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1、电解质溶液电解质溶液1 1向体积为 0.05molL CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的 0.05molL KOH 溶液，下列关系错误的是A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H)c(OH）C.Vac(K）c(OH）c(H）D.Va与 Vb任意比时：c(K）+c(H)c(OH）+c(CH3COO)2 2用 0.1 mol.L的盐酸滴定 0.10 mol.L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A.c(NH4)c(Cl),c(OH)c(H)B.c(NH4)=c(Cl),c(OH)=c(H)C.c(Cl)c(NH4),c(OH
2、)c(H)D.c(Cl)c(NH4),c(H)c(OH)11+-+-+-+-1-13 3下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有4 4现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是A.B.C.D.5 5 25 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均
3、存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同C.c(OH)前者大于后者 D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO3)均增大6 6下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均减小C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 Ph=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H)不相等D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S)下降7 7下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是1A 室 温 下，向0.01molL NH4HSO4溶 液 中 滴 加NaOH溶 液
4、 至 中 性：2-+-+-3-c(Na)c(SO4)c(NH4)c(OH)c(H)2B0.1mol L1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)1CNaCO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH 4.75、浓度均为 0.1mol L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)8 8已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A0.01molL的蔗糖溶液 B.0.01molL的CaCl2溶液C0.02molL的NaCl溶液 D.0.0
5、2molL的CH3COOH溶液9 9已知：25C 时，KspMg(OH)25.6110-12，KspMgF27.421011。下列说法正确的是A25C 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大B25C 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大C 25 C时，Mg(OH)2固 体 在20ml0.01mol 20mL0.01molLNH4Cl溶液中的ksp小D25C 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF21010下列说法正确的是A向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BC乙醇和
6、乙酸都能溶于水，都是电解质A分别与等物质的量的HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同Dl（09福 建 卷10）在 一 定 条 件 下，Na2CO3溶 液 存 在 水 解 平 衡：11113221111L1氨 水 中 的ksp比 在1CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入 CO2，平衡朝正反应方向移动、c(HCO3)C.N升高温度，c(CO2)减小 D.加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小3、Cl、CO3、Na 可大量共存于 pH=2 的溶液中12.12.下列浓度关系正确的是2A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)
7、+c(Cl)+C(HClO)B.氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（CH3COO）D.Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO23)c(OH)c(HCO3)c(H)1313硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是2A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小B三个不同温度中，313K 时 Ksp(SrSO4)最大C283K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液D283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K 后变为不饱和溶液1414有 4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的
8、 2 种溶液混合面成：CH3COONa与HCl；HC3COONa与NaCl;CH3COONa与NaClCH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是 ApH:Bc(CH3COO-)：C.溶液中:Dc(CH3COOH):15.15.关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c（NH4）：B.水电离出的 c（H）：C.和等体积混合后的溶液：c（H）c(OH)+c(NH3H2O)+D.和等体积混合后的溶液：c（NH4）c(Cl)c(OH)c(H)1616）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的
9、是Ac(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO3)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H+)c(HCO3)c(ClO)c(OH)17.17.物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl1818已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的 pH=4 B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为110D由 HA 电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的 10 倍1919将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是+6-7+