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1、人 教 版 九 年 级 化 学 上 册 考 点 梳 理第 一 单 元 走 进 化 学 世 界.考 点1化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。考点2.近代化学理论的建立1.原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子一分子理论。2.元素周期律、元素周期表：由门捷 列 夫（俄国人）发现。考点3 物理变化、化学变化I.物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。2.化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。化学变化的基本特征是有新物质生成。化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。化学变化中发
2、生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。3.物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。考点4 物理性质、化学性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。氧气能使带火星的木条复燃。二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。考点5蜡烛及其燃烧的探究（12页）实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释点燃-XA-刖观察蜡烛的
3、颜色、形态、形状乳白色、固态、圆柱状颜色：乳白色状态：固态用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，难溶于水燃着时用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分三层（外焰、内焰、焰心），内焰最暗石蜡具有可燃性，其火焰分三层取一根火柴，迅速平放在火焰中，Is后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高，加热用的是外焰用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳熄灭后将蜡烛熄灭观察有白烟蜡烛燃烧时先山固态转变成液态，再汽化，而后燃烧用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧考点6对人体吸入的空气和
4、呼出的气体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式I.用排水法收集气体在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放在水槽中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体呼出的气体大部分没有溶于水在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上气体无色呼出的是无色的气体，密度比空气大2.探究呼出气体的性质向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持
5、续燃烧一会熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气取一-块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气考点7化学实验室常用仪器的名称和作用考点8药品的取用L识记化学实验室危险化学品图标。（18页）2.药品取用的基本原则。实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取12mL；固体只需盖满试管底部。用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室
6、，要放在指定的容器里。3.固体药品的取用取用固体药品的仪器：一般用药匙或药匙、纸槽；块状固体可用镣子夹取。取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一横、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镣子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。4.液体药品的取用取用少量液体,可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；“一倒二向三斜四紧挨”。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以
7、免药液挥发或吸收杂质。取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。考点9物质的加热1 .酒精灯的使用酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3：三禁止：（禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭。）可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、玷蜗等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加
8、热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。2.给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热一一预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45 度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考 点1 0仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第 二 单 元 我 们 周 围 的 空 气 考点梳理考 点1测定空气中氧气体积分数的实验方法1 .实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气
9、瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。2 .实验现象：红磷燃烧时产生白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5 体积。3 .实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量水；红磷要过量；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。4.实验讨论：不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5 的可能原因是：红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；未冷却至室温
10、就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。5 .实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点2 空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数7 8%2 1%0.94%0.0 3%0.0 3%考点3 混合物和纯净物1 .纯净物：只由一种物质组成。如 氮 气（N,）、氧气（0 J、二氧 化 碳（C O 一 等是纯净物。2 .混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合物。考点4 空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途厂有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化
11、氮氧气化学性质：氧化性物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大供给呼吸:如潜水、医疗急救、登山；支持燃烧：炼钢、气焊以及和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等考点5空气的污染及防治1.空气中的有害物质q匚 烟 尘（可吸入颗粒物）2.空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全
12、球气候变暧、臭氧层破坏和酸雨等。3.保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。4.城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点6氧气的化学性质氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点（见下表）物质反应现象（在a中燃烧）化学方程式注意木炭1.发发白光2.放出热量点燃C+。2 二 二 二 CO2盛有木炭的燃烧匙应由上.而卜慢慢伸入瓶中硫1.发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）2.生成有刺激性气味的气体3.放出热量点燃S+()2=SO2硫
13、的用量不能过多，防止空气造成污染红磷（暗红）1.产生大量白烟2.生成白色固体3.放出热量点燃4P+502=2P2。5此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟镁条1.发出耀眼的白光2.生成白色固体3.放出大量的热量点燃2Mg+。2=2Mg0铁丝1.剧烈燃烧，火星四射2.生成黑色固体3.放出大量的热量点燃3Fe+202=Fe30i1.预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底2.铁丝在空气中不能燃烧氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。考点7 化合反应、氧化反应、缓慢氧化1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另种物质的反应。它属于基本反应类型。2.氧化反应：物质
14、跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。3.化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。4.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。考点8 氧气的实验室制法（3种）1.药品：过氧化氢与二氧化镒高锦酸钾氯酸钾与二氧化铺。2.反应原理：MnO-2H2。2=2H2。+02 t2KMn（=K2M nOt+M nO2+02 t 一MnO,-2KC1O3=2KC1+302 13.实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图
15、）4.收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。5.用高钵酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：（查装定点收离熄）检查装置的气密性；将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高镒酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；将试管固定在铁架台匕（注意：试管口应略向下倾斜）点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；收集完毕，将导管移出水槽；这样做的目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸熄灭酒精灯。J裂。6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。7.验满
16、方法：用向上排空气法收集时，用带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，说明带瓶内的氧气已满；用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。考点9 催化剂和催化作用催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。考 点1 0分解反应一 种物质生成两种或两种以上物质的反应。考 点11 氧气的工业制法分离液态空气（物理变化）考 点1 2装置气密性的检查用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。第 三 单 元 自 然 界 的 水考 点 1水的
17、组成水的电解实验（正氧负氢，氢2氧1）实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1：2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时;气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。实验结论：通电水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2IL0=2H2 t+02 t水是由氢元素和氧元素组成的。在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。考点2 单质、化合物、氧化物单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物;有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。考点3 物质的简单分类单 质（一种元素）：如：压、
18、。2、Fe、S等 纯 净 物（一种物质）彳物 质 化 合 物（多种元素）：如：HQ、KMnO,、CO2等I混 合 物（多种物质）考点4分子1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。2.分子的基本性质分子体积和质量都很小。分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。分子在不停运动。用两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。3.
19、分子的内部结构在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。考点5原子1.概念：原子是化学变化中的最小粒子。2.化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。3.分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。4.分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。金属单质，如：铁、铜、金、汞等5.由原子直接构成的物质：团体非金属单质，如：硫、磷、碳、硅等、稀有气体单质，如：氧气、演气等考点6运用分子、原子观点解释有关问题和现象1 .物理变化和化学变化物理变化：分子本身没
20、有变化：化学变化：分子本身发生改变。2.纯净物和混合物（由分子构成的物质）纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；混合物：由不同种分子构成的物质。3.有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。考点7 生活用水的净化生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。1.净化方法（4种）静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。吸附沉淀：加明机等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。过滤：分离固体物质和液体物质。吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。蒸储：可除去各种杂质2.自来水厂净化过程原水f静置一絮凝沉淀一反应沉淀一过滤f吸附f消毒
21、一生活用水考点8 过滤1.过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。2.过滤操作要点：（一贴二低三靠）-贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）二低：滤纸低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。考点9 硬水及其软化1 .硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。河水多为硬水。软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。雪水、雨水是软水。2.硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，反之为软水。（或若泡沫较多的是软水，反之为硬水）。3.使用
22、硬水对生活生产的危害用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。4.硬水软化的方法：煮沸；蒸储考 点10玻璃棒的使用1.引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。2.搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。3.蘸取：用于蘸取少量液体。如蘸试液滴在试纸上。4.转移：将药品转移到指定的容器。考 点1 1制取蒸镯水过程与装置见课本图3-21和图3-22,实验讨论：1.冷凝管内的水流方向是从下而匕 是为了提高冷凝效果。2.蒸储装
23、置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。3.简易装置中导气管很长起冷凝作用。考 点12 爱护水资源1.爱护水资源的措施：r节约用水I防止水体污染工业废水未达标排放水中2.水体污染的主要因素：/农业上农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放工业污水处理达标后排放3.防止水体污染的措施：，2）农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥 生活污水集中处理后再排放考 点13 氢气的物理、化呈性质及用途1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。2.化学性质：可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。点燃2H2+。2 =2H2。如果氢气不纯，
24、混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。3.氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属。第 四 单 元 物 质 构 成 的 奥 秘考 点1原子的构成1.构成原子的粒子质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原 子，I中子：不带电L电子：一个电子带一个单位的负电荷2.在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。考点2 相对原子质量I.相对原子质量的标准：碳T 2原子质量的1/12。2.表达式：人厂其他原子的质量/（碳T 2的质量X 1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。3.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量弋质子数十中子数考点
25、3 元 素（73页）1.元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2.元素的种类由核电荷数（即核内质子数）决定。3.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。4.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4 元素符号1.元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素。2.书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、0、S、C、P等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”）,如：C a、N a、M g、Z n 等。3.元素符号表示的意义：表示一种元
26、素；表示这种元素的一个原子。例如：表示氢元素H 3)2+2 Ag 金 属 质 量增加，溶液质量减少/铜丝浸入硫酸铝溶液中结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al F e C u Ag2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。2.K、C a、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。考点9置换反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。考 点 1 0 金属活动性顺序人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：K
27、C a N a M g AI Z n F e S n P b (H)C u H g Ag P t Au-金属活动性：由强到弱应用：1 .在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2 .在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、C a、N a 除外)。考 点 1 1 矿石1.金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼,如金、银等以单质形式存在。2.矿石：工业上把能提炼金属的
28、矿物叫矿石。3.常见矿石名称与其主要成分：名称主要成分名称主要成分赤铁矿F62O3铝土矿A12O3黄铁矿F e S2黄铜矿C uF e S 2菱铁矿F e C 03辉铜矿C u2 s磁铁矿F e：Q考 点 1 2 一氧化碳还原氧化铁(1)仪器：铁 架 台(2 个)、硬质玻璃管、单孔橡皮赛(2 个)、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体(3)装置图：(4)步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定；向玻璃管内通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通入一氧化碳。(5)现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。高温
29、 点燃(6)化学方程式：3C 0+F e z()3=2 F e+3c O z 2 C 0+02=2 C 02C a(0H)2+C 02=C a C 03 I +H20(7)注意事项：与 C O 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入C O 再加热，实验完毕，停止加热，继续通入C O 至试管冷却。(8)尾气处理：因 C O 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将C O 燃烧掉转化为无毒的C O 2 或收集备用。考 点 1 3 工业炼铁(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂(C O)将铁从铁矿石里还原H l来。(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)主要设备：高炉(4)冶炼过
30、程中发生的化学反应：点燃 点燃 高温C+O 2=C O z 2 C O+O 2=2 C()2 3 C 0+F e 2 03=2 F e+3 C 0 i高温 高温C a C O3=C a O+C O2 f C a O+S i O2=C a S i 03注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。考 点 14含杂质化学反应的计算1 .纯净物与含杂质物质的换算关系：X纯物质质量分数含杂质物质的质亶T-|纯净物质的质面纯物质质量分数纯净物质量物质纯度 X 1 0 0%=1-杂质的质量分数混合物质量2 .含杂质物质的化学方程式的计算步骤：(1)将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。(2)将纯净
31、物质质量代入化学方程式进行计算。(3)将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。考 点 1 5 金属的锈蚀和保护1.铁的锈蚀条件：有水和氧气2.防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气考 点 1 6 保护金属资源保护金属资源的有效途径：1 .防止金属的腐蚀2 .金属的回收利用3 .有计划合理的开采矿物4 .寻找金属的代用品第 九 单 元 溶 液【考点梳理】考 点 1溶液的定义、特征、组成1、定义：种或几种物质分散到另一-种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体
32、。常见的溶剂有水、酒精等。考 点 2乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。考 点 3 溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高如:N a O H、浓 H 2 s 0 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的
33、温度降低如:N H N 03考点4 饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。注意：“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化升高温度增加溶剂饱和溶液-f不饱和溶液降低温度增加溶质蒸发溶剂考点5溶解度1 定
34、义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在1 0 0 g 溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素：一定温度 1 0 0 克溶剂饱和状态质量3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度 g 1 0大多数物质的溶解度随温度的升高而增大4、影响固体物质溶解度的因素：温度 少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大极少数物质的溶解度随温度的升高而减小温 度(P)考点6溶解度曲线1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、溶解度
35、曲线的意义：溶解度受温度变化而变化的趋势溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度 交 点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等3、溶解度曲线的应用：查阅某温度下指定物质的溶解度比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小比较不同温度下，同种物质溶解度大小选择适宜方法(结晶法)分离混合物考 点7气体物质的溶解度1、定义：压强为lOlkPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。2、影响因素压强：随着压强的增大，气体溶解度增大温度：随着温度的升高，气体溶解度减小考点8溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、关系式 溶质质量溶质的质量分数=X 100
36、%溶液质量考点9溶液的配制步骤：计算称量溶解装配贴签误差分析计算错误天平称量错误量筒量取水错误考 点 1 0 溶液质量分数的计算1、关系式的计算2、溶液的稀释计算溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变稀释前溶液的质量X稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量X 稀释后溶液中溶质的质量分数3、溶质的质量分数与化学方程式的计算第 十 单 元 酸 和 碱 考点梳理考 点 1常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。1.盐酸的性质和用途。(1)物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶U产生白雾一有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%,密度为1.19g/cn?。有腐
37、蚀性。(2)化学性质：盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酬试液不变色。盐酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。盐酸能跟碱反生成盐和水。盐酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。(3)重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。2.硫酸的性质和用途。(1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度 是 1。84g/cm3 o 有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。(2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。(3)硫酸能跟指示剂作用，使紫色石
38、蕊试液变红，使无色酚献试液不变色。硫酸能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。硫酸能跟碱反生成盐和水。硫酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐。(4)硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。3.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。考点2常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性。1 .氢氧化钠的性质和用途。(1)白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。(2)氢氧化钠能跟指示剂作用，使
39、紫色石蕊试液变蓝，使无色酚献试液变红。氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。氢氧化钠能跟酸反应，生成和水。氢氧化钠能跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反应。(3)氢氧化钠是 种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2.氢氧化钙的制取、性质和用途。(1)生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。(2)氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。(3)氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚献试液变红。氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。氢氧化钙能跟酸反应，生成和水。氢氧化钙能跟某些盐反应，生成新
40、的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。(4)应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。3.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧根离子。考点3会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚献试液。2.PH一表示溶液酸碱性的强弱程度。数值0 14之间。最简单的测试溶液PH的方法是使用PH试纸：将一小块PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的PH值。3.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。(1)中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
41、叫做中和反应。(2)测定人体内或排出的液体的p H,可以了解人体的健康状况。(3)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。(3)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。(4)农作物般在中性或接近中性的土壤中生长。第单元盐 化 肥 考点梳理考 点1食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。1.食盐的用途：重要的调味品。人的正常生理活动所必需的物质。医疗上的生理盐水。工业上用于制取碳酸钠和氢氧化钠。腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等一一风味独特并可延长保存时间。消除公路上的积雪。2.碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用于焙制糕点。3.用于建筑业。用于作补钙剂。4.小苏打的用途：焙制
42、糕点。治疗胃酸过多的一种药剂。5.粗盐的提纯。(1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。(2)过滤器的准备。(3)过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。(4)粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。考点2碳酸根离子的检验。使用药品：稀盐酸和石灰水。原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。考 点3知道一些常用化肥的名称和作用。1.氮肥。(1)尿素、镂盐、氨水。(2)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和光合作用产物的形成。蛋白质含量下降会使作物的品质降低。(3)氮的固定：将氮气转化为氮的化
43、合物的方法。2.磷肥。(1)磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。(2)磷元素是植物体内蛋白质、核酸和醐等多种重要化合物的组成元素。缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。3.钾肥。(1)硫酸钾、氯化钾等。(2)具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。4.复合肥料。(1)硝酸钾、磷酸二氢铁、磷酸氢二钱等。(2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。5.不合理使用化学肥料会带来的环境问题。(1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。(2)在施用过程中因某些成分的枳累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量
44、升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。6.合理使用农药对保护环境的重要意义。(1)化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂(化肥除外)，包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。(2)在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果
45、，同时又延缓或防止抗药性的产生,从而减少农药对农产品和环境的污染。第 十 二 单 元 化 学 与 生 活 考 点 梳 理 考 点 1 人类重要的营养物质1 .六大营养素：蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水（1）蛋白质：蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、许多植物（如大豆、花生、瘦肉）等主要成分都是蛋白质。蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、剧烈震荡、某些有机物（酒精、甲醛、醋酸）蛋白质的生理功能：J血液中的血红蛋白是气体运输载体 生物催化剂酶（专一性、多样性、高效性）蛋白质的代谢：人体通让食物获得的蛋白质，与胃中的水
46、反应生成氨基酸，一部分氨基酸被氧化，部分氨基酸再重新组成人体所需的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。糖：淀粉（C 6 H i 0 s）n 麦 芽 糖（C1 2H2 20 n ）葡 萄 糖（C6H1 206）谷 类（米、面）、蔗 糖（甘蔗、甜菜、冰糖、红糖、白糖）、马铃薯、洋芋、植物的种子或块茎中主要含有糖糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。.糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下首先变成麦芽糖，又在麦芽糖前的作用下转变成葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖，输送到人体各个组织器官油脂：J 油：液态植物油，主要存在于肉类。|脂：固态动物油，主要存在于植物油中。足理功能：维持生命活动的备用能源
47、维生素：生理作用：调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康食物来源：水果和蔬菜缺乏维生素A：患夜盲症维生素C：患坏血病维生素D：患佝偻病考 点 2化学元素与人体健康我们人体约含有5 0 多种元素，较多元素有1 1 种。常量元素：人体中含量超过0.0 1%的叫常量元素，常量元素包括钙、磷、钾。微量元素：小于0.0 1%的称为微微量元素，微量元素包括铁、锌、硒、碘。1.部分元素的生理作用和缺乏的害处：钙：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构骨架。缺钙时青少年得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松、容易骨折铁：是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁时患缺铁性贫血。锌：影响生长发育缺锌会引起食欲不振，生长迟
48、缓，发育不良碘：是甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大2.某些有损人体健康的物质：C 0、甲醛、黄曲霉素等；认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。考 点 3有机合成材料有机物：含碳元素的化合物（除 C O?、CO、H 2 C O 3 、碳酸盐以外）常见的有机物：甲 烷 C H,酒 精 C 2 H 5 0 H醋 酸 C H；tC O O H 葡 萄 糖 CSH,206蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等有机高分子化合物：有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达儿百万或更高，叫有机高分子化合物（如：淀粉、蛋
49、白质）有机高分子材料：天然：羊毛、棉花、橡胶 纤维J 天然一羊毛、棉花合 成 尼龙、涤纶、的确良 三 大 合 成材料塑料 聚乙烯 食品袋、塑料薄膜聚氯乙稀电线的外层皮橡 胶 f 天然、合成 链状结构的塑料有热塑性塑料的热固性和热塑性：.网状结构的塑料有热固性识别羊毛纤维、棉纤维、合成纤维织物的方法:将织物进行灼烧，能闻到毛烧焦气味的是羊毛织物，将燃烧后的固体用手撼掘，粉碎的是棉纤维，不能粉碎的是合成纤维 合 成 材 料（塑料）对环境的影响及消除污染的方法：主要造成白色污染，塑料长期堆积破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，焚烧时会产生有毒的氯化氢气体，造成空气污染。解决白色污染方法：减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品；使用些新型的、可降解的塑料；回收各种废弃塑料。新 材 料 的 开 发 与 社 会 发 展 的 密 切 关 系：材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代光通信；没有合成材料，就没有今天丰富多彩的生活。