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1、学习必备 欢迎下载 专题六 电解质溶液 注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。第卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14，K(100)=5.510-13。则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度升高而降低 B.100 时，c(H+)c(OH-)C.水的电离度：(25)(35)D.35 时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c
2、(OH-)增大，Kw不变 2.在用标准0.100 0 molL-1盐酸滴定待测NaOH 溶液的实验操作中，下列说法正确的是()A.在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶 B.两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化 C.在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差 D.在加待测NaOH 溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗 3.(2015重庆高考)下列说法正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 时，等体积、等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C.25 时，0.1 molL-1硫化氢溶液比等物质的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1
3、 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L 水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)学习必备 欢迎下载 4.室温下，在25 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 molL-1 CH3COOH 溶液，pH 与滴加CH3COOH 溶液体积的关系曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.在B点：a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C.在C点：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c
4、(OH-)D.在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1 5.(2015徐州模拟)已知在pH为4左右的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法可行的是()A.加入足量纯铜粉，过滤 B.向溶液中通入足量H2S，过滤 C.向溶液中通入足量Cl2，再通NH3调节pH 为4左右，过滤 D.向溶液中通入足量Cl2，再加纯净CuO 粉末调节pH 为4左右，过滤 6.(2015四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓
5、度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.w(H)Kcc(N4H)c(HC-3O)c(C2-3O)7.(2015广东高考)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如右图，下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.010-13 C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 8.(2014广东高考)常温下，0.2 molL-1一元酸HA 与0.2 molL-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微
6、粒组分及浓度如右图所示，下列说法正确的是()A.HA为强酸 B.该混合溶液pH=7.0 C.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)D.图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+9.(2015山东高考)室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH 溶液中加入0.1 molL-1一元酸HA 溶液，pH 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()题前请考生务必将自己的学校班级姓名填写在密封线内第卷选择题共分单项选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意水的电离过程为在不同温度下其平衡常数为则下列叙述正确的是随着温度升高而降低时水的滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞右手不停
7、地摇动锥形瓶两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化在滴定终点时待指示剂变色应立即读数否则会产生误差在加待测溶液时锥形瓶应先用待测液润洗重庆高考下列法正确的是稀醋酸中的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中所得溶液中学习必备欢迎下载室温下在溶液中逐滴加入溶液与滴加溶液体积的关系曲线如右图所示若忽略两溶液混合时的体积变化下列有关粒子浓度关系的说法错误的是在间任学习必备 欢迎下载 A.a点所示溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中：c(A-)c(HA)10.某酸性化工废水中
8、含有Ag+、P2b等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质 AgI Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp(25)8.310-12 6.310-50 7.110-9 1.210-15 3.410-26 在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()A.氢氧化钠 B.硫化钠 C.碘化钾 D.氢氧化钙 不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11.(2015扬州一模)25 时，下列
9、有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1 NH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)B.10 mL 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液与6 mL 0.2 molL-1盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.0.1 molL-1 NH4HSO4溶液与0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合：c(Na+)=c(N4H)c(H+)c(OH-)D.0.1 molL-1 HCN 溶液和0.05 molL-1 NaOH 溶液等体积混合(pH7)：题前请考生务必将自己的学校班级姓名填写在密封线内第卷选择题共分单项选择题本题包
10、括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意水的电离过程为在不同温度下其平衡常数为则下列叙述正确的是随着温度升高而降低时水的滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化在滴定终点时待指示剂变色应立即读数否则会产生误差在加待测溶液时锥形瓶应先用待测液润洗重庆高考下列法正确的是稀醋酸中的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中所得溶液中学习必备欢迎下载室温下在溶液中逐滴加入溶液与滴加溶液体积的关系曲线如右图所示若忽略两溶液混合时的体积变化下列有关粒子浓度关系的说法错误的是在间任学习必备 欢迎下载 c(HCN)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)1
11、2.(2015盐城三模)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1 CH3COOH 与0.1 molL-1氨水等体积混合(pH=7)：c(N4H)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)B.0.1 molL-1稀盐酸与0.2 molL-1氨水等体积混合(pH7)：c(N4H)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)C.0.1 molL-1 CH3COONa 溶液与0.1 molL-1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D.0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.
12、1 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(HC-3O)0.05 molL-1c(C2-3O)c(OH-)13.(2015苏北四市一模)25 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)+c(N4H)=0.1 molL-1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(N4H)与pH的关系如右图所示。下列有关离子浓度关系的叙述一定正确的是()A.W点表示的溶液中：c(N4H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=10.5 的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3H2O)c(N4H)c(OH-)c(H+)D.向W点所表示的1 L 溶液中加入0.05 mol NaOH 固体
13、(溶液体积变化可忽略)：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(N4H)c(H+)题前请考生务必将自己的学校班级姓名填写在密封线内第卷选择题共分单项选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意水的电离过程为在不同温度下其平衡常数为则下列叙述正确的是随着温度升高而降低时水的滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化在滴定终点时待指示剂变色应立即读数否则会产生误差在加待测溶液时锥形瓶应先用待测液润洗重庆高考下列法正确的是稀醋酸中的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中所得溶液中学习必备欢迎下载室温下在溶液中逐滴加入溶液与滴加溶液体积
14、的关系曲线如右图所示若忽略两溶液混合时的体积变化下列有关粒子浓度关系的说法错误的是在间任学习必备 欢迎下载 14.(2015淮阴模拟)常温下，向20 mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示(其中代表H2A，代表HA-，代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是()A.当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(OH-)B.等浓度的NaOH 溶液与H2A溶液按21混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C.NaHA溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c
15、(H2A)D.向上述加入20 mL NaOH 溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH 可能减小 15.(2015浙江高考)40 时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A.在pH=9.0时，c(N4H)c(HC-3O)c(NH2COO-)c(C2-3O)B.不同pH 的溶液中存在关系：c(N4H)+c(H+)=2c(C2-3O)+c(HC-3O)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.随着CO2的通入，-32(OH)(NHH)ccO不断增大 D.在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成 第卷(非选择题 共80分)题前请考生务必
16、将自己的学校班级姓名填写在密封线内第卷选择题共分单项选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意水的电离过程为在不同温度下其平衡常数为则下列叙述正确的是随着温度升高而降低时水的滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化在滴定终点时待指示剂变色应立即读数否则会产生误差在加待测溶液时锥形瓶应先用待测液润洗重庆高考下列法正确的是稀醋酸中的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中所得溶液中学习必备欢迎下载室温下在溶液中逐滴加入溶液与滴加溶液体积的关系曲线如右图所示若忽略两溶液混合时的体积变化下列有关粒子浓度关系的说法错误的是在间任学习必备
17、 欢迎下载 16.(12 分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂：0.10 molL-1氨水，0.1 molL-1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。(1)甲用pH 试纸测出0.10 molL-1氨水pH 为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法 (填“正确”或“不正确”)，说明你的理由：。(2)乙取出10 mL 0.10 molL-1氨水，用pH 试纸测出其pH 为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH 试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式
18、表示)。(3)丙取出10 mL 0.10 molL-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到的现象是 ，你认为这一方法 (填“能”或“否”)证明一水合氨是弱电解质。17.(12 分)(1)配制FeSO4溶液时，常加入少量铁粉，目的是 ；常加入少量H2SO4的目的是 。(2)泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 molL-1)、NaHCO3溶液(约1 molL-1)及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是 。(3)已知：AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化
19、为黑色固体。写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：。白色固体转化成黑色固体的原因是 。(4)已知下列物质在20 下的Ksp如下表：化学式.AgCl.AgBr.Ag2S.Ag2CrO4 Ksp 2.010-10 5.410-13 2.010-48 2.010-12 20 时，上述四种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)。题前请考生务必将自己的学校班级姓名填写在密封线内第卷选择题共分单项选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意水的电离过程为在不同温度下其平衡常数为则下列叙述正确的是随着温度升高而降低时水的滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形
20、瓶两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化在滴定终点时待指示剂变色应立即读数否则会产生误差在加待测溶液时锥形瓶应先用待测液润洗重庆高考下列法正确的是稀醋酸中的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中所得溶液中学习必备欢迎下载室温下在溶液中逐滴加入溶液与滴加溶液体积的关系曲线如右图所示若忽略两溶液混合时的体积变化下列有关粒子浓度关系的说法错误的是在间任学习必备 欢迎下载 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，-(Br)(Cl)cc=。18.(12 分)(1)25 时，0.1 molL-1HA 溶液中c(OH-)=10-10 molL-1，0.01 molL-1BOH 溶液的
21、pH=12。HA 的电离方程式是 。在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。A.(H)(HA)cc B.-(HA)(A)cc C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)在体积相等、pH 相等的HA 溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体 (填“多”、“少”或“相等”)。(2)某电解质的化学式为NaB，常温下测得物质的量浓度为c molL-1的该溶液的pH=a。若a=7，则HB 是 (填“强”或“弱”)酸。当a=10时，该盐溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。当a=10时，该盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ，该盐溶液中的
22、电荷守恒关系为 ，c(OH-)-c(HB)=(写出精确数值)。19.(15 分)常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：组别 c(一元酸)c(NaOH)/molL-1 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1 molL-1 0.1 pH=x 乙 c(HY)=0.1 molL-1 0.1 pH=7 丙 c(HZ)=0.1 molL-1 0.1 pH=9 (1)上述三种酸中一定属于强酸的是 。(2)丙组实验发生反应的离子方程式为 ，所得溶液中由水电离出的c(OH-)=molL-1。(3)甲组中x的值 (填数学符号)7。题前请考生务必将自己的学校班级姓名填写在密封线
23、内第卷选择题共分单项选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意水的电离过程为在不同温度下其平衡常数为则下列叙述正确的是随着温度升高而降低时水的滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化在滴定终点时待指示剂变色应立即读数否则会产生误差在加待测溶液时锥形瓶应先用待测液润洗重庆高考下列法正确的是稀醋酸中的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中所得溶液中学习必备欢迎下载室温下在溶液中逐滴加入溶液与滴加溶液体积的关系曲线如右图所示若忽略两溶液混合时的体积变化下列有关粒子浓度关系的说法错误的是在间任学习必备 欢迎下载(4)部分实验反应过程
24、中的pH 变化曲线如下图：图1 图2 表示乙组实验pH 变化的曲线是 (填“图1”或“图2”)。上图中表示溶液呈中性的点是 ，表示溶液恰好完全反应的点是 。E点对应离子浓度由大到小的顺序是 。20.(14 分)为研究HA、HB 和MOH 的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH=2 的两种酸溶液HA、HB 和pH=12 的碱溶液MOH 各1 mL分别加水稀释到1 000 mL，其pH 的变化与溶液体积的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)HA 为 酸，HB 为 酸。(填“强”或“弱”)(2)若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 (用酸、碱的
25、化学式表示)。将稀释后的HA 溶液和MOH 溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为 (填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若b+c=14，则MOH 为 (填“强”或“弱”)碱，将稀释后的 HB 溶液和MOH 溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7。题前请考生务必将自己的学校班级姓名填写在密封线内第卷选择题共分单项选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意水的电离过程为在不同温度下其平衡常数为则下列叙述正确的是随着温度升高而降低时水的滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼应时刻注视酸式滴定管内液面
26、变化在滴定终点时待指示剂变色应立即读数否则会产生误差在加待测溶液时锥形瓶应先用待测液润洗重庆高考下列法正确的是稀醋酸中的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中所得溶液中学习必备欢迎下载室温下在溶液中逐滴加入溶液与滴加溶液体积的关系曲线如右图所示若忽略两溶液混合时的体积变化下列有关粒子浓度关系的说法错误的是在间任学习必备 欢迎下载 21.(15 分)某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH 样品中NaOH 的含量进行测定。回答下列问题：(1)用分析天平准确称取该样品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用 (填仪器名称)量取20.00 mL 放在
27、锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。该中和滴定中可选用的指示剂是 (任填一种)，滴定终点的现象是 。(2)用0.10 molL-1稀盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，实验数据如下表所示：实验编号 待测NaOH 溶液的体积/mL 稀盐酸的体积/mL 1 20.00 24.01 2 20.00 23.99 3 20.00 22.10 计算样品中NaOH 的质量分数为 。(3)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 。(4)下图为25 mL 0.10 molL-1 NaOH 溶
28、液中逐滴滴加0.10 molL-1 CH3COOH 溶液过程中溶液pH 的变化曲线。B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH 与CH3COOH 恰好完全反应，这种看法是否正确?(填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?(若正确，此问不答)。在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)(填“”、“”或“=”)2c(Na+)。【检测卷答案】专题六 电解质溶液 题前请考生务必将自己的学校班级姓名填写在密封线内第卷选择题共分单项选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意水的电离过程为在不同温度下其平衡常数为则下列叙述正确的是随着
29、温度升高而降低时水的滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化在滴定终点时待指示剂变色应立即读数否则会产生误差在加待测溶液时锥形瓶应先用待测液润洗重庆高考下列法正确的是稀醋酸中的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中所得溶液中学习必备欢迎下载室温下在溶液中逐滴加入溶液与滴加溶液体积的关系曲线如右图所示若忽略两溶液混合时的体积变化下列有关粒子浓度关系的说法错误的是在间任学习必备 欢迎下载 1.D【解析】温度升高水的离子积常数增大，水的电离度增大，c(H+)、c(OH-)均增大且相等，仍然呈中性。2.A【解析】在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活
30、塞，右手不停地摇动锥形瓶，A正确；滴定时眼睛应该观察的是锥形瓶内的溶液颜色变化，B错；在滴定终点时，待指示剂变色且半分钟内不再变化，滴定结束，C错；滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致待测液的物质的量增加，测定结果偏大，D错。3.C【解析】稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-浓度增大，抑制醋酸的电离，A错；25 时，等体积、等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pHc(OH-)=c(H+)，加12.5 mL CH3COOH 溶液，与NaOH 恰好完全反应生成醋酸钠，CH3COO-水解
31、显碱性，若要使pH=7，则醋酸过量，即a12.5，B正确；在C点，溶液显酸性，故有c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒，c(Na+)c(CH3COO-)，C错；在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸浓度和生成的醋酸钠浓度相等，均为0.05 molL-1，根据物料守恒，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1，D正确。5.D【解析】Cu不可能置换出溶液中的Fe2+，A错误；加入H2S，Cu2+和Fe2+均能形成沉淀，B错误；加入Cl2能将Fe2+转化为Fe3+，但调节pH 时不能通入NH3，会使溶液中引入N4H杂质，C错误；加入CuO 既可调节pH，又不会引入新的杂质，D正确。
32、6.C【解析】已知pH1.010-7 molL-1，则w(H)Kc10-7 molL-1，A正确；溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HC-3O)+c(C2-3O)+c(H2CO3)，B正确；溶液中存在电荷守恒：题前请考生务必将自己的学校班级姓名填写在密封线内第卷选择题共分单项选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意水的电离过程为在不同温度下其平衡常数为则下列叙述正确的是随着温度升高而降低时水的滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化在滴定终点时待指示剂变色应立即读数否则会产生误差在加待测溶液时锥形瓶应先用待测液润洗重庆高考下列
33、法正确的是稀醋酸中的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中所得溶液中学习必备欢迎下载室温下在溶液中逐滴加入溶液与滴加溶液体积的关系曲线如右图所示若忽略两溶液混合时的体积变化下列有关粒子浓度关系的说法错误的是在间任学习必备 欢迎下载 c(Na+)+c(H+)+c(N4H)=c(OH-)+c(HC-3O)+2c(C2-3O)+c(Cl-)，由于析出部分NaHCO3晶体，则c(Na+)c(OH-)+c(HC-3O)+2c(C2-3O)，C错；铵根离子部分水解，则c(Cl-)c(N4H)，由于析出部分NaHCO3晶体，则HC-3O浓度减小，HC-3O的电离程度很小，所以c(C2-3O)最小，即
34、c(Cl-)c(N4H)c(HC-3O)c(C2-3O)，D正确。7.C【解析】由图可知a、b、c三点对应的平衡常数不变，故该曲线为等温线，故升高温度，不能由c到b，A错；b点c(H+)=c(OH-)=1.010-7，故Kw=1.010-71.010-7=1.010-14，B错；加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，符合图像变化趋势，C正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，D错。8.C【解析】0.2 molL-1一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混
35、合，恰好生成0.1 molL-1 NaA溶液，由图知A-浓度小于0.1 molL-1，可知A-发生了水解，故HA 为弱酸，A项错误；NaA 为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH7.0，B项错误；A-发生水解生成HA，溶液中除Na+、水分子外，各粒子的浓度大小关系为c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)，故X为OH-、Y为HA、Z为H+，D项错误；根据物料守恒可知c(A-)+c(HA)=c(Na+)，即c(A-)+c(Y)=c(Na+)，C项正确。9.D【解析】a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA 为弱酸，NaA 溶液水解呈碱性，应为c(HA)c(H+)，A错；a点A-水解，促进水的电离
36、，b点时HA 过量，溶液呈酸性，HA 电离出H+，抑制水的电离，B错；pH=7 时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，C错；b点溶液中存在等物质的量的NaA 和HA，溶液呈酸性，说明HA 电离程度大于A-水解程度，则c(A-)c(HA)，D正确。10.B【解析】根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。11.AD【解析】A项式子为溶液中的质子守恒式，正确；B项中两种溶液反应时，酸过量，所得溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，错误；C项溶液中加入的NaOH 恰好将溶液中N
37、H4HSO4电离的H+反应完，由于N4H水解导致溶液中c(Na+)c(N4H)，错误；D项溶液中相当于含有等物质的题前请考生务必将自己的学校班级姓名填写在密封线内第卷选择题共分单项选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意水的电离过程为在不同温度下其平衡常数为则下列叙述正确的是随着温度升高而降低时水的滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化在滴定终点时待指示剂变色应立即读数否则会产生误差在加待测溶液时锥形瓶应先用待测液润洗重庆高考下列法正确的是稀醋酸中的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中所得溶液中学习必备欢迎下载室温下在
38、溶液中逐滴加入溶液与滴加溶液体积的关系曲线如右图所示若忽略两溶液混合时的体积变化下列有关粒子浓度关系的说法错误的是在间任学习必备 欢迎下载 量的HCN 和NaCN，由于溶液显碱性，故CN-的水解程度大于HCN 的电离程度，故c(HCN)c(Na+)，而溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，则c(HCN)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，正确。12.BD【解析】混合溶液的pH=7 时，离子浓度大小关系为c(N4H)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，A项错误；B项中，混合溶液相当于等物质的量的NH4Cl和NH3H2O混合，由于pH7，则NH3
39、H2O的电离程度大于N4H的水解程度，B项正确；根据物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)、2c(Ca2+)=c(Cl-)，故C项式子中应是c(Ca2+)的系数为2而c(Cl-)的系数为1，C项错误；D项混合液中，C2-3O的水解程度远大于HC-3O的水解程度，而HC-3O的水解程度大于HC-3O的电离程度，故有c(HC-3O)0.05 molL-1c(C2-3O)c(OH-)，D项正确。13.AC【解析】A项式子是溶液中的电荷守恒式，A正确；由于c(NH3H2O)+c(N4H)=0.1 molL-1，c(NH3H2O)=0.1-c(N4H)，故B项式子相当于c(
40、Cl-)+c(OH-)c(N4H)，B错误；分析图像可知，实线表示的是NH3H2O，虚线表示的是N4H，当pH9.25时，溶液中c(NH3H2O)c(N4H)c(OH-)c(H+)，C正确；在W点溶液中，根据电荷守恒式结合溶液显碱性可知c(Cl-)c(Cl-)，D错误。14.BC【解析】当加入NaOH 溶液20 mL时，两者恰好完全反应生成NaHA，由图可知此时c(A2-)c(H2A)，则HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，A错；此时溶液为Na2A，Na2A水解促进水的电离，B正确；根据质子守恒可知C项正确；NaHA 溶液中电离
41、为主，溶液显酸性，加水稀释，c(H+)减小，所以溶液的pH 增大，D错。15.C【解析】pH=9 时，图像中各种离子浓度的大小关系：c(N4H)c(HC-3O)c(NH2COO-)c(C2-3O)，A正确；溶液中存在电荷守恒：c(N4H)+c(H+)=2c(C2-3O)+c(HC-3O)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正确；已知Kb=-432(NH)(OH)(NHH)cccO，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变题前请考生务必将自己的学校班级姓名填写在密封线内第卷选择题共分单项选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意水的电离过程为在不同温度下其平衡常数为则下列叙述
42、正确的是随着温度升高而降低时水的滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化在滴定终点时待指示剂变色应立即读数否则会产生误差在加待测溶液时锥形瓶应先用待测液润洗重庆高考下列法正确的是稀醋酸中的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中所得溶液中学习必备欢迎下载室温下在溶液中逐滴加入溶液与滴加溶液体积的关系曲线如右图所示若忽略两溶液混合时的体积变化下列有关粒子浓度关系的说法错误的是在间任学习必备 欢迎下载 化，随着CO2的通入，c(N4H)逐渐增大，则-32(OH)(NHH)ccO不断减小，C错；由图像可知开始没有NH2COO-，后来也不存在NH2
43、COO-，所以NH2COO-为中间产物，即在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成，D正确。16.(1)正确 若一水合氨是强碱，则0.10 molL-1氨水的pH=13，现氨水的pH=10，说明一水合氨没有完全电离，存在电离平衡，说明一水合氨是弱电解质(2)ba-2(3)红色变浅 能【解析】(2)如果是强碱，稀释100倍，溶液的pH=a-2，因为是弱碱，故pHa-2。(3)加入NH4Cl晶体，颜色变浅，说明溶液的碱性变弱，一水合氨中存在电离平衡，故一水合氨为弱电解质。17.(1)防止Fe2+被氧化 抑制Fe2+水解(2)Al3+3HC-3OAl(OH)3+3CO2(3)2
44、AgCl+Na2SAg2S+2NaCl Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，由难溶沉淀转化为更难溶的沉淀容易实现(4)2.710-3【解析】(1)FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；Fe2+在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制其水解。(2)泡沫灭火器的反应原理是利用铝离子和碳酸氢根离子发生水解互促反应生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3+3HC-3OAl(OH)3+3CO2。(4).Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=2.010-10，c(Ag+)=-102.0 10 molL-1=1.410-5 molL-1；.
45、Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br-)=5.410-13，c(Ag+)=-135.4 10 molL-1=7.310-7 molL-1；.Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=2.010-48，c(Ag+)=2-4832.0 104 molL-1=1.610-16 molL-1；题前请考生务必将自己的学校班级姓名填写在密封线内第卷选择题共分单项选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意水的电离过程为在不同温度下其平衡常数为则下列叙述正确的是随着温度升高而降低时水的滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化在滴定终点时待
46、指示剂变色应立即读数否则会产生误差在加待测溶液时锥形瓶应先用待测液润洗重庆高考下列法正确的是稀醋酸中的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中所得溶液中学习必备欢迎下载室温下在溶液中逐滴加入溶液与滴加溶液体积的关系曲线如右图所示若忽略两溶液混合时的体积变化下列有关粒子浓度关系的说法错误的是在间任学习必备 欢迎下载.Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(Cr2-4O)=2.010-12，c(Ag+)=2-1232.0 104 molL-1=1.610-4 molL-1。故Ag+物质的量浓度由大到小为。-(Br)(Cl)cc=spsp(AgBr)(AgCl)KK=-13-105.4 1
47、02.0 10=2.710-3。18.(1)HAH+A-B 多(2)强 B-+H2OHB+OH-c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+)c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)10-10 molL-1 【解析】(1)c(OH-)=10-10 molL-1，则0.1 molL-1HA 溶液中c(H+)=10-4 molL-1，所以HA 是弱酸，电离方程式为HAH+A-。加水稀释促进酸电离，n(H+)、n(A-)增大，n(HA)减小，所以(H)(HA)cc=(H)(HA)nn增大，-(HA)(A)cc=-(HA)(A)nn减小，A错误，B正确；温度不变，水的离子积常数不变，C错误；加
48、水稀释氢离子浓度降低，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，D错误。等pH 的HA 溶液和盐酸，HA 是弱酸，盐酸是强酸，等体积、等pH 的HA 和盐酸，HA的物质的量大于盐酸，加入足量Zn，HA 产生的H2多。(2)若a=7，溶液呈中性，是强酸强碱盐，则HB 是强酸。当a=10时，该盐溶液呈碱性，说明是强碱弱酸盐，水解呈碱性：B-+H2OHB+OH-。NaB 是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以离子浓度大小为c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，物料守恒：c(Na+)=c(B-)+c(HB)，所以c(OH-)-c(HB)=c(
49、H+)=10-10 molL-1。19.(1)HY(2)HZ+OH-H2O+Z-110-5(3)(4)图1 B、D B、E c(Na+)c(Z-)c(OH-)c(H+)【解析】(1)等体积、等物质的量浓度混合后溶液pH=7，生成的是强酸强碱盐，故HY 是强酸。(2)等体积、等物质的量浓度混合后pH=9，生成的是强碱弱酸盐，故HZ 是弱酸，在离子方题前请考生务必将自己的学校班级姓名填写在密封线内第卷选择题共分单项选择题本题包括小题每小题分共分每小题只有一个选项符合题意水的电离过程为在不同温度下其平衡常数为则下列叙述正确的是随着温度升高而降低时水的滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥
50、形瓶两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化在滴定终点时待指示剂变色应立即读数否则会产生误差在加待测溶液时锥形瓶应先用待测液润洗重庆高考下列法正确的是稀醋酸中的量浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中所得溶液中学习必备欢迎下载室温下在溶液中逐滴加入溶液与滴加溶液体积的关系曲线如右图所示若忽略两溶液混合时的体积变化下列有关粒子浓度关系的说法错误的是在间任学习必备 欢迎下载 程式中写化学式，丙组实验发生反应的离子方程式为HZ+OH-H2O+Z-，所得溶液中的OH-全部由水电离，则由水电离出的c(OH-)=110-5 molL-1。(3)如果HX 是强酸，pH=7；如果是弱酸，pH7。(4)乙组实验