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1、学习必备 欢迎下载 2009-20XX 年高考化学试题分类汇编：电解质溶液（2013 福建卷）8.室温下，对于 0.10 mol L-1的氨水，下列判断正确的是（）A与 AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后，溶液中 c(NH4+)c(OH)变大 C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D其溶液的 pH=13【答案】C（2013 大纲卷）12、右图表示溶液中 c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有 c(H)c(OH)Kw B.M 区域内任意点均有 c(H)c(OH)C.图中 T1T2 D.XZ线上任意点均有 pH
2、7【答案】D（2013 江苏卷）11.下列有关说法正确的是 A.反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的 pH 减小【参考答案】AC（2013 江苏卷）14.一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=lgc(M)，pc(CO32)=lgc(CO32)。下列说法正确的是 A.M
3、gCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp依次增大 B.a 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2)=c(CO32)C.b 点可表示 CaCO3的饱和溶液，且 c(Ca2)c(CO32)D.c点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c(Mg2)c(CO32)【参考答案】BD（2013 海南）80.1mol/LHF溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 Ac(H+)c(F-)Bc(H+)c(HF)Cc(OH-)c(HF)Dc(HF)c(F-)答案BC 2013 高考 重庆卷 2下列说法正确的是 学习必备 欢迎下载 AKClO3和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3和
4、 SO3 为电解质 B25时、用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH溶液至 pH7，V醋酸VNaOH C向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 DAgCl易转化为 AgI沉淀且 K(AgX)c(Ag+)c(X)，故 K(AgI)K(AgCl)答案：D（2013 四川卷）5.室温下，将一元酸 HA的溶液和 KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号 起始浓度/（molL-1）反应后溶液的 pH c(HA)c(KOH)0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确的是（）A.实验反应后的溶液中：c(K+)c(A)c(OH)c(H+)B.实验反应后的溶液中：c
5、(OH)=c(K+)c(A)=mol/L C实验反应后的溶液中：c(A)+c(HA)0.1 mol/L D实验反应后的溶液中：c(K+)=c(A)c(OH)=c(H+)【答案】B （2013 上海卷）5.374、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H+和 OH-，由此可知超临界水 A.显中性，pH等于 7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于 7 D.表现出极性溶剂的特性 答案：B（2013 上海卷）11.H2S水溶液中存在电离平衡 H2SH+HS-和 HS-H+S2-。若向 H2S溶液中 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过
6、量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 答案：C（2013 上海卷）19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25）Ki=1.77 10-4 Ki=4.9 10-10 Ki1=4.3 10-7 Ki2=5.6 10-11 下列选项错误的是 A.2CN-+H2O+CO2 2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2 C.中和等体积、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量前者小于后者
7、D.等体积、等浓度的 HCOONa和 NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 答案：AD（2013 山东卷）13某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH溶液，溶液中 pOH(pOHlgOH-)与 pH的变化关系如图所示，则 AM 点所示溶液导电能力强于 Q 点 BN 点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)生的离子方程式为加水稀释后溶液中变大用溶液完全中和后溶液不显中性其溶液的答案大纲卷右图表示溶液中和的关系下列判断错误的是两条曲线间任意点均有区域内任意点均有图中线上任意点均有答案江苏卷下列有关说法正确的液中加入少量固体水解程度减小溶液的减小参考答案江
8、苏卷一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知下列说法正确的是的依次增大点可表示的饱和溶液且点可表示的饱和溶液且点可表示的不饱和溶液且参考答案海能导电故和为电解质时用醋酸溶液滴定等浓度溶液至醋酸向溶液中滴加溶液有沉淀和气体生成易转化为沉淀且故答案四川卷室温下将一元酸的溶液和溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表实验编号起始浓度下列判断不正确的学习必备 欢迎下载 CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 DQ 点消耗 NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案：C（2013 浙江卷）12、25时，用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH溶液滴定 20.00 mL 浓度均为
9、0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHY HX B根据滴定曲线，可得 Ka(HY)105 C将上述 HX、HY溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY与 HZ混合，达到平衡时：c(H+)=+c(Z)+c(OH)答案：B（2013 广东卷）1250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol L-1 B饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+
10、）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1 答案：C 命题意图：水溶液中的离子平衡（2013 全国新课标卷 2）13.室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a；c(M2+)=b mol L-1时，溶液的 pH等于 A.11()2bga B.11()2agb C.1411()2agb D.1411()2bga 答案：C（2013 安徽卷）12.我省盛产矿盐（主要成分是 NaCl，还好有 SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 A有矿盐生成食盐，除去 SO42-最合适的实际是 Ba(NO
11、3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】D Ka(HY)c(HY)c(Y)生的离子方程式为加水稀释后溶液中变大用溶液完全中和后溶液不显中性其溶液的答案大纲卷右图表示溶液中和的关系下列判断错误的是两条曲线间任意点均有区域内任意点均有图中线上任意点均有答案江苏卷下列有关说法正确的液中加入少量固体水解程度减小溶液的减小参考答案江苏卷一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知下列说法正确的是的依次增大点可表示的饱和溶液且点可表示的饱和溶液且点可表示的不饱和溶液且参考答案海能导电
12、故和为电解质时用醋酸溶液滴定等浓度溶液至醋酸向溶液中滴加溶液有沉淀和气体生成易转化为沉淀且故答案四川卷室温下将一元酸的溶液和溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表实验编号起始浓度下列判断不正确的学习必备 欢迎下载（2013 天津卷）5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在 Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 答案：C（2013 北京卷）10.实验：0.1molL-1AgNO3溶液和 0.1
13、molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；向滤液 b 中滴加 0.1molL-1KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加 0.1molL-1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：滤液 b 中不含有 Ag+中颜色变化说明 AgCI 转化为 AgI 实验可以证明 AgI比 AgCI更难溶【答案】B（2013 全国新课标卷 1）11、已知 Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有 Cl-、Br-和 CrO42-，浓度均为 0.010m
14、ol/L，向该溶液中逐滴加入 0.010mol/L 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl-、Br-、CrO42-B、CrO42-、Br、Cl-C、Br-、Cl-、CrO42-D、Br、CrO42-、Cl-答案：C （2013 安徽卷）13.已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-HSO3-H+SO32-向 0.1molL-1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO3-)增大 B加入少量 Na2SO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)=c(H
15、SO3-)+c(OH-)+12c(SO32-)C加入少量 NaOH溶液，233(SO)(HSO)cc、(OH)(H)cc的值均增大 D加入氨水至中性，则 2c(Na+)=c(SO32-)c(H+)c(OH-)【答案】C（2013 山东卷）29（15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反应（I）的平衡常数表达式 K 。若 K1，向某恒容密闭容器中加入 1mol I2（g）和足量 TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进
16、行，先在温度为 T2 的一端放入未提纯的 TaS2粉末和少量 I2（g），一段时间后，在温度为 T1的一端得到了纯净的 TaS2晶体，则温度 T1 T2（填“”“”或“”）。上述反生的离子方程式为加水稀释后溶液中变大用溶液完全中和后溶液不显中性其溶液的答案大纲卷右图表示溶液中和的关系下列判断错误的是两条曲线间任意点均有区域内任意点均有图中线上任意点均有答案江苏卷下列有关说法正确的液中加入少量固体水解程度减小溶液的减小参考答案江苏卷一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知下列说法正确的是的依次增大点可表示的饱和溶液且点可表示的饱和溶液且点可表示的不饱和溶液且参考答案海能导电故和为电解
17、质时用醋酸溶液滴定等浓度溶液至醋酸向溶液中滴加溶液有沉淀和气体生成易转化为沉淀且故答案四川卷室温下将一元酸的溶液和溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表实验编号起始浓度下列判断不正确的学习必备 欢迎下载 应体系中循环使用的物质是 。（3）利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。（4）25时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数 Ka110-2mol/L，则该温度下 NaHSO3 的水解平衡常数 Kh=mol/L。若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中c(H2SO3)
18、c(HSO3)将 （填“增大”“减小”或“不变”）。答案：（1）c(TaI4)c(S2)c2(I2)；66.7%（2）；I2（3）淀粉；H2SO3I2+H2O 4H+SO42-2I-（4）1.010-12；增大 20XX年高考化学试题 1(2012 上海 7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A NaHSO4溶液 B KF溶液 C KAl(SO4)2溶液 DNaI溶液 答案：D 2(2012 上海 21)常温下 a mol L1 CH3COOH稀溶液和 bmol L1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A若 c(OH)c(H)，a=b B若 c(K)c(CH3COO)，a
19、b C若 c(OH)=c(H)，ab D若 c(K)c(CH3COO)，ab Cc(A)=c(Na)Dc(A)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)CpH=11的氨水与 pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4+)c(OH)=c(H+)D0.2mol/LCH3COOH溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)生的离子方程式为加水稀释后溶液中变大用溶液完全中和后溶液不显中性其溶液的答案大纲卷右图表示溶液中和的关系下列判断错误的是两条曲线间任意点均有区域内任意点均有图中线上任意点均有答案江苏卷下列有关说法正确的液
20、中加入少量固体水解程度减小溶液的减小参考答案江苏卷一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知下列说法正确的是的依次增大点可表示的饱和溶液且点可表示的饱和溶液且点可表示的不饱和溶液且参考答案海能导电故和为电解质时用醋酸溶液滴定等浓度溶液至醋酸向溶液中滴加溶液有沉淀和气体生成易转化为沉淀且故答案四川卷室温下将一元酸的溶液和溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表实验编号起始浓度下列判断不正确的学习必备 欢迎下载 答案：D 6(2012 江苏 15)25，有 c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 mol L1 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3C
21、OO)与 pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是 ApH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW 点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)CpH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1 D向 W 点所表示溶液中通入 0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)答案：BC 7(2012 天津 5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH=7 B在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO
22、4 固体，c(Ba2)增大 C含 1 mol KOH的溶液与 1 mol CO2 完全反应后，溶液中 c(K)=c(HCO3)D在 CH3COONa溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na)=c(CH3COO)答案：D 8(2012 新课标 11)已知温度 T时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a mol L 1 的一元酸 HA与 b mol L 1 的一元碱 BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是 Aa=b B混合溶液的 pH=7 C混合溶液中，c(H)=Kw mol L 1 D混台溶液中，c(H)+c(B)=c(OH)+c(A)答案：C 9(2012 浙江 12)下列说
23、法正确的是：A在 100、101 kPa 条件下，液态水的气化热为 40.69 kJmol-1，则 H2O(g)H2O(l)的H=40.69 kJmol-1 B已知 MgCO3 的 Ksp=6.82 10-6，则所有含有固体 MgCO3 的溶液中，都有 c(Mg2+)=c(CO32-)，且 c(Mg2+)c(CO32-)=6.82 10-6 C已知：共价键 CC C=C CH HH 键能/kJ mol-1 348 610 413 436 则可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)(g)的 H 为384 kJmol-1 D常温下，在 0.10 mol L-1的 NH3H2O溶液中加入少量
24、NH4Cl晶体，能使 NH3H2O的电离度降低，溶液的 pH减小 生的离子方程式为加水稀释后溶液中变大用溶液完全中和后溶液不显中性其溶液的答案大纲卷右图表示溶液中和的关系下列判断错误的是两条曲线间任意点均有区域内任意点均有图中线上任意点均有答案江苏卷下列有关说法正确的液中加入少量固体水解程度减小溶液的减小参考答案江苏卷一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知下列说法正确的是的依次增大点可表示的饱和溶液且点可表示的饱和溶液且点可表示的不饱和溶液且参考答案海能导电故和为电解质时用醋酸溶液滴定等浓度溶液至醋酸向溶液中滴加溶液有沉淀和气体生成易转化为沉淀且故答案四川卷室温下将一元酸的溶液和
25、溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表实验编号起始浓度下列判断不正确的学习必备 欢迎下载 答案：D 10(2012 重庆 10)下列叙述正确的是 A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的 pH减小 C饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH值不变 D沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 答案：C 11(2012 重庆 11)向 10mL 0.1mol L 1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2溶液 x mL，下列叙述正确的是 Ax=10 时，溶液中有 NH4、Al3、SO42，且 c(
26、NH4)c(Al3)Bx=10 时，溶液中有 NH4、AlO2、SO42，且 c(NH4)c(SO42)Cx=30 时，溶液中有 Ba2、AlO2、OH，且 c(OH)c(HSO3)c(SO32)c(H)=c(OH)cc(Na)c(H)=c(SO32)c(HSO3)c(OH)(4)当吸收液的 pH降至约为 6 时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:生的离子方程式为加水稀释后溶液中变大用溶液完全中和后溶液不显中性其溶液的答案大纲卷右图表示溶液中和的关系下列判断错误的是两条曲线间任意点均有区域内任意点均有图中线上任意点均有答案江苏卷下列有关说法正确的液中加入少量固体水解程度减小溶液的减小参考答案江
27、苏卷一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知下列说法正确的是的依次增大点可表示的饱和溶液且点可表示的饱和溶液且点可表示的不饱和溶液且参考答案海能导电故和为电解质时用醋酸溶液滴定等浓度溶液至醋酸向溶液中滴加溶液有沉淀和气体生成易转化为沉淀且故答案四川卷室温下将一元酸的溶液和溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表实验编号起始浓度下列判断不正确的学习必备 欢迎下载 HSO3 在阳极放电的电极反应式是 。当阴极室中溶液 PH升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:答案：(1)SO2H2O=H2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4；(2)SO22OH=SO32H2O(3)酸
28、；HSO3：HSO3=SO32H和 HSO3H2O=H2SO3 OH，HSO3的电离程度强于水解程度；ab；(4)HSO3H2O2e=3HSO42；H+在阴极得电子生成 H2，溶液中的 c(H+)降低，促使 HSO3电离生成 SO32，且 Na进入阴极室，吸收液得以再生。12(2012 安徽 28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为 PbSO4)发生反应：PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某课题组用PbSO4 为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。(1)上述反应的平衡常数表达式：K 。(2)室温时，向
29、两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中 PbSO4 转化率较大，理由是 。(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和 PbCO3受热都易分解生成 PbO。该课题组对固体产物(不考虑 PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为 PbCO3；假设二：；假设三：。(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，定量研究：取 26.7mg 的干燥样品，加热，测的固体质量
30、随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：。+PH约为 6 的吸收液 PH8的吸收液 稀 H2SO4 浓的 H2SO4 H2 Na SO42HSO3 SO32 阳离子 交换膜 阳离子 交换膜 生的离子方程式为加水稀释后溶液中变大用溶液完全中和后溶液不显中性其溶液的答案大纲卷右图表示溶液中和的关系下列判断错误的是两条曲线间任意点均有区域内任意点均有图中线上任意点均有答案江苏卷下列有关说法正确的液中加入少量固体水解程度减小溶液的减小参考答案江苏卷一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知下列说法正确的是的依次增大点可表示的饱和溶液
31、且点可表示的饱和溶液且点可表示的不饱和溶液且参考答案海能导电故和为电解质时用醋酸溶液滴定等浓度溶液至醋酸向溶液中滴加溶液有沉淀和气体生成易转化为沉淀且故答案四川卷室温下将一元酸的溶液和溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表实验编号起始浓度下列判断不正确的学习必备 欢迎下载 答案：2423(SO)(CO)cc Na2CO3 相同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3溶液中，前者 c(CO23)较大 全部为 PbCO3Pb(OH)2 PbCO3与 PbCO3Pb(OH)2 的混合物 实验步骤 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥
32、管和盛有澄清石灰水的烧瓶 若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是 PbCO3 同意 若全部为 PbCO3，26.7 g 完全分解后，其固体质量为 22.3 g 20XX年高考化学试题 13(2011 江苏 14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A在 0.1 mol L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在 0.1 mol L1Na2CO3 溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向 0.2 mol L1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol L1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(
33、OH)c(H)D常温下，CH3COONa和 CH3COOH混合溶液pH7,c(Na)0.1 mol L1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)答案：BD 14(2011 安徽 12)室温下，将 1.000mol L1 盐酸滴入 20.00mL 1.000mol L1 氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 A a 点由水电离出的 c(H)=1.010 14mol/L 21.0 固体质量/mg 26.7 22.4 0 200 400 温度生的离子方程式为加水稀释后溶液中变大用溶液完全中和后溶液不显中性其溶液的答案大纲卷右图表示溶
34、液中和的关系下列判断错误的是两条曲线间任意点均有区域内任意点均有图中线上任意点均有答案江苏卷下列有关说法正确的液中加入少量固体水解程度减小溶液的减小参考答案江苏卷一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知下列说法正确的是的依次增大点可表示的饱和溶液且点可表示的饱和溶液且点可表示的不饱和溶液且参考答案海能导电故和为电解质时用醋酸溶液滴定等浓度溶液至醋酸向溶液中滴加溶液有沉淀和气体生成易转化为沉淀且故答案四川卷室温下将一元酸的溶液和溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表实验编号起始浓度下列判断不正确的学习必备 欢迎下载 B b 点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl)Cc 点：c
35、(Cl)=c(NH4)Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O电离吸热 答案：C 15(2011 浙江 13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：滤液M沉淀X1.0 L模拟海水(25,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液滤液N沉淀Y过滤过滤加NaOH固体调至pH=11.0MgO 模拟海水中的离 子浓度(mol/L)Na Mg2 Ca2 Cl 3HCO 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于 1.010 5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知
36、：Ksp(CaCO3)4.9610 9；Ksp(MgCO3)6.8210 6；KspCa(OH)24.6810 6；KspMg(OH)25.6110 12。下列说法正确的是 A沉淀物 X为 CaCO3 B滤液 M 中存在 Mg2，不存在 Ca2 C滤液 N 中存在 Mg2、Ca2 D步骤中若改为加入 4.2 g NaOH固体，沉淀物 Y为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2 的混合物 答案：A 16(2011 福建 10)常温下 0.1mol L1 醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2 mol
37、L1 盐酸 D提高溶液的温度 答案：B 17(2011 广东非公开 11)对于 0.1molL1 Na2SO3 溶液，正确的是 A升高温度，溶液的 pH降低 Bc(Na)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)Cc(Na)+c(H)=2 c(SO32)+2c(HSO3)+c(OH)D加入少量 NaOH固体，c(SO32)与 c(Na)均增大 答案：D 18(2011 山东 14)室温下向 10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中C(CH3COO)C(CH3COOH)c(OH)不变 C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D再加
38、入 10mlpH=11 的 NaOH溶液，混合液 pH=7 答案：B 19(2011 天津 4)25时，向 10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的 ApH7时，c(C6H5O)c(K+)c(H)c(OH)生的离子方程式为加水稀释后溶液中变大用溶液完全中和后溶液不显中性其溶液的答案大纲卷右图表示溶液中和的关系下列判断错误的是两条曲线间任意点均有区域内任意点均有图中线上任意点均有答案江苏卷下列有关说法正确的液中加入少量固体水解程度减小溶液的减小参考答案江苏卷一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知下列说法正确的是的依次增大
39、点可表示的饱和溶液且点可表示的饱和溶液且点可表示的不饱和溶液且参考答案海能导电故和为电解质时用醋酸溶液滴定等浓度溶液至醋酸向溶液中滴加溶液有沉淀和气体生成易转化为沉淀且故答案四川卷室温下将一元酸的溶液和溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表实验编号起始浓度下列判断不正确的学习必备 欢迎下载 BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10ml 时，c(K+)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20ml 时，c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)答案：D 20(2011 天津 5)下列说法正确的是 A25时 NH4Cl溶液的 KW大于 10
40、0时 NH4Cl溶液的 KW BSO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO322I C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO2、NO3 D100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 答案：C 21(2011 重庆卷 8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的 NaCl固体 答案：B 22(2011 新课标 10)将浓度为 0.l molL 1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 Ac(H)B
41、Ka(HF)Cc(F)c(H+)Dc(H+)c(HF)答案：D 23(2011 海南卷 2)用 0.1026molL1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 A 22.30mL B 22.35mL C 23.65mL D 23.70mL 答案：B 24(2011 全国 II卷 6)等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的 PH由小到大排列的正确是 A B C D 答案：D 25(2011 全国 II卷 9)温室时，将浓度和体积分别为 c1、v1 的 NaOH溶液和 c2、v2 的 CH3COOH溶液相混合，下列关于该混
42、合溶液的叙述错误的是 A若 PH7时，则一定是 c1v1=c2v2 B在任何情况下都是 c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C当 pH=7时，若 V1=V2，则一定是 c2c1 23 22 生的离子方程式为加水稀释后溶液中变大用溶液完全中和后溶液不显中性其溶液的答案大纲卷右图表示溶液中和的关系下列判断错误的是两条曲线间任意点均有区域内任意点均有图中线上任意点均有答案江苏卷下列有关说法正确的液中加入少量固体水解程度减小溶液的减小参考答案江苏卷一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知下列说法正确的是的依次增大点可表示的饱和溶液且点可表示的饱和溶液且点可表示的不饱和溶液
43、且参考答案海能导电故和为电解质时用醋酸溶液滴定等浓度溶液至醋酸向溶液中滴加溶液有沉淀和气体生成易转化为沉淀且故答案四川卷室温下将一元酸的溶液和溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表实验编号起始浓度下列判断不正确的学习必备 欢迎下载 D若 V1=V2,C1=C2,则 c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)答案：A 26 (2011 四川卷 9)25时，在等体积的 pH0 的 H2SO4溶液、0.05 mol/L 的 Ba(OH)2溶液、pH10 的 Na2S 溶液、pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A1101010109 B155109 5108 C1
44、201010109 D110104109 答案：A 27(2011 上海 19)常温下用 pH为 3 的某酸溶液分别与 pH都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 Ab 不可能显碱性 B a 可能显酸性或碱性 Ca 不可能显酸性 Db 可能显碱性或酸性 答案：AB 16(2011 天津 10)工业废水中常含有一定量的 Cr2O72和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法 1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：CrO42H 转化Cr2O722Fe 还原Cr3+OH 沉淀Cr(OH)3 其
45、中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O 若平衡体系的 pH=2，该溶液显 色。能说明第步反应达平衡状态的是 。A Cr2O72和 CrO42的浓度相同 B2v(Cr2O72)=v(CrO42)c溶液的颜色不变 第步中，还原 1molCr2O72离子，需要 mol 的 FeSO4 7H2O。第步生成的 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积 Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=1032，要使 c(Cr3+)降至 105mol/L，溶液的pH应调至 。方法 2：电解法 该法用 F
46、e 做电极电解含 Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3沉淀。用 Fe 做电极的原因为 。在阴极附近溶液 pH升高的原因是(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有 。答案：(1)橙 (2)c (3)6 (4)5 (5)阳极反应为 Fe2eFe2+，提供还原剂 Fe2+(6)2H+2eH2 Fe(OH)3 20XX年高考化学试题 28(2010 全国 I9)下列叙述正确的是 A在醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH=b，则 ab B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7 C1.0103
47、mol/L 盐酸的 pH=3.0，1.0108mol/L 盐酸的 pH=8.0 D若 1mLpH=1的盐酸与 100mLNaOH溶液混合后，溶液的 pH=7则 NaOH溶液的 pH=11答案：D 生的离子方程式为加水稀释后溶液中变大用溶液完全中和后溶液不显中性其溶液的答案大纲卷右图表示溶液中和的关系下列判断错误的是两条曲线间任意点均有区域内任意点均有图中线上任意点均有答案江苏卷下列有关说法正确的液中加入少量固体水解程度减小溶液的减小参考答案江苏卷一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知下列说法正确的是的依次增大点可表示的饱和溶液且点可表示的饱和溶液且点可表示的不饱和溶液且参考答案海
48、能导电故和为电解质时用醋酸溶液滴定等浓度溶液至醋酸向溶液中滴加溶液有沉淀和气体生成易转化为沉淀且故答案四川卷室温下将一元酸的溶液和溶液等体积混合忽略体积变化实验数据如下表实验编号起始浓度下列判断不正确的学习必备 欢迎下载 29(2012 山东 15)某温度下，3FOHe（）（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是 A 2FOHCOHspspKeK3（）u（）B加适量4NH Cl固体可使溶液由a点变到b点 Ccd、两点代表的溶液中Hc+（）与OHc-（）乘积相等 DFOHe3（）、2COHu（）分别在b、c两点代表的溶液中达到饱
49、和 答案：B 30(2010 天津卷 4)下列液体均处于 25，有关叙述正确的是 A某物质的溶液 pH c(CH3COO)答案：B 31(2010 广东理综卷 12)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+c(OH)=c(A)+c(H+)Dc(Na)+c(H+)=c(A)+c(OH)答案：D 32(2010 福建卷 10)下列关于电解质溶液的正确判断是 A 在 pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以常量共存 B在 pH 0 的溶液中，N
50、a+、NO3、SO32、K+可以常量共存 C 由 0.1 molL1一元碱 BOH溶液的 pH10,可推知 BOH溶液存在 BOHB+OH D 由 0.1 molL1一元碱 HA溶液的 pH3,可推知 NaA溶液存在 A+H2OHA+OH 答案：D 33(2010 上海卷 14)下列判断正确的是 A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量 C0.1 molL1的碳酸钠溶液的 pH大于 0.1 molL1的醋酸钠溶液的 pH D1L 1 molL1的碳酸钠溶液吸收 SO2 的量大于 1L molL