《2022届高考化学二轮复习专题七铁铜及其化合物含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学二轮复习专题七铁铜及其化合物含解析.doc（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题七 铁、铜及其化合物1、有关铁及其化合物的说法正确的选项是( )A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁比铜金属性强C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.Fe与Cl2反响生成FeCl3,推测Fe与I2反响生成FeI32、废铁屑制Fe2O3的一种流程如下:以下说法不正确的选项是( )A.热的纯碱溶液可去除废铁屑外表的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料3、以下关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的选项是( )A.用如图装置可以制备沉淀Fe
2、(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D.向FeCl2溶液中参加少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化4、某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。以下分析正确的选项是( )A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B. 实验开始时应先关闭止水夹a、翻开b，再向烧瓶中参加XC. 反响一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D. 反响结束后假设关闭b及分液漏斗活塞，那么Fe(OH)2可较长时间存在5、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为,不考虑其
3、他杂质)制备七水合硫酸亚铁(),设计了如下流程:以下说法不正确的选项是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有,控制pH是为了使转化为进入固体2C.从溶液2得到产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.假设改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶别离也可得到6、以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，以下说法正确的选项是 A粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温枯燥得纯铜B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化复原反响D从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO47H2O)7、以下实验操作、
4、现象及所得出的结论或解释均正确的选项是( )选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性:ClSB向废FeCl3蚀刻液X中参加少量的铁粉,振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反响的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3+Ag Fe2+Ag+是可逆反响,且AgCl更难溶于水D用3 mL稀硫酸与纯锌粒反响,再参加几滴 Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率A.AB.BC.CD.D8、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量
5、FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的局部工艺流程如下,以下表达不正确的选项是( )A.参加CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C.隔绝空气焙烧时理论上反响消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5D.烧渣别离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4别离出来9、实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的CuO废品制备胆矾晶体,经历了如图过程(Fe3+在pH=5时沉淀完全),以下说法错误的选项是( )A.步骤发生的主要反响为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.步骤不能用氯水或硝酸等强氧化剂代替H2O
6、2C.步骤用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD.配制240mL1molL-1 CuSO4溶液,需称量胆矾晶体60g10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐参加铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐参加铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图(硝酸只被复原为NO气体)。以下分析或结果错误的选项是()A原混合酸中物质的量为0.1molBOA段产生的气体是NO，AB段的反响为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生H2C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5molL111、硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，
7、变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：答复以下问题：1.步骤的目的是去除废铁屑外表的油污，方法是_。2.步骤需要加热的目的是_，温度保持8095 ，采用的适宜加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反响产生的气体需要净化处理，适宜的装置为_填标号。3.步骤中选用足量的，理由是_。分批参加，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。4.步骤的具体实验操作有_，经枯燥得到硫酸铁铵晶体样品。5.采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。12、某化学兴趣小组利用以下图装置探究验证黄铜矿(主要成分
8、CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质为SiO2)。实验步骤:组装好仪器,检查装置的气密性良好。参加药品,翻开弹簧夹,从左口不断鼓入空气。点燃B处的酒精喷灯,高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。请答复以下问题。1.仪器A中的试剂是_,其作用为_。2.为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体,那么C、D中的试剂可选择_(多项选择)。 a.Na2S溶液、NaOH溶液 b.BaCl2溶液、NaOH溶液 c.品红溶液、NaOH溶液 d.KMnO4溶液、NaOH溶液3.查阅资料:样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。Cu2O与稀H2SO4的反响为:Cu2
9、O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O探究:为验证熔渣的成分,取别离出的熔渣少许于试管中,参加适量的稀硫酸溶解,取两份所得液。完成下表中横线上的内容。试样参加试剂及操作实验现象得出结论第一份滴入几滴K3Fe(CN)6溶液_含FeO第二份滴入几滴_溶液溶液变为血红色含Fe2O3探究:设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O?_。4.为测定CuFeS2的纯度,称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后,甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案(以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示)。甲方案:假设C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完气体后向C中参加过量的BaCl2溶液振荡且静置,经过滤后处理
10、得到固体为w g,那么CuFeS2的纯度为_。写出C试管中吸收气体时的总反响的离子方程式_。 乙方案:从上述煅烧产物中别离出泡铜,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL该溶液用c molL-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(滴定剂不与杂质反响),消耗EDTA标准液V mL,那么CuFeS2的纯度为_。(滴定时的反响为:Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)13、某班同学用如下几组实验探究Fe2+、Fe3+的性质。答复以下问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需参加少量铁屑, 其目的是。(2)甲组
11、同学取2 mL FeCl2溶液,参加几滴氯水,再参加1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。 FeCl2溶液与氣水反响的离子方程式为:。(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨。该组同学在2 mL FeCl2溶液中先参加0.5 mL煤油,再于液面下依次参加几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液,参加6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取2 mL混合溶液于 3支试管中进行如下实验:第一支试管中参加1 mLCCl4充分振荡、静置, CCl4层显紫色;第二支试管中参加1滴K3Fe(CN)6溶液,生
12、成蓝色沉淀;第三支试管中参加1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号);实验和证明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化复原反响为。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中参加几滴酸化的 FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反响的离子方程式为；一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成:产生气泡的原因是。14、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。实验:将Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反响的离子方程式为_。(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1:取4mL_moI/L CuSO4
13、溶液,向其中滴加3滴0.1moI/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反响产生了白色沉淀步骤2:取_无明显现象查阅资料:.SCN-的化学性质与I-相似。.2Cu2+4I-=2CuI+I2那么Cu2+与SCN-反响的离子方程式为_。实验:将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中参加1mL8moI/L硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色查阅资料:Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)。(3)用离子方程式解释NO产生的原因:_。(4)从化学反响速率与限度的角度对体系中存在的反响进行分析。反响:Fe2+与HNO3反响。反响:Fe2+与
14、NO反响。 依据实验现象,甲认为反响的速率比反响_(填“快或“慢)。 乙认为反响是一个不可逆反响,并通过实验证明其猜想正确,乙设计的实验方案是_。 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因:_。(5)丙认为假设生成的NO与Fe2+不接触,溶液就不会出现棕色,请从以下提供的实验用品中选择适宜的用品,设计实验方案,并画出实验装置图,标明试剂,实现Fe2+Fe3+的转化,同时防止出现此异常现象。实验用品:U形管、烧杯、导线、石墨棒假设干、铁片假设干、盐桥(装有含琼脂的KCl饱和溶液)、0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L硝酸答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A项,制备Fe(O
15、H)3胶体,应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,错误;B项,铁离子与铜反响生成铜离子和亚铁离子说明铜的复原性比亚铁离子的复原性强,无法证明金属性的强弱,错误;C项,在溶液中铁离子极易发生水解反响,产生难溶性的氢氧化铁,为了抑制铁离子的水解,应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释到相应的浓度,正确;D项,因I2的氧化性较弱,故与铁反响生成FeI2,错误。2答案及解析：答案：B解析：A.热的纯碱溶液可去除废铁屑外表的油污，故A项正确；B.操作a是过滤，故B项错误;C.冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固体的溶解，故C项正确；D.Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，故D项正确。3答案及解析：答案：
16、C解析：A项,翻开止水夹C,生成的氧气进入B中,可排出氧气,一段时间后关闭止水夹C,A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2;B项,FeCl3易水解,配制溶液时为抑制水解,可先将氯化铁品体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度;C项,FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,无沉淀;D项,与铁反响可生成Fe2+,向FeCl2溶液中参加少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化。4答案及解析：答案：D解析：A.用图中装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，由实验装置可知，X为稀盐酸或稀硫酸，硝酸可氧化Fe生成硝酸铁，故A错误；B.实验开始时应先翻开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然
17、后关闭a，故B错误；C.利用氢气的压强将氯化亚铁排入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁在锥形瓶中反响生成Fe(OH)2，立即观察到白色沉淀，故C错误；D.反响结束后假设关闭b及分液漏斗活塞，装置内空气及溶液中氧气均已除去，那么Fe(OH)2可较长时间 存在，故D正确。5答案及解析：答案：D解析：由于最终制备的是硫酸盐,所以溶解所用的酸应该为硫酸,且要将溶液中的复原为,所以试剂X应该为Fe单质,A项正确;加硫酸后不能溶解,所以固体1中一定含有,而用NaOH溶液控制pH的目的是使转化为沉淀,B项正确;极易被氧化,而受热易分解,故从溶液2得到产品的过程中需要防氧化和防分解,C项正确;改变后的方案中,Fe主
18、要以形式存在,得到的不是,D项错误。6答案及解析：答案：D解析：7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：D解析：样品中CuO、FeO和Fe2O3与足量硫酸反响得到溶液,溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4;步骤为H2O2将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3;步骤参加CuO调节pH除去Fe3+。步骤中发生的主要反响为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,A项正确;步骤中假设用氯水或硝酸氧化Fe2+,一方面会引入杂质离子，另一方面会产生大气污染物，B项正确;CuCO3也能消耗H+从而调节溶液pH,且不引入新的杂质离子，C项正确
19、；实验室没有240mL规格的容量瓶，应用250mL容量瓶，因此需称量CuSO45H2O的质量为0.25L1molL-1250gmol-1=62.5g，D项错误。10答案及解析：答案：A解析：11答案及解析：答案：1.碱煮水洗；2.加快反响；热水浴；C；3.将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质；防止Fe3+水解；4.加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤5.NH4FeSO4212H2O。解析：此题涉及的考点有铁及其化合物、氧化复原反响和工艺流程等：考查了学生将实际问题分解，通过运用相关知识分析和解决化学问题的能力，表达了科学态度与社会责任的学科核心素养，以及关注社会开展的价值观念。1.用热纯碱溶液洗去
20、铁屑外表的油污后，再用水洗涤铁屑外表附着物。2.加热可以加快化学反响速率，进而加快铁屑的溶解。为便于控制温度在8095，可采取水浴加热方式。铁屑中硫化物与稀H2SO4反响生成酸性气体H2S，可用碱液吸收，并用倒扣漏斗，既能充分吸收又能防止倒吸。3.步骤利用H2O2的强氧化性将Fe2+全部氧化为Fe3+。为防止Fe3+水解，需控制溶液的pH小于0.5。4.从溶液中得到产品硫酸铁铵晶体，先加热浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、枯燥即可。5.设硫酸铁铵晶体的物质的量为1mol，加热到150，失去1.5mol即27g水，质量减轻5.6%，那么硫酸铁铵晶体的相对分子质量为27/5.6%482，NH4FeS
21、O42的相对分子质量为266，那么剩余局部为水，(482-266)/18=12，故硫酸铁铵晶体的化学式为NH4FeSO4212H2O。12答案及解析：答案：1.碱石灰吸收通入空气中的以CO2和水蒸气c2.acd3.探究I:蓝色沉淀KSCN(或硫氰化钾;探究II:取少量泡铜于试管中参加适量稀硫酸，假设溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O,否那么不含有4.100%；SO2+H2O2+2OH-=+2H2O;2H2O;100%解析：1.仪器A中的试剂是碱石灰，其作用为吸收通入空气中的二氧化碳；故答案为：碱石灰；吸收通入空气中的CO2和水蒸气；2.灼烧氧化黄铜矿产生的气体为二氧化硫，利用二氧化硫的漂白性可以
22、使品红褪色，利用二氧化硫的复原性，可以使高锰酸钾溶液褪色，利用二氧化硫的氧化性可以和硫化钠溶液反响生成黄色固体S，最后要用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故答案为：acd;3.探究I：Fe2O3、FeO分别与硫酸反响生成硫酸铁和硫酸亚铁，检验亚铁离子用K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀；检验铁离子用KSCN;探究II:检验Cu2O的方法是取少量泡铜于试管中参加适量稀硫酸，假设溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O,否那么不含有；故答案为：蓝色沉淀；KSCN(或硫氰化钾；取少量泡铜于试管中参加适最稀硫酸，假设溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O,否那么不含有；4.由CuFeS22SO22BaSO4得184 2
23、332m m(CuFeS2) = 92/233.那么CuFeS2纯度为100%;C试管中双氧水有强铽化性，碱性条件下将二氧化硫氧化得到硫酸根，反响的离子方程式为：SO2 + H2O2+2OH=+2H2O;由CuFeS2H2Y2得：n(CuFeS2) =nH2Y2-)=250/25cV10-3,那么纯度为100%;故答案为：100%；SO2+H2O2+2OH-=+2H2O;2H2O;100%。13答案及解析：答案：(1)防止 Fe2+被氧化(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响(4)Fe2+,Fe3+ ,可逆反响(5)2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe
24、3+2H2O, Fe3+催化H2O2分解产生O2.解析：(l) Fe2+具有很强 的复原性，易被空气中的O2氧化为Fe3+，在FeCl2溶液中参加少量铁屑，可防止Fe2+被氧化。(4)KI溶液与FeCl3 溶液反响的离子方程式为2I- +2Fe3+=I2+2Fe2+。K3 Fe(CN)6 是检验Fe2+的试剂。实验溶液变红，说明溶液中仍存在Fe3+，由此可说明该氧化复原反响为可逆反响。(5)酸化的FeCl2溶液与H2O2反响，Fe2+被氧化为 Fe3+，H2O2被复原为H2O,反响的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O。Fe3+对 H2O2 的分解起催化作用，当反响一段时
25、间后，会发生反响:2H2O2 2H2O+O2，故溶液中产生气泡。14答案及解析：答案：(1)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2)0.1;4mL0.2mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液;2Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2(3)3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O(4)慢;取少量反响后的黄色溶液于试管中,向其中参加几滴K3Fe(CN)6溶液,溶液无明显变化,说明反响是不可逆反响;Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,使平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色
26、(5)解析：(1)Fe3+与Cu粉发生反响生成铜离子与亚铁离子,反响的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。(2)由反响2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,可知溶液中Fe2+为0.2mol/L,Cu2+为0.1mol/L,分别取硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液,滴入KSCN溶液进行对照实验,故实验方案为步骤1:取4mL0.1mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液。步骤2:取4mL0.2mol/L FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液。由题给信息和可知,Cu2+与SCN-反响生成CuSCN沉淀,同时生成(SCN)2,反响的离子方程式为2
27、Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)2。(3)亚铁离子具有复原性,酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,二者反响生成铁离子、NO与水,反响的离子方程式为3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O。(4)溶液先变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色,反响速率快的反响现象最先表现,反响的速率比反响的慢;反响中硝酸过量,假设存在平衡,溶液中含有Fe2+,否那么没有Fe2+,具体的实验方案是取少量反响后的黄色溶液于试管中,向其中参加几滴K3Fe(CN)6溶液,溶液无明显变化,说明反响是不可逆反响;Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,使平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色。(5)利用原电池原理,使NO与Fe2+处于不同的电极区域,实验装置图为。11