgS0.i D.N2-N0-N02-HN03参考答案：答案：BD4.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是()A.今夏，温州地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的
7、主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略5.下图是以石油为原料的部分转化流程:.卜 乙烷 端7小 喏 U烯中噜 下列关于四个反应的反应类型正确的是()A.反应与反应反应类型相同 B.反应与反应反应类型相同C.反应与反应反应类型相同 D.反应与反应反应类型相同参考答案:B略6.下列说法正确的是:A.常温下醋酸分子不可能存在于pH 7的碱性溶液中B.常温下向氯化铁溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中C(NH4+)C(C1)C.O.lm olL的氯化铉溶液与0.05molL的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 c(Cr)C(NH4+)c(Na+)c(OH)D.O.lmolL 硫化钠溶液中
8、离子浓度关系c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)参考答案：C略7.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A.不锈钢是只含金属元素的铁合金 B.铁合金的硬度比纯铁的硬度小C.镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀 D.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸参考答案：D略8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.无色溶液：Ca2+H C厂、HSO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、N H j、1、NO3一C.FeC12溶液:K+Na+、SO42-AlOz-D.=0.1 mol/L的溶液：Na*K、Si。?一、NO3一参考答案：D略9.某雨水样品刚采集时测得pH为4.8 2
9、,放在烧杯中经2小时后，再次测得p H为4.68。以下叙述正确的是A.雨水样品酸度逐渐减小 B.雨水样品酸度没有变化C.雨水样品继续吸收空气中的CO2D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4参考答案:D略D.向溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色参考答案：10.于密闭容器中进行如下反应：H2（g）+l2（g）k+2Hl（g）,在 温 度7；和 小 时，产物的量与5258反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是 时 间A.T T2i A 0 B.T A R,kHVGC.T V%A/Z0 D.TVR,Z K Q参考答案：D略11.下列条件下两瓶气体所含原子数一定
10、相等的（）A.同压强、同体积的N2和CO2 B.同温度、同体 积 的H2和N2C.同压强、同密度的C2H4和C3H6 D.同质量、不同密度的N2和CO参考答案：答案：D12.工业上用FeMSOS酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是）含SC 2尾气 空气A.溶液的pH：，B.整个过程中FeXSCUX溶液可以循环利用C.溶液转化为溶.液发生反应的离子方程式为4H+4Fe2+O2=4Feu+2H2OA试题分析：A.反应过程中溶液的体积不变，溶液为FeMSOS溶液.中三价铁离子水解显酸性，溶液为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液为硫酸铁溶液和硫
11、酸溶液，是发生反应4Fe2+O2+4H+=4Fe+2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性，,，溶液的pH：下，故A错误：B.根据流程图分析，溶液硫酸铁溶液可以循环使用，故B正确；C.溶液中发生的反应是亚铁离子被氯气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2*+O2+4H*=4Fe3+2H2O,故C正确；D.尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO42+4H+,溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故D正确；故选A。13.北 京721洪水过后，为预防细菌滋生，居民多用“84”消毒液消毒，其主要成份为N a C lO,则下
12、列说法不正确的是（）A.NaClO溶液的漂白原理与HC1O、SO2相同B.1 mol与足量冷的NaOH溶 液 反 应 转 移1 m o l电子C.84”消毒液消毒是利用NaClO强氧化性进行消毒的D.“84”消毒液不能与“洁厕灵”（盐酸）共同使用参考答案：A略14.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.IL Imol L1的CHsCOOH溶液中含有NA个氢离子B.含 NA个Na的Na?O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为Im o lUC.O.lmol金属钠在过量氯气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA二必D.在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为22.4 参
13、考答案：【知识点】阿伏加德罗常数弱电解质的电离A l Hl N4【答案解析】C解析：A、CH3coOH是弱电解质，部分电离，IL Im olL 的CHaCOOH溶液中氢离子小于NA个，故A错误；B、只知道溶液中水的体积，不知道溶液体积，无法计算Na的物质的量浓度，故B错误；C、O.lmol金属钠过量氧气中充分燃烧得过氧化钠0.05mol,离子总数为0.1 5 NA，故C正确：D、没说明温度和压强，无法计算VL混合气体的物质的量，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查/弱电解质的电离、晶体结构等知识，注 意1摩尔过氧化钠中含2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子。15.用石墨电极电解
14、A1C13溶液时，下列曲线合理的是参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO 2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用图K2105装置进行实验(实验时压强为101 k P a,温度为0)o(3)若烧瓶中投入a g锌旦完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g,量气瓶中收集到VmL气体，则有：a/65 mol=/64 mol+V/22 400 m o l,依据的原理是。(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重z g,则整个实验过程产生的气体中，3 2)
15、/(SO2)=(用含字母的代数式表示)。参考答案：(1)20 500 mL(2)Zn+2H2s04(浓)=ZnSCU+SO2T+2H2。得失电子守恒(4)(64c V 2m)/m略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:H=CH-CH2OH 乙 分 子 火3 0(甲)(丙)分 子 式CJ*HHO2郃 分 性 质能 使B r2/ca4退 色能 在 稀%SO,中 水 X图 K 2-10-5(1)甲中官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
16、_(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下 同)：f-CHCHjCHjOH 仇心一定条件,k J ci -m一定条件T-j-其中反应I的反应类型为,反 应I的目的是:(1)若在烧瓶放入1.30 g锌粒，与cmol/LH2s04反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加 入1 mol/L NaOH溶液的体积Vm L,量 气 管 的 适 宜 规 格 是(选 填“200mL、400 mL”或500 mL)(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g,则发生反应的化学方程式为:反应H的化学方程式为(注明反应 条 件)。(3)写出符合下列条件的甲的同分异构体：i.能
17、发生银镜反应；ii.有一个一CH3且直接与苯环相连.(5)参考答案:（1）碳碳双键、羟 基（3分）（2）加成反应（3分）避免碳碳双键被氧化（3分）HCil.CHQ NaOU号 )-C H=C H -Cl 10 M：l a 11,0每年盥季，永民焚烧植物带杆（主要成分是纤维索），助污染了环埴，又浪费了费源.工业上以植物稳秆为原料合成某家酩化合物的路畿却下：-定条件己知：A是常见医用消毒剂，又可作为能源 乙烯的结构件式为_ _ _ _ _ _ _ _，等个向萄加分子,；有-个子性送霞子.由B褥到乙族的的反理条利是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，C-D反应英型是-*观 定
18、D中所含官能团的物理方法是一_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _:若B的相对分子质欧为9 9,则其名称为_ _ _ _ _ _ _ -，（4）D R折制鼠轼化铜反应生成E的化学方程式为-:C与F生成G的化学方程式为-:1 8A与 6 在KOH山构成燃料电池的负快反成式为-（5）评舄出以CHVHiCIQCH20H为原料，制冬。自1 rxCH0的合成路或流程画（无机试剂任用,合成阴戊流程图不例如下：c a c n50H CH=C%旦?参考答案：CHjCHjClljCHH-*C 1）C HIC H C H 2-*CH3-air=CHi 4.足 量 的NaOH繇溶液、却然 氧化反应.(能 基)红 外 光 谱 法 1,2-二俎乙烷(以每空I分，共 吩).W，.o N，/(WCHOCJHJjJUOOCCOCyix+lCujO -HH20o 0 n SS+UL LOH*HOY L LOQW H+3 T)ftO CH3aiX)H+16OH-n t 2C0广t I1H2O(以上年交 2 分，.共 分)：