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1、课题3溶液的浓度【教学目标】1、学问与技能(1) 把握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进展溶质质量分数的简洁计算。(2) 初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液。2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题力量。(2)能找准各量的关系。3、情感态度与价值观(1) 学会严谨求实的科学学习方法。(2)培育具体问题具体分析的力量。【教学重、难点】1、教学重点（1） 溶质的质量分数的概念及简洁计算。（2） 配制溶液的操作步骤。2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。【教学方法】比较、归纳、练习、比照、活动探究。【教具预备】教师用具：投影仪。学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒
2、； 药品：硫酸铜、水、氯化钠。【课时安排】3课时【教学设计】第一课时学习情境展现三种不同颜色的CuSO4溶液。介绍以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 设问你观看到了什么?看到这些，你想到了什么?学生发言1三种溶液颜色深浅不同。2. 它们可能是不同物质的水溶液。3. 它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。 活动探究(投影展现)在三支试管中各参加10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别参加约05 g、1 g、15 g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否一样?推断溶液浓稀的依据是什么?试管编号123学生活动溶液颜色比较溶剂质量/g溶
3、质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数沟通活动结果 1填充上表结果(略)。2. 三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3. 三种溶液所含溶剂质量一样，溶质质量不同，所以组成各不一样。引导浓与稀只能粗略地说明肯定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道肯定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何说明溶液的组 成呢?介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 板书一、溶质的质量分数1. 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量2. 定义式：溶质的质量分数= 溶液的质量 100学生活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。争论
4、在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。学生活动汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为：0.5g1溶质的质量分数为： 10g0.5g 10048。1g2溶质的质量分数为： 10g +1g 10091。1.5g3. 溶质的质量分数为： 10g +1.5g10013。过渡依据以上所学，同学们练习配制两杯简洁的溶液，并用溶质的质量分数进展比较。 活动与探究(投影展现)溶质质量/g1020溶剂质量/g9080溶质的质量分数按下表所定的量配制氯化钠溶液(水=1 gcm-3)学生活动沟通试验结果10g(1)(2)10g + 90g20g 20g + 80g100=10。
5、100=20。思考对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色推断溶液的浓稀呢?我们通常承受什么方法比较溶液的浓稀呢?学生发言1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观看确定溶液的依稀。2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。引导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。 学生思考总结板书二、溶液中溶质质量分数的计算1. 溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 过渡请用溶质的质量分数解决下述问题。投影例1在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶
6、液，需要氯化钠和水的质量各是多少?争论1溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书1. 溶质质量=溶液质量溶质质量分数2. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量学生活动(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最终强调做题格式)解析：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数=150 kg16=24 kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150 kg-24 kg=126 kg答：需24 kg氯化钠和126 kg水。 设问如何将上述计算类型作以归纳? 争论：略小结板书2溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产
7、中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。争论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? 争论答复1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。投影用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10的硝酸钾溶液，再向A烧杯中参加10 g硝酸钾，向B烧杯中参加10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。争论1原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?2. 向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3. 上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?学生活动(请三名学
8、生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议)解析：1溶液的质量=90克溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数=90克10=9克溶剂的质量=溶液质量-溶质质量=90克-9克=81克2(1)增加10克硝酸钾后： 溶质质量=9克+10克=19克溶剂质量=81克(不变)溶液质量=19克+81克=100克(增加10克)即90克+10克=100克(2)参加10克水后： 溶质质量=9克(不变)溶剂质量=81克+10克=91克(增加)溶液质量=9克+91克=100克(增加10克) 即90克+10克=100克3(1)增加10克溶质后：溶质质量溶质的质量分数= 溶液质量1009克+ 10克= 90克+10克 10
9、0=19注：假设增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。(2) 增加10克水后：溶质质量溶质的质量分数= 溶液质量1009克= 90克+10克 100=9小结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数上升；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。课堂练习在40克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，参加10克硝酸钾或10克水，计算 所得溶液中溶质的质量分数。答案：32，12本课小结本节课学习了表示溶液组成的一种方法溶质的质量分数。并能进展两种简洁的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的转变状况并会计算。作业习题1、
10、2板书设计课题3溶液的浓度一、溶质的质量分数1. 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。溶质质量2. 定义式：溶质的质量分数= 溶液质量100二、溶液中溶质质量分数的计算1. 溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2. 溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。溶质质量=溶液质量溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量。复习溶质质量分数的计算公式。其次课时投影将1 g食盐放入烧杯中，再参加9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中参加10 mL水，搅拌。(水的密度1 gcm-3)提问1试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2分析各量的变化状况。答复1稀释前溶质质量是1 g，
11、溶液质量是9 g，溶质质量分数为10；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5。2. 稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 争论溶液稀释问题解题的关键是什么?小结板书3. 溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量投影例题：化学试验室现有98的浓硫酸，但在试验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水?设问依据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? 学生争论提示假设设需要参加水的质量为x，请同学们列出方程式。 学生活动50g98=(50 g+x)20解析：(一名学生
12、板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式) 解法1：解：设需加水的质量为x。50 g98=(50 g+x)20x=195 g答：把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g。 提示假设设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。学生活动50g98=x20 解析：(同上方法)解：设稀释后溶液的质量为x。50 g98=x20 x=245 g245 g-50 g=195 g答：把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g。 课堂练习1把200g 20的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克?2把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加
13、水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?答案：1200 g26投影某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，需38的盐酸(密度为119 gcm-3)多少毫升? 提问此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进展计算?答复1一样点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中和求都指质量，而此题质量求体积。2. 溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。提问溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 答复并板书溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数设问依据上述公式，并依据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式?解：设需38%的盐酸体积为x。5000 g20
14、%=119 gcm-3x38%，x2211 mL。答：需38%的盐酸221l mL。过渡以上全部计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们常常遇到溶液间化学反响的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。板书4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反响。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 提问与锌反响的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?答复溶质与锌发生化学反响。 争论解出此题的关键是什么?总结关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 设问依据以上分析，求解此题。解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H
15、2659813 g x6598，13gxx=196 g，溶质质量溶质的质量分数= 溶液质量10019.6g= 100g100=196。答：这种硫酸中溶质的质量分数为196。小结本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。作业习题3、4、5、6、7、8板书设计3. 溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数4溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。注：参与化学反响的是溶液中的溶质。第三课时提问120时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么?2什么叫溶质的质
16、量分数?写出溶质质量分数的计算公式。答复设问溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区分和联系? 板书三、溶解度与溶质的质量分数间的区分和联系投影区分：溶解度溶质的质量分数概念 表示意义条件状态单位学生活动(相互争论填写上表)答案1肯定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。2. 表示某物质溶解力量的大小。表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。3. 肯定温度时 不定温度4. 饱和状态 可饱和可不饱和5. g无单位设问两个概念间有何联系?争论1溶液是均一的，一种溶液各局部的溶质的质量分数是否一样? 2对饱和溶液来说，假设溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少?3试
17、分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。 小结1. 一种溶液各局部的溶质的质量分数是一样的。2. 对饱和溶液(某温度)来说，假设溶剂的质量是100 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。溶解度3. 饱和溶液中溶质的质量分数= 溶解度+ 100g 100溶解度板书联系：饱和溶液中溶质的质量分数= 溶解度+ 100g 100练习1把40 g 20的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是。2. 在60时，硝酸钾的溶解度是110g，则60时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是。答案120 2524转折提问假设我们要配制溶质质量分数肯定的溶液，需要哪些仪器和操作? 引导分析、争论总结板书四、
18、配制溶质质量分数肯定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：1计算，2称量、量取，3溶解。强调1天平使用时留意用称量纸、左物右码的原则。 2量筒量取液体时留意观看的方法，不行俯视或仰视。3. 溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不行将溶液溅出。 学生活动(投影以下内容)1. 计算配制50g质量分数为6的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠g，水g。2. 用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。3. 把水的密度近似看作1 gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。4. 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5. 将配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液
19、中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。小结本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区分与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。作业家庭小试验：自制汽水板书设计溶解度溶质的质量分数肯定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的任意溶液中，溶质质量与溶液质三、溶解度与溶质质量分数间的区分和联系区分：概念质量量之比表示意义某物质溶解力量的大小任一溶液的浓度大小条件肯定温度不定温度状态饱和状态可饱和可不饱和单位g无单位联系：溶解度饱和溶液中溶质的质量分数= 溶解度 100g 100四、配制溶质质量分数肯定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。步骤：1. 计算2称量、量取，3溶解。