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1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 教学重点：盐类水解的实质。教学难点：影响盐类水解平衡的因 素和水解反应方程式的书写。 盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐酸性酸性强酸弱强酸弱碱盐碱盐一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性 学生实验：学生实验：p54科学探究科学探究盐溶液呈酸碱性的规律：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强酸
2、强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈中性。强碱弱酸盐溶液呈中性。二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因（1 1）盐溶液中存在哪些粒子？（写出）盐溶液中存在哪些粒子？（写出所有的电离过程）所有的电离过程）（2 2）哪些粒子间可能结合？）哪些粒子间可能结合？（3 3）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（4 4）盐溶液的酸碱性？）盐溶液的酸碱性？要求：1,2,3组分析NaCI 4,5,6组分析NH4CI 7,8,9组分析CH3COONa强酸弱碱盐强酸弱碱盐如如NH3H2OH2O OH- H NH4与水电离的与水电离的OH-结合形成弱碱，结
3、合形成弱碱，c（OH-）减小，使水的电离平衡正向移动，）减小，使水的电离平衡正向移动，c（H）c（OH-），溶液显酸性。），溶液显酸性。( (弱碱弱碱, ,弱电解质弱电解质) )NH4+ +H2O NH3H2O + H+c（OH-) c(H+) 溶液显碱性溶液显碱性CH3COONa = CH3COO- + Na+H2O H+ + OH-1 、盐类水解的、盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出来的弱：在溶液中盐电离出来的弱根离子与水所电离出来的根离子与水所电离出来的H+或或OH-结合结合生成生成弱电弱电解质解质的反应，叫盐类的水解。的反应，叫盐类的水解。CH3COOH(弱酸弱酸,弱电解质弱电解质)
4、+CH3COO-H2O CH3COOH + OH-2 . 盐类水解的盐类水解的实质：实质： 生成了弱电解质，破坏了水的电离平衡，使生成了弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其其向电离方向向电离方向移动，移动，促进促进了水的电离。了水的电离。（1） 弱酸的酸根离子弱酸的酸根离子 H+ 弱酸弱酸H2O弱碱的阳离子弱碱的阳离子 OH- 弱碱弱碱H2OCH3COO-H2O CH3COOH + OH-显碱性显碱性NH4+ +H2O NH3H2O + H+显酸性显酸性（2）酸）酸 碱碱 盐盐 水水 水解水解中和中和盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。水解
5、是微弱的水解是微弱的练习：练习：判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？NaCl K2SO4CH3COONa Na2CO3AlCl3CH3COONH4强酸强碱盐不水解，显中性强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解，显碱性强碱弱酸盐水解，显碱性强酸弱碱盐水解，显酸性强酸弱碱盐水解，显酸性CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+H2O H+ + OH-CH3COOH NH3H2O3. 盐类水解的盐类水解的规律规律：有弱才水解有弱才水解 无弱不水解无弱不水解越弱越水解越弱越水解 都弱都水解都弱都水解 谁强显谁性谁强显谁性 同强显中性同强显中性结果结果程
6、度程度条件条件4 4、盐类水解方程式的书写、盐类水解方程式的书写书写要求见课堂探究案书写要求见课堂探究案练习：写出下列物质的水解方程式。NaF:CuCI2 :K2S:Na3PO4:三、探究影响盐类水解的因素：三、探究影响盐类水解的因素：1、内因：反应物本身性质。如：酸性：CH3COOHH2CO3HCO3-水解能力：CH3COO-HCO3-CO32-2、外界因素：结合【科学探究】设计并完成实验。归纳整理完成探究案表格。5 5、影响盐类水解的因素：、影响盐类水解的因素：（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_，溶液的碱性或酸性_。 （2）温度：盐的水解是_反应。因此升高温度其水解程度_。（越_越水解）（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越_。（越_越水解）（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_水解，加酸可以_水解。四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用完成探究案上问题。1、生产生活中的应用。如纯碱去污、明矾净水、灭火器等。2、科学研究中应用。如物质制备、溶液配制等。总结总结 一、探究盐溶液的酸碱性： 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 1、盐类水解的定义： 2、盐类水解的实质： 3、盐类水解规律： 4、盐类水解方程式的书写： 5、影响盐类水解的因素： 6、盐类水解的应用：