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1、课题3 溶液的浓度 教学目标 1.知识与技能 掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.过程与方法（1）会分析问题、解决问题，提高解题能力。（2）能找准各量的关系。3.情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学学习方法。（2）培养具体问题具体分析的能力。教学重点: 溶质的质量分数的概念及简单计算。教学难点:溶质的质量分数的有关计算。教与学互动设计创设情境 引入新课导语 溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质、溶剂之间存在什么关系呢？怎样表示溶液的组成？合作交流 解读探究一、预习导学1.溶质的质量分数表示是_。溶质的质量分数 _。2.填表：溶液质量溶剂质量溶质质量溶质
2、的质量分数100克4克92克8克200克180克通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 二、交流探究合作探究一：溶质质量分数的含义1.概念：溶质质量与溶液质量之比2.计算式： SS+100 饱和溶液的溶质质量分数= 100%溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数= 100%3.溶质的质量分数表示的意义例1:某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，表示每_份质量的氯化钠溶液中就含有_份质量的氯化钠。可以看出以下关系：溶质质量:溶液质量=1:10；溶质质量:溶剂质量=_；溶剂质量:溶液质量=_。合作探究二：有关溶质质量分数的计算（直接根据公式进行计算）例2.在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来
3、选种。现要配制150 kg的这种溶液需要氯化钠和水的质量各是多少？合作探究三：有关稀释问题的计算例3.要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？合作探究四：有关溶液体积和质量分数间的计算例4. 50ml质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？需水多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸的密度为1.84gcm3，20%的稀硫酸的密度为1.14gcm3）三、精导精讲(一) 溶质质量分数的含义1.概念：溶质质量与溶液质量之比SS+100溶质的质量溶液的质量2.计算式： 饱和溶液的溶质质量分数= 100% 溶质的质量分数= 10
4、0%3.溶质的质量分数表示的意义(二)有关溶质质量分数的计算四、运用提升1.把200g 20的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克？2.把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？ 3.某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，需38的盐酸（密度为1.19 gcm-3）多少毫升？ 4.60时，将36gKNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶质的质量分数为_。将此溶液分成三等份：（1）取第一份溶液，将温度升至90，所得溶液中溶质的质量分数为_；（2）取第二份溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_g或蒸发水分_g；（3）取第三份溶液，使其溶
5、质的质量分数变为原来的一半，需加水_g或加入5%的KNO3溶液_g。5.把40g20%的氯化铵溶液与60g30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数是多少？五、课堂小结：在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。六、课后反思：课题3 溶液的浓度 （第2课时）教学目标 1.知识与技能 （1）复习巩固溶质质量分数的计算。（2）如何配制一定溶质质量分数的溶液？（3）如何把浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液？（4）会用溶质的质量分数在化学方程式中的计算。2.过程与方法通过练习一定质量分
6、数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3.情感态度与价值观（1）学会严谨求实的科学学习方法，培养学生的合作精神。（2）培养具体问题具体分析的能力。（3）让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。教学重点: 配制和稀释的方法；溶质的质量分数应用于化学方程式的计算；教学难点:溶质的质量分数的运算；参加化学反应的是溶液中的溶质。教与学互动设计创设情境 引入新课导语 溶质的质量分数在生活和科学方面十分重要，怎么配制一定质量分数的溶液呢？合作交流 解读探究一、预习导学1.根据实验9-7回答：配制一定质量分数溶液的步骤分哪几步？（1） （2） （3
7、） （4） 。2.配制一定质量分数溶液需要哪些仪器？ 。3.溶液稀释的步骤分哪几步？ （1） （2） （3） （4） 。4.把一定质量分数的浓溶液稀释成一定质量分数的稀溶液需要哪些仪器？ 。5.工人师傅要用98的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成15的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1 g/cm3），求：（l）500mL溶质质量分数为98的浓硫酸的质量为_g，其中溶质的质量为_g。（2）将500 mL 98的浓硫酸稀释成15的稀硫酸，约需用水_mL。通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 二、交流探究学习小组进行讨论交流：1.溶液的稀释中可以提炼出哪两个重要结论? 2.稀溶液的体积是否等
8、于浓溶液的体积与所加水的体积之和？3.为何溶液的质量不能直接写在化学方程式某物质的下方？合作探究一：配制溶质质量分数一定的溶液仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。步骤：1.计算；2.称量、量取；3.溶解；4.装瓶并贴标签。【思考】在配制溶液的过程中，溶液的溶质的质量分数偏小的原因有哪些。合作探究二：溶质的质量分数在化学方程式中的计算例题：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。生成溶液的溶质的质量分数？ 要点：1.解题格式规范：一设（未知数x,x既包含数值又包含单位）；二列（比例式，比例式中带单位）；三算；四答。 2.单位要统一（体积与质量
9、之间换算时，注意密度中的单位与体积和质量单位的统一。） 3.参加反应的溶液中溶质、溶剂分别是什么？题中涉及的质量数值是哪一类物质的质量？ 4.反应物溶液和生成物溶液的质量关系：生成物溶液的质量=反应物溶液+进入（参加反应的或溶解的固体）-离开（生成的沉淀或气体）三、精导精讲（一）配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。 步骤：1.计算；2.称量、量取；3.溶解；4.装瓶并贴标签。（二）溶质的质量分数在化学方程式中的计算例题：100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。生成溶液的溶质的质量分数？四、运用提升1.在60时，硝
10、酸钾的溶解度是110g，则60时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。2.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g 氧化钾，则该溶液中溶质的质量分数是 。3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤,正确的操作顺序是( ) A. B. C. D.4.配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是( ) A玻璃棒 B量筒 C托盘天平 D烧杯5.将25 g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后溶液中溶质的质量分数。五、课堂小结：在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。六、课后反思：