《全程复习构想高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡4难溶电解质的溶解平衡课时作业新人教版_中学教育-高考.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全程复习构想高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡4难溶电解质的溶解平衡课时作业新人教版_中学教育-高考.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、难溶电解质的溶解平衡 基础题组 1(2017 新乡模拟)向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl 的溶解度增大BAgCl 的溶解度、Ksp均不变CKsp(AgCl)增大DAgCl 的溶解度、Ksp均增大解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，当加水稀释时，c(Ag)、c(Cl)减小，平衡正向移动，使AgCl 溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、Ksp均不变。答案：B 2(2 017大同一模)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，
2、Ksp4.7 106，下列措施可使Ksp增大的是()A升高温度B降低温度C加入适量CaO 固体D加入适量Na2CO3固体解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca(OH)2，Ksp随温度的升高而降低。答案：B 3(2017 郑州模拟)下表是 Fe2、Fe3、Zn2被 OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5 A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 D NaOH溶液解析：要使 Fe
3、2和 Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液 pH范围为 4.5 pHc(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变C一定温度下，pH 6 的 HCl 溶液和 pH6 的 NH4Cl 溶液中，c(H)相等D在 Na2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S2)不变化解析：CH3COO水解使溶液显碱性，则0.1 mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，A 错误；Na2CO3溶液显碱性，加水稀释虽促进了碳酸根离子的水解，但溶液体积的增大是主要的，所以溶液中OH的浓度还
4、是减小的，则pH 减小，由于温度不变，则KW也不变，B 错误；一定温度下，c(H)10pH，则 pH6 的 HCl 溶液和 pH 6 的 NH4Cl溶液中，c(H)相等，均为106 mol/L，C 正确；溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，所以在Na2S 溶液中加入AgCl 固体，会生成Ag2S 沉淀，则溶液中c(S2)减小，D 错误。答案：C 5(2017 西安期末)已知Ksp(AgCl)1.56 1010，Ksp(AgBr)7.7 1013，Ksp(Ag2CrO4)91011。某溶液中含有Cl、Br和 CrO24，浓度均为0.010 mol1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol1的
5、 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO24 B CrO24、Br、ClCBr、Cl、CrO24 D Br、CrO24、Cl解析：根据溶度积的定义，Cl、Br和 CrO24，浓度均为0.010 mol1，氯离子沉淀时银离子的最小值是1.56 10 10/0.010 mol 11.56 108mol1，溴离子沉淀时银离子的最小值是7.7 10 13/0.010 mol17.7 1011mol1，CrO24沉淀时银离子的最小值是(9 1011/0.010 mol1)1/23104.5mol 1，所以当银离子的浓度相等时，沉淀所需银离子浓度小的先沉淀，所以三种离子的
6、沉淀的先后顺序是Br、Cl、CrO2 4。答案：C 6(2017 运城月考)化工生产中常用MnS 作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()AMnS的Ksp比 CuS 的Ksp大B该反应达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数KKspKsp解析：根据沉淀由溶度积大向溶度积小的转化方向进行可知，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A 项正确；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B 项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方
7、向移动，c(Mn2)变大，C 项正确；该反应的平衡常数Kc2c2c2c2c2c2KspKsp，D项正确。答案：B 7(2017 济南二中期末)已知 Ag2SO4的Ksp为 2.0 105，将适量 Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和 SO24浓度随时间变化关系如下图 饱和 Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 mol1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后 Ag和 SO24浓度随时间变化关系的是()解析：Ag2SO4刚好为 100 mL 的饱和溶液，因为c(Ag)0.034 mol1，所以
8、c(SO24)0.017 mol1；当加入100 mL 0.020 mol1Na2SO4溶液后，c(SO24)0.018 5 mol 1，c(Ag)0.017 mol 1(此时QcKsp)。由计算可知选B。答案：B 8(2017 德州一中)已知：25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)医学上进行消化系统的X 射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约 为1)，但 服 用 大 量BaSO4仍 然 是 安 全 的，BaSO4不 溶 于 酸 的 原 因 是_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol1Na2S
9、O4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2浓度仅为 _mol 1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_ _。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_。变增大的溶解度均增大解析在水中存在沉淀溶解平衡当加水稀释时减小平衡正向移动使溶解量增大但是由于温度不变所以该物质的溶解度均不变答案大同一模已知一定量固体溶于水后存在以下平衡状态下列措施可使增大的是升高温高而增大但个别物质如随温度的
10、升高而降低答案郑州模拟下表是被完全沉淀时溶液的某硫酸锌酸性溶液中含有少量杂质为制得纯净的应加入的试剂是金属离子完全沉淀时的水溶液解析要使和全部除去由题给信息可知需将全部氧化成用能促进的水解本题选答案兰州一模下列叙述正确的是溶液溶液加水稀释后恢复至原温度增大和不变一定温度下的溶液和的溶液中相等在溶液中加入固体溶液中不变化解析水解使溶液显碱性则溶液中错误溶液显碱性加水稀释虽促进解析：BaSO4(s)Ba2(aq)SO2 4(aq)，由于 Ba2、SO24均不与 H反应，无法使平衡移动。c(Ba2)Ksp4c2421010mol1。答案(1)对于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO24(aq)，H
11、不能减少Ba2 或 SO24的浓度，平衡不能向溶解的方向移动21010(2)CaSO4(s)CO23(aq)CaCO3(s)SO24(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO2 3与 Ca2结合生成CaCO3沉淀，Ca2浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 能力题组 1(2017 宝鸡模拟)常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96 1096.82 1064.68 10 65.61 10 122.64 1039下列有关说法不正确的是()A常温下，除去NaCl 溶液中的MgCl2杂质，选用
12、NaOH溶液比 Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl 溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比 NaOH溶液效果好C 向含有 Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8 时，c(Mg2)c(Fe3)2.125 1021D无法利用Ca(OH)2制备 NaOH 解析：A 项中KspMg(OH)2Ksp(MgCO3)，所以用NaOH溶液可使Mg2沉淀更完全；同理可知B 正确；C 项中pH 8 即c(OH)110 6mol 1，当两种沉淀共存时，有c2c2c3c3Ksp2Ksp3，代入数据，则有题中结果，C 正确；D 项可用下述反应实现：Ca(OH)2Na2CO
13、3=CaCO3 2NaOH，D 错误。答案：D 2(2017 焦作一模)某温度下，难溶物 FeR 的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由a 点变到 c 点Bb 点对应的Ksp等于 a 点对应的KspCd 点可能有沉淀生成D该温度下，Ksp41018解析：升高温度，Fe2和 R2的浓度同时增大，A 项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d 点相对于平衡点a 点，c(Fe2)相同，d 点c(R2)小于 a 点，没有沉淀生成，C 项错误；选a 点或 b 点计算，Ksp(FeR)210
14、18，D 项错误。答案：B 3(2017 咸阳期末)20 时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g1)如图所示。下列叙述正确的是()变增大的溶解度均增大解析在水中存在沉淀溶解平衡当加水稀释时减小平衡正向移动使溶解量增大但是由于温度不变所以该物质的溶解度均不变答案大同一模已知一定量固体溶于水后存在以下平衡状态下列措施可使增大的是升高温高而增大但个别物质如随温度的升高而降低答案郑州模拟下表是被完全沉淀时溶液的某硫酸锌酸性溶液中含有少量杂质为制得纯净的应加入的试剂是金属离子完全沉淀时的水溶液解析要使和全部除去由题给信息可知需将全部氧化成用能促进的水解本题选答案兰州一模下列叙述正确的
15、是溶液溶液加水稀释后恢复至原温度增大和不变一定温度下的溶液和的溶液中相等在溶液中加入固体溶液中不变化解析水解使溶液显碱性则溶液中错误溶液显碱性加水稀释虽促进A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等D往含 Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(s)解析：Ksp(PbCl2)只与温度有关，盐酸浓度改变时，KW(PbCl2)不变，A 项错误；增大盐酸浓度，PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而c(HCl)大于 1 mol 1时，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，说明
16、PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B 项正确；x、y两点 PbCl2的溶解量相等，但y点时 HCl 与 PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2)不相等，C 项错误；PbCl2(s)存在溶液平衡，且PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故往含Pb2 的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2完全转化为PbCl2(s)，D 项错误。答案：B 4(2017 烟台期末)25 时，向50 mL 0.018 mol1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol 1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)1.8 10 10，则生成沉淀后的体系中c(Ag)为()A1.8 107mol 1 B 1.8
17、 108mol 1C1.8 109mol 1 D 1.81010mol 1解析：反应后溶液中c(Cl)(50 10 30.002)mol0.1 L 110 3mol 1，Ksp(AgCl)c(Cl)c(Ag)1.8 1010，故c(Ag)1.8 107mol 1。答案：A 5(2017 洛阳月考)已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2 2K Mg24SO24，不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向
18、右移动C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO24)解析：A项，已知 K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO24，加入饱和NaOH溶液，OH和 Mg2结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2)减小，溶解平衡右移，A 项正确；B 项，加入饱和碳酸钠溶液，CO23和 Ca2结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2)减小，溶解平衡右移，B 项正确；C 项，由图可知，升高温度，反应速率增大，且c(K)增大，说明平衡正向移动，C 项正确；D项，K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO24，则该平衡的Ksp
19、c2(Ca2)2(K)c(Mg2)4(SO24)，D 项错误。答案：D 6(2017 银川一模)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知25 时，以下五种物质的Ksp：变增大的溶解度均增大解析在水中存在沉淀溶解平衡当加水稀释时减小平衡正向移动使溶解量增大但是由于温度不变所以该物质的溶解度均不变答案大同一模已知一定量固体溶于水后存在以下平衡状态下列措施可使增大的是升高温高而增大但个别物质如随温度的升高而降低答案郑州模拟下表是被完全沉淀时溶液的某硫酸锌酸性溶液中含有少量杂质为制得纯净的应加入的试剂是金属离子完
20、全沉淀时的水溶液解析要使和全部除去由题给信息可知需将全部氧化成用能促进的水解本题选答案兰州一模下列叙述正确的是溶液溶液加水稀释后恢复至原温度增大和不变一定温度下的溶液和的溶液中相等在溶液中加入固体溶液中不变化解析水解使溶液显碱性则溶液中错误溶液显碱性加水稀释虽促进物质AgCl Ag2CrO4AgBr AgI Ag2S Ksp21010210125.4 10138.3 10176.3 1050颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以0.1 mol 1的 AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl)，适宜作滴定指示剂的物质是()AK2CrO4 B KBr CKI D K2S 解析：若用 AgNO3去滴定溶液中的C
21、l，则选用的指示剂与Ag反应生成物的溶解度应大于 AgCl 的溶解度，根据Ksp数据可知，只有 Ag2CrO4的溶解度大于AgCl 的溶解度，且 Ag2CrO4为砖红色沉淀，颜色变化明显，故可用K2CrO4作该实验的滴定指示剂。答案：A 7(2017 青岛二中期末)氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含 Na、Fe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、SO24)中回收氧化铁流程如图所示：已知：常温下KspMg(OH)2 1.2 10 11；KspFe(OH)2 2.2 10 16；KspFe(OH)3 3.5 1
22、038；KspAl(OH)3 1.0 10 33(1)写 出 在 该 酸 性 废 液 中 通 入 空 气 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式：_，指出使用空气的优点是_。(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s)HQ1kJmol1，题(1)中每生成1 mol 含铁微粒时，放热Q2 kJ，请你计算1 mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应H_。(3)常温下，根据已知条件计算在pH5 的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3)_。(4)有人用氨水调节溶液pH，在 pH5 时将 Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_(填化学式，下同
23、)，用 _ 试剂可将其除去。解析：(1)酸性废液中通入空气时，Fe2被空气中的氧气所氧化，离子方程式为4Fe2O24H=4Fe3 2H2O。该方法的优点是耗费少且无污染。(2)根据盖斯定律：1 mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应H(Q2Q1)kJmol1。(3)溶液pH5，则c(OH)109mol1，根据KspFe(OH)3 3.5 1038可计算出c(Fe3)为 3.5 1011mol1。(4)根据KspAl(OH)3 1.0 10 33，可计算出溶液pH5 时，c(Al3)1.0 106mol1，Al3也完全沉淀，故可能混有的杂质是Al(OH)3。Al(OH)3溶于强碱，
24、而Fe(OH)3不溶，故可用 NaOH溶液除去。答案：(1)4Fe2 O2 4H=4Fe3 2H2O 耗费少且无污染(2)(Q2Q1)kJ mol1(3)3.51011mol1(4)Al(OH)3NaOH 8(2017 丹东联考)已知 25 时，CH3COONH4溶液呈中性。.将 0.1 mol1的 CH3COOH溶液与 0.1 mol1的 NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH9。回答下列问题：(1)用离子方程式表示混合溶液的pH9 的原因 _。(2)混合后溶液中c(CH3COOH)_mol1(填写精确值)。(3)相 同 温 度 相 同 浓 度 的 下 列
25、四 种 溶 液：(NH4)2CO3CH3COONH4(NH4)2SO4NH4Cl，pH由大到小的排列顺序为_(填序号)。变增大的溶解度均增大解析在水中存在沉淀溶解平衡当加水稀释时减小平衡正向移动使溶解量增大但是由于温度不变所以该物质的溶解度均不变答案大同一模已知一定量固体溶于水后存在以下平衡状态下列措施可使增大的是升高温高而增大但个别物质如随温度的升高而降低答案郑州模拟下表是被完全沉淀时溶液的某硫酸锌酸性溶液中含有少量杂质为制得纯净的应加入的试剂是金属离子完全沉淀时的水溶液解析要使和全部除去由题给信息可知需将全部氧化成用能促进的水解本题选答案兰州一模下列叙述正确的是溶液溶液加水稀释后恢复至原温
26、度增大和不变一定温度下的溶液和的溶液中相等在溶液中加入固体溶液中不变化解析水解使溶液显碱性则溶液中错误溶液显碱性加水稀释虽促进.Mg(OH)2沉淀可溶解于NH4Cl 溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是 NH4Cl 水解，溶液呈酸性，H中和了 Mg(OH)2电离出的OH导致沉淀溶解；乙同学认为是 NH4与 Mg(OH)2电离出的OH反应生成弱电解质NH32O，导致沉淀溶解。(4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是()ANH4NO3 B CH3COONH4CNaOH DNH32O(5)丙同学选择该试剂的理由是：_ _。(
27、6)丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)2悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此可知：_(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)2沉淀与NH4Cl溶液反应的离子方程式为：_。(7)现有 Mg(OH)2和 Al(OH)3沉淀的混合物，若除去Mg(OH)2得到纯净的Al(OH)3，可用_(填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同)；若除去Al(OH)3得到纯净的Mg(OH)2，可用_ _。解析：.由题意知，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，(1)醋酸根离子水解使溶液显碱性。(2)溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，物料守恒：c(Na)c(CH3CO
28、O)c(CH3COOH)，由得：c(CH3COOH)c(OH)c(H)(105 10 9)mol1；(3)碳酸铵溶液显碱性，醋酸铵溶液显中性，碳酸铵和氯化铵溶液都显酸性，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，故pH由大到小顺序为。.甲的解释是铵银离子水解生成的H与 Mg(OH)2电离出的OH发生中和反应生成H2O，促进 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，使Mg(OH)2溶解，因醋酸铵溶液呈中性，若将醋酸铵溶液滴入Mg(OH)2的悬浊液中，氢氧化镁不溶解，则甲同学的解释正确；乙的解释是 NH4Cl 溶液中的NH4与 Mg(OH)2电离出的OH反应生成弱碱NH32O，促
29、进 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，使Mg(OH)2溶解，所以若将醋酸铵溶液滴入Mg(OH)2的悬浊液中，氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOH OH(2)(10 510 9)(3)(4)B(5)CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同学观点中的条件，以此确认乙同学的观点是否正确(6)乙Mg(OH)22NH4=Mg22NH32O(7)NH4NO3(或 CH3COONH4等铵盐均可)NaOH 变增大的溶解度均增大解析在水中存在沉淀溶解平衡当加水稀释时减小平衡正向移动使溶解量增大但是由于温度不变所以该物质的溶解度均不变答案大同一模已知一定量固体溶于水后存在以下平衡状态下列措施可使增大的是升高温高而增大但个别物质如随温度的升高而降低答案郑州模拟下表是被完全沉淀时溶液的某硫酸锌酸性溶液中含有少量杂质为制得纯净的应加入的试剂是金属离子完全沉淀时的水溶液解析要使和全部除去由题给信息可知需将全部氧化成用能促进的水解本题选答案兰州一模下列叙述正确的是溶液溶液加水稀释后恢复至原温度增大和不变一定温度下的溶液和的溶液中相等在溶液中加入固体溶液中不变化解析水解使溶液显碱性则溶液中错误溶液显碱性加水稀释虽促进