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1、学习必备 欢迎下载 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）1下列说法不正确的是()A参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率 D不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 2加热氯酸钾制氧气时，在锰、二氧化锰、高锰酸钾中，可以作催化剂的是()A B C D 3四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的
2、是()A 用H2表 示 的 反 应 速 率 为0.1 molL-1min-1 B 用N2表 示 的 反 应 速 率 为0.04 molL-1s-1 C用 N2表示的反应速率为 0.2 molL-1s-1 D用NH3表示的反应速率为0.3 molL-1s-1 4下列措施肯定能使反应速率增大的是()A增大反应物的量 B增大压强 C适当升高温度 D降低反应物浓度 5反应 2SO2O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s 6100.0 mL 6.0
3、molL1H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成 H2的总量，可向反应物中加入适量的()ANa2CO3(s)B水 CCuSO4(aq)DNaHSO4(s)7把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A10 20 mL 3 mol/L的 X溶液 B20 30 mL 2 mol/L的 X溶液 C20 10 mL 4 mol/L的 X溶液 D10 10 mL2 mol/L的 X溶液 8把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2的速率与时间的
4、关系如下图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度 A B C D 9为比较 Fe3和 Cu2对 H2O2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的快慢 B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明 Fe3比 Cu2对 H2O2分解催化效果好 C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 10化合物 Bilirub
5、in在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 48 min 时间内的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和 2.0 molL1 学习必备 欢迎下载 B2.5 molL1min1和 2.5 molL1 C3.0 molL1min1和 3.0 molL1 D5.0 molL1min1和 3.0 molL1 11锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 减少炉中杂质气体(如 SO2等)的形成 提高煤炭的热效率并减少 CO的排放 使燃料燃烧充分，从而提高燃料
6、的利用率 A B C D 12已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)，下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 13某温度下，在一固定容积的密闭容器中进 行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A压强不再随时间而改变时 B气体的总质量不再改变时 C混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D单位时间内每消耗 1 mol I2，同时有 2 mol HI 生成时
7、 14在 373 K 时，密闭容器中充入一定量的NO2和 SO2，发生如下反应：NO2SO2NO SO3，平衡时，下列叙述正确的是()NO和SO3的物质的量一定相等 NO2和SO2的物质的量一定相等 体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等 A和 B和 C和 D和 15 一 定 温 度 下，反 应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()AN2，H2和 NH3的质量分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量的 2 倍 D单位时间里每生成 1 mol N2，同
8、时消耗 2 mol NH3 16下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是()A多加煤以使炉火更旺 B把煤炭做成大煤球 C把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤 D把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧 17在一定条件下，将 1 mol 的 CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO H2OCO2H2，达到平衡后，测得 CO2为 0.6 mol，再通入 4 mol 水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为()A等于 0.6 mol B等于 1 mol C大于 0.6 mol小于 1 mol D大于 1 mol 18在密闭容器中充入 4 mol X，在一定温度下 4X(g)3Y(g)Z(g)达到平衡时，有 30
9、%的X 发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()A3.4 mol B4 mol C2.8 mol D1.2 mol 19在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2和 SO3的浓度分别为 0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为 0.4 mol/L、O2为 0.2 mol/L BSO2为 0.25 mol/L CSO2为 0.4 mol/L DSO2、SO3均为 0.15 mol/L 20已知常温常压下，N2(g)和 H2(g)生成 2 mol NH3(g)放出 92.
10、4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入 1 mol N2和 3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入 0.5 mol N2、1.5 mol H2和 1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是()A2Q2Q192.4 BQ2Q192.4 CQ1Q292.4 DQ1Q20.2 mol/L。20.B 解析：N2(g)3H2(g)2NH3(g)放出热量 92.4 kJ 由于此反应是可逆反应，所以Q192.4 kJ。在另一容器中充入 0.5 mol N2、1.5 mol H2、1 mol NH3，在合成 NH3的过程中放
11、出的热量Q2必小于Q1。21.(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变 解析：(1)不论正反应为吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率加快，v正加快，v逆也加快，但增加幅度不相同。(2)若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆化说法不正确的是参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一对于一个化学反应既可以用反应物表示其化学反应速率也可以用生成物表示其化学反应速率不管什么反应增大浓度或个不同容器在不同条件下进行合成氨反应根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是用表示的反应速率为用用表示
12、的反应速率为用表示的反应速率为下列措施肯定能使反应速率增大的是增大反应物的量增大压强当跟足量锌粉反应在一定温度下为了减缓反应进行的速率但又不影响生成的总量可向反应物中加入量的水把下列四种溶液分别加入四个盛有盐酸的烧杯中均加水稀释到此时和盐酸缓慢地进行反应其中反应最快的是表示的反应速率为的学习必备 欢迎下载 学反应速率。(3)再充入a mol H2，c(H2)浓度增大，化学反应速率加快。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度(或压强)均减小，化学反应速率降低。(5)在密闭容器中通入 Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变。22.3X Y2Z 0.05 mol/(
13、Lmin)解析：由图中可知 2 min 内 X、Y分别减少了 0.3 mol 和 0.1 mol，Z增加了 0.2 mol，故 X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比为312，该反应的化学方程式为3XY2Z，v(Z)0.2 mol/2 L2 min0.05 mol/(Lmin)。23.(1)2Al 6H=2Al33H2(2)Cl对铝与H的反应有促进作用(3)向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设成立 向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设成立(4)加入可溶性氯化物 适当增加 H浓度 加热 将铝片改换成
14、铝粉 解析：(1)金属与酸反应的实质是金属与溶液中的 H反应。(2)本题难点是如何提出问题。稀硫酸中含有 H、SO24，稀盐酸中含有 H、Cl。依题意信息知，外形、组成相同的铝与酸接触面相同，H浓度相同，反应在相同温度下进行，说明二者的温度、浓度、接触面都相同，不同的是溶液中所含阴离子不同，联想催化剂对化学反应的影响，可能是阴离子对反应的影响不同。(3)针对提出的猜想，设计实验方案。设计方案可以从正反两个方面切入。(4)改变条件加快反应，要从影响化学反应速率的因素切入：温度、浓度、催化剂和固液反应接触面。24.(1)0.25 mol(Lmin)1(2)0.25 mol(Lmin)1(3)前 2
15、 min 的化学反应速率快，因在同一反应时间内，v(HCl)2v(FeCl2)，对比前 2 min 和后 4 min 的速率知，前 2 min 的化学反应速率较快，因前 2 min 时盐酸的浓度较大。解析：Fe2HCl=FeCl2H2(1)前 2 min 内生成的n(FeCl2)n(H2)1.12 L22.4 Lmol10.05 mol，v(FeCl2)0.05 mol0.1 L2 min0.25 mol(Lmin)1(2)n(Fe)5.6 g56 gmol10.1 mol，n(HCl)14.6 g36.5 gmol10.4 mol，所以反应时盐酸过量，应用 Fe 计算产生 H2的量，n(H2
16、)0.1 mol，耗 HCl 0.2 mol，在前 2 min 已消耗n(HCl)1.12 L22.4 Lmol120.1 mol，故后 4 min 内：说法不正确的是参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一对于一个化学反应既可以用反应物表示其化学反应速率也可以用生成物表示其化学反应速率不管什么反应增大浓度或个不同容器在不同条件下进行合成氨反应根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是用表示的反应速率为用用表示的反应速率为用表示的反应速率为下列措施肯定能使反应速率增大的是增大反应物的量增大压强当跟足量锌粉反应在一定温度下为了减缓反应进行
17、的速率但又不影响生成的总量可向反应物中加入量的水把下列四种溶液分别加入四个盛有盐酸的烧杯中均加水稀释到此时和盐酸缓慢地进行反应其中反应最快的是表示的反应速率为的学习必备 欢迎下载 v(HCl)0.2 mol 0.1 mol0.1 L4 min0.25 mol(Lmin)1。(3)因在同一反应时间内，v(HCl)2v(FeCl2)，对比前 2 min 和后 4 min 的速率知，前 2 min 的化学反应速率较快，因前 2 min 时盐酸的浓度较大。25.(1)aV mol/L bV mol/L 0 v(正)v(逆)(2)减小 减小 增大 减小 增大(3)相等 保持不变 解析：主要考查化学平衡建
18、立的过程，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有 HI，逆反应速率最小为 0，随着反应进行c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v(正)v(逆)。26.(1)Fe3O44C=高温3Fe4CO CO2=高温CO2，CO2C=高温2CO(或 2CO2=高温2CO)Fe2O33CO=高温2Fe3CO2(2)该反应已达到了平衡状态(或该反应不能进行到底，或该反应进程达到了最大限度)解析：注意 Fe2O3与 CO的反应为可逆反应，一定条件下，该反应可以达到最大限度。27.天然气 增大 不能充分燃烧(生成有毒的 CO)丁烷遇冷凝结
19、为液体使管内气流不畅 解析：根据化学方程式，2 体积 CO或 H2燃烧时只需 1 体积 O2，而 1 体积 CH4燃烧时需 2 体积 O2，故管道煤气的灶具改烧天然气时，要增大进风口，若 O2量不足，会使燃料燃烧不充分而产生 CO污染空气。根据表中数据丁烷沸点为0.5，冬天时易凝结为液体。28.(1)t2t3、t4t5(2)50%B(3)AB 解析：(1)v(正)v(逆)时，表明反应处于化学平衡状态，故t2t3，t4t5段符合。(2)气体的压强为起始的 80%，则气体的物质的量也为起始时的 80%，则减少量为 20%，因此，反应后气体的总物质的量减少(2 mol 8 mol)20%2 mol。
20、N2 3H2 2NH3 1 3 2 n2 n:1 mol 3 mol 2 mol 2 mol 因此反应中有 1 mol N2和 3 mol H2反应生成 2 mol NH3，则反应放出热量为 92.4 kJ，N2转化率为1 mol2 mol100%50%。(3)因该反应是气体分子数减少且正反应为放热的反应，故压强、温度不变能 证明反应达到化学平衡，反应达平衡时，N2、H2、NH3的浓度不再变化，与化学计量数之比无关，C错误；D项 v(N2)正、v(H2)正同方向，不能说明反应到达平衡状态。说法不正确的是参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一对于一
21、个化学反应既可以用反应物表示其化学反应速率也可以用生成物表示其化学反应速率不管什么反应增大浓度或个不同容器在不同条件下进行合成氨反应根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是用表示的反应速率为用用表示的反应速率为用表示的反应速率为下列措施肯定能使反应速率增大的是增大反应物的量增大压强当跟足量锌粉反应在一定温度下为了减缓反应进行的速率但又不影响生成的总量可向反应物中加入量的水把下列四种溶液分别加入四个盛有盐酸的烧杯中均加水稀释到此时和盐酸缓慢地进行反应其中反应最快的是表示的反应速率为的学习必备 欢迎下载 说法不正确的是参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一对于一个化学反应既可以用反应物表示其化学反应速率也可以用生成物表示其化学反应速率不管什么反应增大浓度或个不同容器在不同条件下进行合成氨反应根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是用表示的反应速率为用用表示的反应速率为用表示的反应速率为下列措施肯定能使反应速率增大的是增大反应物的量增大压强当跟足量锌粉反应在一定温度下为了减缓反应进行的速率但又不影响生成的总量可向反应物中加入量的水把下列四种溶液分别加入四个盛有盐酸的烧杯中均加水稀释到此时和盐酸缓慢地进行反应其中反应最快的是表示的反应速率为的