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1、关于盐类的水解(2)第一页，本课件共有38页第二页，本课件共有38页定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子与水电离出的在盐溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H H+或或OHOH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解实质：实质：盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）与水电离出的子）与水电离出的H H+或或OHOH-结合生成弱电解质（弱酸或结合生成弱电解质（弱酸或弱碱）并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶弱碱）并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中液中c(Hc(H+)c(OH)c(OH-),),而使溶液呈碱性或
2、酸性。而使溶液呈碱性或酸性。第三页，本课件共有38页CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH离子方程式离子方程式 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-C(H+)C(OH-)碱碱 性性H2OH+OH-c(H+)=c(OH-)第四页，本课件共有38页c(H+)c(OH-)第五页，本课件共有38页H2O OH-+H+NH4Cl =NH4+Cl-NH3H2O离子方程式离子方程式 NH4+H2O NH3H2O+H+在在 NH4Cl 溶液中溶液中:NH4Cl+H2O NH3H2O+H Clc(H+)c(OH-)呈酸性呈酸性第六页，本
3、课件共有38页c(H+)c(OH-)第七页，本课件共有38页一、弱酸根阴离子的水解一、弱酸根阴离子的水解1、一元弱酸根阴离子（如、一元弱酸根阴离子（如CH3COO-、F-、CN-等）等）2、多元弱酸根阴离子（如、多元弱酸根阴离子（如CO32-、SO32-、S2-等）等）3、多元弱酸酸式酸根阴离子、多元弱酸酸式酸根阴离子 （如（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等）等）电离程度电离程度水解程度：水解程度：HSO3-、H2PO4-水解程度水解程度电离程度：电离程度：HCO3-、HPO42-、HS-第八页，本课件共有38页二、弱碱根阳离子的水解二、弱碱根阳离子的水解 （如（
4、如NH4+、Fe3+）特别提醒：特别提醒：Al3+和和AlO2-的水解方程式的书写的水解方程式的书写第九页，本课件共有38页有弱才水解有弱才水解 无弱不水解无弱不水解 越弱越水解越弱越水解 都弱都水解都弱都水解 谁强显谁性谁强显谁性 同强显中性同强显中性第十页，本课件共有38页相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的NaCN和和NaClO相比相比,NaCN溶液的溶液的pH较大，则较大，则同温同体积同浓度的同温同体积同浓度的HCN和和HClO说法正确的是（说法正确的是（）A、电离程度：、电离程度：HCNHClOB、pH：HClOHCNC、与、与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗溶液恰好完全反应时，消耗
5、NaOH的物质的量：的物质的量：HClOHCND、酸根离子浓度：、酸根离子浓度：c(CN-)c(ClO-)常见的酸性强弱：常见的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOHCN苯酚苯酚某酸的酸性越弱，则其对应的酸根离子水解程度越大某酸的酸性越弱，则其对应的酸根离子水解程度越大第十一页，本课件共有38页 离子水解后溶液分别呈酸性、碱性的离离子水解后溶液分别呈酸性、碱性的离子的水溶液混合后会发生相互促进的水解反子的水溶液混合后会发生相互促进的水解反应，使水解反应进行完全，称为双水解。应，使水解反应进行完全，称为双水解。常见的如：常见的如：Al3+与与CO32-、HCO
6、3-、S2-、HS-、AlO2-Fe3+与与CO32-、HCO3-、AlO2-NH4+与与CO32-、HCO3-、CH3COO-为不完全双水解为不完全双水解第十二页，本课件共有38页2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl3+3HS-+3H2O=Al(OH)3+3H2SAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)32Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2Fe3+3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3
7、Al(OH)3Fe3+与与S2-因发生氧化还原反应不能大量共存因发生氧化还原反应不能大量共存第十三页，本课件共有38页一、内因一、内因二、外因（课本二、外因（课本P57科学探究）科学探究）盐本身的性质（越弱越水解）盐本身的性质（越弱越水解）1、温度、温度2、浓度、浓度3、酸碱性、酸碱性第十四页，本课件共有38页第十五页，本课件共有38页第十六页，本课件共有38页3.浓度均为浓度均为1mol/L三种溶液三种溶液 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2（硫酸亚铁铵）和浓度为（硫酸亚铁铵）和浓度为2mol/L的的 NH4HSO4溶液溶液 其中其中c(NH4+)分别为分别
8、为a，b，c，d(mol/L)请比较大小顺序请比较大小顺序第十七页，本课件共有38页 1 在工农业生产和日常生活中的应用在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好热的纯碱液去油污效果更好 纯碱纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 。(2)明矾明矾(铝盐铝盐)用作净水剂用作净水剂 明矾溶于水电离产生的明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成水解，生成Al(OH)3胶体表面胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离
9、子方积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是程式是 。第十八页，本课件共有38页外筒外筒钢质钢质内筒内筒玻璃玻璃思考：内桶、外筒内桶、外筒分别盛放什分别盛放什么药品？么药品？第十九页，本课件共有38页农业谚语农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。混混混混施施施施后后后后，OHOH-与与与与HH+中中中中和和和和成成成成水水水水，使使使使两两两两种种种种盐盐盐盐的的的的水水水水解解解解平平平平衡衡衡衡强强强强烈烈烈烈地地地地向向向向右右右右移移移移动动动动，以以以以至至至至生生生生成成成
10、成大大大大量量量量的的的的NHNH3 3HH2 2OO，进进进进一一一一步步步步分分分分解解解解成成成成NHNH3 3逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。草木灰草木灰的成分：的成分：K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用铵态氮肥不能与草木灰混合使用 第二十页，本课件共有38页第二十一页，本课件共有38页酸酸 盐酸盐酸 玻璃塞玻璃塞 磨口磨口 盐酸易挥发盐酸易挥发 向右向右 第二十二页，本课件共有38页饱和饱和 沸水沸水 氨水氨水 第二十三页，本课件共有38页1、有挥发性物质生成、有挥发性物质生成将将AlC
11、l3、MgCl2等溶液蒸干并灼烧等溶液蒸干并灼烧AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3 Al(OH)3 Al2O3 加热蒸干加热蒸干灼烧固体灼烧固体促进水解促进水解HCl挥发挥发受热分解受热分解第二十四页，本课件共有38页2、有难挥发性物质生成、有难挥发性物质生成将将Al2(SO4)3、Na2CO3等溶液蒸干并灼烧等溶液蒸干并灼烧Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 Al2(SO4)3加热蒸干加热蒸干灼烧固体灼烧固体促进水解促进水解H2SO4难挥发难挥发第二十五页，本课件共有38页3、有易分解物质生成或本身受热易分
12、解、有易分解物质生成或本身受热易分解将将NaHCO3、NaClO、KMnO4、NH4Cl等溶液蒸干并灼烧等溶液蒸干并灼烧NaHCO3+H2O NaOH+H2CO3NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 加热蒸干加热蒸干灼烧固体灼烧固体促进水解促进水解H2CO3分解，分解，但但CO2出不去出不去第二十六页，本课件共有38页4、有易被氧化离子、有易被氧化离子将将Na2SO3等溶液蒸干并灼烧等溶液蒸干并灼烧Na2SO3 Na2SO4 Na2SO4 加热蒸干加热蒸干灼烧固体灼烧固体被被O2氧化氧化第二十七页，本课件共有38页电荷守恒（溶液保持电中性）电荷守恒（溶液保持电中性）阳离子所带正电荷总量阳离
13、子所带正电荷总量=阴离子所带负电荷总量阴离子所带负电荷总量用阴阳离子的浓度来变相表示用阴阳离子的浓度来变相表示出电荷浓度（电荷总量）出电荷浓度（电荷总量）第二十八页，本课件共有38页书写步骤书写步骤 1、明确溶液中有哪些阴阳离子；、明确溶液中有哪些阴阳离子；2、阴阳离子各占一边；、阴阳离子各占一边；3、若阴阳离子带多个单位电荷则在其前面、若阴阳离子带多个单位电荷则在其前面 写上相应的数字，然后整合等式关系写上相应的数字，然后整合等式关系练习：练习：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NH4Cl、H2S、H3PO4第二十九页，本课件共有38页常温下，盐酸和氨水混合，所得溶液常温下，盐酸
14、和氨水混合，所得溶液pH=7，则，则此溶液中的关系正确的是（此溶液中的关系正确的是（）A、c(NH4+)c(Cl-)D、无法确定、无法确定c(NH4+)和和c(Cl-)的大小的大小第三十页，本课件共有38页物料守恒（元素守恒）物料守恒（元素守恒）由于某些离子能水解或电离，元素会以多种形式由于某些离子能水解或电离，元素会以多种形式存在，但原子总数是守恒的。存在，但原子总数是守恒的。从溶质出发，明确阴阳离子中的从溶质出发，明确阴阳离子中的中心元素在溶液中的存在形式中心元素在溶液中的存在形式第三十一页，本课件共有38页书写步骤书写步骤 1、看溶质，得到阴阳离子的中心元素浓、看溶质，得到阴阳离子的中心
15、元素浓 度的倍数关系；度的倍数关系；2、结合电离或水解，明确阴阳离子在溶、结合电离或水解，明确阴阳离子在溶 液中所有可能的存在形式；液中所有可能的存在形式；3、根据第、根据第1步的关系整合等式关系。步的关系整合等式关系。练习：练习：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NH4Cl、H2S、H3PO4第三十二页，本课件共有38页将等浓度的一元酸将等浓度的一元酸HA和盐和盐NaA溶液等体积混合后，溶液等体积混合后，你能准确判断出你能准确判断出c(HA)、c(A-)和和c(Na+)的大小关系的大小关系吗？该问题症结在哪？吗？该问题症结在哪？你看看这样的等式关系对吗？你看看这样的等式关系对吗？
16、c(HA)+c(A-)=2c(Na+)第三十三页，本课件共有38页质子守恒（质子守恒（H+守恒、守恒、OH-守恒）守恒）由于某些离子能水解或电离，存在由于某些离子能水解或电离，存在H+的转移，的转移，失去失去H+的量与得到的量与得到H+的量是相等的。的量是相等的。用得到或失去用得到或失去H+之后的粒子浓度之后的粒子浓度来变相表示转移来变相表示转移H+的浓度的浓度第三十四页，本课件共有38页书写步骤书写步骤 1、看溶质、溶剂，明确哪些粒子得失、看溶质、溶剂，明确哪些粒子得失H+；2、得失、得失H+各占一边；各占一边；3、根据得失、根据得失H+的数目在所得粒子的前面的数目在所得粒子的前面 写上相应的数字，然后整合等式关系。写上相应的数字，然后整合等式关系。练习：练习：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NH4Cl、H2S、H3PO4第三十五页，本课件共有38页电荷守恒式电荷守恒式物料守恒式物料守恒式质子守恒式质子守恒式式子中全部是离子，没有分子式子中全部是离子，没有分子式子中只涉及到溶质的变化，没有溶剂的式子中只涉及到溶质的变化，没有溶剂的存在存在式子中只涉及到变化后的粒子，没有溶质及式子中只涉及到变化后的粒子，没有溶质及溶剂的存在溶剂的存在第三十六页，本课件共有38页第三十七页，本课件共有38页感感谢谢大大家家观观看看第三十八页，本课件共有38页