盐类的水解 教学设计.docx

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1、第三节盐类的水解I、随堂互动练习、I)B. CO2+H2O=HCO5+H+D. HS-+H2OS2- + H3O+1.下列离子方程式中，属于水解反应的是(A. HCOOH + H2O=HC0CT + H30+C. cor + H2OHCOr + OH解析：A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离 方程式写的也不规范。答案：C2.(2010原仓IJ)在Na2co3溶液中，下列关系式错误的是()A. c(Na+)+c(H+) = c(COD + c(HCOf) + c(OH)B . c(Na+) = 2c(COM) + 2c(HCO?) + 2c(H2co3)C. c(

2、OH) = c(H+)+c(HCO?) + 2c(H2co3)D. c(COr)c(OH)c(HCO?)解析：电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不 是阴、阳离子数相等，A错；由物料(原子)守恒知c(Na+)=2c(C), B正确；由质子守 恒 c(H+)H2O = c(OH-)H2O 知 c(OH) = c(OH)H2O = c(H b)H2O = c(Hh) + c(HCO?) + 2c(H2co3), C正确；由水解规律知D正确。答案：A(2009安徽理综，13)向体积匕的0.。5 moiL-】CH3coOH溶液中加入体积为匕的。.。5 molL-1KOH溶

3、液，下列关系错误的是()A.匕%时：c(CH3COOH) + c(CH3COO )c(K+)B. 时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH)C. Kc(K+)c(OH)c(H+)D. %与 %任意比时：c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO)解析：A项，因CHsCOOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项CHsCOOH与 KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K+)最大，C 项错误；根据电荷守恒可得D项正确。答案：C(2010.改编)为了配制NH：的浓度与CP的浓度比为1 ： 1的溶液，可在NH4cl溶液中加 入()适量的H

4、C1适量 的NaCl适量的氨水 适量的NaOHA. B.C. D. 解析：NH4cl溶液中由于NH：的水解，NH；的浓度与C厂的浓度比小于1 ： 1,要配制 NH；的浓度与C厂的浓度比为1 ： 1的溶液，必须增加体系中NHI的量，加少量氨水可 促使NH： + H2O=NH3H2O+h+往左移动，可以达到要求。A.溶液中：c(R2)c(Na+)c(H+) = c(OH)B.溶液中：c(HR-)c(Na+)c(H+) = c(OFT)C,溶液中：2c，(R2 )+c(HR ) = c(Na+)D.溶液中：c(R2-) + c(HR-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)解析：pH

5、= 7的溶液呈中性，根据电荷守恒，c(H+) + c(Na+) = 2c(R2-) + c(HR-) +c(OHT), D 项错误；中性溶液 c(H+) = c(OH。，所以 c(Na+) = 2c(R2-)+c(HR)由此得出溶液中Na+浓度最大，A、B均错误。答案：C4.下列比较中，正确的是()A.相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B. 0.2 mobL-1NH4Cl 和 0.1 mobL_1 NaOH 溶液等体积混合后：c(NH)c(Cr)c(Na+)c(OH)c(H+)C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c、(Na+) + c(H+

6、) =c(CH3COO) + c(OH-)D.同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO。?、NH4CI、NH3H2。、(DCH3COONH4, c(NHI)由大到小的顺序是：,解析：因HF比HCN易电离，则相同条件下F一比CPC水解程度小，水解产生的(OH1小，pH小，A选项错；B中反应后的溶液可看成等浓度的NH4Ck NH3 H2O 和NaCl的混合溶液，NH3H2。的电离程度大于NH；的水解程度，溶液呈碱性，离子 浓度由大到小的顺序为：c(Cr)c(NH4)c(Na+)c(OH-)c(H+), B选项错；等物质的 量浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后根据电荷守恒得：c(Na+) + c(

7、H+) = c(CH3COO-)+c(OH-), C选项正确;选项D中,中AF+和NH；相互抑制水解， 中CH3coeT和NH：相互促进水解，所以c(NH)由大到小的顺序为：。答案：C5.(2009重庆理综，1。)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A. Ba(OH)2 Na2SO3 FeCl3 KC1 B. Na2SiO3 Na2co3、 KNO3、 NH4C1C. NH3 H2O H3Po4、 Na2so4、 H2so4 D. NaHCO3 C6H5coOH、 C2H5OH、 HC1解析：A项，FeCb水解使溶液呈酸性，比KC1溶液的pH小；C项Na2sCU溶液呈中 性

8、，H3P。4为中强酸；D项，C6H5coOH溶液呈酸性，C2H50H溶液呈中性。答案：B(2009天津理综，4)下列叙述正确的是()A. 0.1 mol/LC6HsONa 溶液中：c(Na+)c(C6H5O )c(H+)c(OH )B. Na2cO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C. pH = 5的CH3coOH溶液和pH = 5的NHC1溶液中，。田十)不相等D.在Na2s溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2一)下降解析：A项，溶液呈碱性，c(OH-)“(H+)。B项，Na2c。3溶液加水稀释后，恢复至原 温度时，Kw不变。C项，两溶液pH相同时c(H+)相同，D项，在Na

9、2s溶液中加入 AgCl固体后，由于Ksp(Ag2S)c(Cr), c(OH-)c(H+) B. c(NH1) = c(C)，c(OH-) = c(H+)C. c(Cl一)(NH4), c(OH-)c(H+) D. c(Cr)c(NH), c(H+)c(OH)解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。答案：c9.(2009全国n理综，10)现有等浓度的下列溶液：醋酸苯酚苯酚钠碳酸碳酸钠碳酸氢钠按溶液pH由小到大排列正确的 是()A.B.C.D.解析：一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸弱酸强酸弱碱盐”、或“=”)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(C

10、D-c(M + ) = mol/L o(2)室温下如果取0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HC1溶液等体积混合，测得混合溶 液的pH7,则说明MOH的电离程度 MCI的水解程度(填“”、“v”或“=”)，混合液中各离子浓度由大到小的顺序为 o解析：(1)混合溶液为MCI溶液，呈酸性，说明MCI能水解，促进水的电离，HC1 溶液为酸溶液，抑制水的电离；所得溶液中离子有m+、h oh cr,由电荷守 恒得 c(Cr)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)= IO-6 mol-L-1-108 mol-L1 =9.9X 10-7 mol-L- 1 o(2)若不考虑混合液中电解质的电离

11、和水解，则MOH和MCI浓度相等，而混合溶液的 pHc(OFT),故MOH的电离程度c(M+)c(H+)c(OH)o答案：(1)9.9 X107 (2)c(M+)c(H+)c(OH-)(2010.模拟精选，福建上杭模拟)经测定某溶液中只含NH：、C、H OH四种离子, 已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化钱溶 液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题。(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有 种(填数字)。(2)有关这种溶液，下列说法不正确的是()A.若溶液中离子间满足c(NH；)(C)c(OH-)c(H+),则溶液中溶质一定为NH4cl和 NH3 H2。

12、B.若溶液中离子间满足c(Cr)c(NH：)&(h+)(OH-),则溶液中溶质一定只有NH4clC.若溶液中。(NH；) = c(CF),则该溶液一定显中性D.若溶液中c(NH3H2O)c(C)，则溶液一定显碱性(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)c(NH3 H2O)(填或“=”)，简 述理由(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HC1滴定VL同 浓度NH3H2。时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点， 水的电离程度最大的是 理由为 opH0 W V L5V盐酸的体积(L)(5)写出a点、c点所对

13、应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序a点：c占,J 八、.解析：(1)含NH1 C、H+、OHT四种离子的溶液，溶质可能是以下3种组合：氯化 筱，盐酸与氯化锭，NH3H2。与氯化锭。(2)如果是氯化铁或氯化氨和盐酸的混合液时，溶液的pH小于7。当溶液pH等于7 或大于7时，如果是氯化铁溶液，则溶液中氯化铁水解，溶液呈酸性，要使溶液由 pH = 7-pH = 7-pH7,必须向氯化链溶液中滴加氨水，溶质一定为NH3H2O和氯化 钱,选项A正确。选项B,溶液中离子间满足c(Cr)c(NH：)c(h+)*(OH-),其pH 小于7,可以是氯化镀溶液，也可以是氯化镀与盐酸的混合溶液，选项B错。由于溶

14、液中存在电荷守恒：c(H+)+c(NHt) = c(Cr)+ c(OH-),当 c(NH：) = c(C厂)时，c(H+) = c(OH-),选项 C 正确。(3)pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铁的混合溶液，即混合时氨水略过量， c(HC1)c(Cr)c(OH-)c(H+)o b 点，pH=7, c(OH) = c(H+),故 c、(NH；) =c(cr)o c点时氨水和盐酸正好完全反应生成氯化铁，故以c)c(nh；)“(h+)c(OH)o d 点，加入的 HC1 为 1.5 mol,实际溶液中含有 1.0 mol NH4CI 和 0.5 mol HC1, 所以，c(Cr)c(NH)c(H+

15、)c(OH)o答案：(1)3 (2)B(3) pH为7的溶液，一定是氨水与氯化镂的混合溶液，即混合时氨水略过量， c(HC1)c(Cr)c(OH)c(H+)c 点：c(C厂)c(NH：)c(h+)c(OH.)答案：B5.科学家提出酸度新概念AG,用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG = lg 25时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与 c(OH )0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCL则混合溶液的AG=o(2)若HA为HCN,且溶液中c(Na+)(CN.),则溶液显(填“酸性”、“碱性” 或

16、“中性”),混合溶液中离子浓度大小顺序为：O(3)若HA为CH3coOH且混合溶液的AG0,溶液中粒子浓度关系式正确的是()A. c(Na+) = c(CH3coOH)+c(CH3coeT)B. c(CH3COO)c(Na+)C. c(Na+)+c(H+) = c(CH3co0一)+c(CH3coOH)D. c(H+) + c(CH3COOH) = c(Na+) + c(OH)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由 决定。解析：HA+NaOH=NaA+H20,混合溶液中(起始浓度)：c(HA) = 0.1 mol/L, c(NaA) = 0.1 mol/Lo混合溶液由等物质的量浓度的HA与Na

17、A组成。(1)若HA为HC1, HC1是强酸，混合溶液中 c(H+)=O.l mol/L, c(OH )=-77 mobL-1 = l X IO-13)v. 1molL，AG = % 第曾 L ；I2。(2)若HA为HCN,则混合溶液由等物质的量X 10 u mol-L 1浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na*、CN-、H+. OH-,根据电 荷守恒式 c、(Na+) + c(H+)=c(OHT) + c、(CN) 由 c(Na+)(CN-)推知：c(H+)c(CN)c(OH)c(H+)o (3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AG = lgdOHT)0, c、(H

18、+)c(OlT),即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度 相同，物料守恒式为2c(Na+) = c(CH3coOH)+c(CH3co0一)，A项错误。溶液中只 存在四种离子：H+、Na+、CH3co0一、OH,电荷守恒式为 c(H+) + c(Na+) = c(CH3COO ) + c(0H)(2),由 c(H+)c(OH。推知，c(CH3coeT)c(Na+), B 项正确。由电荷守恒 式知，C项错误。式减去式得：c(Na+) + c(OH-) = c(CH3COOH)+c(H+), D项正确。(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。答案：(1)12 (2)碱性 c(

19、Na+)(CN-)(OH)c(H+) (3)BD(4)HA电离FT的能力大小或HA的酸性强弱(2010.试题调研，北京质量检测)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：NazCCh溶液NaHCCh溶液HC1溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的 顺序为向中加入少量氯化镂固体，此时c(NH；)/c(OH-)的值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积的体积 (填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是取10 mL溶液，

20、加水稀释到500 mL,则此时溶液中由水电离出的c(HT) =解析：(3)因中存在NH3H2O=NH： + OH，加入NHQ后导致c(NH：)增大，c(OHT)减小，故c(NH；)/c(OH-)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反 应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积, 由电荷守恒原理知此时c(NH；) = c(C)。(5)稀释后c(HCl)=0.01 mol/L,则c(OFF)= 10-I2mol/L,故由水电离出的 c(H+)=10r2moi/L。答案： QlNa+AcTHCOjAcTOH-AcTH+AcCOr)增大(4)小于 c(NH4

21、 ) = c(Cr)c(H+) = c(OH) (5) W12 mol/LI、作业手册(1)、l一、选择题.(2010.原创)NH4cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()A. NH3 D2O HD2O+B. NH3HDO 和 D3O+C. NH2D D2O 和 DH2O+D. NH2D HDO 和 D3O+解析：NH4 + 2D2ONH3- HDO+D3O + o答案：B(2009天津理综，2)25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCCh和Na2c。3溶液中，下列判 断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C. c(OH.)前者大于后者D.分

22、别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COF)均增大解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCCh溶液中还存在：HCO7 = H+COK及 HCO7 + H2OH2CO3+OH-, Na2cO3 溶液中还存在有 COF +H2O=HCO5 + OH，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na+、COr、HCO,、H2CO3、 OFT、H+、H2O, B正确。C项，浓度相同时，CO水解程度大于HCO3,故Na2c。3 溶液中c(OFT)更大，故C错。D项，NaHCCh溶液中加入NaOH固体：HCO7+OH- 一H2O+CO3, c(COM)增大；Na2cCh溶液中加入NaOH,导致COM的水

23、解平衡向 左移动，c(CO)增大，故D正确。答案：C(2010.模拟精选，江苏徐州模拟)将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1 mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是()A. c(HCOQ略大于 c(COF)B. CHCO?)等于 c(COf)C. c(Na+)等于。(COM)与 c(HCO)之和D. c(HCO?)略小于 c(COM)解析：(CC)2)=” / / pr7=0.1 mol,22.4 L/mol 1(NaOH) = 0.15 LX 1 mol/L=0.15 mol二者反应生成两种盐Na2cO3、NaHCO3,设二者的物质的量分别为x、yx+y=O.l mol贝心

24、 ,解得 x=0.05 mol y=0.05 mol2x+y=0.15 mol但由于 cor + H2OHCO7+OH,故(HC05)略大于 0.05 mol,(COM)略小于 0.05 molo答案：A.向三份0.1 mobL-1 CH3coONa溶液中分别加入少量NH4NO3 Na2so3、FeCl3固体(忽 略溶液体积变化)，则CH3coeT浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大解析：NH：、Fe3+水解使溶液呈酸性，对CH3coeT的水解有促进作用，而S0水解 对CH3coeT的水解有抑制作用，故在CH3coONa溶液中力

25、口入NH4NO3、FeCh固体时 CH3co0一浓度减小，加入Na2s。3固体CH3coCT浓度增大。答案：A.常温下，在10mL0.2 moiL氨水中，滴入0.2 molL的稀盐酸，使溶液的pH = 7。 则下列说法正确的是()A.加入盐酸的体积大于10 mL B. c(NHt) = c(CF)C.加入盐酸的体积等于10 mL D. c(NH；)c(Na+)c(OH-)(H+)D.加入适量氨水，c(CH3co0一)一定大于c(Na+)、c(NH：)之和解析：A项中CH3co0H是过量的，溶液呈酸性，故合理；B项中二者恰好反应，生 成的CH3coONa使溶液呈碱性；C项中c(OH-)c(H+)

26、溶液，呈碱性，不合题意；D 项，溶液中含有了 NH：O答案：A.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL 1 Na2c。3 溶液：c(OH ) = c(HCO；) + c(H+)+2c(H2CO3)B. 0.1 molLrNH4cl 溶液：c(NH；) = c( Cl-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH = 5的混合溶液：c(Na+)c(NO?)解析：B项中NH;水解，使c、(NH)c、(Na+)c(H+)c(OH)0D项中，Na+与NO3浓度不受加入盐酸

27、量的影响, 而保持始终相等。答案:A.(2010.原仓lj)在25c时，将pH=ll的NaOH溶液与pH = 3的CH3coOH溶液等体积混 合后，下列关系式中正确的是()A. c(Na+) = c(CH3coCT)+c(CH3coOH)B. c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH-)解析：pH=ll 的 NaOH 溶液中 c(OH一)=10-3 mol.L一pH = 3 的 CH3coOH 溶液中 c(H+)=10-3 mobf1, c(CH3COOH)W3 mol-L

28、- 将其等体积混合,CH3coOH 过量, 使溶液呈现酸性。溶液中存在如下离子关系：c(Na+) + c(H+) = c(CH3co0一)+c(OH-),且 c(h+)c(OFT)。共同推导出 c(CH3coeT)c(Na+)c(H+)c(OFF)。答案：D(2010.改编)下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是()A. NaHCCh 溶液中：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(COF) + c(HCO3)B. pH = 3的CH3COOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H+) + c(CH3COO)C. 0.1 mobL-1 的 NH4C1

29、 溶液中：c(Cr)c(H+)c(NH4)c(OH)D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3coONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3coeT)解析：A中电荷不守恒；B中pH=3的CH3coOH与pH=ll的NaOH溶液等体积混 合后乙酸过量，溶液显酸性，所以c(H+)c(OH)； C中应该为c(C)&(NHl)c(H +)c(OH-)o答案：D10.(201。.模拟精选谋溶液中存在的离子有：Na H S2 HS OH,则下列有关该 溶液的叙述错误的是()A.离子浓度可能是 c(Na+)c(S2-)c(OH)c(HS)c(H4)B.组成该溶

30、液的溶质只能是Na2s或NaHS或二者的混合物C.离子物质的量的关系是 2(S2 )+(HS )+ai(OH) = 7i(Na+)+zi(H+)D.该溶液可能呈中性、碱性或酸性解析：含有 Na+、H+、S2-、HS-、OFT的溶液可能是 NazS、NaHS、Na2s 和 NaHS 混 合液、NaHS和H2s混合液。答案：B二、非选择题11 .(2010试题调研，江苏南通4月)已知某溶液中存在OH，H+、NH，C四种离子， 某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： c(C)c(NH：)c(h+)c(OH) c(C)c(NH：)c(OH)c(Hb(3)c(NH4 )c(Cr)c(OH-)c(H

31、+) c(Cr)c(H+)c(NH4)c(OH) 填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序 为(选填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为;若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 o(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中以0旷)的关系为c(H+)c(OH-)o解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4CI,因NH；水解溶液呈酸性，离子浓度 的大小关系为 c(CF)6(NH4 )c(H+)c(OH) o(2

32、)因为c(OH-)c(H+), c(NH4)c(C1),所以溶液中除含有NH4cl外，还必须含有 NH3 H2Oo 若 c(C)c(h+)c(NH；)c(OH-),则说明溶液中含有 NH4cl 和 HC1。(3)NH4cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HC1)c(OH),则有c(CH3COO-)c(Na+),所以各种离子浓度大小顺序为：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)o答案：(1)CH3coOH+OH=CH3coeT+H2。(2)0.1 (3)大于 小于 小于(4)c(CH3COO )c(Na*)c(H+)c(OH ).某二元酸(化学式

33、用h2b表示)在水中的电离方程式是h2b=h+hb；hb_+ + B2 一回答下列问题：(l)Na2B溶液显(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是 ( 用离子方程式表示)。(2)在O.lmol/L的NazB溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()A. c(B2-) + c(HB-) + c(H2B)=0.1 mol/LB. c(Na+)+c(OH) = c(H+) + c(HB)C. c(Na+)+c(H+) = c(OH-) + c(HB)+2c(B2)D. c(Na+) = 2c(B2-) + 2c(HB)(3)已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH = 2,则0.1 mol/LH2

34、B溶液中氢离子的物质的量浓 度可能是0. 11 mol/L(填“”、“=)理由是：o(4)0.1 mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是解析：由H2B=h+ + HBX完全电离)，HB-h+B2-(部分电离)，所以盐溶液中 B2一离子水解而HB一不水解，故NazB显碱性，原因是82一十氏0- 118一十011一。在Na?B 溶液中存在：Na2B=2Na+B2-, B2+H2OHB-+OH-,H+OH，由物料守恒知c(Na+) = 2c(B2-)+2c(HB-) = 0.2 mol1-】。由电荷守恒知c(Na +) + c(H) = 2c(B2) + c(OH-) + c(HB)o 在 NaHB 溶液中，NaHB=Na+ + HB. HB 一H+ + B2一、氏0一h+ + oh，已知O.l mobL-1 NaHB溶液的pH = 2说明其c(H+)=0.01 mol-L1,主要是HB-电离 产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H+抑制了第二步电离，所以0.1 mobL-1 H2B 溶液中c(h+)0.11 molL71在NaHB(aq)中各离子浓度大小顺序为:c(Na+