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1、 铁及其化合物（课前延伸）钝化浓硫酸浓硝酸（1）（4）（2）（3）（6）（5）按要求完成下列问题：一、写出以上转化关系中对应标号的方程式（1）、 （2）、 （3）、 （4）、 （5）、 （6）、 二、提供以下试剂，请按要求进行选择（将序号填在表格中）：1、稀盐酸； 2、铁粉； 3、酸性高锰酸钾溶液； 4、CuSO4溶液；5、FeCl3溶液； 6、Cl2； 7、新制氯水与KSCN溶液； 8、双氧水；9、NaOH溶液 ；10、铝粉； 11、稀硝酸； 12、锌粒；13、KI溶液； 14、S粉 ； 15、 K3Fe(CN)6溶液； 16、KSCN溶液。要求试剂序号常用于检验Fe3+的试剂常用于检验Fe
2、2+的试剂可以实现Fe Fe（II）转化的试剂可以实现Fe Fe（III）转化的试剂可以实现Fe(II) Fe（III）转化的试剂可以实现Fe（III） Fe(II) 转化的试剂可以实现Fe（III） Fe转化的试剂 铁及其化合物二轮复习费县一中 朱玉玉【考纲点击】（1）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） 了解常见金属的活动顺序。 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 了解合金的概念及其重要应用。 （2）以上各项知识的综合应用考查点一: 对铁及其化合物性质直接考查例1、判断下列说法是否正确（正确的打“”，错误的打“”）(1)(14全国)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，
3、所以FeCl3能从含Cu2 的溶液中置换出铜 （ ） (2)(14四川)检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质：将Fe(NO3)2样 品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 （ ）(3)(12山东)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种 酸均发生置换反应 （ ）（4）(13广东)水溶液中能大量共存的一组离子是：H+、Na+、Fe2+、MnO4- （ ）（5）(12重庆) Fe与S混合加热生成FeS （ ）（6）(12重庆) 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 （ ）例2、(14山东)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的
4、是 （ ） A、FeO B、Fe2O3 C、FeSO4 D、Fe3O4 巩固提高1、（2015年考试说明样题）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 （ ） A若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出考查点二：以铁及其化合物为载体的实验考查例3、(14临沂二模) 利用Fe2(SO4)3溶液可处理SO2废气，其流程如下图所示简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法 。设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、
5、现象和结论 巩固提高2、(12山东节选) 取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象） 。例4、(10山东节选)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为烧渣H2SO4溶液足量O2溶液X溶液Y调节PH溶液Z70-80聚铁胶体聚铁绿矾固体W（S、SiO2等）Fe2（OH）n（SO4）3-0.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），过程如下： （1） 制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得到溶液Y，再经加热浓缩、 、过滤等步
6、骤得到绿矾。（2）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 。考查点三：以铁及其化合物为载体的反应原理考查 例5、(市学案P57T10节选改编)某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程： 酸浸后加入H2O2所发生反应的离子方程式为 。调pH步骤中加入的试剂最好是 _（填名称）。该步骤中应调节pH的范围是 。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 。例6、如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入饱和NaCl溶液中下列说法正确的是（）A去掉电源，将M、N用导线直接相连，则
7、Fe棒上产生气泡BM连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解CM连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4L（标准状况）时，则生成1mol NaOHDM连接电源正极，N连接电源负极，如果把石墨电极换成Cu 电极，烧杯中的溶液换成CuSO4溶液，则可以实现在铁上镀铜巩固提高3、（1） (潍坊一模)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂， 它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 （2） (12全国)与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4
8、在电池中作为正极材料，其电极反应式为 。铁及其化合物课前延伸参考答案钝化浓硫酸浓硝酸（1）（4）（2）（3）（6）（5）按要求完成下列问题：高温一、写出以上转化关系中对应标号的方程式（1）、 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2 高温（2）、 8Al + 3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 （3） 、 2FeCl3+Fe=3FeCl2 （4） 、 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （5） 、 FeCl3 +3KSCN =Fe(SCN)3+3KCl （6）、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 二、提供以下试剂，请按要求进行选择（将序号填在表格中）：1、稀盐酸； 2、铁粉；
9、 3、酸性高锰酸钾溶液； 4、CuSO4溶液；5、FeCl3溶液； 6、Cl2； 7、新制氯水与KSCN溶液； 8、双氧水；9、NaOH溶液 ；10、铝粉； 11、稀硝酸； 12、锌粒；13、KI溶液； 14、S粉 ； 15、 K3Fe(CN)6溶液； 16、KSCN溶液。要求试剂序号常用于检验Fe3+的试剂9、16常用于检验Fe2+的试剂7、9、15可以实现Fe Fe（II）转化的试剂1、4、5、14可以实现Fe Fe（III）转化的试剂3、6、7、11可以实现Fe(II) Fe（III）转化的试剂3、6、7、8、11可以实现Fe（III） Fe(II) 转化的试剂2、13可以实现Fe（II
10、I） Fe转化的试剂10、12 限时训练一、判断下列说法是否正确（正确的打“”，错误的打“”）1、(14山东)中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- （ ）2、(13海南)因为常温下铁与浓硫酸不反应，所以可以用铁容器运输浓硫酸( )3、(14临沂一模)在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2)不变，说明 Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS) （ ）4、(14广东)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置，下 层 溶液显紫红色。得出结论氧化性：Fe3+I2 （ ）5、(11重庆)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 ( )二、填空题 （14山
11、东）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。 课后提升1、（11山东）.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al
12、2、（14安徽）下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是 ( )A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I-=Fe2+I2C和Ba(OH)2反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe3、（11福建）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物 是 ( )选项化合物ABCDYH2OFe2O3C2H5OHFeCl3WFe3O4Al2O3C2H5ONaCuCl24、(13天津)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学
13、研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； 体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是 。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。（4）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为 。（8）综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S的原子利用率为100%； 。8