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1、-作者xxxx-日期xxxx元素及其化合物二轮复习专题【精品文档】 元素及其化合物二轮复习专题 考点分析根据近几年来的考点分布分析，我们需要复习的主要内容有哪些？回归课本需理解哪些内容？除了必备的基础知识外，还需要掌握哪些能力？ 考查年份考查形式2013年2014年2015年2016年考频I卷27题II卷27题I卷27题II卷27题I卷27题II卷26题I卷28题II卷26题陌生方程式书写(2)(3)(4)(1)(1)(3)(2)(3)(1)(6)(2)(2)12计算(4)(4)(2)(4)(4)(5)(4)(5)8（不采用）某试剂/操作的（原因/目的）作用(1)（6）(1)(3)(3)(4)
2、(5)7杂质、除杂(1)(4)(4)(3)(4)(3)6产物、副产物（6）(2)(2)(3)4电极式(5)(4) (3)(1)4元素化合价（1）(2)(1)(1)4电化学工作原理(4)(4)(3)3氧化产物(2)(4)2电子式(5)(1)2物质的分类(2)(4)2溶液酸碱性(2)1离子检验(3)1反应类型(2)1反应速率(2)1元素位置(1)1酸性强弱比较(1)1一、试题特点：以实际生产或生活背景为载体，以元素及其化合物知识为依托，多以无机工艺流程图的形式出现，将无机理论、元素化合物（氧化还原、离子反应、电化学知识、化学实验、化学计算）等多块内容融为一体，综合性增强。二、考查角度：1、陌生化学
3、反应和电极反应（转化观、守恒观） 2、物质的类别和价态（分类观）3、物质的净化除杂（转化观、分类观） 4、物质的分离提纯（分类观）5、原料的循环使用（绿色化学 价值观） 6、滴定法测定产品纯度、计算产率（转化观、守恒观）7、与基本原理的结合（平衡移动、溶度积等知识结合 平衡观）三、化工流程的解题策略1、一般的流程：原料（可能含预处理）-分离提纯-产品（或含有副产品），如：分离提纯预处理分离提纯 还原关注三线一框：指向方框；从方框出去；回头的箭头的意义 南方凤凰台P65归纳总结2、关注分离和提纯的方法（与实验题类似）过滤 蒸馏 结晶 洗涤 萃取3、关注生产线：首先快速通读全题：明确流程的目的（特
4、别是流程中的始末物质） 由题干入手，明确题目设问情况：问题一般各自相对独立，无连带效应，一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决。 回顾教材，明确各物质的性质，分析流程的步骤及每个方框的意义，找出题目中运用的生产原理。每题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答；对于超纲知识，题目中要么有信息提示，要么与解答题目无关。一、试剂与操作【注意】全面并规范表达（具体）1、试剂的作用或目的一般有哪些？2、操作的作用和目的 分离提纯，操作有 提高反应速率、 、 等 降低成本（如：废物利用） 安全（防爆炸）、绿色环保（原子利用率、毒性、污染、能耗、试剂用量）考试通常设问形式：为何用试剂A代替试剂B；为何不
5、能用试剂A代替试剂B；某步骤的操作是；某操作的目的是；在进行某操作前，应先加 xx 或进行 xx 操作，为什么？【例1】（2016岳阳市二模）钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeOTiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3 + 4H+ 4Cl-= Fe2+ + TiOCl42- + 2H2O。(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。(2)滤渣A的成分是 。(3)反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15
6、溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如右图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。(4)（改编）往滤液D中加入双氧水的作用是 。本类题目作答时，需要注意答题的规范性有些？需要注意使用哪些正确的化学术语？比如：研磨、粉碎等专业术语。归纳常见操作与答题角度及套路。比如：常见操作与答题角度常见操作答题角度加过量试剂控制较低温度加入氧化剂判断能否加入其他物质分离提纯在空气或其他气体中进行反应或操作判断沉淀是否洗净控制溶液的pH控制温度的目的（常用水浴、冰浴）洗涤晶体用某些有机试剂清洗【练习1】硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：浸出铅浮
7、渣15%硝酸浸出渣母液浸出液复分解滤渣40%硫酸洗涤PbSO4已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25时，Ksp(CaSO4)4.9105，Ksp(PbSO4)108。（2）步骤需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_。（3）母液可循环利用于步骤，其溶质主要是_（填一种物质化学式），若母液中残留的SO42过多，循环利用时可能出现的问题是_ 。（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去_ _ _。【练习2】锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电
8、乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下（4）酸浸时反应的化学方程式为_。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_ _ _。【练习3】KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的流程图：搅拌反应饱和(NH4)2SO4母液过滤蒸发浓缩冷却结晶过滤反应反应反应冷却结晶过滤KClNH4HCO3CaCO3KNO3(s)滤液Ca(NO3)2溶液CO2HNO3溶液NH4ClCaSO4CO2(2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ；从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是 。（3）检验反应所得
9、K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水， 。（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH4)2SO4外，还有 （填化学式）。二、反应条件的控制1、调节pH：调节pH值的目的有哪些？调节pH值的物质一般有哪些要求？如何确定需要调节的pH大小？【例2】(2015 新课标全国II理综, 26、14分) （4）用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为 _ 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_时，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1
10、mol/L）。化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-392、温度的控制 ：控制反应温度是实验与化工生成中常用实验措施，其具体措施包括（1） ，其优点有： 控制反应温度的目的有哪些？你能否举例说明 (5种以上)？【例3】从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：铬渣浸取过滤操作B产品水稀NaOH滤液滤渣A母液酸化、还原调pH为5过滤酸C+Na2SO3溶液NaOH溶液滤渣D已知：铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；Fe3+、Cr3+完全沉淀（c 10-5 molL-1）时pH分别为3.6和5。（1）“微热”的目的是 【练习4】工业上由钛铁矿
11、(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括:酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq) FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+2H2O(l) H2TiO3(s)+H2SO4(aq)简要工艺流程如下:试剂A为。钛液需冷却至70左右,若温度过高会导致产品TiO2收率降低,原因是 。（反思：1.根据什么分析出试剂A? 2.分析原因的突破口在哪里？）【练习5】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为
12、原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：(1)步骤中得到的氧化产物是_。溶解温度应控制在6070 ，原因是_ 。（思考方向：温度与速率相关，溶解温度与性质相关吗？还有类似物质吗？）【练习6】锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下：已知：“碱浸”过程中的反应为GeO22NaOH=Na2GeO3H2O As2O32NaOH=2NaAsO2H2O“蒸馏”过程中的反应为Na2GeO36HCl=2NaClGeCl43H2OGeCl4的熔点为49. 5 ，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2 、84 。
13、(4)“水解”操作时发生的化学反应方程式为_，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是_、 _。（反思：该情景“较低温度”需要如何解读？与该因素变化相关的知识有哪些？）【练习7】2016全国卷 丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：(2)高于460 时，丙烯腈产率降低的可能原因是_ _。（反思：该情景“高于460”需要如何解读？与该因素变化相关的
14、知识有哪些？）【练习8】(二)过氧化钙的制备(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（反思：判断酸碱性的基本思路是怎样的？怎样快速关联答案？突破口？）【练习9】KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：(NH4)2SO4 (2)反应需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_；从反应所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是_。【反思归纳】反应温度控制（水浴、油浴、冰水浴等）如何快速思考？有序思考？（1）控制（加快）反应速率（2）平衡移
15、动促进水解；溶解；平衡移动，控制反应方向；（3）考虑物质性质控制固体的溶剂与结晶（如热过滤可以防止某些固体析出）；（4）升温，促进溶液中气体的逸出，或者使某些物质达到沸点挥发（5）升温副反应是否增多，使催化剂活性是否降低；（6）降温分离提纯应用，趁热过滤，减少因降温二析出的溶质的量；（7）降温，防止物质高温分解或者挥发，降温或者减压可以减少能源成本，降低对设备的要求。三、物质的分离及主副产品的判断【例4】(2014 新课标全国I理综)(4) H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理 如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： 分析产品室可得到H3PO2的原因 。 早期采
16、用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是： 。【练习10】 (2015 新课标全国II理综, 26、14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(g/100g水) 温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl
17、2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_ _分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和 _ ，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为_时，锌开始沉淀（假定Zn2
18、浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是 ，原因是 。【练习11】【2016年高考四川卷】 已知：Ca5(PO4)3F在950不分解； 4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题：（1）950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是_。【练习12】【2016年高考北京卷】（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。过滤的目的是提纯，由PbO粗品得到高纯PbO，综合上述溶解度曲线，简述过程的操作_
19、 。【练习13】【2016年高考江苏卷】（12分） （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。 、四、陌生化学方程式的书写（一）非氧化还原类型陌生方程式书写前后信息结合，先判断是否有元素价态发生变化。若无，按平时类型仿写。如是否发生：物质的水解，强酸+弱酸盐强酸盐+弱酸，强酸+弱酸盐强酸盐+弱
20、酸酸式盐， 强碱+弱碱盐强碱盐+弱碱 ，碱+酸性氧化物盐+水，酸+碱性氧化物盐+水，盐+盐新盐+新盐。【例5】1、（2014安徽27）PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_。2、（2015浙江27）化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和H2反应生成甲甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4将甲加热至完全分解，得到金属钠和（已折算成标准状况）的H2请推测并回答：（1）甲的化学式（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成
21、分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式 _ 。3、（2015上海32）.过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。第步反应的化学方程式为。第步反应的化学方程式为。（二）陌生氧化还原反应方程式的书写方法1“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。第二步：按“氧化剂还原剂
22、还原产物氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不写在方程式中。第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H、OH或H2O等。第四步：根据质量守恒配平反应方程式。【例6】1、(2012全国高考26节选)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；【答案】制取K2FeO4书写体验： 找两剂两产物 Fe3+ClOFeO42+Cl 电子得失守恒：2Fe3+3ClO2FeO42+3Cl 电荷守恒：2F
23、e3+3ClO+10OH2FeO42+3Cl原子守恒：2Fe3+3ClO+10OH = 2FeO42+3Cl+5H2O2、（2015上海30）.KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式3、（2014卷II，27）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；、电化学部分（二轮复习资料3031页 能力点2，3）属于氧化还原反应的应用，遵循氧化还原反应的规律。原电池 的电极反应式的书写步骤据价态变化、得失电子难易确定电极上得失电子的微粒和产物。所得微粒会否与电解质溶液反应。用到的交换膜是否会有
24、影响。检查质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒。电解池 的电极反应式的书写步骤据放电顺序，结合题目实际，分析电极上的反应物和产物。据价态变化，分析得失电子数目。观察前后电荷是否守恒原子守恒，补足，的位置。【例7】(2012全国高考26节选)与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。【答案】K2FeO4在电池中正极电极反应式也是氧化还原反应的半反应：参与还原反应的微粒与还原产物：FeO42Fe(OH)3电子得失：FeO42+3eFe(OH)3电荷前后守恒：FeO42+3eFe(OH)3+5OH原子个数守恒
25、：FeO42+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OHK2FeO4Zn电池总反应：找反应物和产物：FeO42+ZnFe(OH)3+Zn(OH)2电子得失守恒配平：2FeO42+3Zn2Fe(OH)3+3Zn(OH)2电荷守恒：2FeO42+3Zn2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH原子守恒：2FeO42+3Zn+8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH查规范：无反应条件等要求。说明：写成生成的Zn(OH)2写成Zn(OH)42亦可。【练习14】（2014卷II，27） PbO2可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为
26、 【练习15】（2014四川11）（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是。（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是。【练习16】（2014卷I，27）（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式 【练习17】（2014江苏20） 硫化氢的转化是资源利用和环境
27、保护的学科网重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22eS （n1）S+ S2 Sn2写出电解时阴极的电极反应式： 。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成： 。（三）应用类比思维正确书写各种陌生的方程式 正确规范表达这些陌生方程式并不难，只要结合题设化学信息，正确理解化学意义，联想并找准相应反应规律(如四类基本反应、离子反应、氧化还原反应、水解反应、电解反应、原电池反应等各类反应规律)，进行套熟路类比思维即可快速准确地书写好陌生的方程式。【例8】1、（20
28、14卷II，27）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 2、(2014海南高考13改编)(CN)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。3、(2014天津，9)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。【练习18】海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+和CO(NH2)2等。工业生产上采取向盐卤中加入NaClO和少量NaOH的方法可将Fe2+
29、、Fe3+和CO(NH2)2等除去。(1)向盐卤中加入NaClO将Fe2+氧化，使它变成Fe(OH)3沉淀而除去。该反应的离子方程式是。(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式是。(3)直接将MgCl26H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是。提示：(1)类比氧化还原反应规律，两剂：NaClO与Fe2+，两产物：NaCl与Fe3+，再类比复分解反应规律，Fe3+与OH结合生成Fe(OH)3。 2Fe2+ClO+4OH+H2O=Cl+2Fe(OH)3(2)类比氧化还原反应规律，用NaClO氧化CO(NH2)2时，能参与大气循
30、环的物质必然是生成CO2和N2，而生成物中的盐必然是NaCl。 3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+CO2+N2+2H2O或者类比生成物CO2与少量NaOH反应生成NaHCO3。3NaClO+CO(NH2)2+NaOH=3NaCl+NaHCO3+N2+2H2O(3)类比水解规律与分解规律：MgCl2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加强热分解成MgO。MgCl26H2OMgO+2HCl+5H2O五、计算（一）三大守恒【例9】1、（2016年高考新课标卷）南方凤凰台P61 （2）“氧化中”欲使3mol VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为 mol。【答案】 ；解释：标变
31、价可知： 3mol VO2+变为VO2+失去3mol电子。而1molClO3-变成Cl-得到6mol电子，根据电子得失守恒，6n(ClO3-)=3，故n(ClO3-)=0.5。【解题步骤】写出所有氧化剂还原产物、还原剂氧化产物 标变价 根据电子得失守恒列等式。2、（2016全国II 26）（5）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2 _kg；3、（2015 全国II 28）（1）工业上可用与在存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。4、（2016新课标全国I）南方凤凰台P61（4）“尾气吸收”是吸收“电解
32、”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。5、（2015 全国II）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。（已知：法拉第常数F96500C/mol）b. 原子守恒、质量守恒【例10】1、南方凤凰台P66变式1 上述过程锰回收率可达95%，若处理1740 kg锰泥，可生产MnCO3 kg答案：1、393.3 解释：根据锰元素守恒可知：参加反应的n(MnO2)=n(MnCO3)=174
33、010318%95%87 故m(MnCO3)=174010318%95%8711510-3=393.3 kg2、南方凤凰台P68 第1题（5）若改工厂排放烟气的速率为3min-1（已换成标准状况下），其中CO2的体积分数为10%，则理论上此工厂1h可制得碱式碳酸镁 kg。3、（2014年高考安徽卷第27题）（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。4、南方凤凰台P67 变式2 (5)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2H2O）中x值，称取ag晶体，加入足量10% 的氢氧化钠溶液，过滤
34、，用究竟该等加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为b g。计算得x= （用含a、b的代数式表示）。【练习20】（2014年高考广东卷第32题）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。 （4）由溶液Iv （含NaAlO2）生成沉淀V的总反应的离子方程式为 。100kg初级石墨最多可获得V的质量为 kg。【练习21】（2013 全国II）（5）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干燥后的滤饼，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。【归纳】常见守恒电子得失守恒：总得到的电子数 = 总失去的电子数 =
35、 转移电子数（注意：找出所有变价的元素）电化学： 阴极区得到电子数=阳极区失去电子数= 电路通过的电子数。法拉第常数：1mol电子所带电量。原子守恒：反应前原子的种类和数目=反应后原子的种类和数目。质量守恒：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。电荷守恒：溶液呈电中性，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。能量守恒：从一种形式转为别的形式，或者从一个物体转到别的物体，在转化或转移的过程中总量不变。（二）关系式法【例11】（2016湖北宜昌一调）南方凤凰台P62 （2）可用氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式： ；实验需要制取克NaClO3，需要的
36、氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为 （标准状况下）。【答案】3Cl2 + 6OH- =ClO3- + 5Cl- + 3H2O ； 6.72L。解释：根据两反应方程式可找出关系： ClO3- 3Cl2 3H2； 故n(H2)=3(ClO3-)=3106.5=0.3mol；故标况下，V(H222.4=6.7 L（三）产率、转化率、纯度、原子利用率的计算【例12】1、（2013全国I 26）在加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。加热反应，最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g。 (7)本实验所得到的环已烯产率是_(填正确答案标号)。A41 B50 C61 D702、（2014全国I 26） 加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。(7) 本实验的产率是：_(填标号)。 a. 30% b. 40