《人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件.ppt（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课题3 溶液的浓度第1课时 溶质的质量分数,第九单元 溶液,新课标人教版九年级化学下册,生产生活中的常见溶液（标签）,9%(V/V),8%(V/V),52%(V/V),酒类的酒精度,白醋的浓度,导入新课,10%(m/V),葡萄糖注射液的浓度,0.9%(m/V),生理盐水中NaCl的含量,导入新课,饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）,化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）,导入新课,1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念；2.会计算有关溶质的质量分数。,学习目标,导入新课,【实验9-7】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入2
2、0mL水。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,讲授新课,淡蓝 蓝色 深蓝,对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。,讲授新课,通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。 我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。,讨论,讲授新课,溶质的质量分数,1.定义：溶质质量与溶液质量之比,2.公式：,溶质质量 = 溶液质量 溶质的质量分数,单位要统一,100%,讲授新
3、课,0.05%,2.44%,浅,较深,深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,比一比 算一算,结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。,9.09%,讲授新课,【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。,10,90,20,80,10%,20%,氯化钠溶解,氯化钠溶解,讲授新课,已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？,36 100 136,36g,136g,100%,=26.5%,讲授新课,比一比 看谁
4、算得快,溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数,溶液的质量溶质的质量溶剂的质量,80g,20%,100g,10%,40g,160g,150g,135g,讲授新课,例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数=,100%,溶质质量,=溶液质量,溶质的质量分数,=150kg,16%,=24kg,溶剂质量,=溶液质量,-溶质质量,=150kg,-24kg,=126kg,或= 150kg （116% ）=126kg。,答：略。,讲授新课,例2： 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中
5、常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%= x 20%,x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,讲授新课,有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有： Aga% = Bgb% （稀释前 （稀释后）,小结,讲授新课, 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量
6、与溶剂质量之比。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。,注意,讲授新课,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指：每 100g溶液中含有36g溶质。 溶质t 0C时溶解度36g是指： 在t 0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的联系和区别,100%,讲授新课,1.什么是溶质的质量分数？,2.溶质质量分数与溶解度的联系和区别：,一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,
7、溶质的质量分数=,溶质的质量分数,100%,课堂小结,课题3 溶液的浓度第2课时 溶质质量分数的综合计算,第九单元 溶液,新课标人教版九年级化学下册,煮粥诗：“煮饭何如煮粥强，好同儿女细商量。一升可作三升用，两日堪为六日粮。有客只需添水火，无钱不必作羹汤。莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中滋味长。”,粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。,导入新课,1.掌握溶液稀释和配制问题的计算；2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。,学习目标,导入新课,【例1】将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中
8、加入10 mL水搅拌。(水的密度为1 g/cm3),1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?,1.稀释前溶质质量是1 g，溶剂质量是9 g，溶质质量分数为10%；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5%。2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。,讲授新课,【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水?,解法1:设需加水的质量为x。50 g98%=(50 g+x)20%,x=19
9、5 g。答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。,解法2:设稀释后溶液的质量为x。50 g98%=x20%,x=245 g,245 g-50 g=195 g。答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。,讲授新课,【例3】某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?,提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算?,【归纳】溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数。,解:设需38%的盐酸的体积为x。5000 g20%=1.19 g/c
10、m3x38%，x2211 mL。答:需38%的盐酸2211 mL。,讲授新课,【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?,解法1:设稀释后溶液的质量为x。50 g98%=x20%，x=245 g。245 g50 g=195 g。,答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。,讲授新课,解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:50g98%=(50g+x)20% 解得:x=195g。,【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸
11、稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需要多少克水?,答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。,讲授新课,【例5】配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84 g/mL)。,解:设配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得:500 mL1.14 g/mL20%=x1.84 g/mL98%。解得:x63.2 mL。答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质
12、量分数为98%的浓硫酸63.2 mL。,讲授新课,【例1】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g x,答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6。,讲授新课,【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质量是克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是。生成物溶液的溶质质量分数是。,2498 120 2 12 g z x y,讲授新课,【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质
13、的质量是克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是 。生成物溶液中溶质的化学式是。生成物溶液的溶质质量分数是。,因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中，故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为: m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)m(H2) =12g+100g-1g=111gMgSO4溶液溶质的质量分数60g111g=54.05%。,讲授新课,溶液的稀释与浓缩,讲授新课,注意:1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加， 即V总VA+VB。2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加， 即m总=mA+mB。3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。,讲授新课,一、溶液稀释和配制问题的计算关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 涉及体积时:溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算参加化学反应的是溶液中的溶质。,课堂小结,