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1、盐类的水解（第一课时）【教材分析】“盐类水解这一教学内容在苏教版化学反响原理（选修）专题3 “溶液中的离 子反响的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解 质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平 衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此根基上再来 探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的 认知开展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水 解的知识又与后续沉淀溶解平衡严密相连的。从知识构造上讲，盐类水解平衡是继化学 平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电
2、离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的 沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建 电解质溶液的平衡体系。本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两局部，第一局部为重点内容。教材在 设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱 性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的 组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去 探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化镂、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶 液电离出的某些离子能与水电离出的H+或0H一形成弱酸或弱碱的过程，
3、分析了这一过 程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平提醒了盐溶液酸碱性的本 质。第二局部实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活 中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。【教学目标】1、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解 的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。3、情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一以及矛盾“特殊性与普遍性的哲学
4、观点。【重点、难点】重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析【实验用品】仪器及用品：镒子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、浓度均为O.lmol LCH3coONa、Na2co3、NH4Ck AlCb、NaCl 五种溶液。多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】K引入新课表达：平时我们接触到的象NaQ、KNO3溶液都呈中性的，那么是不是所有的 盐溶液都呈中性的呢K学生实验每四个学生一小组，共用完成对CH3coONa、Na2co3、NH4Q、AICI3、NaCl 五种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做记录。(教者强调实验本卷须知：1、将试纸 置于玻
5、璃片上。2、使用玻璃棒后应用水洗净后擦干。3、操作迅速，及时记录数据。)K学生答复并电脑投影先学生答复后再投影)物质物质的量浓度pH酸碱性NH4C1O.lmol L 17碱性AlChO.lmol L 17碱性K质疑为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈碱性、有点呈中性K板书1第三单元盐类的水解K提问U判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么纯水呈什么性为什么学生答复：c(OH-)和c(H+)相对大小；假设溶液中c(H+)c(OH.),呈酸性，假设c(H+)vc（OH-）,呈碱性；假设c（OH-）=c（H+）呈中性。K启发U上述盐溶液就是把各种盐溶于一定量水中形成的水溶液（上述盐中无H+或0H-）。盐
6、溶解前，纯水中。（H，=c（OH-）（呈中性），而当盐溶入后，某些盐溶液中，c（h+）Wc（OH-）（呈 酸性或碱性）。而某些盐溶液中仍然c（H+）=c（OHF）（呈中性）.K设问11为什么某些盐溶于水盐溶液会使溶液中的c（H+）Wc（OH。了呢K学生讨论以CH3coONa溶液为例。CH3coONa溶液中存在哪些微粒呢?这些微粒中哪些之间可发生反响呢？微粒间的反响对水的电离平衡有何影响?（4）溶液中c（H+）和c（OH-）相对大小若何？K学生答复X为什么CHsCOONa溶液呈碱性学生表达后用电脑投影并演示动画）K分析讨论U分析讨论11以NH4cl溶液为例，说明为什么其溶液呈酸性K学生答复（学生
7、答复后用电脑动画演示）分析讨论H为什么NaCl溶液呈中性工学生答复（学生答复后用电脑动画演示）H20 OH- + h+NaCl = Na+ ClOIT +Na+ NaOH （强电解质）H+C彳HC1 （强电解质）c（OH-）二）中性K概括1盐类水解的定义。（学生根据上述分析答复）K板书21、盐类水解的定义用电脑投影）2、盐类水解的条件和实质（学生答复，教师提示，让学生用简洁的语言表达）口诀：“有弱才水解；无弱不水解。K问题探究填表：盐溶液盐的类型酸碱性NaClNa2cO3NH4CICH3COONaAICI3试根据水解原理：找出盐的类型与盐溶液的酸碱性的关系。K板书13、盐类水解的规律（由学生答
8、复后，用电脑投影）口诀：谁弱谁水解；谁强呈谁性总结：也就是构成盐中的弱离子是水解的，强离子是显性的。口问题探究21125c，浓度均为O.lmol/L的几种盐溶液，用pH计准确测定其溶液的pH,如下表其中的电离常数Ka,教本P67）盐溶液PH对应弱酸的Ka（25）CH3COONa8.891.8X10-5NaClO10.263.0X10-8NaF8.233.5X10-4试分析：酸的强弱与对应的钠盐水解程度的关系。K板书）1又一水解规律：弱酸（或弱碱）越弱，它对应的酸根离子或阳离子水解程度越大（由学生分析讨论后，用电脑投影）口诀：越弱越水解。K归纳小结盐类水解：在盐溶液中，盐电离出的离子弱酸阴离子或
9、弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反响就叫做盐类的水解。水解的条件：在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。水解的实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。水解的规律（口诀）：有弱才水解；谁弱谁水解.；谁强显谁性；越弱越水解工设问盐类水解若何用化学用语表达呢K观察与思考盐溶液(O.lmol/L)pHc(OH)(mol/L)水解程度CH3COONa8.897.7x10-60.077%NaClO10.261.8x1 O-40.18%NaF8.231.7x10-60.017%上述表中物质的水解程度说明了什么问题（由学生答复：盐水解程度很小）K板书4、盐类水解的表示方式（水解
10、方程式）K学生试写写以下CH3coONa、NH4cl水解的方程式：K强调U 盐类水解是可逆反响，反响方程式中要写“一 ；一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用 I 、” t 符号，生成物（如H2co3、NH3H2。等）也不写分解产物; 多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。K练习书写以下物质水解的方程式：NaF、Na2c。3、NH4CI、AICI3K思考11盐类水解反响与中和反响有何关系K板书5、盐类水解反响和中和反响的关系（学生答复后电脑投影）K练习向水中参加以下相应物质，试填表：电脑投影）参加物质
11、水电离平衡移动方向水的电离度变化溶液的pH变化K2c。3FeCl3H2SO4KOHKNO3K练习23氯化钱溶液中离子浓度从大到小排列正确的选项是：A. NH4 H+、OH，crB .、 NH4+、H+、OH-c. h+、 c、 nh4 ohd. cr、 nh4 OH，H+（板书设计第三单元盐类的水解1、盐类水解的定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电离出来的H+或0H-结合生成弱电 解质的反响，叫做盐类的水解。2、盐类水解的条件和实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3、盐类水解的规律：有弱才水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；都强显中性；越弱越水解4、盐类水解的表示方式（水解方程
12、式）盐类水解是可逆反响，反响方程式中要写“一 ；一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用 J 、 t 符号，生成物如H2co3、NH3H2。等）也不写分解产物；多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。1、有关盐类水解的说法不正确的选项是()A.盐类水解的过程破坏了水的电离平衡B.在醋酸溶液中存在弱酸根离子，存在水解反响C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D.在 K2cCh 溶液中，C(K+)是 C(CO32-)的 2 倍2、次氯酸钠溶液中C(Na+):C(ClCT)的比值)A.大于1B,小于1 C.等于1D.无法确定3、判断以下水解离子方程式的正误 .Fe3+ 3H2(K、Fe(OH)3 + 3H+ .Br + H2O、HBr + OH(3). CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH-.NH4+ +H2O、NH3 H2O + H+4、写出以下溶液的水解离子方程式CuSO4 Na2co3、 AICI3、 (NH4)2SO4