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1、课题：难溶电解质的溶解平衡选修4第三章第四节第一课时一、教材分析本节课要学的内容是人教版选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡第一课时内 容。难溶电解质的溶解平衡指的是沉淀物是不是真的不能溶于水、若溶于水其存在什么样的 特点；沉淀的形成及相互转化在生产、科技、生活中的应用；了解溶度积概念。其核心是溶 解平衡的特点及沉淀的形成与转化的具体应用，理解它关键就是要掌握可溶物的溶解平衡及 常见的沉淀。学生已经学过盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、化学平衡等，本节课的内 容难溶电解质的溶解平衡就是在此基础上的发展。由于它还与化学平衡、离子共存有着密切 的联系，所以本节课有回顾旧知识，联系新内容的地位，并
2、有承上启下的作用，是本学科的 核心内容。教学的重点是掌握难溶电解质的溶解平衡的特点、了解溶度积常数。二、教学目标1 .了解难溶电解质在水中的溶解情况及难溶性电解质溶解平衡的建立过程，能多角度、 动态地分析难溶电解质的溶解平衡，知道沉淀溶解平衡的概念，提高其知识迁移能力和逻辑 推理能力。2 .通过阅读教材、讨论交流、问题探究.明确溶度积和离子积的关系，学会利用溶度积 判断反应进行的方向，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。3 .在探究难溶性电解质的溶解平衡实验中，使学生学会自主设计实验，独立思考，提高 分析问题、解决问题的能力。三、教学重难点重点：难溶电解质的溶解平衡及溶
3、度积。难点：难溶电解质的溶解平衡相关计算。四、教学用品药品：饱和氯化钠溶液、硝酸银溶液、Na2s溶液、浓盐酸仪器：试管辅助用具：多媒体课件五、教学过程【新课导入】回顾选修四学习的化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡，探究初 中可溶电解质的溶解过程。用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。来分析 NaCl溶解于水的几种情况，引入新课。【设问】在NaCl溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？ 当v（结晶）=v（溶解）时，体系处于什么状态？NaCl（s）Na+（aq）+Cr（aq）【设问】NaCl能不能和盐酸反应？【实验探究1】SSj实验现象有白色沉淀析出饱和氯化钠溶液+浓盐酸
4、【学生】观察实验现象，并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因。【过渡】可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？我们知道, 溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgN03溶液与NaCl溶液 混合，生成白色沉淀AgCl： Ag+Cr = AgCl I ,如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等 体积的，一般认为反应可以进行到底。【引导提问】Ag+和的反应真能进行到底吗？ AgCl中是否存在溶解平衡？【实验探究2】试剂反应现象硝酸银+氯化钠有白色沉淀生成过滤,滤液+Na2s溶液有黑色沉淀生成1 .概念：一定条件下的饱和溶液中，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子
5、重新结合成沉淀 的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。【归纳】根据前面所学的知识，请同学们归纳出溶解平衡的特征。2 .特征：逆、动、等、定、变，是一个多相的、动态的平衡。【思考与交流】指导学生阅读P6162。难溶电解质的定义是什么？如何理解溶解性表格中的溶与不溶？【讲授】习惯上，将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽 管很小，但不会等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存)。【讲授】生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 moi/L时，沉淀达到完全。【问题】难溶电解质(
6、如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？【讲授】是 AgCl(s)C厂(aq) + Ag+(aq)【过渡】难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。沉淀溶解平衡跟其 他平衡一样也有平衡常数，这个平衡常数应该怎样表示呢？【科学视野】指导学生阅读P65科学视野有关内容。【板书】5.溶度积(平衡常数)Kp(1)对于沉淀溶解平衡：(平衡时)MA7(s)nwM+(aq) + A(aq)Ksp=c(M+)”c(A)F在一定温度下，Kp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。(2)溶度积常数的意义：对于相同类型的电解质，Kp越大，其在水中的溶解能力越大。Ksp和S均可衡量物质在水中的溶解能力，
7、只有相同类型的物质，才有Ksp越大S越 大的结论。同一物质的Ksp与温度有关，与溶液中溶质离子的浓度无关。【讲授】通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度累的乘积离子积4的相对大小，可以 判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。【板书】（3）溶度积规则若任意时刻有：Qc =c（M/）Fc（Ar则有：QcKp 过饱和，析出沉淀Qc=Kp 饱和，平衡状态QcKp 未饱和【随堂练习】在lOOmLO.Ol mol/LKC1溶液中，加入1 mLO.Ol mol/LAgNCh溶液AgCl %= 1.8xl0,（）,下列说法正确的是（）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀，但不是A
8、gCl【过渡】根据前面所学知识大家一起来探讨影响溶解平衡的因素。（1）内因：难溶电解质本身的溶解度不同（2）外因：温度（T）、浓度（c）、同离子效应、化学反应【讲授】通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行, 可忽略压强的影响。下面请同学们考虑浓度、温度对溶解平衡分别有什么影响？【讲授】若向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，平衡向产生沉淀的方向移动。若向沉淀 溶解平衡体系中加入某些离子，可与体系中某些离子反应生成难溶的物质或气体，则平衡向 溶解的方向移动。温度影响：多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平 衡向溶解方向移动；但也有少数电解质，溶解度随
9、温度升高而减小。升高温度，平衡向沉淀 方向移动。【小结】本节课我们初步认识了沉淀溶解平衡，了解到难溶电解质也存在溶解平衡。并在前 面所学的几种平衡的基础上一起探究了沉淀溶解平衡的特征和影响平衡移动的几个因素，以 及溶解平衡常数溶度积。要求同学们能够理解概念，掌握特征和影响平衡移动的因素以 及学会将溶度积常数用于相关的判断和计算。【作业】红对勾第一课时六、板书设计难溶电解质的溶解平衡1.概念：一定条件下的饱和溶液中，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀 的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2,特点：逆、等、动、定、变3 .表达式：AnBm(s) = nAm+(aq)+ mBn-(aq)4 .溶度积 Ksp： Ksp(AnBm)= Cn(Am+) Cm(Bn-)5 .影响因素：内因：难溶电解质本身的溶解度也不同外因：温度(T)、浓度(c)、同离子效应、化学反应七、教学反思