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1、学习必备 欢迎下载 第二章 化学反应与能量变化 自测题 一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、下列有关电池叙述正确的是（）A水果电池是高效环保的家用电池 B锌锰干电池是一种常用的二次电池 C锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极 D锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 2、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）ABa(OH)28H2O与 NH4Cl 反应 B铝与稀盐酸 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷与 O2的燃烧反应 3、对于 100mL 1mol/L 盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用 100mL 3mol/L 盐酸；多用 300mL 1mol/
2、L 盐酸；用等量锌粉代替锌粒（）A B C D 4、工业生产硫酸时，其中一步反应是 2SO2+O2 2SO3，下列说法错误的是（）A增大氧气的浓度可提高反应速率 B升高温度可提高反应速率 C 使用催化剂能显著增大反应速率 D 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 5、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以 30%KOH 溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-。下列说法错误的是（）A氢气通入正极，氧气通入负极 B燃料电池的能量转化率不能达到 100%C供电时的总反应为：2H2O2=2H2O D 产物为无污染的水，属于环境友好电池 6、
3、一定温度下可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是（）Av正(N2)=v逆(N2)Bv正(N2)=3v正(H2)Cv正(H2)=2/3 v逆(NH3)DN2、H2、NH3的体积比为 132 7、右图是可逆反应 X2+3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应未到达限度 Ct2-t3，反应不再发生 Dt2-t3，各物质的浓度不再发生变化 8、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（）A B V逆 v正 t1 t2 t3 O t v 40的水 FeCl3溶液+5%的 H2O2 4
4、0的水 FeCl3溶液+5%的 H2O2 MnO2+5%的 H2O2 学习必备 欢迎下载 产生H2的速率 C D 9、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比 D.化学反应速率的常用单位有 mol/(L s)和 mol/(L min)10、已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H O键形成时放出
5、热量 463 kJ，则氢气中 1 mol H H键断裂时吸收热量为()A920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ 11、下列变化属于吸热反应的是()液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B.C.D.12、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化 如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（）盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度 A.B.C.D.t 13、下列说法中错误的是()A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低 B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量
6、（化学能）转化为热能释放出来 C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼 D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 14、已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：21O2+H2O+2e=2OH，据此判断，锌片是（）A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化 15、对于 A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()Av(B2)=0.8mol/(Ls)；B.v(A2)=0.4mol/(Ls)；Cv(C)=0.6mol/(Ls)；D.v(B2)=4.2mol/(Lmin)。16、下
7、列反应属于可逆反应的是()40的水 5%的 H2O2 MnO2+5%的 H2O2 40的水 FeCl3溶液+5%的 H2O2 FeCl3溶液+5%的 H2O2 是水果电池是高效环保的家用电池锌锰干电池是一种常用的二次电池锌锰干电池碳棒是负极锌片是正极锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄下列反应中属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是与反应铝与稀盐酸灼热的炭与反量锌粉代替锌粒下列说法误的是增大氧气的浓度可提高反应速率升高温度可提高反应速率工业生产硫酸时其中一步反应是使用催化剂能显著增大反应速率达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零氢氧燃料电池已用于航天飞机以溶气通入负极供电时的总反应为产物为无污
8、染的水属于环境友好电池一定温度下可逆反应达平衡的标志是正逆正正正逆的体积比为右图是可逆反应在反应过程中的反应速率与时间的关系曲线下列叙述正确的是时只有正方向反应时反应学习必备 欢迎下载 A.NH4Cl NH3+HCl 与 NH3+HCl=NH4Cl B.H2+I2 2HI 与 2HI H2+I2 C.2H2O电解2H2+O2 与 2H2+O2点燃2H2O D.H2+Cl2点燃2HCl 与 2HCl电解 H2+Cl2 17、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH14e-=2CO32+12H2O，2H2
9、O+O2+4e-=4OH，有关此电池的推断不正确的是()A正极发生还原反应 B正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为 29 C通乙烷的电极为负极 D 电池工作过程中，溶液的 pH值逐渐减小 18、在一密闭容器中，加入物质 A和 B后发生反应 aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是()A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B.增加少量的 A物质，正反应的化学反应速率加快 C.增大压强，化学反应速率加快 D.达到平衡时消耗 B的物质的量一定等于消耗 C的物质的量 19、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A
10、.正极附近的SO42离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出 20、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是（）化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。A只有 B只有 C只有 D 21、下列说法中错误的是（）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D反应物总能量和生
11、成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 22、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质 的量的增加 是水果电池是高效环保的家用电池锌锰干电池是一种常用的二次电池锌锰干电池碳棒是负极锌片是正极锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄下列反应中属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是与反应铝与稀盐酸灼热的炭与反量锌粉代替锌粒下列说法误的是增大氧气的浓度可提高反应速率升高温度可提高反应速率工业生产硫酸时其中一步反应是使用催化剂能显著增大反应速率达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零氢氧燃料电池已用于航天飞机以溶气通入负极供电时的
12、总反应为产物为无污染的水属于环境友好电池一定温度下可逆反应达平衡的标志是正逆正正正逆的体积比为右图是可逆反应在反应过程中的反应速率与时间的关系曲线下列叙述正确的是时只有正方向反应时反应学习必备 欢迎下载 B化学反应速率为 0.8 mol/（Ls）是指 1s 时某物质的浓度为 0.8mol/L C根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 23、在一个固定体积的密闭容器中加入 2mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是 A容器内 A、B、C同时存在 B容器内 A、B、C物质的量浓度之比为 221 C单位
13、时间消耗 0.2molA 同时生成 0.1molC D容器内各物质的浓度不随时间变化 24、下图各装置中，可以构成原电池的是 （B ）二、填空题 25、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，该反应过程中 的能量变化如图 2-1-5所示；回答下列问题：（1）上述反应中的还原剂是 ，还原产物是 。（2）若反应中测得生成 4.48 L CO 气体（标准状况下），则 转移的电子数为 （3）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。25、（1）C；（2）Si3N4；4NA（3）放热 26、将 Zn棒和 Cu棒用导
14、线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则 Zn棒为原电池的 极，可观察到 Cu棒的所产生现象是 ，试用电极反应式表示该现象：。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则 Cu棒上发生 反应，Zn棒上发生反应的电极反应式 为：。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则 Cu棒上（1）和（2）所析出物质的 质量之比为：。是水果电池是高效环保的家用电池锌锰干电池是一种常用的二次电池锌锰干电池碳棒是负极锌片是正极锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄下列反应中属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是与反应铝与稀盐酸灼热的炭与反量锌粉代替锌粒下列说法误
15、的是增大氧气的浓度可提高反应速率升高温度可提高反应速率工业生产硫酸时其中一步反应是使用催化剂能显著增大反应速率达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零氢氧燃料电池已用于航天飞机以溶气通入负极供电时的总反应为产物为无污染的水属于环境友好电池一定温度下可逆反应达平衡的标志是正逆正正正逆的体积比为右图是可逆反应在反应过程中的反应速率与时间的关系曲线下列叙述正确的是时只有正方向反应时反应学习必备 欢迎下载 27、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：（1）电极 X的材料是 ；电解质溶液 Y是 ；（2）银电极为电池的 极，发生的电极
16、反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。27、（1）Cu，AgNO3（2）正极 Ag+eAg Cu2eCu2+（3）X Ag 28、某温度时，在 2L 密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所 示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至 2min 末，X的反应速率为 （molL-1min-1）；（3）3min 后图中曲线所表示的含义是 。28、（1）Y+2Z 3X ；（2 分）（2）0.1 （3）在此条件下该反应已达到反应限度（化学平衡）29、某化学反应 2A(g)B(g)+D(g)在 4 种不同条件下进行，B
17、和 D的起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(mol L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验 序号 浓度 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800 C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，完成下列填空：(1)实验 1 中，在 1020 min 时间内，以 A 的速率表示的平均反应速率为 molL-1
18、min-1，反应经 min 就达到平衡。(2)实验 2 中，A的初始浓度 c2=molL-1，反应经 min 就达到平衡。（3）实验 4 比实验 1 的反应速率 （填“快”或“慢”），原因是 。29、（1）0.013，40（2）1.0，30，（3）快；升高温度，反应速率加快 时间 温度 是水果电池是高效环保的家用电池锌锰干电池是一种常用的二次电池锌锰干电池碳棒是负极锌片是正极锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄下列反应中属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是与反应铝与稀盐酸灼热的炭与反量锌粉代替锌粒下列说法误的是增大氧气的浓度可提高反应速率升高温度可提高反应速率工业生产硫酸时其中一步反应是使用
19、催化剂能显著增大反应速率达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零氢氧燃料电池已用于航天飞机以溶气通入负极供电时的总反应为产物为无污染的水属于环境友好电池一定温度下可逆反应达平衡的标志是正逆正正正逆的体积比为右图是可逆反应在反应过程中的反应速率与时间的关系曲线下列叙述正确的是时只有正方向反应时反应学习必备 欢迎下载 30、将等物质的量的 A和 B，混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min 后测得 c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是 0.15 mol/(Lmin)。（1）B的反应速率 V(B)=（2）X=（3
20、）A在 5min 末的浓度是 30、(1)3mol (2)2 (3)VB=0.05 mol/（Lmin）31、在 200时，将 amolH2（g）和 bmolI2（g）充入到体积为 VL的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）(1)反应刚开始时，由于 C（H2）=，C（I2）=，而 C（HI）=，所以化学反应速率 最大，而 最小（为零）。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 C（H2），C（I2），而 C（HI），从而化学反应速率（正），而（逆）。(3)当反应进行到（正）与（逆）时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量
21、、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应 物 的 转 化 率 和 生 成 物 的 产 率 及 体 系 的 总 压 强（或 各 组 分 的 分 压）都将 。31、（1）LmolVa/LmolVb/0 （正）（逆）（2）减小 减小 增大 减小 增大 （3）相等 保持不变（每空均 1 分）。是水果电池是高效环保的家用电池锌锰干电池是一种常用的二次电池锌锰干电池碳棒是负极锌片是正极锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄下列反应中属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是与反应铝与稀盐酸灼热的炭与反量锌粉代替锌粒下列说法误的是增大氧气的浓度可提高反应速率升高温度可提高反应速率工业生产硫酸时其中一步反应是使用催化剂能显著增大反应速率达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零氢氧燃料电池已用于航天飞机以溶气通入负极供电时的总反应为产物为无污染的水属于环境友好电池一定温度下可逆反应达平衡的标志是正逆正正正逆的体积比为右图是可逆反应在反应过程中的反应速率与时间的关系曲线下列叙述正确的是时只有正方向反应时反应