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1、九年级化学上册化学用语考点总结九年级化学上册化学与社会发展考点总结 九年级化学上册化学与社会发展考点总结 专题四化学与社会发展 一、化学与能源 1、化石燃料 （1）化石燃料的种类 煤是古代植物遗体在地层下经过一系列的改变形成的困难的混合物。煤又有“黑金”、“工业的粮食”之称。 石油是古代动植物遗体在地壳中经过困难的改变形成的混合物。石油被称为“工业的血液”。 自然气的主要成分是甲烷，是重要的气体燃料。是在隔绝空气的状况下，主要有埴物残体分解而生成的。 自然气被称为“干净的自然燃料”。 （2）化石燃料燃烧对环境的影响 1）、燃料中碳燃烧后转化为CO2进入大气，使大气中CO2浓度增大，造成“温室效
2、应”。 2）、化石燃料在燃烧时会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶解于雨水会形成酸雨。 2、新能源 在合理开发、综合利用化石能源的同时，人们正在主动开发氢能、核能、太阳能、风能、水能、地热能、 潮汐能等新型能源，以应对能源危机，减轻环境污染，促进社会可持续发展。 （1）高效清洁的氢能 氢能源具有的优点：本身无毒，燃烧产物是水，无污染；极易燃烧，热值高；来源广泛。但制取氢气的成本高，储存困难，所以氢气作为燃料短暂不能广泛运用。 （2）乙醇(C2H5OH)：属于可再生资源，是由高粱、玉米和薯类等经过发酵制得。燃烧时放出大量的热，燃烧的化学方程式为C2H5OH十3O2=2C02+3H20。在汽油中
3、加入适量乙醇燃料，可节约石油资源，削减汽车尾气的污染。 专题五化学试验与探究 一、试验基本操作1、常用仪器 (1)计量仪器托盘天平、量筒、胶头滴管。托盘天平。称量时：左物右码。加砝码：由大到小。精确度：01g。量筒，用于量取肯定体积的液体药品。胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体。 (2)用于加热的仪器。能在火焰上干脆加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；须垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 (3)加热器皿酒精灯、石棉网。 2、基本操作（1）药品的取用 药品取用的“六不”“两原则”：(1)六不”：不用手接触药品，不干脆闻药品气味，不尝药品尝道，对用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿
4、出试验室(要放入指定的容器中)。(2)“两原则”：取药品时，假如没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管底部；液体取1mL2mL。 取用药品的方法：(1)固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：“一横二放三慢竖”。(2)液体药品的取用方法：较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口l。取用量少时，用胶头滴管。 （2）酒精灯的运用 运用酒精灯时：酒精量不超过容器的23，也不少于13；不行用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；酒精灯用完马上用灯帽盖灭，切不行用嘴吹灭；加热玻璃仪器勿与灯芯接触，要用外焰加热
5、。 （3）物质的加热 固体的加热：固体试剂经常可以干脆加热，盛固体试剂干脆加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。 液体的加热：(1)盛液体的试管可干脆在火焰(外焰)上加热；试管夹夹在离试管口的13处；试管内液体的体积不超过试管容积的13；试管倾斜，试管口向上且与桌面成 45；管口不能对着有人的方向；先移动试管(或酒精灯)匀称 受热，后集中加热液体的中上部，再渐渐下移加热 （4）托盘天平的运用 称量时，应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调整天平平衡；称量时左盘放称量物，右盘放砝码。 （5）量筒的运用 量筒的运用要留意以下几点：
6、不能加热；不能用作反应容器；依据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；读数时，量筒必需放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。 （6）过滤仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、漏斗。 操作要求：操作时要做到“一贴二低三靠”。 一贴：滤纸的折叠必需和漏斗的角度相符，使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。 二低：滤纸的边缘须低于漏斗口约5mm，漏斗内液面略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。 三靠：倒液时，盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；液体沿玻璃棒流进过滤器，玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流，沿漏斗颈和烧杯内壁流人烧杯中。 （7）药品的存放
7、 广口瓶固体；细口瓶液体；集气瓶气体(密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放)。 遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)；盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞。 白磷存放在水中。 浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥当保存。 易燃物、易爆物要远离火源。 （8）试验平安及处置方法 浓酸流到试验台上：加NaHCO3溶液水冲洗抹布擦干。沾在皮肤或衣服上：应先用布拭去，再用大量水冲洗，最终涂上35的NaHCO3溶液。 浓碱流到试验台上：加稀醋酸水冲洗抹布擦干。沾到皮肤或衣服上：大量水冲洗涂硼酸溶液。 二、物质的检验、除杂 1、常见气体的检验方法及现
8、象 物质 检验试剂或方法 反应现象 结论或化学方程式 O2 带火星的木条 木条复燃 氧气能支持燃烧 CO2 澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O H2 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。 烧杯内壁产生水珠 2H2+O2点燃2H2O CO 点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 烧杯内壁变得浑浊 2CO+O2点燃2CO2 CH4 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会，快速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清的石灰水。 烧杯内壁有水珠，石灰水变浑浊 CH4+2O2点燃CO2+2H2O 2、常见离子的检验 物质 检验试剂 反应现象 结论或化学方程式
9、OH 无色酚酞试液 无色酚酞试液变红色 CO32 稀盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl 硝酸银溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 SO42 硝酸钡溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+HNO3 NH4+ 熟石灰 有刺激性气味的气体产生 2NHCl4+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O 3、常用除杂的方法 常用的物理方法 依据物质物理性质上的差异选择除杂的方法。有过滤、蒸发结晶、降温结晶、蒸馏、分馏、萃取、分液、渗析、升华等方法。 常用的化学方
10、法 汲取法：常用于气体的净化和干燥，可依据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为汲取剂。如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去。常用装置是洗气瓶或干燥管（U形管）。 沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。如硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。 气体法：依据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加适量盐酸除去。 转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采纳某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的转化最为常见。如： NaHCO3Na2CO3。 溶解
11、法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见。 九年级化学上册物质的改变和性质考点总结 九年级化学上册物质的改变和性质考点总结 专题一物质的改变和性质 一、物质的改变世界是由物质组成的，物质是不断运动和改变的。物质的改变分为物理改变和化学改变。 1、物理改变 实质：从宏观上看，是物质的状态、形态发生变更，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的 间隔发生了变更。而粒子本身没有变更。 留意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理改变， 但同素异形体间的转化（如石墨在肯定条件下变成金刚石）就不是物理
12、改变，而是化学改变；生石灰在空气中变为 粉末，从表面看是发生了形态改变，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理改变，而是化学改变。 2、化学改变实质：发生改变时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。 特殊留意：化学改变常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味变更等，可参照这些现象来推断有无化学改变发生， 但要留意有些物理改变也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、 颜色改变（氧气变成液态氧）。 3、物理改变与化学改变的区分和联系 物理改变 化学改变 概念 没有生成其他物质的改变 改变时生成了其他物质的改变 本质区分 宏观：没有其他物质生成 微观：构成物质的微粒不
13、变，只是微粒间隔可能变更 宏观：有其他物质生成 微观：构成物质的微粒发生了改变，变成了另一种物质的微粒 外观区分 状态、形态、大小的变更 常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。 举例 水的三态改变，汽油挥发 镁条燃烧、碱式碳酸铜分解 区分依据 有没有其他物质生成 联系 化学改变与物理改变往往同时发生，在化学改变中，同时发生物理改变；在物理改变中，不肯定发生化学改变 【规律小结】物质的改变分为物理改变和化学改变，两者的区分在于有没有新物质生成，即发生化学改变的依据是 产生了新物质。 九年级化学上册质量守恒定律考点总结 九年级化学上册质量守恒定律考点总结 四、质量守恒定律 1、基本内容：参
14、与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒的理解（1）五个不变 宏观：反应物和生成物的总质量不变、元素的种类不变 微观原子的数目不变、原子的种类不变、原子的质量不变 （2）两个肯定变更宏观：物质的种类肯定变更微观：分子的种类肯定变更 （3）可能变更：分子总数可能变更。 3、运用质量守恒定律说明试验现象的一般步骤：说明化学反应的反应物和生成物；依据质量守恒定律， 应当是参与化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和与题目中试验现象相联系，说明缘由。 4、利用原子、分子学问说明质量守恒缘由 说明“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中
15、的实质是：分子分裂成原子， 原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。在化学反应中，不论物质分子经过怎样的改变，但反应前后 原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必定相等。 5、适用范围：全部的化学改变。 6、验证明验：当有气体参与反应或有气体生成时，该反应必需在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。 【规律小结】化学反应是构成反应物分子的原子重新组合转变成生成物分子的过程。在化学反应中，反应前后原子 的种类没有变更，原子的数目没有增减，原子的质量没有变更。 第13页 共13页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页第 13 页 共 13 页