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1、学习必备 欢迎下载（人教版必修 2）第二章化学反应与能量基础过关训练试题（考试时间：40分钟 满分：100分）一、选择题（每小题有 1-2个正确选项，每小题 4分，共 48分）1下图表示 H2和 Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是(A)A正反应为吸热反应 B加入催化剂，该化学反应的反应热增大 C 正反应为放热反应 D从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关 2.反应 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成
2、速率）可表示为（C ）A.（NH3）=0.010mol/L S B.（O2）=0.0010mol/L S C.（NO）=0.0010mol/L S D.（H2O）=0.045mol/L S 3.将 4molA气体和 2molB 气体在 2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经过2s 测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（B ）用物质 A表示的平均反应速率为 0.3mol/L S 用物质 B表示的平均反应速率为 0.6mol/L S 2s 时物质 A的转化率为 70%2s 时物质 B的浓度为 0.7mol/L A.B.C.D.4
3、下列化学反应的热量变化可用：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)，H=57.2kJ/mol表示的是（B ）A 含有 1molH2SO4的浓硫酸与含有 1molNaOH的稀溶液混合 B 1mol/L 的盐酸 10mL与 1mol/L 的 NaOH15mL 混合 C 0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合 D 1mol/L 的盐酸 10mL与 1mol/L 的氨水 15mL混合 5.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(C)ACH3OHO22e=H2OCO22H BO24H4e=2H2O CCH
4、3OHH2O6e=CO26H DO22H2O4e=4OH 学习必备 欢迎下载 6碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法错误的是(C )A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过 0.1 mol 电子，锌的质量理论上减小 3.25 g 7锌稀硫酸铜组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的
5、两极变化是(A )锌片溶解了 32.5 g 锌片增重 32.5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1 mol H2 A和 B和 C和 D和 8.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为 Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为 Q2 kJ。那么 Q1，与 Q2之间的关系是 (B )。AQ1Q2 BQ1H2H3 BH2H3H1 C H1H2H3 DH1H3H2 11合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa 时，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
6、下列叙述正确的是(D)A点 a 的正反应速率比点 b 的小 正确选项每小题分共分下图表示确的是和反应的历程其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程下列说法正正反应为吸热反应加入催化剂该化学反应的反应热增大正反应为放热反应从图中可以看出该反应的反应热与反应途径有关反应表示为将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应若经过测得的浓度为现有下列几种说法其中正确的是用物质表示的平均反应速率为用物质表示的平均反应速率为时物质的转化率为时物质的浓度为下列化学反应的热氨水混合一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳该电池负极发生的反应是学习必备欢迎下载碱性电池具有容量大
7、放电电流大的特点因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液学习必备 欢迎下载 B点 c 处反应达到平衡 C点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样 D其他条件不变，773 K 下反应至 t1时刻，(H2)比图中 d 点的值大 12 如下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的 vt 图象，我们知道 vct；反之，cvt。请问下列 vt 图象中的阴影面积表示的意义是(C )A从反应开始到平衡时，该反应物的浓度 B从反应开始到平衡时，该生成物的浓度 C从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度 D从反应开始到平衡时，该反应物实际增大的浓度 二、非选择题（共 52分）13
8、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的 CO2气体体积随时间变化的情况，绘制出了如下图所示的曲线。请分析讨论以下问题。(1)在 Ot1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反应速率最慢的是_时间段，收集到气体最多的是_时间段。(2)试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放出热量的反应)。(3)在 t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？【答案】：(1)t2t3 t1t2(2)由于反应放热，Ot1时间段：反应物浓度高，但温度较低，所以速率较慢；t1t2时间段：温度升高，反应速率变快；t2t3时间段：随反应物浓度的下降，速率又变慢。(3)t4以后反应
9、物中至少有一种已经消耗完，反应停止。14某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向 Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向 Cu 3 Al、C(石墨)稀盐酸 偏向石墨 正确选项每小题分共分下图表示确的是和反应的历程其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程下列说法正正反应为吸热反应加入催化剂该化学反应的反应热增大正反应为放热反应从图中可以看出该反应的反应热与反应途径有关反应表示为将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应若经过测得的浓度为现有下列几种说法其中正确的是用物质
10、表示的平均反应速率为用物质表示的平均反应速率为时物质的转化率为时物质的浓度为下列化学反应的热氨水混合一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳该电池负极发生的反应是学习必备欢迎下载碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液学习必备 欢迎下载 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向 Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向 Al 试根据表中的实验现象回答下列问题。(1)实验 1、2 中 Al 所作的电极(正极或负极)_(选填“相同”或“不相同”)。(2)对实验 3 完成下列填空。铝为_极，电极反应式：_；石墨为_极，电极反应式：_；电
11、池总反应式：_。(3)实验 4 中铝作_，理由是_。写出铝电极的电极反应式：_。(4)解释实验 5 中电流计指针偏向铝的原因：_ _。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_ _。【答案】：(1)不相同(2)负 2Al6e=2Al3 正 6H6e=3H2 2Al6HCl=2AlCl33H2 (3)负极 铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液发生化学反应 Al3e4OH=AlO22H2O (4)铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中 Zn比 Al 活泼，Zn作原电池的负极，Al 作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝 (5)另一个电极材料的活动
12、性；铝电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应 15把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。请回答下列问题。(1)曲 线 由 O a段 不 产 生 氢 气 的 原 因 是_。有关反应的化学方程式为_。(2)曲 线 由a c段，产 生 氢 气 的 速 率 增 加 较 快 的 主 要 原 因 是_。正确选项每小题分共分下图表示确的是和反应的历程其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程下列说法正正反应为吸热反应加入催化剂该化学反应的反应热增大正反应为放热反应从图中可以看出该
13、反应的反应热与反应途径有关反应表示为将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应若经过测得的浓度为现有下列几种说法其中正确的是用物质表示的平均反应速率为用物质表示的平均反应速率为时物质的转化率为时物质的浓度为下列化学反应的热氨水混合一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳该电池负极发生的反应是学习必备欢迎下载碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液学习必备 欢迎下载(3)曲 线 由c以 后 产 生 氢 气 的 速 率 逐 渐 下 降 的 主 要 原 因 是_。【答案】：(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气 A
14、l2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)ac段，反应放热，温度升高，使反应速率增大(3)曲线c以后，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小 16红磷 P(s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成 l mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和 CI2反应生成 PC13的热化学方程式是 。（2）PC15分解成 PC13和 Cl2的热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加人 0.80 nol PC15，反应达平衡时PC15还剩 0.60 m
15、ol，其分解率 al等于 ；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2，a2 al（填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工业上制备 PC15通常分两步进行，先将 P和 C12反应生成中间产物 PC13，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是 。（4）P和 C12分两步反应生成 1 mol PC15的H3=，一步反应生成 1 molPC15的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：。【答案】：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)；H=612 kJmol1（2）PCl5(g)=PCl3(
16、g)+Cl2(g)；H=+93kJ mol1 25%大于 （3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）399 kJmol1 等于（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 正确选项每小题分共分下图表示确的是和反应的历程其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程下列说法正正反应为吸热反应加入催化剂该化学反应的反应热增大正反应为放热反应从图中可以看出该反应的反应热与反应途径有关反应表示为将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应若经过测得的浓度为现有下列几种说法其中正确的是用物质表示的平均反应速率为用物质表示的平均反应速率为时物质的转化率为时物质的浓度为下列化学反应的热氨水混合一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳该电池负极发生的反应是学习必备欢迎下载碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液