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1、学习好资料欢迎下载溶液中离子平衡专题教师版（2013 福建卷） 8.室温下，对于0.10 mol L-1的氨水，下列判断正确的是（）A与 AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3+3OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH=13 【答案】 C 【解析】A 中的氨水不能拆写； B 项， 加水稀释过程中， 电离平衡常数不变， 但溶液中 c(NH3 H2O)减小，故c(NH4+) c(OH-)减小，错； D 不可能完全电离。（2013 大纲卷） 12、右图表示溶液中c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是A.
2、两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kw B.M 区域内任意点均有c(H)c(OH) C.图中 T1 T2 D.XZ 线上任意点均有pH 7 【答案】 D 【解析】随着温度的升高，Kw 会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C 正确。只要是水溶液中，都会有A 关系； B 中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。D 中是一条 Kw 渐渐变大的线，PH 也变大。（2013 江苏卷） 11. 下列有关说法正确的是A.反应 NH3(g) HCl(g) = NH4Cl(s) 在室温下可自发进行，则该反应的H0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极名师资料总结 - -
3、 -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体， CO32水解程度减小，溶液的pH 减小【参考答案】AC【解析】 本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A.本反应前后气体变固体，熵变小于零
4、，只有在焓变小于零时自发。内容来源于选修四P34P36中化学方向的判断。B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于选修四P81。C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于选修四P41。D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固体，抑制碳酸根离子水解，但 pH值随着 Ca(OH)2固体的加入而增大。（2013 江苏卷） 14. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2) 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM = lgc(M) ，pc(CO32) = lgc(CO32) 。下列说法正确的是A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp依
5、次增大B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2) = c(CO32) C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2) c(CO32) D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2) c(CO32) 【参考答案】BD【解析】 本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含pH的实质。A.pM 、pc(CO32) 与 pH一样， 图线中数值越大， 实际浓度越小。 因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小。B.a 点在曲线上，可表示MnCO3的饱和溶液，又在中点，故c(Mn2) = c(CO32) 。C.
6、b 点可表示CaCO3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca2) c(CO32) 。D.c 点在曲线上方， 可表示 MgCO3的不饱和溶液， 且图线中数值越大，实际浓度越小， 故 c(Mg2) c(CO32) 。（2013 海南） 80.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载Ac(H+) c(F-) Bc(H+)
7、c(HF) Cc(OH-) c(HF) Dc(HF) c(F-) 答案 BC 解析 ：电离后，因水也电离产生H+，所以 c(H+)c(F-)均约为 0.01，c(HF)约 0.09，c(OH-)为 10-12。2013 高考? 重庆卷 ? 2下列说法正确的是AKClO3和 SO3溶于水后能导电，故KClO3和 SO3为电解质B 25时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至 pH7，V醋酸VNaOHC向 NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)c(Ag+)? c(X)，故 K(AgI)K(AgCl) 答案： D 【解析】 SO3溶于
8、水能导电是因SO3与 H2O反应生成 H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离，故 SO3是非电解质， A项错误；因醋酸是弱电解质，故25时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性时，溶液中溶质为CH3COOH 与 CH3COONa ，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH) V(NaOH)，B项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知K(AgI) K(AgCl) ，D项正确。（2013 四川卷） 5. 室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH溶液
9、等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度 /（molL-1）反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确的是（）A. 实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+) B. 实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1 mol/L D实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心
10、整理 - - - - - - - 第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载【答案】 B 【解析】由表中的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A 正确；由中电荷守恒得OH-=K+-A-+H+=Kw/1X10-9 mol/L ，故 B错误； C 中由得知道溶液中只有四种离子，氢离子等于氢氧根，所以K+=A-=0.1，所以总数x0.2mol/L ，故 C 正确；由电荷守恒得D 正确。（2013 上海卷） 5.374、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H+和 OH-，由此可知超临界水A.显中性， pH等于 7 B.表现出非极
11、性溶剂的特性C.显酸性， pH小于 7 D.表现出极性溶剂的特性答案： B 【解析】临界水电离出较多的H+和 OH-，其浓度大于常温下水中H+和 OH-的浓度，但水中H+和OH-的量相等，故该水显中性，pH7；利用“相似相容原理”，结合题中“临界水具有很强的溶解有机物的能力”可知临界水表现出非极性溶剂的特性，故正确答案为：B。（2013 上海卷） 11.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和 HS-H+S2-。若向 H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH 值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜
12、固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小答案： C 【解析】加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体积变大，c(H+)减小， A项错误；通入少量SO2时，因发生SO2+2H2S3S+2H2O，平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO2，最终溶液为饱和亚硫酸溶液，溶液 pH减小，B项错误；加入新制氯水， 发生反应：H2S+Cl2S+2HCl,平衡向左移动， 酸性增强， pH减小，C项正确；加入 CuSO4后，发生反应： H2S+Cu2+CuS +2H+，溶液中 c(H+) 变大， D项错误。（2013 上海卷） 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱 酸HCOOHHCNH2CO3电 离 平
13、衡 常 数（ 25 ）Ki=1.77 10- 4Ki=4.9 10- 10Ki 1=4. 3 10- 7Ki 2=5. 6 10- 11名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH 的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH 的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOO
14、Na和 NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者答案： AD 【解析】 因 Ka1(H2CO3) Ka1(HCN)Ka2(H2CO3)，故 HCN 可与 CO32-发生反应生成CN-和 HCO3-，因此向含 CN-离子的溶液中通入CO2发生反应为： CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-， A项错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOHH2CO3，则 HCOOH 可与碳酸盐作用生成甲酸盐和CO2、H2O ， B项正确；酸性：HCOOH HCN ，故等 pH的 HCOOH 和 HCN相比， HCN 的物质的量浓度大，所以中和等体积、等pH的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的
15、量前者小于后者，C项正确；在等体积、等浓度的HCOONa 和 NaCN溶液中，均存在：c(Na+)+c(H+)c(R-)+c(OH-)R-HCOO-或 CN- ，因 CN-水解程度大，则在NaCN溶液中 c(H+) 较小，而两溶液中c(Na+) 相等，故两溶液中所含离子数目前者大于后者，A项错误。（2013 山东卷） 13某温度下，向一定体积0. 1mol/ L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH( pOH lg OH-) 与 pH 的变化关系如图所示，则AM 点所示溶液导电能力强于Q 点BN 点所示溶液中c(CH3COO-) c( Na+) CM 点和 N 点所示溶液中水的电
16、离程度相同DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M 点溶液的导电能力最弱，A 错；N 点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+） c( CH3COO-) ，B 错；由于M 点的 H+浓度等于 N 点的 OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点所示溶液中水电离程度相同，C 正确； Q 点的 pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH 溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D 错。答案： C名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -
17、- - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（2013 浙江卷） 12、25时，用浓度为0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX B根据滴定曲线，可得Ka(HY) 105 C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c(X) c(Y)c(OH) c(H+) DHY与 HZ
18、混合，达到平衡时：c(H+)= + c(Z) +c(OH) 【解析】浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ，根据滴定曲线0 点三种酸的pH 可得到 HZ 是强酸， HY和 HX是弱酸，但酸性：HY HX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZHYHX。B选项：当 NaOH 溶液滴加到10 mL 时，溶液中c(HY) c(Y) ，即 Ka(HY) c(H+)=10pH=105。C 选项：用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和 NaX 混合溶液，但因酸性：HYHX，即 X的水解程度大于Y，溶液中 c(Y)c(X)。D 选项： H
19、Y与 HZ 混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y)+ c(Z) +c(OH)，又根据HY 的电离平衡常数：Ka(HY)= 即有： c(Y)=所以达平衡后：c(H+)= + c(Z) +c(OH) 答案： B （2013 广东卷） 1250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4 的醋酸中： c（H+）=4.0mol L-1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）Ka(HY ) c(HY)c(Y) c(H+) c(Y)c(HY )Ka(HY ) c(HY ) c(H+) Ka(HY ) c(HY ) c(H+) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 -
20、- - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载C饱和食盐水中：c（ Na+）+ c（H+）= c（ Cl-）+c（OH-）DpH=12 的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2mol L-1 解析： 50时，水的离子积常数大于1 1014。pH=4 的醋酸中，（H）=1 104 mol/L ，A 错误；饱和小苏打溶液中，会发生水解反应导致浓度减小，（）（）， B 错误；饱和食盐水中，（）+（ H）=（）+（ Cl）符合电荷守恒的关系，C 正确； pH
21、=12 的碳酸钠溶液中, （）=KW/1 10121 102 mol/L,D 错误。答案： C 命题意图：水溶液中的离子平衡（2013 全国新课标卷2）13.室温时， M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a； c(M2+)=b mol L-1时，溶液的pH 等于A.11 ()2bgaB.11 ()2agbC.1411 ( )2agbD.1411 ()2bga解析：考察沉淀溶解平衡与pH 值的关系。 C(M2+) C2(OH-)= a，所以 C2(OH-)=a/b 。则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子浓度是ba1410mol/L ，所以 pH1411 ()2agb，
22、选择 C。答案： C （2013 安徽卷）12. 我省盛产矿盐 （主要成分是NaCl， 还好有 SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba( NO3)2B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下， AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液【答案】 D名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎
23、下载【解析】 A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl, 错误； C、增加氯离子的量，AgCl 的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误； D、氯化钠溶液显中性，纯碱水呈碱性，正确。（2013 天津卷） 5、下列有关电解质溶液的说法正确的是A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在 Na2S稀溶液中， c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D、NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【解析】 该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馏水中滴加浓H2S
24、O4，放出热量， 溶液温度升高， KW变大，错误。 B 选项 CaCO3难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，错误。C选项时溶液中的质子守恒，正确。D 选项 CH3COONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。答案： C （2013 北京卷） 10. 实验： 0. 1molL-1AgNO3溶液和 0. 1molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c； 向滤液 b 中滴加 0. 1molL-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀 c 中滴加 0.1mol L-1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：B.滤液 b 中不含有 Ag+C
25、.中颜色变化说明AgCI 转化为 AgID.实验可以证明AgI比 AgCI更难溶【答案】 B【解析】A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误；C、D 选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（2013 全国新课标卷1） 11、 已知 Ksp（AgCl）
26、=1.5610-10， Ksp（AgBr） =7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和 CrO42-，浓度均为0.010mol/L ，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A、Cl-、Br-、CrO42- B、 CrO42-、Br、Cl-C、Br-、Cl-、CrO42- D、 Br、CrO42-、Cl-答案： C 解析：设Cl-、 Br-、CrO42-刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol 、y mol 、z mol ，则根据 Ksp可得：0.01x=1.5610-100.01y=7.710
27、-130.01z2=910-11可分别解出x1.5610-8y7.7 10-13z310-4.5可知 yxz，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C （2013 安徽卷） 13.已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2OH2SO3 + OH-HSO3-H+ + SO32-向 0. 1molL-1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c( HSO3-)增大B加入少量Na2SO3固体，则 c(H+) + c(Na+)= c( HSO3-) + c( OH-) +12c(SO32-)
28、 C加入少量NaOH 溶液，233(SO)(HSO)cc、(OH )(H )cc的值均增大D加入氨水至中性，则2c( Na+)=c( SO32-) c( H+) c( OH-) 【答案】 C【解析】NaHSO3溶液显酸性， 说明电离大于水解。 A 加入 Na， 与水反应生成NaOH， 与 NaHSO3反应，故c( NaHSO3) 减小，错误； B 该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量NaOH，生成亚硫酸钠和水，酸性降低，碱性增强，C正确； D不正确，因为还有亚硫酸铵生成，所以根据电荷守恒可知，选项D不正确。【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大
29、守恒关系的应用。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（2013 山东卷） 29（ 15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g） H0（I）反应（ I）的平衡常数表达式K。若 K1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s）， I2（g）的平衡转化率为。（2）如图所
30、示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2（填“”“”或“”）。上述反应体系中循环使用的物质是。（3）利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。（4）25时， H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka110-2mol/ L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/ L。若向 NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3) c(HSO3)将（填“
31、增大”“减小”或“不变”）。解析：（ 1）c(TaI4) c(S2) c2(I2)或S2TaI4I22，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为 66. 7% 。（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，低温有利于反应向逆反应方向进行，即有利于提纯 TaS2。在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，所以 T1T2。I2是可以循环使用的物质。( 3) 因为 I2遇到淀粉会变蓝色, 所以可以用淀粉溶液作指示剂。离子反应方程式是H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-。( 4) KaHSO3- H+H2SO3, HSO3-H2OH2SO3 OH-, KbH2SO3 KwHSO3- H
32、+1. 0102 1. 010-141. 010-12, 当加入少量I2时，溶液酸性增强，H+ 增大，但是温度不变， Kb 不变，则H2SO3HSO3-增大。答案：（ 1）c(TaI4) c(S2) c2(I2)；66. 7% （2）； I2（3）淀粉； H2SO3I2+H2O 4H+SO42-2I-（4）1. 010-12；增大名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 11 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - -