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1、第三节 盐类的水解第一课时第一课时 1.1.哪些类化合物属于强电解质哪些类化合物属于强电解质?2.2.哪些类化合物属于弱电解质哪些类化合物属于弱电解质?3.3.水的电离方程式水的电离方程式?影响水的电离的因素影响水的电离的因素?4.4.溶液中是否只含有溶液中是否只含有H H+或只含有或只含有OHOH-?溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与C(HC(H+),C(OH),C(OH-)的关系的关系?5.5.书写方程式书写方程式 CHCH3 3COOH+NaOHCOOH+NaOH HCl+NaOHHCl+NaOH HClHCl+NH+NH3 3 H H2 2O O 知识回顾知识回顾实验探究 动动手：动动手：检
2、测下列溶液显酸性、碱检测下列溶液显酸性、碱性、中性？性、中性？(1)CH(1)CH3 3COONa (2)NaCOONa (2)Na2 2COCO3 3 (3)NH (3)NH4 4Cl (4)AlCl (4)Al2 2(SO(SO4 4)3 3 (5)NaCl (6)KNO (5)NaCl (6)KNO3 3实验方实验方法法盐的盐的溶液溶液pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性用用pH试试纸纸CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液Al2（SO4）3溶液溶液KNO3溶液溶液7碱碱性77c(OH-)呈酸性呈酸性学习学习探究区探究区本课时栏目开关知识知识回顾区回顾区学
3、习学习探究区探究区自我自我检测区检测区盐类的水解盐类的水解定义：定义：在溶液中在溶液中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟跟水所水所 电离出来的电离出来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解弱电解 质质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。实质实质：弱电解质的生成破坏了水的电弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡离平衡,增大了水的电离程度并增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸或弱碱弱酸或弱碱各类盐水解的比较各类盐水解的比较盐类实例例能否能否水解水解引起引起水解的离子水解的离子对水的水的电离离平衡的影响
4、平衡的影响溶液的溶液的酸碱性酸碱性强强碱碱弱酸弱酸盐CHCH3 3COONaCOONa强强酸酸弱碱弱碱盐NHNH4 4ClCl强强酸酸强强碱碱盐NaClNaCl能能弱酸弱酸阴离子阴离子促进水促进水的电离的电离碱碱性性能能弱碱弱碱阳离子阳离子促进水促进水的电离的电离酸酸性性不能不能无无无无中性中性盐中必须有弱根盐中必须有弱根盐必须溶于水盐必须溶于水盐类水解的条件：盐类水解的条件：规律规律有弱才水解有弱才水解 无弱不水解无弱不水解都弱都水解都弱都水解 越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性 同强显中性同强显中性含弱酸阴离子的盐：含弱酸阴离子的盐：含弱酸阴离子的盐：含弱酸阴离子的盐：POPO4 4
5、 3-3-F F-CH CH3 3COO COO-CO CO3 3 2-2-S S 2-2-等等等等含弱碱阳离子的盐：含弱碱阳离子的盐：含弱碱阳离子的盐：含弱碱阳离子的盐：NHNH4 4 +Al Al3+3+Cu Cu2+2+Fe Fe3+3+Ag Ag+等等等等规律规律有弱才水解有弱才水解 无弱不水解无弱不水解都弱都水解都弱都水解 越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性 同强显中性同强显中性含弱酸阴离子的盐：含弱酸阴离子的盐：PO4 3-、F-、CH3COO-、CO3 2-、S 2-等等含弱碱阳离子的盐：含弱碱阳离子的盐：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+等等学习学习探究探究区区本课时栏目开关知识知识回顾区回顾区学习学习探究区探究区自我自我检测区检测区盐盐类类的的水水解解定义定义1、生成弱电解质、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡、破坏水的电离平衡规律规律条件条件1、盐中必须有弱根盐中必须有弱根2、盐必须溶于水盐必须溶于水