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1、学习必备 欢迎下载 初二自然科学质量守恒和物质之间的转化鄂教版 【本讲教育信息】一.教学内容：质量守恒和物质之间的转化 二.学习目标：1、理解质量守恒定律；运用质量守恒定律解释生活中的现象；2、能根据质量守恒定律和实验事实正确读写常见、重要的化学方程式。（重点）3、在理解化学方程式含义的基础上，能用常见的化学方程式或给定化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。（重点、难点）4、掌握金属、金属氧化物、碱之间的互相转化关系以及非金属、非金属氧化物、酸之间的互相转化关系。三.重难点讲解：【知识点 1】质量守恒定律 1、定义：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规
2、律叫质量守恒定律 注意：（1）质量守恒定律的适用范围仅限于化学反应，不能把其推广应用于物理变化或核反应范畴。（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，如气体的体积不一定守恒。（3）质量守恒定律中的“质量总和”指的是参加反应的物质（反应物）的质量和以及生成的物质（生成物）的质量和，并不是指所有物质质量的简单加和。如氯酸钾与二氧化锰混合共热时，反应物（或生成物）的质量总和就不包含二氧化锰的质量。2、质量守恒的原因 从微观的角度讲，化学变化的实质，就是构成不同物质的原子重新组合的过程。这个过程中原子的种类不变、数目不变、原子质量不变（即原子“三不变”）。所以化学变化过程中质量守恒
3、。由于原子在化学变化过程中“三不变”，也就导致元素种类也不变。因此，化学变化的宏观特征是两不变（质量不变，元素种类不变）。【知识点 2】化学方程式的意义（重点）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式 1、化学方程式与化学表达式的区别（1）化学方程式变“”为“=”。（2）化学方程式能体现质量守恒定律。如：氢气在氧气中充分燃烧的化学表达式为：H2+O2点燃H2O 氢气在氧气中充分燃烧的化学方程式为：H2+O2点燃H2O 2、化学方程式的含义包括质与量两个方面（1）表明反应物、生成物和反应条件 如：C+O2 点燃CO2这个化学方程式表明反应物为碳与氧气，生成物为二氧化碳，反应条学习必备
4、 欢迎下载 件为点燃。（2）表明反应中各物质的质量比。C +O2 点燃 CO2（112）：162 ：（12162）12 ：32 ：44 3、化学方程式的意义及读法比较 举例 意义 读法 C +O2 点燃CO2 12：32：44 注：物质质量比等于计量数乘以相对分子质量之比 质的方面 反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 量的方面 碳的质量：氧气的质量：二氧化碳的质量等于 12：32：44（或 3：8：11）12 份质量的碳跟 32 份质量的氧气完全反应生成 44 份质量的二氧化碳 【知识点 3】化学方程式的书写（重点）1、书写原则：以客观事实为基
5、础，绝不可以凭空设想和主观臆造遵守质量守恒定律 2、书写方法：（1）写出反应物、生成物的化学式，中间用短线“”连接。（2）配平化学方程式。（3）注明反应条件及标明“”“”符号。（4）把“”改成“=”。当反应物中无气体时，生成的气体注明“”；反应物中无固体时，生成的固体注明“”。【知识点 4】化学方程式的配平（重点）化学方程式的配平方法主要有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法及得失氧守恒法。（1）最小公倍数法 例如：给反应“PO2P2O5”配平。步骤：确定首先要配平的原子。选取何种原子首先配平，关键看两边的各物质的化学式中含何种原子个数多。在这个反应中，P2O5中含 5 个“O”，所以确定“O”为
6、首先要配平的原子。找出方程式两边该原子数的最小公倍数，在化学式前配上相应的化学计量数使该原子数前后相等。该反应中左边的氧原子数为 2，右边的氧原子数为 5，两数的最小公倍数为 10。因此，在 O2前面配上化学计量数 5，在 P2O5前配上化学计量数 2。P5O22P2O5 观察配平其他的原子。氧原子配平后，再来配平磷原子：左边的磷其原子数为 1，右边的磷原子数为 4，所以要在 P 的前面配上化学计量数 4。4P5O22P2O5 把“”改成“=”（2）观察法 观察法配平适用于较简单的化学方程式的配平。具体方法是由观察而确定化学计量系数。（3）奇数配偶法 的转化二学习目标理解质量守恒定律运用质量守
7、恒定律解释生活中的现象能根据质量守恒定律和实验事实正确读写常见重要的化学方程式重点在理解化学方程式含义的基础上能用常见的化学方程式或给定化学方程式进行有关反应物相转化关系三重难点讲解知识点质量守恒定律定义参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫质量守恒定律注意质量守恒定律的适用范围仅限于化学反应不能把其推广应用于物理变化或核反应范质参加反应的物质反应物的质量和以及生成的物质生成物的质量和并不是指所有物质质量的简单加和如氯酸钾与二氧化锰混合共热时反应物或生成物的质量总和就不包含二氧化锰的质量质量守恒的原因从微观的角度讲化学变化的实质学习必备 欢迎下载 例如：配平反应
8、FeS2+O2点燃Fe2 O3+SO2（4）得失氧守恒法 例如：配平反应 CO+Fe2 O3高温 Fe+CO2 【知识点 5】根据化学方程式的简单计算（难点）1、根据化学方程式计算的原理：通过化学方程式可以得出反应物和生成物的质量比，再利用已知一个物质的质量和待求量建立比例关系进行求解。2、解题步骤：（1）设未知量（2）写出方程式并配平（3）写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案。【知识点 6】物质之间的相互转化：金属通 过 氧 化 反 应金属氧化物（仅限定金属为：Fe、Cu、Mg、Al）金属氧化物与 氧 化 剂 反 应金属单质（仅限定为：CuO、
9、Fe2O3、Fe3O4）金属氧化物与 水 反 应碱 只有 CaO、BaO、Na2O、K2O 四种金属氧化物与水化合能转化为碱。难溶性碱转化为金属氧化物不作要求。非金属通 过 氧 化 反 应非金属氧化物 （仅限定非金属为、）非金属氧化物与 水 反 应酸 （非金属氧化物仅限定为 CO2、SO2、SO）酸非金属氧化物 （酸限定为：H2CO3、H2SO3）【典型例题】例 1.（07 上海）实验室用草酸（H2C2O4）制取 CO 的化学方程式，其中 X 的化学式为（）A、H2O2 B、H2O C、CH4 D、H2 解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素的原子种类和个数都不变，由化学方程式可知反应
10、前有 2 个 H 原子、2 个 C 原子、4 个 O 原子，而反应后 CO 和 CO2中有 2个 C 原子、3 个 O 原子，故 X 当中应有 2 个 H 原子和 1 个 H 原子，化学式为 H2O。答案：B 例 2.（07 苏州 19）完成下列反应的化学方程式，在括号内注明反应类型（选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）或回答问题。（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的反应：的转化二学习目标理解质量守恒定律运用质量守恒定律解释生活中的现象能根据质量守恒定律和实验事实正确读写常见重要的化学方程式重点在理解化学方程式含义的基础上能用常见的化学方程式或给定化学方程式进行有关反应物相转化关系三重难
11、点讲解知识点质量守恒定律定义参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫质量守恒定律注意质量守恒定律的适用范围仅限于化学反应不能把其推广应用于物理变化或核反应范质参加反应的物质反应物的质量和以及生成的物质生成物的质量和并不是指所有物质质量的简单加和如氯酸钾与二氧化锰混合共热时反应物或生成物的质量总和就不包含二氧化锰的质量质量守恒的原因从微观的角度讲化学变化的实质学习必备 欢迎下载 （）。（2）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气的反应：（）。（3）生石灰与水生成熟石灰的反应：（）。此反应过程中 （选填“吸收”或“放出”）热量。（4）用澄清石灰水检验二氧化碳的反应：。问：为何一般可
12、用澄清石灰水检验少量二氧化碳，却用氢氧化钠溶液吸收较多二氧化碳？答：。解析：（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 分解（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换（3）CaO+H2O=Ca（OH）2 化合（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 虽然氢氧化钙微溶，但其溶液遇少量 CO2即浑浊；因氢氧化钠易溶，故其浓溶液可吸收较多 CO2。答案：见上。例 3.（06 武汉 40）工业生产中，多数金属的冶炼过程都是采用热还原法。为测定某三氧化钨粉末中三氧化钨的质量分数，春蕾化学课外活动小组的同学根据此原理，采用如图所示装置进行实验。已知实验用三氧化钨样品的质量为 13.0 g
13、，B 中 WO3反应完全，化学方程式为：WO3+3H2 W+3H2O，样品中的杂质不参加反应；C 中吸收完全。该小组经过规范的实验操作后得到了两组数据，记录如下表。A 中反应的化学方程式为：_；任选一组数据，计算样品中 WO3的质量分数（精确到 0.1%），写出必要的计算过程，并对结果的可靠性进行评价。若不可靠，说明原因。解析：装置 A 中反应物为稀硫酸和锌粒，是一个典型的置换反应，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 的转化二学习目标理解质量守恒定律运用质量守恒定律解释生活中的现象能根据质量守恒定律和实验事实正确读写常见重要的化学方程式重点在理解化学方程式含义的基础上能用常见的化
14、学方程式或给定化学方程式进行有关反应物相转化关系三重难点讲解知识点质量守恒定律定义参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫质量守恒定律注意质量守恒定律的适用范围仅限于化学反应不能把其推广应用于物理变化或核反应范质参加反应的物质反应物的质量和以及生成的物质生成物的质量和并不是指所有物质质量的简单加和如氯酸钾与二氧化锰混合共热时反应物或生成物的质量总和就不包含二氧化锰的质量质量守恒的原因从微观的角度讲化学变化的实质学习必备 欢迎下载 解法一：“差量法”解题“差量法”是一种普遍适用于解题的方法，只要题目中存在差量都可用“差量法”。“差量法”可以消掉未参加反应的物质或生成物
15、与反应物中共有的物质的质量，只利用反应的终态和始态的某些量的变化，以差量和物质间反应的化学计量对应比例解题，利用“差量法”解题可以收到化繁为简，化难为易的效果。本题 B 装置中 WO3样品反应前后的差量就是反应后已转移的氧元素的质量，用（O）来表示，所以解法如下：设样品中 WO3的质量分数为 x。反应前后 B 装置减少的质量等于样品中所含 WO3中氧元素的质量 45.5 g 43.1 g=2.4 g。WO3+3H2 W+3H2O （O）232 184 48 13.0 g x 2.4 g 232 13.0 g x 48 2.4 g x=232 2.4 g（48 13.0 g）=89.2%该结果可
16、靠。解法二：设样品中 WO3的质量为 x。反应前后 C 装置增加的质量为氯化钙吸收水的质量。WO3+3H2 W+3H2O 232 54 x 103.3 g 100.5g=2.8 g x=232 2.8 g54=12.0 g 样品中氧化铜的质量分数12.0 g13.0 g 100%92.3%此结果不可靠。装置 A 内物质反应生成的氢气未经干燥直接进入 B 装置，水分最后被C 装置中的氯化钙吸收；另外由于 C 直接与空气相连，可能吸收少量空气中的水分，导致 C装置反应后的数据偏大。答案：装置 A 中反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 样品中 WO3的质量分数为 89.2%（该结
17、果可靠。）或为 92.3%（此结果不可靠。）【模拟试题】（答题时间：40 分钟）1.某物质 R 与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推断 R 的化学式为（）A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2 2.下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述错误的是（）A.Z 的化学式为 XY3 B.若 mg X2和 ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）g Z C.若 X2和 Y2的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为（M+N）D.若 ag X2完全反应生成 bg Z，则同时消耗（b 一 a）g Y2 3.根据反应 3NO2+H2
18、O=2HNO3+X，推断 X 的化学式为（）A.N2 B.NO C.N2O3 D.N2O5 4.在反应 2A+B=C+2D 中，9.8gA 与 8gB 完全反应生成 14.2gC，则下列结论正确的是（）A.生成 D1.8g B.A、B、C、D 的质量比为 49：40：71：18 的转化二学习目标理解质量守恒定律运用质量守恒定律解释生活中的现象能根据质量守恒定律和实验事实正确读写常见重要的化学方程式重点在理解化学方程式含义的基础上能用常见的化学方程式或给定化学方程式进行有关反应物相转化关系三重难点讲解知识点质量守恒定律定义参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫质量守
19、恒定律注意质量守恒定律的适用范围仅限于化学反应不能把其推广应用于物理变化或核反应范质参加反应的物质反应物的质量和以及生成的物质生成物的质量和并不是指所有物质质量的简单加和如氯酸钾与二氧化锰混合共热时反应物或生成物的质量总和就不包含二氧化锰的质量质量守恒的原因从微观的角度讲化学变化的实质学习必备 欢迎下载 C.生成 C7.2g D.A、B、C、D 的相对分子质量分别为 98、80、142、36 5.在反应 A+3B=2C+2D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 7：8。已知 2.8gA 与一定量 B完全反应，生成 3.6gD。则在反应中，B 和 C 的质量比为 （）A.3：3 B.3：4 C
20、.12：11 D.11：12 6.实验室用H2还原8gCuO，当剩余固体的质量为6.56g 时，被还原的CuO 质量为 （）A.8g B.14.4g C.7.2g D.1.8g 7.（0 7 河北）小明从化学方程式 4P+5O22P2O5中总结的信息有：参加反应的物质是磷和氧气 反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变。其中正确的是（）A.B.C.D.8.下列化学方程式书写错误的是（）A.452225POP O点燃 B.ZnH2SO4ZnSO4H2 C.CH4O2CO2H2O D.HClNaOHNaClH2O 9.如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个
21、化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（）10.根据下列要求，写出有关反应的化学方程式（1）有氧化物生成的化合反应 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气（3）有碳参加的置换反应 （4）用澄清石灰水检验二氧化碳气体 11.做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式_；该反应中氮元素在不同物质中所显化合价_（填“相同”或“不同”），所显化合价是_。12.将等质量的Zn 和Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量比为 ，若要使产生的氢气质量相等，则在稀硫酸
22、足量的情况下，参加反应的 Zn 和 Fe 的质量比为 。13.氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。若充分燃烧 8g 氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升（标准状况下氧气的密度约为 1.43g/L）？14.把 NaCl 和 Na2CO3的固体混合物投入 103g 稀盐酸中，恰好完全反应，得气体 4.4g。将所得溶液冷却至 t，恰好成为该温度下的 NaCl 饱和溶液，测得溶液里溶质 NaCl 中所含钠元素的质量为 13.8g。求：（1）原固体混合物中 Na2CO3的质量。（2）原稀盐酸中的溶质质量分数。（3）反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数。15.（07 苏州）工业上用电解氯化镁方
23、法生产金属镁：MgCl2=通电 Mg+Cl2。现电解的转化二学习目标理解质量守恒定律运用质量守恒定律解释生活中的现象能根据质量守恒定律和实验事实正确读写常见重要的化学方程式重点在理解化学方程式含义的基础上能用常见的化学方程式或给定化学方程式进行有关反应物相转化关系三重难点讲解知识点质量守恒定律定义参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫质量守恒定律注意质量守恒定律的适用范围仅限于化学反应不能把其推广应用于物理变化或核反应范质参加反应的物质反应物的质量和以及生成的物质生成物的质量和并不是指所有物质质量的简单加和如氯酸钾与二氧化锰混合共热时反应物或生成物的质量总和就不包
24、含二氧化锰的质量质量守恒的原因从微观的角度讲化学变化的实质学习必备 欢迎下载 950kg 氯化镁最多能生产多少千克单质镁，同时能得到多少千克氯气？的转化二学习目标理解质量守恒定律运用质量守恒定律解释生活中的现象能根据质量守恒定律和实验事实正确读写常见重要的化学方程式重点在理解化学方程式含义的基础上能用常见的化学方程式或给定化学方程式进行有关反应物相转化关系三重难点讲解知识点质量守恒定律定义参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫质量守恒定律注意质量守恒定律的适用范围仅限于化学反应不能把其推广应用于物理变化或核反应范质参加反应的物质反应物的质量和以及生成的物质生成物的
25、质量和并不是指所有物质质量的简单加和如氯酸钾与二氧化锰混合共热时反应物或生成物的质量总和就不包含二氧化锰的质量质量守恒的原因从微观的角度讲化学变化的实质学习必备 欢迎下载【试题答案】1.D 2.C 3.B 4.B 5.C 6.C 7.B 8.C 9.C 10.（1）452225POP O点燃（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（3）3C+2Fe2 O3=高温4Fe+3CO2（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 11.2AgNO3=见光2Ag+2NO2+O2 不同 5 价和4 价 12.56：65 65：56 13.44.8L 14.（1）10.6g （2）7.1%（3）
26、26.4%15.解：设最多生成单质镁的质量为 x，生成氯气的质量为 y。MgCl2 通电 Mg +Cl2 95 24 71 950kg x y 95：24950kg：x；95：71950kg：y X240kg ；y710kg 答：现电解 950kg 氯化镁最多能生产 240 千克单质镁，同时能得到 710 千克氯气。的转化二学习目标理解质量守恒定律运用质量守恒定律解释生活中的现象能根据质量守恒定律和实验事实正确读写常见重要的化学方程式重点在理解化学方程式含义的基础上能用常见的化学方程式或给定化学方程式进行有关反应物相转化关系三重难点讲解知识点质量守恒定律定义参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫质量守恒定律注意质量守恒定律的适用范围仅限于化学反应不能把其推广应用于物理变化或核反应范质参加反应的物质反应物的质量和以及生成的物质生成物的质量和并不是指所有物质质量的简单加和如氯酸钾与二氧化锰混合共热时反应物或生成物的质量总和就不包含二氧化锰的质量质量守恒的原因从微观的角度讲化学变化的实质