《2017版高考化学一轮复习专题六电解质溶液单元检测卷(新)(共17页).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017版高考化学一轮复习专题六电解质溶液单元检测卷(新)(共17页).doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上专题六电解质溶液注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25 )=1.010-14，K(100 )=5.510-13。则下列叙述正确的是()A. c(H+)随着温度升高而降低B. 100 时，c(H+)c(OH-)C. 水的电离度：(25 )(35 )D. 35 时，向溶液中加入稀氨
2、水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变2. 在用标准0.100 0 molL-1盐酸滴定待测NaOH溶液的实验操作中，下列说法正确的是()A. 在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶B. 两眼应时刻注视酸式滴定管内液面变化C. 在滴定终点时，待指示剂变色应立即读数，否则会产生误差D. 在加待测NaOH溶液时，锥形瓶应先用待测液润洗3. (2015重庆高考)下列说法正确的是()A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B. 25 时，等体积、等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C. 25 时，0.1 molL-1硫化氢溶液比等物质的量浓度的硫化钠溶液的导
3、电能力弱D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)4. 室温下，在25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1 CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B. 在B点：a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C. 在C点：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(
4、OH-)D. 在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-15. (2015徐州模拟)已知在pH为4左右的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法可行的是()A. 加入足量纯铜粉，过滤B. 向溶液中通入足量H2S，过滤C. 向溶液中通入足量Cl2，再通NH3调节pH为4左右，过滤D. 向溶液中通入足量Cl2，再加纯净CuO粉末调节pH为4左右，过滤6. (2015四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的
5、NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A. c(N)c(HC)c(C)7. (2015广东高考)一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如右图，下列说法正确的是()A. 升高温度，可能引起由c向b的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.010-13C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化8. (2014广东高考)常温下，0.2 molL-1一元酸HA与0.2 molL-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示，下列说
6、法正确的是()A. HA为强酸B. 该混合溶液pH=7.0C. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)D. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+9. (2015山东高考)室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1一元酸HA溶液，pH的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()A. a点所示溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. b点所示溶液中：c(A-)c(HA)10. 某酸性化工废水中含有Ag+、P等重金属离子。有关数据如下：难溶电
7、解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25 )8.310-126.310-507.110-91.210-153.410-26在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()A. 氢氧化钠 B. 硫化钠 C. 碘化钾D. 氢氧化钙不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11. (2015扬州一模)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL
8、-1 NH4Cl溶液中：c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)B. 10 mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 molL-1盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C. 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(N)c(H+)c(OH-)D. 0.1 molL-1 HCN溶液和0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合(pH7)：c(HCN)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)12. (2015盐城三模)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1
9、 molL-1 CH3COOH与0.1 molL-1氨水等体积混合(pH=7)：c(N)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-)B. 0.1 molL-1稀盐酸与0.2 molL-1氨水等体积混合(pH7)：c(N)c(Cl-)c(NH3H2O)c(OH-)C. 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与0.1 molL-1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)D. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(HC)0.05 molL-1c(C)c(OH-)
10、13. (2015苏北四市一模)25 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3H2O)+c(N) =0.1 molL-1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(N)与pH的关系如右图所示。下列有关离子浓度关系的叙述一定正确的是()A. W点表示的溶液中：c(N) +c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B. pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3H2O) c(N)c(OH-)c(H+)D. 向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(溶液体积变化可忽略)：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(N)c(H+)14. (2015淮阴模拟)常温下，向20
11、 mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示(其中代表H2A，代表HA-，代表A2-)。根据图示判断下列说法正确的是()A. 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H+)c(OH-)B. 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按21混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C. NaHA溶液中：c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)D. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减小15. (2015浙江高考)40 时，在氨-水体系中不
12、断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是()A. 在pH=9.0时，c(N)c(HC)c(NH2COO-)c(C)B. 不同pH的溶液中存在关系：c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-)C. 随着CO2的通入，不断增大D. 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成第卷(非选择题共80分)16. (12分)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学分别选用下列试剂进行实验探究。可能用到的试剂：0.10 molL-1氨水，0.1 molL-1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。(1)
13、甲用pH试纸测出0.10 molL-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法(填“正确”或“不正确”)，说明你的理由： 。 (2) 乙取出10 mL 0.10 molL-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是(用等式或不等式表示)。(3) 丙取出10 mL 0.10 molL-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到的现象是，你认为这一方法 (填“能”或“否”)证明一水合氨是弱电解质。17. (12分)(1) 配制FeSO4溶液时，常加入少
14、量铁粉，目的是；常加入少量H2SO4的目的是。(2) 泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1 molL-1)、NaHCO3溶液(约1 molL-1)及起泡剂。使用时发生的化学反应的离子方程式是。(3) 已知：AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体。写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：。白色固体转化成黑色固体的原因是 。(4) 已知下列物质在20 下的Ksp如下表：化学式. AgCl. AgBr. Ag2S. Ag2CrO4Ksp2.010-105.410-132.010-482
15、.010-1220 时，上述四种银盐的饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号) 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。18. (12分)(1) 25 时，0.1 molL-1HA溶液中c(OH-)=10-10 molL-1，0.01 molL-1BOH溶液的pH=12。HA的电离方程式是。在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是(填字母)。A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D. c(OH-)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体(填“多”、“少”或“相等”)。(2) 某电
16、解质的化学式为NaB，常温下测得物质的量浓度为c molL-1的该溶液的pH=a。若a=7，则HB是(填“强”或“弱”)酸。当a=10时，该盐溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。当a=10时，该盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为，该盐溶液中的电荷守恒关系为，c(OH-)-c(HB)=(写出精确数值)。19. (15分)常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一元酸)c(NaOH)/molL-1混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 molL-10.1pH=x乙c(HY)=0.1 molL-10.1pH=7丙c(HZ)=0.1 molL-10.1pH=
17、9(1) 上述三种酸中一定属于强酸的是。(2) 丙组实验发生反应的离子方程式为，所得溶液中由水电离出的c(OH-)=molL-1。(3) 甲组中x的值(填数学符号)7。(4) 部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图： 图1 图2表示乙组实验pH变化的曲线是(填“图1”或“图2”)。上图中表示溶液呈中性的点是，表示溶液恰好完全反应的点是。E点对应离子浓度由大到小的顺序是。20. (14分)为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1 mL分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系
18、如右图所示。请回答下列问题：(1) HA为酸，HB为酸。(填“强”或“弱”)(2) 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3) 若b+c=14，则MOH为(填“强”或“弱”)碱，将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)7。21. (15分)某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题：(1) 用分析天
19、平准确称取该样品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用(填仪器名称)量取20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。该中和滴定中可选用的指示剂是(任填一种)，滴定终点的现象是。(2) 用0.10 molL-1稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：实验编号待测NaOH溶液的体积/mL稀盐酸的体积/mL120.0024.01220.0023.99320.0022.10计算样品中NaOH的质量分数为。(3) 若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，将使所测结果(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读
20、数，则所测结果。(4) 下图为25 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.10 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确?(填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?(若正确，此问不答)。在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)(填“”、“”或“=”)2c(Na+)。【检测卷答案】专题六电解质溶液1. D【解析】温度升高水的离子积常数增大，水的电离度增大，c(H+)、c(OH-)均增大且相等，仍然呈中性。2. A
21、【解析】在滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，A正确；滴定时眼睛应该观察的是锥形瓶内的溶液颜色变化，B错；在滴定终点时，待指示剂变色且半分钟内不再变化，滴定结束，C错；滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致待测液的物质的量增加，测定结果偏大，D错。3. C【解析】稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO-浓度增大，抑制醋酸的电离，A错；25 时，等体积、等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pHc(OH-)=c(H+)，加12.5 mL CH3COOH溶液，与NaOH恰
22、好完全反应生成醋酸钠，CH3COO-水解显碱性，若要使pH=7，则醋酸过量，即a12.5，B正确；在C点，溶液显酸性，故有c(OH-)c(H+)，根据电荷守恒，c(Na+)c(CH3COO-)，C错；在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸浓度和生成的醋酸钠浓度相等，均为0.05 molL-1，根据物料守恒，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1，D正确。5. D【解析】Cu不可能置换出溶液中的Fe2+，A错误；加入H2S，Cu2+和Fe2+均能形成沉淀，B错误；加入Cl2能将Fe2+转化为Fe3+，但调节pH时不能通入NH3，会使溶液中引入N杂质，C错误；加入CuO既可调节
23、pH，又不会引入新的杂质，D正确。6. C【解析】已知pH1.010-7 molL-1，则10-7 molL-1，A正确；溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HC)+c(C)+c(H2CO3)，B正确；溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)+c(Cl-)，由于析出部分NaHCO3晶体，则c(Na+)c(OH-)+c(HC)+2c(C)，C错；铵根离子部分水解，则c(Cl-)c(N)，由于析出部分NaHCO3晶体，则HC浓度减小，HC的电离程度很小，所以c(C)最小，即c(Cl-)c(N)c(HC)c(C)，D正确。7. C【解析】由图可知
24、a、b、c三点对应的平衡常数不变，故该曲线为等温线，故升高温度，不能由c到b，A错；b点c(H+)=c(OH-)=1.010-7，故Kw=1.010-71.010-7=1.010-14，B错；加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，符合图像变化趋势，C正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，D错。8. C【解析】0.2 molL-1一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，恰好生成0.1 molL-1 NaA溶液，由图知A-浓度小于0.1 molL-1，可知
25、A-发生了水解，故HA为弱酸，A项错误；NaA为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH7.0，B项错误；A-发生水解生成HA，溶液中除Na+、水分子外，各粒子的浓度大小关系为c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)，故X为OH-、Y为HA、Z为H+，D项错误；根据物料守恒可知c(A-)+c(HA)=c(Na+)，即c(A-)+c(Y)=c(Na+)， C项正确。9. D【解析】a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)c(H+)，A错；a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，B错；pH=7时，c(H+)=c(
26、OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，C错；b点溶液中存在等物质的量的NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则c(A-)c(HA)，D正确。10. B【解析】根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。11. AD【解析】 A项式子为溶液中的质子守恒式，正确；B项中两种溶液反应时，酸过量，所得溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，错误；C项溶液中加入的NaOH恰好将溶液中NH4HSO4电离的H+反应完，由于N水解导致溶液中c(Na+)c(N)，错误；D项溶液中相当于含有等
27、物质的量的HCN和NaCN，由于溶液显碱性，故CN-的水解程度大于HCN的电离程度，故c(HCN)c(Na+)，而溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，则c(HCN)+c(H+)c(OH-)+c(CN-)，正确。12. BD【解析】混合溶液的pH=7时，离子浓度大小关系为c(N)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，A项错误；B项中，混合溶液相当于等物质的量的NH4Cl和NH3H2O混合，由于pH7，则NH3H2O的电离程度大于N的水解程度，B项正确；根据物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)、2c(Ca2+)=c(C
28、l-)，故C项式子中应是c(Ca2+)的系数为2而c(Cl-)的系数为1，C项错误； D项混合液中， C的水解程度远大于HC的水解程度，而HC的水解程度大于HC的电离程度，故有c(HC)0.05 molL-1c(C)c(OH-)，D项正确。13. AC【解析】A项式子是溶液中的电荷守恒式，A正确；由于c(NH3H2O)+c(N)=0.1 molL-1，c(NH3H2O)=0.1-c(N)，故B项式子相当于c(Cl-)+c(OH-)c(N)，B错误；分析图像可知，实线表示的是NH3H2O，虚线表示的是N，当pH9.25时，溶液中c(NH3H2O)c(N)c(OH-)c(H+)，C正确；在W点溶液
29、中，根据电荷守恒式结合溶液显碱性可知c(Cl-)c(Cl-)，D错误。14. BC【解析】当加入NaOH溶液20 mL时，两者恰好完全反应生成NaHA，由图可知此时c(A2-)c(H2A)，则HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，A错；此时溶液为Na2A，Na2A水解促进水的电离，B正确；根据质子守恒可知C项正确；NaHA溶液中电离为主，溶液显酸性，加水稀释，c(H+)减小，所以溶液的pH增大，D错。15. C【解析】pH=9时，图像中各种离子浓度的大小关系：c(N)c(HC)c(NH2COO-)c(C)，A正确；溶液中存在电荷守
30、恒：c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正确；已知Kb=，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c(N)逐渐增大，则不断减小，C错；由图像可知开始没有NH2COO-，后来也不存在NH2COO-，所以NH2COO-为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成，D正确。16. (1) 正确若一水合氨是强碱，则0.10 molL-1氨水的pH=13，现氨水的pH=10，说明一水合氨没有完全电离，存在电离平衡，说明一水合氨是弱电解质(2) ba-2(3) 红色变浅能【解析】(2) 如果是强碱，稀释1
31、00倍，溶液的pH=a-2，因为是弱碱，故pHa-2。(3) 加入NH4Cl晶体，颜色变浅，说明溶液的碱性变弱，一水合氨中存在电离平衡，故一水合氨为弱电解质。17. (1) 防止Fe2+被氧化抑制Fe2+水解(2) Al3+3HCAl(OH)3+3CO2(3) 2AgCl+Na2SAg2S+2NaClAg2S的溶解度比AgCl的溶解度小，由难溶沉淀转化为更难溶的沉淀容易实现(4) 2.710-3【解析】(1) FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；Fe2+在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制其水解。 (2) 泡沫灭火器的反应原理是利用铝离子和碳
32、酸氢根离子发生水解互促反应生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3+3HCAl(OH)3+3CO2。(4) . Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=2.010-10，c(Ag+)= molL-1=1.410-5 molL-1；. Ksp(AgBr)=c(Ag+)c(Br-)=5.410-13，c(Ag+)= molL-1=7.310-7 molL-1；. Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=2.010-48，c(Ag+)=2 molL-1=1.610-16 molL-1；. Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(Cr)=2.010-12，c(Ag+)=2
33、 molL-1=1.610-4 molL-1。故Ag+物质的量浓度由大到小为。=2.710-3。18. (1) HAH+A-B多(2) 强B-+H2OHB+OH-c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+)c(Na+ )+c(H+ )=c(B- )+c(OH- )10-10 molL-1 【解析】 (1) c(OH-)=10-10 molL-1，则0.1 molL-1HA溶液中c(H+)=10-4 molL-1，所以HA是弱酸，电离方程式为HAH+A-。加水稀释促进酸电离，n(H+)、n(A-)增大，n(HA)减小，所以=增大，=减小，A错误，B正确；温度不变，水的离子积常数不变，C错误；加水
34、稀释氢离子浓度降低，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，D错误。等pH的HA溶液和盐酸，HA是弱酸，盐酸是强酸，等体积、等pH的HA和盐酸，HA的物质的量大于盐酸，加入足量Zn，HA产生的H2多。 (2) 若a=7，溶液呈中性，是强酸强碱盐，则HB是强酸。当a=10时，该盐溶液呈碱性，说明是强碱弱酸盐，水解呈碱性：B-+H2OHB+OH-。NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以离子浓度大小为c(Na+)c(B-)c(OH-)c(H+)，电荷守恒：c(Na+ )+c(H+ )=c(B- )+c(OH- )，物料守恒：c(Na+ )=c(B- )+c(HB )，所以c(OH-)-c(HB)=c(
35、H+ )=10-10 molL-1。19. (1) HY(2) HZ+OH-H2O+Z-110-5(3) (4) 图1B、DB、Ec(Na+)c(Z-)c(OH-)c(H+)【解析】(1) 等体积、等物质的量浓度混合后溶液pH=7，生成的是强酸强碱盐，故HY是强酸。(2) 等体积、等物质的量浓度混合后pH=9，生成的是强碱弱酸盐，故HZ是弱酸，在离子方程式中写化学式，丙组实验发生反应的离子方程式为HZ+OH-H2O+Z-，所得溶液中的OH-全部由水电离，则由水电离出的c(OH-)=110-5 molL-1。(3) 如果HX是强酸，pH=7；如果是弱酸，pH7。(4) 乙组实验终点pH=7，图1
36、符合。溶液呈中性的点是B、D， 完全反应的点是B、E；E点是强碱弱酸盐NaZ发生水解。20. (1) 强弱(2) HA=MOHHB等于(3) 弱等于【解析】(1) pH=a的强酸，稀释10n倍后，溶液的pH=a+n，pH=a的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和a+n之间，据此可确定HA是强酸，HB是弱酸。(2) pH=9的MOH溶液中，c(H+)水=110-9 molL-1；pH=5的HA溶液中，c(H+)水=c(OH-)水=110-9 molL-1；pH=b的HB溶液中，c(H+)水=c(OH-)水10-5 molL-1，所以MOH是弱碱。因为同温度下，HB和MOH的电离程度相同，所以
37、将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，反应后溶液呈中性。21. (1) 碱式滴定管甲基橙(或酚酞)溶液由黄色变为橙色，且30 s内不变色(或溶液由红色变为无色，且30 s内不变色)(2) 96%(3) 偏高偏低(4) 否AB=【解析】(2) 第三次测定数值误差较大，舍去，依据其他两组数值计算V(HCl)= mL=24 mL，结合反应定量关系计算氢氧化钠的物质的量浓度=0.12 molL-1，NaOH的质量分数=100%=96%。(3) 若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定终了气泡消失，标准溶液体积增大，所测结果偏高；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数偏大，滴定后正确读数，最后消耗标准溶液体积偏小，所测结果偏低。 (4) NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH7，介于AB之间。在D点时溶液的组成为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物，根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)。专心-专注-专业