九年级化学中考化学考点总结.pdf

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1、九年级化学中考化学考点总结(2011-03-21 20:27:25)转载，标签：分类：初中化学化学中考总结教育第一单元走进化学世界 考点梳理考点1蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释1 .观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成2.点燃前观察蜡烛的颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水3.点燃蜡烛用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层，第二层最明亮，内层暗石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗取根火柴，迅速平放在火焰中，1 s后取出火柴杆接触外焰部分变

2、黑外层温度最高，加热用的是外层 用 干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳4.熄灭蜡烛将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄火时的白烟白烟燃烧考点2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式1.用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将勉料管集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水小心插入集气瓶内，吹气在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上

3、气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大2.探究呼出气体的性质向个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的;领化碳CO?+Ca(OH)2=CaCOg1+H2O将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气取一块 燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气考点3化学实验室常用仪器的名称和作用(见课本附录1)考点4药

4、品的取用1.识记化学实验室药品的一些图标。2.药品取用的基本原则。实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取12mL；固体只需盖满试管底部。用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。3.固体药品的取用取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镶子夹取。取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二 送、一直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镶子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器

5、。4.液体药品的取用取用少量液体,可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶寒，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签：瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。考点5物质的加热1 .

6、酒精灯的使用酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、珀烟等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。2.给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成4 5度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3

7、,试管口不准对着有人的地方。注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考点6 仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。考点7 化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。考点8近代化学理论的建立1 .原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子一分子理论。2 .元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。第二单元我们周围的空气 考点梳理考点1 空气成分的发现1 .科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。2 .实验方法及原理：曲 颈 甑（

8、盛空气）的热汞。汞+氧气-氧化汞3.实验现象及分析银白色的液态汞变成粉红色粉末。体积减少约1/5容器里的空气剩余气体约4/54 .实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点2 空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%考点3 混合物和纯净物1 .纯净物：只由一种物质组成。如 氮 气（池）、二氧化碳（CO?）等是纯净物。2.混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合物。考点4 空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分

9、主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气：医疗上用作冷冻麻醉：制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点5 物质的性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电

10、性、导热性、硬度等。2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。考点6 空气的污染及防治有害气体：二氧化硫、氧化碳、二氧化氮1.空气中的有害物质烟 尘（可吸入颗粒物）2.空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暧、臭氧层破坏和酸雨等。3.保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。4.城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法I.

11、实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。2.实验现象：红磷燃烧时产生白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。3.实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量水；红磷要过量；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。4.实验讨论：不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。进入瓶中水的体积般小于瓶内空间1/5的可能原因是：红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；瓶塞未塞

12、紧，是外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。考点8 氧气的化学性质氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）物质反应现象（在。2中燃烧）化学方程式注意木炭1.发出白光2.放出热量点燃点燃C+。2=CC）2盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫1.发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）2.生成有刺激性气味的气体3.放出热量点燃S+。2=SO2硫的用量不能过多，防止空气造成污染红磷（暗红）1.产生大量白烟2.生成白色固体3.放出热量4P+5。2=2 P2。5此反应生成的PzC）5为白色固体，现象应描述为白烟铝（银白色固体）1.剧烈燃烧，发出耀眼的白

13、光2.生成白色固体3.放出大量的热量点燃4 AI+3。2=2 A%。31.铝非常薄2.预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底3.铝在空气中不能燃烧镁条1.发出耀眼的白光2,生成白色固体3.放出大量的热量点燃2Mg+。2=2 MgO铁丝1.剧烈燃烧，火星四射2.生成黑色固体3.放出大量的热量点燃3Fe+2。2=尸。3。41.预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底2.铁丝在空气中不能燃烧氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。考点9 物理变化、化学变化1.物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。2.化学变化：生成新物质的变化。如：镁

14、条燃烧、铁生锈、食物腐败等。化学变化的基本特征是有新物质生成。化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。3.物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中-定不发生化学变化。考点1 0 化合反应、氧化反应、缓慢氧化I.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。2.氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。3.化合反应与氧化反应的关系:化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。4.缓慢氧化：有些

15、氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。考点11 氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢与二氧化钵、高锯酸钾2.反应原理：MnO22H=二 2 H2。+02 t(2)2 KM h O4=KM r f h +M n O2+O2 tMnO22 KC 10：,=2 KC 1+3 02 t3 .实验装置：包括发生装置和收集装置（见布图）4 .收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。5 .用高钵酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：检查装置的气密性；将药品装入试管中，

16、试管口放团棉花（目的是防止高镒酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸熄灭酒精灯。裂。6 .检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。7 .验满方法：用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。考点12 分解反应一种物质生成两种或两种以上

17、物质的反应。考点13 催化剂和催化作用催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。考点14 氧气的工业制法分离液态空气（物理变化）考点1 5 装置气密性的检查用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。第三单元自然界的水 考点梳理考点1 水的组成水的电解实验实验现象:正、负电极上都有气泡产生,段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1 ：2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带

18、火星的木条复燃。通电实验结论：水在通电的条件卜，发生分解反应产生氢气和氧气。2压0=2H?t+0 水是由氢元素和氧元素组成的。在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。考点2物质的简单分类单 质（一种元素）：如：氏、。2、Fe、S等纯 净 物（一种物质）物质 化 合 物（多种元素）：如：上0、KMnO,.CO,等混 合 物（多种物质）考点3 分子1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是山大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。2.分子的基本性质分子体积和质量都很小。分子间有间隔，且

19、分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。分子在不停运动。用两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。3.分子的内部结构在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。考点4 原子1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。2.化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。3.分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。4.分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成

20、分子。金属单质，如：铁、铜、金等5.由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氧气、敏气等考点5 运用分子、原子观点解释有关问题和现象1.物理变化和化学变化物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变。2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子：混合物：由不同种分子构成的物质。3.有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。考点6 生活用水的净化生活用水的净化主要H的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。1.净化方法静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。

21、吸附沉淀：加明机等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。过滤：分离固体物质和液体物质。吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。2.自来水厂净化过程原水一静置一絮凝沉淀一反应沉淀一过滤-*吸附一消毒f生活用水考点7 过滤1.过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。2.过滤操作要点：-贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸边：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。考点8 硬水及其软化1.硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。软水：不含或含有较少可溶性

22、钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。2.硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。3.使用硬水对生活生产的危害用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。4.硬水软化的方法：煮沸：蒸储考点9 制取蒸储水过程与装置见课木图3-21和图3-22,实验讨论：I.冷凝管内的水流方向是从卜而上，是为了提高冷凝效果。2.蒸储装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。3.简易装置中导气管很长起冷凝作用。考点10 玻璃棒的使用1

23、.引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。2.搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解：蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。3.蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。4.转移：将药品转移到指定的容器。考点11 爱护水资源节约用水1.爱护水资源的措施：防止水体污染工业废水未达标排放水中2.水体污染的主要因素：农业上农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放减少污染物的产生对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准3.防止水体污染的措施：农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥生活污水集中处理后再排放考点12 氢气的物理、化学性质及用途1.物理性质：无色无

24、味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。2.化学性质：可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。点燃2H2 +02=2HQ如果氧气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氧气前，定要检验氢气的纯度。还原性（氢气还原CuO）实验现象：黑色粉末变红色；试管口有水珠生成化学方程式：氏+CuO=Cu+IM）3.氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。第四单元物质构成的奥秘 考点梳理考点1原子的构成1 .构成原子的粒子质子：个质子带一个单位的正电荷原子核原子 中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2.在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显

25、电性。考点2 相对原子质量1.相对原子质量的标准：碳T 2 原子质量的1/12。2.表达式：Ar=其他原子的质量/（碳7 2 的质量X 1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。3.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 质子数+中子数考点3 元素I.元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2.元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。3.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。4.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氯、氮。考点4 元素符号1.元素符号：用元素的拉丁文名称的第一

26、个大写字母来元素。2.书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、0、S、C、P 等。山两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”）,如：Ca、Na、Mg、Zn 等。3.元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如：表示氢元素H 2H：表示二个氢原子表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。考点5 物质组成、构成的描述1.物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。2.物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。3.分子是由原子构成的：如：水分子是由

27、氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6 元素周期表简介1 .元素周期表的结构8 0氧16.00原子序数-元素符号（核电荷数）-元素名称-相对原子质量周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有16个 族（8、9、10一：个纵行共同组成一个族）。2.元素周期表的意义是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；山于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点7 核外电子的分层排布1.电子排布分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外

28、层不超过8个。2.原子结构示意图：含义：（以镁原子结构示意图为例）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氮为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素殷少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8 （氨为2）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数=核外电子数阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数考点8 离子1 .定义：带电荷的原子（或原子团）。2 .分类阳离子：带正电荷的离子，如 N a 、M g2,离子阴离子：带

29、负电荷的离子，如 C 1、0 3.离子符号表示的意义：表示离子（或个离子），如：M g 表示镁离子（-个镁离子）2 M g 2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前,正、负号在后。离子带1 个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：N a Ca A l 等阴离子：C l、S*等4 .有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；离子所带的电荷=该元素的化合价常见原子团离子：SO/硫酸根离子 C O；,2碳酸根离子 N 03硝酸根离子0 H

30、 氢氧根离子 N H；镂根离子考点9 化学式1 .化学式的写法A.单质的化学式双原子分子的化学式，如：氢气H2,氧气0”氮气N2,氯气C L,稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。B.化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。2 .儿点注意事项一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。3 .化学式的涵义（以 C O?为例说明）表示一种物质：表示二氧化碳。宏观上表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳山碳元素和氧元素组成。表

31、示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。微观上表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由个碳原子和二个氧原子构成。考点10 化合价1.元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、T、-2 表示，标在元素符号的正上-2+2-1+1-2方，如：N a、C l、M g、0。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-.表示，标在元素符号的右 上角，如：N a、C l M g ；0”。+2试区别C a 与 C a,S与 片中数字的含义。-2+2Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显-2价。C/表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S?一表示1个

32、硫离子带2个单位的负电荷。2.元素化合价的一般规律氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。在化合物中，金属元素为正价。非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。在化合物中，正、负化合价的代数和为零。在单质中元素的化合价为零。3.牢记常见元素的化合价4.常见根（原子团）的化合价+1钾、钠、氢、银+2钢、镁、钙、锌+3铝-1氯、氟-2氧+2、+3铁根的名称镂根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号NH4+0H-N03-SO42CO32-PO43化合价+1-1-1-2-2-35.化合价的应用检验化学式的正误；根据化学式判断元素的化合价；根据元素的化

33、合价推求实际存在物质的化学式。考点11 有关化学式的计算1.计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量X原子个数之和2.计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量X原子个数之比3.计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量X原子个数）+化合物的相对分子质量X100%4.计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量+化合物中喂元素的质量分数5.已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比第五单元化学方程式 考点

34、梳理考点1质量守恒定律1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变 原子的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不变物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变个可能改变分子总数可能改变3.关键词的理解参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应.所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和 是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参

35、加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。4.探究质量守恒定律的几个重要实验白磷燃烧前后质量的测定（P“）铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（PQ蜡烛燃烧前后质量的测定（PG镁条燃烧（PM）5.质量守恒定律的应用根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的组成：确定化学反应中某种物质的化学式。考点2 化学方程式1.化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。2.化学方程式提供的信息（意义）哪些物质参加了反应（反应物是什么）生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件反应物与生成物之间的质量比点燃反应物与生成物之间的粒子数量

36、比3.化学方程式的读法（以 C+0?=COz为例）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。考点3 化学方程式的书写1 .书写原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。2.书写步骤写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；配：配平化学方程式：等；将短横线改为等号；标：标明反应条件以及生成物的状态 t”或“I”。查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标 是否恰当。考点4 根据化学方程式的计算1 .解题步骤及格式一般分为以下七

37、步：解设未知量，一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确的化学方程式；根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；标出已知量和未知量；列比例式；求解；答题。2.计算中常用的关系式（l）m=P v单位换算：ILF 1000mL,lmL=lcm!物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量X 100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量X物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量+物质的纯度物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数3.常见的计算类型利用化学方程式的简单计算；有关含杂质物质的化学方程式的计算；质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。第六单元碳和碳的氧化物 考点梳理考

38、点1 碳的单质I.金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（由碳元素组成）石 墨（由碳元素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很高高、耐高温导电性不导电导 电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同2.木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。3.同利元素可以组成不同的单质。考点2 碳的化学性质1.常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳

39、素墨水书写？2.碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）点燃充分燃烧 C+=C02点燃放热不 充 分 燃 烧2C+=2C03.碳的还原性（以木炭还原CuO为例）-用于冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。局温化学方程式：c+2CuO=2Cu+CO,t高温C +C O 2 =2 C 0考点3 氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）1 .氧化反应、还原反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。2 .氧化剂、还原剂：在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。3 .氧化性、还原性：在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取

40、氧的性质叫还原性。考点4 实验室制取气体的装置选择1 .发生装置的选择依据固体和固体反应：如：2 K M n O 4=K2M n O4+M n O2+Oz t反应物的状态 如：C a C 0 3+2 H C l=C a C l2 t +C 02+H20M n O2固体和液体反应气体发生装置 如：2 H 2 0 2=2 H 2 +02 t反应条件（是否需要加热、加催化剂等）2 .收集装置的选择 密度比空气大向上排气法排空气法 优缺点：纯度不高密度比空气小向 下 排 气 法 需 验 纯，但较干燥气体收集装置排 水 法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气考点5 实验室制取二氧

41、化碳1 .药品：大 理 石（或石灰石）、稀盐酸2 .原理：C a C O3+2 H C 1 =C a C b +也 0 +C 021注意：不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的C 0?不 纯（混有氯化氢气体）；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与C a C O：,反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大 理 石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；不能用N a 0 3 或 C a C O s 代替大理石（或石灰石），因为N a 0 3 与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。3 .发生装置：固+液气 体 型（参看课本Pi”图6 T 0）4 .收集装置：只用向上排空气法（因为C O,能溶于水，密度

42、比空气大）5 .C 0 2 的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为C 0”化学方程式：C 02+C a （0 H）2 =C a C 03 I +H，06 .C 0 2 的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用C 0?不能燃烧、不支持燃烧的性质）。高温7.C 0 z 的工业制法:C a C 0 3=C a 0 +C 02 t8.实验室制取C 0 2 的实验操作过程检查装置的气密性；装入大理石，塞紧胶塞；固定装置；从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；检验是否集满。考点6 实验室制取气体的一般设计思路

43、和方法1 .药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。2 .实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单,便于控制和操作。考点7 二氧化碳的性质1 .二氧化碳的物理性质：常温下是无色无味的气体；密度比空气大；能溶于水；（设计实验证明，参看课本P”实验6-5）C O?固体叫“干冰”。2 .二氧化碳的化学性质二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本Pm 实验6-4）二氧化碳不供给呼吸（解 释“屠狗洞”现象）二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P,”实验6-6）化学方程式：C 02+H,0 =

44、H 2 C O 3碳酸不稳定，H 0 a =C O 2 1 +H,0二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色C a C 0 3 沉淀。化学方程式:C 02+C a （O H）2=C a C 031 +H20C O z 气体的检验长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用 刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜局温二氧化碳能与炽热的碳反应：COa+C=2C0考点8二氧化碳对生活和环境的影响1.二氧化碳的用途：灭火；作致冷剂；人工降雨；作温室肥料等2.温室效应：由于二氧化碳的

45、过多排放全球变暖，两极冰川融化温室效应的危害 海平面升高，淹没沿海地带土地沙漠化，农业减产3.控制温室效应的措施减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用措 施 开 发 利 用 太 阳 能、风能等清洁能源大力植树造林，严禁乱砍滥伐考点9 一氧化碳的性质1.物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取CO只能用排水法收集）想一想：水能防止CO中毒吗？点燃2.化学性质可燃性：2co+0Z=2C02作 燃 料（是煤气的主要成分）现象：产生蓝色火焰，放出热量。注意：C0和上一样与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与上一样）还原性：CO+CuO=Cu

46、+C02冶炼金属现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊注意：操作顺序实验时，先通co,后加热；实验完毕，先停止加热，继续通co直至玻璃管冷却；但需对尾气处理，方法是将co点燃转变COz（或收集起来）。毒性：co能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而考点10。2、C02和 C0化学性质的比较02co2co可燃性还原性助燃性与水反应（石蕊试液）与石灰水反应毒性第七单元燃料及其利用 考点梳理考点1 燃烧及燃烧的条件1 .通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点。2.着

47、火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以卜。考点2 灭火的原理和方法1.灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；隔绝氧气（或空气）使温度降低到着火点以下2.几种常用火火器的适用范围泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。考点3 易燃物和易爆物的安全知识1 .可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。2.-切可

48、燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。3.认识一些与燃烧和爆炸有关的图标（参看课本P129）考点4 化石燃料（包括煤、石油、天然气）1.煤：被称为“工业的粮食”。煤是一种混合物，主要含有碳元素。煤燃烧放出的热量，主要是碳元素和氧元素反应放出的。煤的综合利用煤隔绝空气加强热化学变化，可使煤分解成许多有用的物质，有：焦炭：冶金、炼铁等煤焦油：提炼化工原料煤气：气体燃料。它的有效成分有H 八 C O 等。2 .石汕：被称为“工业的血液”。石油是一种混合物，主要含有碳、氢元素。石油的炼制：石油经分镭物理变化，能得到各种不同的产

49、品。如：液化石油气。3 .天然气（俗名沼气、坑气）天然气的主要成分是甲烷（C H,）,甲烷是最简单的有机物；甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：点燃C H i +2 02=C 02+2 H20点燃前一定要检验甲烷的纯度。在火焰上方罩一个 燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。考点5 化学反应中的能量变化化学反应在生成新物质的同时，

50、还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象：有些反应是吸热的，如 C O?在高温条件下与炭反应等，这称为吸热现象。人类生活对能量的利用：1 .生活燃料的利用：如做饭、取暖等；2 .利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等；3 .爆炸产生的能量：如开山炸石等；4 .食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。考点6 燃料燃烧对空气的影响1 .煤燃烧会排放出S O?、N O?等污染物，它们溶于水会形成酸雨。2 .汽车用燃料的燃烧汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化