盐类的水解学案(选修四).doc

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1、1第三节盐类的水解学习目标学习目标：1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。3.了解影响盐类水解的因素。学习重点学习重点盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律学习难点学习难点判断盐溶液的酸碱性导学过程导学过程【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶液 pH 值及酸碱性盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【自主探知】2、阅读课本，（1）分析 CH

2、3COONa 水溶液呈碱性的原因。（2）分析一下 NH4Cl 为什么显酸性?用离子方程式表示一下 NH4C1 的水解过程。（3）请同学们再分析一下。为什么 NaCl 溶液是中性的?【结论】3.盐类的水解：定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的 H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。实质：水的电离平衡向移动。原 因：弱 酸离 子 或 弱 碱离 子 与 H+或 OH-结 合 生 成弱电解质。盐类水解的条件23规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。【小结】：填写酸性、碱性、或中性：强酸强碱形成的盐溶液显性；强酸弱碱形成的盐溶液显性；弱酸强碱形成的盐溶液显性；4、水解离子方程

3、式的书写 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，生成物（如 H2CO3、NH3H2O 等）也不写分解产物；多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。【探究练习】：1）根据水解规律，判断 Na2CO3、A12(SO4)3、KNO3 三种盐溶液的酸碱性，并指出所显性质的原因。2）写出 Na2CO3 和 A12(SO4)3 的水解方程式：【当堂达标】：1盐类水解的过程中正确的说法是()A盐的电离平衡破坏B水的电离平衡发生移动C.溶液的 pH 发生改变D没有发生中和反应2、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性

4、的是()ANaHCO3BNaHSO4CHClDNH4Cl3、下列物质的水溶液，常温下 pH 值大于 7 的是()A硫化钠B氯化铜C硝酸钠D乙醇4、下列盐的水溶液，其 pH 值小于 7 的是()ANaHCO3溶液BNaCl 溶液CCH3COONH4溶液DNH4Cl 溶液5、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次为 8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX6请判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。：CuSO4、FeCl3、Na2S、KNO3、

5、BaCl2、Na2SO33第二课时学习目标学习目标：1.学会正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解影响盐类水解的因素。学习重点学习重点盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律学习难点学习难点盐类水解方程式的书写和分析【复习回顾】1、实质：盐中与水电离出的结合生成，破坏，_水的电离，造成了溶液中_和_不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性.2、特征：属可逆反应，其逆反应为。水解反应为热反应。水解程度一般微弱。【探究学习】一、水解离子方程式的书写的注意事项：盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“_”。水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“_”和“_”。如 Cu2+的水解：_

6、多元弱酸根水解是进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。如 S2-的水解：_,_。Al3+的水解：_二、水解规律：1、谁弱水水解，谁强显谁性（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为，溶液显性。如 CH3COONa 水解离子方程式为：；Na2CO3水解离子方程式：。（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为，溶液显性。如 FeCl3水解离子方程式为：。NH4Cl 水解化学方程式为：。4（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。如 NaCl、Na2SO4等。2、水解程度的判断：越弱越水解（1

7、）比较均为 0.1mol/L 的 NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的 pH_（2）已知电离程度：H2CO3C6H5OHHCO3-，则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的碱性强弱顺序是：_3、强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用=连接，沉淀标符号，气体标符号。如 Al3+与 S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但 Fe3+与 S2-、HS-SO32-、HSO3-为氧化还原反应。练习：写出下列反应的化学方程式、离子

8、方程式：Al2(SO4)3溶液和 Na2CO3溶液：Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液：Al2(SO4)3溶液和 NaAlO2溶液：4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：（1）NaHSO3NaH2PO4溶液显 _性，因为_（2）NaHSNaHCO3溶液显 _性，因为_三、影响盐类水解的因素：科学探究通过实验探究促进或抑制 FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出 FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH5浓度加 FeCl3加水溶液的酸碱度加 HCl加少量的NaO

9、H加 NaHCO3加 Na2CO3温度温度升高【总结】影响盐类水解的因素1、主要因素：盐的本性，盐的水解程度越大。2、温度：因水解是_热过程，所以温度越，水解程度越大。3、浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。4、外加酸碱性：。【当堂达标】1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A.NH4+2H2ONH3H2O H3O+B.HCO3-+H2OH3O+CO32-C.HSH=H2SD.Cl2H2OHClHClO2、当 Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH要使 Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是()ANH4ClBNaOHCNa2CO3D干

10、冰6第三课时四、比较溶液中离子浓度:1、同一溶液中不同离子浓度比较Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_.2、不同溶液中相同离子浓度比较:（1）对比同浓度的下列溶液中 c(NH4+)的大小。NH4HCO3(NH4)2CO3NH4HSO4(NH4)2SO4CH3COONH4NH3H2O（2）物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的 OH-的浓度由大到小的顺序_NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO43、混合溶液中离子浓度比较：pH=3 的 HCl 与、pH=11 的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为。2 判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa 溶

11、液中离子浓度大小顺序为_(2)(NH4)2SO4 溶液中离子浓度大小顺序为_(3)Na2CO3 溶液中离子浓度大小顺序为_五、解释某些化学现象及在生活生产中的应用:1.配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。2.试剂存放：盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_盛放 NH4F 溶液不能用玻璃瓶，是因为_3.日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_（2）为什么,KAl（SO4）2,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_.(4)为什么热的纯碱溶液去污效果好？7【当

12、堂达标】1NH4Cl 溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是()Ac(NH4+)c(C1-)c(H+)c(OH-)Bc(C1-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Cc(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-)Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)2下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是()ACH3COO-BHCO3-C.H2PO4-DA1O2-3.练习：同浓度的下列溶液的 pH 值由大到小的顺序为。NH4HSO4NaHCO3Na2CO3C6H5ONaH2SO4Ba(OH)2NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONH4KOH【例 2】【3.2 第 83 页 3】（2

13、010 广东理综卷，广东理综卷，12）HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+c(OH)=c(A)+c(H+)Dc(Na)+c(H+)=c(A)+c(OH)解析：A 明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D 是电荷守恒，明显正确。NaA 的水解是微弱的，故 c(A)c(OH)，B 错；C 的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；答案：D1 判断溶液的酸碱性：(1)将 0.1mol/L 的下列溶液按 PH 由小到大的顺序排列Na2CO3

14、NaHCO3NaOH NaNO3CH3COOH NaHSO4NH4Cl_4 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_Al2（SO4）3_FeCl3_Na2CO3_CuSO4_5 判断溶液中的离子能否共存：主要掌握 Al3+（Fe3+）与 HCO3-、CO32-,AlO2-、S2-不共存。6 某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg 粉投入 NH4Cl 溶液中反应的离子方程式：_.2.在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（）8A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.c

15、(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)6、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4离子的浓度最大的是（C）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO33.25时，在物质的量浓度均为 1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4）分别为 a、b、c（单位为 mol/L）。下列判断正确的是（）A.abcB.bacC.acbD.cab4能使 Na2CO3溶液中 Na+与 CO32-更接近 2:1 的措施是（）A加水B 加 Na2CO3粉末C 加 KOH

16、 固体D 加热5下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的 pH 值减小的是（）A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O7、25时，在浓度均为 1molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，测得其中 c（NH4）分别为 a、b、c（molL-1），则下列判断正确的是（）AabcBcabCbacDa cb42、Na2S 的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的 Na2S 溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。43、水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与 NH4Cl 溶液接触时

17、，会很快凝结。原因是。9第三节盐类的水解第一课时学习目标学习目标：1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。3.了解影响盐类水解的因素。学习重点学习重点盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律学习难点学习难点判断盐溶液的酸碱性导学过程导学过程【实验引导】1、通过实验得各种盐的水溶液 pH 值及酸碱性盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型由上述实验结果分析，盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【自主探知】

18、2、阅读课本，（1）分析 CH3COONa 水溶液呈碱性的原因。（2）分析一下 NH4Cl 为什么显酸性?用离子方程式表示一下 NH4C1 的水解过程。（3）请同学们再分析一下。为什么 NaCl 溶液是中性的?【结论】3.盐类的水解：定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的 H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。实质：水的电离平衡向移动。原 因：弱 酸离 子 或 弱 碱离 子 与 H+或 OH-结 合 生 成弱电解质。盐类水解的条件103规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。【小结】：填写酸性、碱性、或中性：强酸强碱形成的盐溶液显性；强酸弱碱形成的盐溶液显性；弱酸强碱形

19、成的盐溶液显性；4、水解离子方程式的书写 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，生成物（如 H2CO3、NH3H2O 等）也不写分解产物；多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步。【探究练习】：1）根据水解规律，判断 Na2CO3、A12(SO4)3、KNO3 三种盐溶液的酸碱性，并指出所显性质的原因。2）写出 Na2CO3 和 A12(SO4)3 的水解方程式：【当堂达标】：1盐类水解的过程中正确的说法是()A盐的电离平衡破坏B水的电离平衡发生移动C.溶液的 pH 发生改变D没有发生中和反应2、下列化

20、合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是()ANaHCO3BNaHSO4CHClDNH4Cl3、下列物质的水溶液，常温下 pH 值大于 7 的是()A硫化钠B氯化铜C硝酸钠D乙醇4、下列盐的水溶液，其 pH 值小于 7 的是()ANaHCO3溶液BNaCl 溶液CCH3COONH4溶液DNH4Cl 溶液5、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX6请判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式表示其显酸性或碱性的原因。：CuSO4

21、、FeCl3、Na2S、KNO3、BaCl2、Na2SO311第二课时学习目标学习目标：1.学会正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解影响盐类水解的因素。学习重点学习重点盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律学习难点学习难点盐类水解方程式的书写和分析【复习回顾】1、实质：盐中与水电离出的结合生成，破坏，_水的电离，造成了溶液中_和_不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性.2、特征：属可逆反应，其逆反应为。水解反应为热反应。水解程度一般微弱。【探究学习】一、水解离子方程式的书写的注意事项：盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用“_”。水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标“

22、_”和“_”。如 Cu2+的水解：_多元弱酸根水解是进行的，多元弱碱阳离子一步写到位。如 S2-的水解：_,_。Al3+的水解：_二、水解规律：1、谁弱水水解，谁强显谁性（1）强碱弱酸盐：发生水解的离子为，溶液显性。如 CH3COONa 水解离子方程式为：；Na2CO3水解离子方程式：。（2）强酸弱碱盐：发生水解的离子为，溶液显性。如 FeCl3水解离子方程式为：。NH4Cl 水解化学方程式为：。12（3）弱酸弱碱盐：都弱都水解。都弱都水解。水解程度增大，溶液可能显性，这取决于水解生成的弱酸、弱碱相对电离程度的大小，一般不做要求。（4）强酸强碱正盐：不水解，溶液显性。如 NaCl、Na2SO4

23、等。3、强烈双水解：指能使水解反应进行到底，生成沉淀、气体的弱酸弱碱这时要用=连接，沉淀标符号，气体标符号。如 Al3+与 S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-SO32-、HSO3-在溶液中水解进行到底,Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解进行到底，但 Fe3+与 S2-、HS-SO32-、HSO3-为氧化还原反应。4、酸式盐溶液的酸碱性的判断：酸式盐溶液的酸碱性通常由水解和电离程度的相对大小来决定。例如：（1）NaHSO3NaH2PO4溶液显 _性，因为_（2）NaHSNaHCO3溶液显 _性，因为_【当堂达标】1.在 一 定 条 件 下 发 生 下 列

24、反 应，其 中 属 于 盐 类 水 解 反 应 的 是()A.NH4+2H2ONH3H2O H3O+B.HCO3-+H2OH3O+CO32-C.HSH=H2SD.Cl2H2OHClHClO2下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是()ACH3COO-BHCO3-C.H2PO4-DA1O2-3、水解程度的判断：越弱越水解（1）比较均为 0.1mol/L 的 NaCl、NaF、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3的 pH_（2）已知电离程度：H2CO3C6H5OHHCO3-，则同浓度的碳酸钠、苯酚钠、碳酸氢钠的碱性强弱顺序是：_13第三课时学习目标学习目标：1.了解影响盐类水解的

25、因素及其应用学习重难点学习重难点盐类水解的应用【探究学习】三、影响盐类水解的因素：科学探究通过实验探究促进或抑制 FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出 FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加 FeCl3加水溶液的酸碱度加 HCl加少量的NaOH加 NaHCO3加 Na2CO3温度温度升高【总结】影响盐类水解的因素1、主要因素：盐的本性，盐的水解程度越大。2、温度：因水解是_热过程，所以温度越，水解程度越大。3、浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。4、外加酸碱性：。【精讲释疑】四、比较溶液中离子浓度:141、同

26、一溶液中不同离子浓度比较Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_.【练习 1】判断溶液中离子浓度的大小：(1)CH3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为_(2)(NH4)2SO4 溶液中离子浓度大小顺序为_(3)Na2CO3 溶液中离子浓度大小顺序为_2、不同溶液中相同离子浓度比较:（1）对比同浓度的下列溶液中 c(NH4+)的大小。NH4HCO3(NH4)2CO3NH4HSO4(NH4)2SO4CH3COONH4NH3H2O（2）物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的 OH-的浓度由大到小的顺序_NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO43、混合溶液中离子浓度比较：pH=

27、3 的 HCl 与、pH=11 的氨水等体积混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为。五、解释某些化学现象及在生活生产中的应用:1.配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制 FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。2.试剂存放：盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是_盛放 NH4F 溶液不能用玻璃瓶，是因为_3.日常生活中的应用：（1）泡沫灭火器原理(方程式)_（2）为什么,KAl（SO4）2,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂_(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_.(4)为什么热的纯碱溶液去污效果好？_.15(5)某些活泼金属与盐溶液的反

28、应：Mg 粉投入 NH4Cl 溶液中反应的离子方程式：_【当堂达标】1NH4Cl 溶液中，离子浓度由大到小顺序正确的是()Ac(NH4+)c(C1-)c(H+)c(OH-)Bc(C1-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Cc(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-)Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)2.同浓度的下列溶液的 pH 值由大到小的顺序为。NH4HSO4NaHCO3Na2CO3C6H5ONaH2SO4Ba(OH)2NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONH4KOH3.将 0.1mol/L 的下列溶液按 PH 由小到大的顺序排列Na2CO3NaHCO3NaOHNa

29、NO3CH3COOH NaHSO4NH4Cl_4 把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：AlCl3_Al2（SO4）3_FeCl3_Na2CO3_CuSO4_5、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4离子的浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3【能力提升】6 在 CH3COONa 溶 液 中 各 离 子 的 浓 度 由 大 到 小 排 列 顺 序 正 确 的 是（）A.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)7.25时，在物质的量浓度均为 1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4）分别为 a、b、c（单位为 mol/L）。下列判断正确的是（）A.abcB.bacC.acbD.cab8.HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL-1NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+c(OH)=c(A)+c(H+)16Dc(Na)+c(H+)=c(A)+c(OH)