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1、专题三专题三 溶液中的离子反应溶液中的离子反应苏教版苏教版化学化学选修选修4第四单元第四单元 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第一课时第一课时实验操作实验操作1.将少量将少量PbI2（难溶于水）（难溶于水）放入烧杯中，加入一定量放入烧杯中，加入一定量水，用玻璃棒充分搅拌，水，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。静置一段时间。2.取少量上层清液加入试管取少量上层清液加入试管中，逐滴加入硝酸银溶液，中，逐滴加入硝酸银溶液，振荡，观察现象。振荡，观察现象。实验现象实验现象实质实质上述实验现象为什么能发生呢？上述实验现象为什么能发生呢？有黄色沉有黄色沉淀生成淀生成AgAgI I AglAgl小资料：小资料：AgI
2、是一种黄色沉淀是一种黄色沉淀 一定温度下，将难溶物质溶于水中，当一定温度下，将难溶物质溶于水中，当v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）时，形成时，形成饱和溶液饱和溶液，达到平，达到平衡状态。这种平衡叫沉淀衡状态。这种平衡叫沉淀溶解平衡。溶解平衡。Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1、定义、定义改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向平衡时平衡时c（Ag+）平衡时平衡时c（Cl-）升升 温温加加 水水加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加NaINaI（s s）加加AgNOAgNO3 3(
3、s)(s)加加NHNH3 3H H2 2O O不移动不移动 不变不变不变不变不变不变不变不变讨论：讨论：对于平衡对于平衡 AgClAgCl（S S）AgAg+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)若改变条件，对其有何影响？若改变条件，对其有何影响？正反应正反应正反应正反应正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小2、影响因素、影响因素1、定义：、定义：用于描述难溶电解质在水中的用于描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数。沉淀溶解平衡的平衡常数。用用Ksp表示表示 反映了难溶电解质在水中的溶反映了
4、难溶电解质在水中的溶解能力。解能力。二、溶度积常数（溶度积）二、溶度积常数（溶度积）2、意义：、意义：难溶物难溶物Ksp溶解度溶解度/gAgCl1.810-101.510-4AgBr5.410-138.410-6AgI8.510-172.110-7BaSO41.110-102.410-4Fe（OH）32.610-393.010-9CaCO35.010-97.110-4常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25）定性比较，感受溶度积常数与难溶物在水中溶解能力定性比较，感受溶度积常数与难溶物在水中溶解能力的关系。的关系。Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力
5、。的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。化化学学式式组组成成中中阴阴、阳阳离离子子个个数数比比相相同同时时，Ksp数数值值越越大大，难难溶溶电电解解质质在在水水中的溶解能力越大。中的溶解能力越大。根据KSP的大小比较难溶电解质的溶解能力 化学式组成不相同时，利用化学式组成不相同时，利用Ksp计计算溶液中的离子浓度来比较难溶电解质算溶液中的离子浓度来比较难溶电解质的溶解能力的溶解能力一般难溶电解质：一般难溶电解质：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)3.影响因素影响因素只与难溶电解质只与难溶电解质本身的性质本身的性质和和温度温度有关。有关。与与溶液浓度溶液浓度无关。无关。4.表示方
6、法表示方法Ksp=cm(An+)cn(Bm-)例例1.已知室温下已知室温下PbI2的溶度积为的溶度积为7.110-9，求，求饱和溶液中饱和溶液中Pb2+和和I-的浓度的浓度;在在c(I-)=0.1molL-1的溶液中的溶液中,Pb2+的浓度最大可达到多少的浓度最大可达到多少?Ksp c(Pb2+)c2(I-)（1 1）已知溶度积求离子浓度：）已知溶度积求离子浓度：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)解：解：c(Pb2+)=Ksp/c2(I-)=7.110-9/0.12 =7.110-7molL-1即：该溶液里允许即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为的最大浓度为7.110-7molL-
7、15.溶度积（溶度积（Ksp）的应用）的应用（2 2）利用溶度积判断沉淀的）利用溶度积判断沉淀的溶解与生成溶解与生成例例2：将等体积将等体积410-3mol/L的的AgNO3溶液和溶液和410-3mol/L的的K2CrO4溶液混合，是否析出溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？沉淀？已已Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12解：解：等体积混合后，等体积混合后，c 2(Ag+)c(CrO42-)=(410-3)/2 2(410-3)/2=810-9 9.010-12 ，所以有析出所以有析出Ag2CrO4沉淀。沉淀。例例3、已知、已知Ksp,AgCl 1.56 10-10，试求试求AgCl溶溶
8、解度（用解度（用g/L表示）表示）解解：（1）设）设AgCl的浓度为的浓度为c（molL),则：则：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡平衡 c c（3 3）利用溶度积计算难溶物的溶解度）利用溶度积计算难溶物的溶解度Ksp=C2C=1.25 10-5mol/LS=C*M=1.2510-5mol/L143.5g/mol=1.7910-3g/L例例4.已知已知298K时，时，MgCO3的的 Ksp=6.8210-6，溶液中溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-1，c(CO32-)=0.0001molL-1，此时，此时Mg2+和和CO32-能否共存？能否共存？（4 4）利用溶度积判
9、断离子共存：）利用溶度积判断离子共存：解解：c(Mg2+).c(CO32-)=(0.0001)2=110-8MgCO3 Mg2+CO32-110-8 6.8210-6所以，此时所以，此时Mg2+和和CO32-能共存能共存学以学以致用致用 医学上救治医学上救治可溶性钡盐中毒，可溶性钡盐中毒，一般一般用用5.0的的Na2SO4溶液溶液给患者洗胃给患者洗胃。c(Ba2+)=(1.110-10)/0.38 =2.910-10(mol/L)因为剩余的因为剩余的c(Ba2+)10-4mol/L，所以所以有效除去了误食的有效除去了误食的Ba2+。已知已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10，5%的的Na
10、2SO4溶液中的溶液中的c(SO42-)0.38mol/L，请通过计算说明当胃液中的，请通过计算说明当胃液中的SO42-离子离子浓度达到该数值时浓度达到该数值时，能否有效解毒呢，能否有效解毒呢?资料：当胃中的资料：当胃中的Ba2+浓度约浓度约小于小于10-4 mol/L时，可以达到解毒的时，可以达到解毒的目的。目的。AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）25时，时，Ksp（AgCl）=1.810-10。现将足量现将足量AgCl分别放入：分别放入：100mL蒸馏水中；蒸馏水中；100mL 0.1mol/L盐酸中；盐酸中；100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；溶液中；100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。溶液中。充分搅拌后，相同温度下，充分搅拌后，相同温度下，c（Ag+）由大到小）由大到小的顺序是的顺序是 （填写序号）。在（填写序号）。在0.1 AlCl3溶液溶液中，中，c（Ag+）最大可达到）最大可达到 mol/L。