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1、新人教版高中化学选修四弱电解质与水的电离试题精选（一）附答案 1.取 pH值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100ml 分别稀释 2 倍后,再分别加入 0.03g 锌粉，在相同条件下 充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 2.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH都相等，向两烧杯中同时加入 质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（）A.甲烧杯中的酸过量 B.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 C.两烧杯中参加反应的锌等量
2、 D.反应开始后乙烧杯中的 c(H)始终比甲烧杯中的 c(H)小 3.pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离程度分别为1和2,则它们的大小 关系是（）A.12B.1c(H+)c(N3)c(OH)B、HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)D、N3 与 CO2含相等电子数 6.在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH-离子浓度分别为 A mol L-1与 B mol L-1，则 A 和 B 关系为（）A.AB B.A=10-
3、4 B C.B=10-4 A D.A=B 7.常温时向 pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙出现红色,该溶液可能是()A.pH=12 的 Ba(OH)2 B.pH=12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2 8（08 广东）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液 电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液 和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（）9.25时，PH=11 的 NaOH 溶液和
4、 NaCN 溶液中，由水电离出的 c(H+)的关系（）A.相等 B.后者是前者的 11 倍 C.后者是前者的 108D.前者是后者的 108 10.常温下，某学生用 0.1 mol L1H2SO4溶液滴定 0.1 mol L1NaOH 溶液，中和后加水至 100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴 H2SO4溶液；多滴了一滴 H2SO4溶液（1滴为 0.05 mL）,则和两种情况下所得溶液的 pH 之差是()A.4 B.4.6 C.5.4 D.6 11（06 年北京）某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的 pH 大于 7，下表判断合理的是()编号
5、 HX YOH 溶液的体积关系 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)强酸 强碱 V(HX)D两溶液等体积混合，所得溶液中 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)13.常温下,将 PH=1 的稀硫酸平均分成两等份,一份加入适量的水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量 浓度相等的 NaOH 溶液,两者 PH 都升高了 1,则加入的水和 NaOH 溶液的体积比为()A.5:1 B.6:1 C.10:1 D.11:1 14.（09 海南）已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的 pH=4 B 升高温度，溶液的 pH 增大 C此酸的电离平
6、衡常数约为 110-7D由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍 15.（09 上海）对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液 lmL 稀释至 100mL 后，pH 等于 3 B向该溶液中加入等体积、pH 为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的()c H与水电离出的+(H)c之比值为-1210。加入锌粉在相同条件下充分反应有关叙述正确的是醋酸与锌反应放出氢气多盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多醋酸与锌反应速率大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大在甲烧杯中放入盐酸乙烧杯中放入醋酸两种溶液的体甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯
7、中放入锌的质量大两烧杯中参加反应的锌等量反应开始后乙烧杯中的始终比甲烧杯中的小溶液中水的电离程度分别为和则它们的溶液和值为的值为的大小关系是无法判断甲酸和乙酸都是弱酸当它们的由此可知的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度叠氮酸与醋酸酸性相似下列叙述中错误的是水溶液中微粒浓度大小顺序为与作用生成的叠氮酸铵是共价化合物水溶液中离 D该溶液中水电离出的()c H是 pH 为 3 的硝酸中水电离出的()c H的 100 倍 16有甲、乙两份等体积的浓度均为 0.1mol L-1的氨水，pH11。将甲用蒸馏水稀释100倍，则 NH3 H2O 的电离平衡向
8、（填“促进”或“抑制”）电离 的方向移动，溶液的 pH 将变为（）A.911 之间 B.11 C.12 13 之间 D.13 将乙用 0.1mol L-1的 NH4Cl 溶液稀释 100 倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，甲的 pH 乙（填“大于”“小于”“等于”），其原因是。17某温度时，水的离子积为 KW=1 10-13，则该温度（选填大于、小于或等于）25，其理由是。若将此温度下 PH11 的氢氧化钠溶液 aL 与 PH=1 的稀硫酸 bL 混合（设混合后溶液 体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则 a:b=;此溶液中各种离
9、子的浓度由大到小的排列 顺序是。（2）若所得混合液的 PH2，则 a:b=;此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列 顺序是。18.（08 济南历城检测）水的离子积常数 KW与温度 t()的关系如右图所示：（1）若 t1=25,则 KW1=_；若 t2=100时，KW2=1012，则 0.05mol L1的 Ba(OH)2溶液的 pH=_。（2）已知 25时，0.1L0.1mol L1的 NaA 溶液的 pH=10,则 NaA 溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：_ .溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。（3）25时，将 pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=4 的硫酸溶液混
10、合，若所得混合溶液 pH=9，则NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为_。（4）100时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强碱的 pH(pH酸)与强碱的 pH(pH碱)之间应满足的关系为：pH(酸)+pH(碱)=_。19.2009山东卷 在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含 a的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=_。1将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份，1 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度
11、相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为（）A.9 B.10 C.11 D.12 2（08 山东模拟试题）25时，冰醋酸加水稀释时，溶液的导电能 力与加水量的关系如图所示。某学生用非常精密的 PH 试纸测定 a、加入锌粉在相同条件下充分反应有关叙述正确的是醋酸与锌反应放出氢气多盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多醋酸与锌反应速率大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大在甲烧杯中放入盐酸乙烧杯中放入醋酸两种溶液的体甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大两烧杯中参加反应的锌等量反应开始后乙烧杯中的始终比甲烧杯中的小溶液中水的电离程度分别为和则它们的
12、溶液和值为的值为的大小关系是无法判断甲酸和乙酸都是弱酸当它们的由此可知的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度叠氮酸与醋酸酸性相似下列叙述中错误的是水溶液中微粒浓度大小顺序为与作用生成的叠氮酸铵是共价化合物水溶液中离c 两点对应的溶液 PH 时，先用少量水将 PH 试纸湿润，然后测定。则测得的 a、c两点处溶液的 PH 关系为（）A相等 B大于 C小于 D无法确定 3已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A加少量烧碱溶液 B降低温度
13、C加少量冰醋酸 D加水 4.常温时,将 V1mLc1mol/L 的氨水滴加到 V2mL c2mol/L 的盐酸中,下叙结论中正确的是（）A.在 V1=V2,c1=c2,则混合液中 c(NH4+)c(Cl)B.若混合液的 pH=7,则混合液中 c(NH4+)=c(Cl)C.若 V1=V2,且混合液的 pH7,则一定有 c1 B若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若分别加入 25mL0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是 D3 种溶液 pH 的大小顺序是 6.某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 值时发现 0.01mol L1的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(H+)c(OH
14、)=1022(mol L1)2，则该小组在该温度下测得 0.1mol L1的 NaOH 溶液 pH值应为（）A.13 B.12 C.11 D.10 725时 pH 为 9 的 KOH 溶液与 pH 为 9 的 Na2CO3溶液中由水电离出的H+的比较中，正确的是 A两者相等 B前者是后者的 5 倍 C后者是前者的 104倍 D无法比较 8（08 青岛质检）在一定条件下，相同 pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 c(H+)分别 是 1.010amolL1和是 1.010bmolL1，在此温度下，则下列说法正确的是（）AabBa=b C水的离子积为 1.010(7+a)D水的离子积为 1.010
15、(b+a)9.下列说法中正确的是（）A.25时,向醋酸钠溶液中加入适量醋酸使混合液 pH=7,此时溶液中 c(Na+)=c(CH3COO)B25时，0.1 molL1氨水和 0.05molL氨水中OH之比是 2:1 C体积相同、pH 值相同的盐酸硫酸醋酸，被 NaOH 溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是 B溶液的 pH 相同时，将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C溶液的 pH 相同时，由水电离出的 cH大小顺序是 加入锌粉在相同条件下充分反应有关叙述正确的是醋酸与锌反应放出氢气多盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多醋酸与锌反应速率大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
16、在甲烧杯中放入盐酸乙烧杯中放入醋酸两种溶液的体甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大两烧杯中参加反应的锌等量反应开始后乙烧杯中的始终比甲烧杯中的小溶液中水的电离程度分别为和则它们的溶液和值为的值为的大小关系是无法判断甲酸和乙酸都是弱酸当它们的由此可知的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度叠氮酸与醋酸酸性相似下列叙述中错误的是水溶液中微粒浓度大小顺序为与作用生成的叠氮酸铵是共价化合物水溶液中离 D若 3 种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的 pH 大小顺序是 11（08 山东济阳高三期末质检）室温时,下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是
17、（）ApH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合 B0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH=3 的醋酸和 pH=11 的的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合 12（09 聊城二模）要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是 （）A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联，接通电源后，若与该酸溶液串联的小灯泡较暗，则说明该酸是弱酸 B测定该酸的钠盐溶液常温下的 pH，若 pH7，则说明该酸是弱酸 C用该酸与金属锌反应，若产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸 D若中和等体积等浓度的 NaOH 溶液消耗该酸的量大
18、于硫酸，则说明该酸是弱酸 13在 t时，某 Ba(OH)2的稀溶液中 c(H+)=10amol/L，c(OH)=10bmol/L，已知 a+b=12。向该溶液中逐滴加入 pH=c 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示。序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则 c为（）A3 B4 C5 D6 14（08山东省滨州市二检）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A水电离产生的c(H+)=11012molL1溶液：NH4、Na+、Cl、HCO3
19、B能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na+、Al(OH)4、S2、CO23 C含有大量 Fe3+的溶液：SCN、I、K+、Br D澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO24 15.（08 山东临沂质量检测一）室温下，甲溶液中水电离出的 H+浓度为 10-11 mol/L,乙溶液中水电离出的 H+浓度为 10-3 mol/L，下列说法正确的是（）A.甲乙两溶液的 pH 不可能相同 B.甲乙两种溶液中加入 Al 粉都一定会产生 H2 C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存 D.甲可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液 16.已知一种 c(H+)=1 10-3 mol/L 的酸和一
20、种 c(OH-)=1 10-3 mol/L 的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性。其原因可能是（）A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐 17 2009山东卷 某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 All 为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 加入锌粉在相同条件下充分反应有关叙述正确的是醋酸与锌反应放出氢气多盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多醋酸与锌反应速率大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大在甲烧杯中放入盐酸乙烧杯中放入醋酸两种溶液的体
21、甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大两烧杯中参加反应的锌等量反应开始后乙烧杯中的始终比甲烧杯中的小溶液中水的电离程度分别为和则它们的溶液和值为的值为的大小关系是无法判断甲酸和乙酸都是弱酸当它们的由此可知的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度叠氮酸与醋酸酸性相似下列叙述中错误的是水溶液中微粒浓度大小顺序为与作用生成的叠氮酸铵是共价化合物水溶液中离 Bb 点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强 Ca点 KW的数值比 c点 KW的数值大 Db 点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度 18.（09 宁夏）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意
22、混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）19.已知水在 25和 95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则 25 时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由.（2）25时，将pH9 的 NaOH 溶液与pH4 的H2SO4溶液混合，若所得 混合溶液的pH7，则 NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为 .（3）95时，若 100 体积pH1a的某强酸溶液与 1 体积pH2b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 .（4）曲线 B 对应温度下，pH2 的某 HA 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 p
23、H5。请分析其原因：.20（09 滨州）.（1）溶液中 KW的数学表达式是，温度升高 Kw（填“变大“、“变小”或“不变”），若定义pOH=-lgc(OH-)，则 pH+pOH=(用含 Kw的代数式表示)（2）Ka 通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka 值越大表示该弱酸的酸性_。通常称为电离度，顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，Ka_(选填“变大”、“变小”或“不变”)，_（选填“变大”、“变小”或“不变”）。答案 1.BC 2.BC 3.C 4.A 5.B 6.B 7.CD 8.D 解析：.HCl 为强电解质，HAc 为弱电解质，滴加 NH3
24、H2O 弱电解质先与 HCl 反应，生成同样为强电解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。.HCl 被中和完后，继续与 HAc 弱电解质反应，生成NH4Ac 强电解质，所以电导率增大。.HCl 与 HAc 均反应完后，继续滴加 NH3 H2O 弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选 D。9.C 10.D 11.D 12.C 13.B 14【解析】根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H+)=0.1 0.1%molL-1=10-4 molL-1，所以pH=4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以 c(H+)将
25、增大，pH 值会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出K=c(HA)c(A)c(H-=110-7，所以 C 无错误。c(H+)=10-4 molL-1，所以 c(H+，水电离)=10-10 molL-1，前者是后才的 106倍。15.AB【解析】硝酸为强电解质，完全电离，稀释 100 倍，pH 增大 2，A 项正确。硝酸电离出的 c(H+)为 0.1 mol/l，与水电离出的 c(H+)为 1013 mol/l，二者之比应为 1012，C 项错。pH为 3 的硝酸中水电离出的 c(H+)为 10-11mol/l，故 D 项的比值应为 1：100，D 项错。A B 107 106 c(H)c(OH
26、)107 106 加入锌粉在相同条件下充分反应有关叙述正确的是醋酸与锌反应放出氢气多盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多醋酸与锌反应速率大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大在甲烧杯中放入盐酸乙烧杯中放入醋酸两种溶液的体甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大两烧杯中参加反应的锌等量反应开始后乙烧杯中的始终比甲烧杯中的小溶液中水的电离程度分别为和则它们的溶液和值为的值为的大小关系是无法判断甲酸和乙酸都是弱酸当它们的由此可知的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度叠氮酸与醋酸酸性相似下列叙述中错误的是水溶液中微粒浓度大小顺序为与作用生成的叠氮酸
27、铵是共价化合物水溶液中离16.【思路方法】本题考查弱电解质的电离平衡，加水稀释向粒子数增多的方向移动，故促进电离，稀释过程中NH3 H2O 继续电离出OH-，所以 OH-离子的浓度大于 105使 pH 大于 9小于 11。用 NH4Cl 稀释时 NH4Cl 电离出 NH4抑制 NH3 H2O 的电离，导致乙中 OH-离子的浓度小【标准解答】A大于，用 NH4Cl 稀释时 NH4Cl 电离出 NH4抑制 NH3 H2O 的电离，使乙中甲 OH-离子的浓度小于甲中 OH-离子的浓度【思路方法】C 测定前将 PH 湿润，实际上相当于将溶液稀释，此时 a点 c（H+）增大，PH 减小，而 c点 c（H
28、+）减小，PH 增大。17.大于 常温下，水的 离子积为 1014，水的电离吸热，温度升高，水的离子积增大（1）10：1 c(Na+)c(SO42)c(OH)=c(H+)(2)9:2 c(H+)cc(SO42)(Na+)c(OH)18.答案:（1）1014；11（2）H2O H+OH（1 分），A+H2O HA+OH（1 分）；c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)(3)1:9(4)pH酸+pH碱=13 19.(4)由电荷守恒：c(Cl)c(OH)=c(NH4)c(H)因 c(NH4)=c(Cl-)，故 c(OH)=c(H)溶液显中性；混合后 NH3 H2O 浓度为2amol L-1，平衡时
29、 c(NH4)=201.0molL-1 c(OH)=10-7 molL-1。由电离平衡常数表达式 Ka=10-9a0.01molL-1 (二)1.C 2.C 3.D【思路方法】本题考查的是弱电解质的电离平衡。A 中加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；同份溶液中体积相同故 c(H)/c(CH3COOH)可看作 n(H)/n(CH3COOH)，C 项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；电离吸热降低温度，平衡左移，氢离子物质的量减小，醋酸物质的量增大，B 错误；加水平衡右移氢离子物质的量增大醋酸物质的量减小，故 D 正
30、确；此题的 CD 两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中c(H)/c(CH3COOH)值，更快选出正确答案。4.B【思路方法】A 项 c1V1=c2V2氨水和盐酸恰好中和，由于 NH4+水解.故 c(Cl)c(NH4+)由电荷守恒知 B 正确 D.混合液 pH=7,NH4+水解出的 H+与 NH3 H2O 电离出的相等则氨水稍过量。6.B 【思路方法】由水电离出的 c(H+)c(OH)1011 mol L1，溶液中 c(OH)102mol L1故 KW=1011 1021013，0.1mol L1的 NaOH 溶液中 H+为 1012 mol L1pH 值为 12 7.C【思路方法】pH
31、 为 9 的 KOH 溶液中H+水=10-9mol L-1，pH 为 9 的 Na2CO3溶液中H+水=10-5mol/L，后者是前者的 104倍。8.D 9.A 10.D 12.B 14.B 15.D 16.B【思路方法】酸和碱溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列两种可能：其一，这两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是弱碱和强酸，生成强酸弱碱盐容易水解而显酸性。其二，酸和碱并没有恰好完全反应，反应以后酸有剩余，因而溶液显酸性。本题中的酸溶液 H+离子浓度只有 1 10-3mol/L。如果此酸是强酸，它是完全电离的，可见它是一种稀溶液；如果是弱酸，因为它只有少部分电离，则弱酸的浓度可能较大。同
32、理，碱溶加入锌粉在相同条件下充分反应有关叙述正确的是醋酸与锌反应放出氢气多盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多醋酸与锌反应速率大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大在甲烧杯中放入盐酸乙烧杯中放入醋酸两种溶液的体甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大两烧杯中参加反应的锌等量反应开始后乙烧杯中的始终比甲烧杯中的小溶液中水的电离程度分别为和则它们的溶液和值为的值为的大小关系是无法判断甲酸和乙酸都是弱酸当它们的由此可知的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度叠氮酸与醋酸酸性相似下列叙述中错误的是水溶液中微粒浓度大小顺序为与作用生成的叠氮酸铵是共价化
33、合物水溶液中离液的 OH-离子浓度也是 1 10-3mol/L，即或是强碱的稀溶液，或是弱碱的较浓溶液。如上所述，可立即排除选项 A，并确定选项 B 是符合条件的答案，混合后的溶液呈酸性这表明所用的是较浓的弱酸实际上是过量的。由于题目为不定项选择，还有正确的选项，需继续分析 C、D 两选项。如果酸是强酸、碱是弱碱，按前分析，两者不可能是等浓度的，可判断选项 C 不对，也正是由于这种原因，混合溶液呈酸性肯定不是从生成的盐水解而来的，这样，选项 D 也不正确。必须注意，题给的条件是酸中的 c(H+)与碱中的 c(OH-)相等，而不是酸溶液的浓度与碱溶液的浓度相等。【易错点击】4 个选项首先给人的印
34、象好象是前 3 个叙述方式显然与选项 D 不同，这样 D 的地位就显得突出；加以强酸弱碱盐水解显酸性相当多的考生中认为是首先要考虑的原因。在这种思维定势的影响下，错选了 D。纯净的强酸弱碱盐的水溶液，由于水解而显酸性。但在强酸弱碱盐与弱碱的混合溶中，由于弱碱的电离趋势远大于强酸弱碱盐的水解趋势，即由于弱碱的存在而使溶液显碱性。【标准解答】B 17.【解析】考查醋酸的电离平衡。AII应为醋酸稀释时的 pH 值变化曲线；B溶液导电性取决于离子浓度，b 点的 H+浓度大，导电性强；CKW的大小只取决于温度；D相同 pH 值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于
35、盐酸（I）浓度。【考点分析】本题考查水溶液中的离子反应的相关知识。18.答案 AB【解析】A 选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B 选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱 pH 增大。C 选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.19.【思路方法】本题的关键是搞清楚温度对水电离平衡、水的离子积和溶液 pH 的影响。（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的 pH 也增大，但溶液
36、仍然呈中性。因此结合图象中A、B 曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断则 25 时水的电离平衡曲线应为 A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。（2）中 25时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即 n(OH)=n(H+)，则V(NaOH)10-5mo1 L1=V(H2SO4)10-4mo1 L1，得 V(NaOH)V(H2SO4)101（3）要注意是 95时，水的离子积为 10-12，即 c(H+)c(OH)=1012，即：等体积强酸碱反应至中性时pH(酸)pH(碱)12。根据 95时混合后溶液呈中性，pH2b 的某强碱溶液中c(OH)=10b12
37、；有 100 10a1 10b12，即：10a210b12，所以，有以下关系：a+b14，或：pH1pH214（4）中在曲线 B 对应温度下,因pH(酸)pH(碱)12，可得酸碱两溶液中 c(H+)=c(OH)，若是强酸、碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的 pH5，即等体积混合后加入锌粉在相同条件下充分反应有关叙述正确的是醋酸与锌反应放出氢气多盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多醋酸与锌反应速率大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大在甲烧杯中放入盐酸乙烧杯中放入醋酸两种溶液的体甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大两烧杯中参加反应的锌等量反应开始后乙烧杯中的始终比甲烧杯中的
38、小溶液中水的电离程度分别为和则它们的溶液和值为的值为的大小关系是无法判断甲酸和乙酸都是弱酸当它们的由此可知的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度叠氮酸与醋酸酸性相似下列叙述中错误的是水溶液中微粒浓度大小顺序为与作用生成的叠氮酸铵是共价化合物水溶液中离溶液显酸性，说明 H+与 OH完全反应后又有新的 H+产生，酸过量，所以说酸 HA 是弱酸。【标准解答】(1)A(2)水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH)小(3)10:1 (4)a+b=14 或：pH1pH214 (5)曲线 B 对应 95，此时水的离子积为 1012。H
39、A 为弱酸，HA 中和 NaOH 后，混合溶液中还剩余较多的HA 分子，可继续电离出 H+，使溶液 pH5。20.（1）c（H+）c（OH-）（或其他合理的表示形式）；变大；-1gKw（2）越强；不变；变大 答案B 加入锌粉在相同条件下充分反应有关叙述正确的是醋酸与锌反应放出氢气多盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多醋酸与锌反应速率大盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大在甲烧杯中放入盐酸乙烧杯中放入醋酸两种溶液的体甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大两烧杯中参加反应的锌等量反应开始后乙烧杯中的始终比甲烧杯中的小溶液中水的电离程度分别为和则它们的溶液和值为的值为的大小关系是无法判断甲酸和乙酸都是弱酸当它们的由此可知的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度叠氮酸与醋酸酸性相似下列叙述中错误的是水溶液中微粒浓度大小顺序为与作用生成的叠氮酸铵是共价化合物水溶液中离