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1、第九章 溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1. 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆。2乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。特点：均一性指溶液各局部的性质、组成完全一样，外观表现为透亮、澄清、颜色全都。它不肯定是无色，但一般透亮。由溶质和溶剂组成。稳定性指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质与溶剂都不会分层。溶液的组成：由溶质和溶剂组成。留意：1溶液不肯定无色，如 CuSO 为蓝色F
2、eSO 为浅绿色Fe (SO )为黄色4424 32溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。3溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积。4溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液。溶质和溶剂的推断：溶质：被溶解的物质，可呈气、固、液三态。溶剂：能够溶解其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。（1） 固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2） 液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3） 依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4） 假设物质在溶解时发生了化学变化
3、，那么在形成的溶液中，溶质是反响后生成的能溶解的物质。例 1：以下各组中的物质混合后能形成溶液的是A碘晶体与酒精B硫酸钡与水C煤油与水D氢氧化铁与水例 2、以下有关溶液的说法中，正确的选项是()A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数肯定增大 B将肯定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数肯定减小C饱和溶液不肯定是浓溶液，不饱和溶液肯定是稀溶液D将 5g 某物质完全溶解于 95g 水中，所得溶液中溶质的质量分数不肯定是5 例 3、我们已经知道这样的事实：（1） 食盐易溶于水，难溶于植物油；（2） 硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3） 蔗糖在热水中溶解的质量比在等
4、质量的冷水中溶解的质量多。请你答复以下问题：（4） 以上事实说明，固体物质的溶解力量与，三个因素有关。（5） 请你举出上述三个因素中的一个应用实例要求与上面所列事实不同。二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1. 饱和溶液的定义：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。2. 不饱和溶液：在肯定温度下，肯定溶剂里，还能连续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3. 饱和溶液变不饱和溶液的途径1升温也有例外，如：气体及熟石灰2加溶剂稀释 4.不饱和溶液变饱和溶液的途径（1） 降温也有例外，如：气体及熟石灰2蒸发溶剂3参加溶质例 4、20时，向 50g 碳酸钠饱
5、和溶液中参加少量碳酸钠粉末，以下量不会发生变化的是 A溶液质量B溶剂质量C溶质质量D溶质质量分数例 5：今有t时A 物质的溶液 100 克，向该溶液中参加 10 克A 物质后，结果完全溶解，则以下说法中确定正确的选项是At时该溶液中参加 5 克 A 物质后溶液还未达饱和B原溶液是一种稀溶液Ct时，A 物质的溶解度大于 10 克D原溶液不能通过降温的方法到达饱和 浓溶液不肯定是饱和溶液，而稀溶液也不肯定就是不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不肯定比不饱和溶液的大，即使是同种溶液也不肯定，由于温度不确定，如：0时的 KNO 饱和溶液的质量分数不肯定大于 60时的3KNO 不饱和溶液。3三、溶解度和质量
6、分数1. 溶解度：在肯定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里到达饱和状态时所能溶解的克数。1理解溶解度需从以下几方面入手：状态：必需是饱和溶液，且溶剂固定为100 克条件：某固定温度下溶质质量单位：克溶解度2计算公式：=100溶剂质量 2. 质量分数（1） 任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。溶质质量（2） 计算公式：质量分数=100%溶液质量明显质量分数在 0%100%之间。例 6：上图是A、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50 克 A、80 克 B 固体中各加水 150 克，加热溶解，同时蒸发掉 50 克水，冷却至t,这时AA、B 均
7、析出BA、B 两种物质的溶解度一样CA、B 两种溶液的溶质质量分数相等D只有A 析出例 7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液底部均有未溶解的固体的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中参加肯定量的浓硫酸，则对相关变化推断正确的选项是A甲溶液中溶质的质量分数减小B乙溶液中未溶解的固体削减 C甲、乙物质的溶解度都增大D乙溶液中溶质的质量分数减小例 8、海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取很多重要物质。请你参与以下问题的争论：（1） 我市某盐场测得：海水中含NaCl 约为；在海边打深井，井水中含NaCl 约为 8。晒盐最好用(填序号)作原料。（2） 关于晒盐原理
8、的说法正确的选项是 A利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（3） 晒盐后得到的母液又称卤水中含有氯化镁(MgCl )、硫酸镁(MgSO )和氯化钾(KCl)等物质。参照下24图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取KCl 晶体承受以下方法：将卤水加热到 60以上蒸发水分就会渐渐析出(写名称)晶体；将中的晶体过滤后，得到滤液，将它降温到30以下，又析出晶体氯化镁和氯化钾，然后用少量的 (填热水、冷水)洗涤，就可以得到较纯的氯化钾晶体。例 9、以下有关“溶解现象”的说法正确的选项是A、对于衣物上的油污，我们可以使用汽油洗涤或者承受洗洁精，两种做法原理一样 B、对于食盐和细沙
9、组成的混合物，可以利用结晶的方法进展分别C、做水的电解试验时，可以在水中参加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性 D、在一样条件下，碱面碳酸钠和面粉一样能在水中易溶解例 10、试验装置如下图，试管中装有水12 克及硝酸钾 9 克，搅拌后试管底部尚有局部未溶的固体。将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管，当烧杯中的温度达60时，试管中的固体恰好完全溶解。假设不计加热过程中 所蒸发的水量，则有关此试管内溶液的表达，以下何者正确？A、加热前此溶液已达饱和状态B、由室温加热至 60的过程中，此溶液的浓度不变C、在 60时此溶液的质量分数为 75 D、由 60加热至 65时此溶液溶质的质量分数不变 对于
10、数据型曲线图，关键要利用已学过的学问深刻理解曲线所表示的意义，并结合相关化学学问分析题意， 一般要求我们数学、物理等学科有肯定根底和实力。1、正确、全面的理解概念。例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物。溶解度的概念有四个要点：肯定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值，则做题的关键是找准溶质和溶液的质量。几乎全部题目的解决都是建立在对概念的正确理解上。2、能识别溶解度曲线，直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等。练习一、选择题每题只有一个选项是正确的 1在肯定温度下，将少量生石灰放入肯定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的温度，以
11、下说法正确的选项是A. 溶剂质量不变C溶液浓度不变B. 溶质质量增加D溶解度增大2. 在 25时，向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g 无水硫酸铜粉末，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 A等于 16gB等于 25gC大于 16g 而小于 25gD大于 25g3. 某温度时，KNO 饱和溶液的溶质质量分数为 20%，则该温度时KNO 的溶解度是33A20gB25gC30gD40g4. 溶液在稀释前后保持不变的是A溶质的质量分数B溶质的质量 C溶液的质量D溶剂的质量520时，NaC1 的溶解度为 36g，向100gNaC1 饱和溶液中加 5 克食盐晶体后，溶液在温度不变的条件下，其溶液的质量分数为A.
12、5%B. %C%D30%6. 现有一杯 20时的Ca(OH)2饱和溶液，在以下状况下，溶液中溶质的质量分数不变的是 A. 温度不变，往溶液中加蒸馏水B温度不变，往溶液中参加CaOH 固体2C温度不变，往溶液吕通入CO 气体D温度由 20升到 50无视水的蒸发27. 以下是关于粗盐提纯试验的几种说法，其中正确的 A为加快过滤速度，应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体 B假设经两次过滤，滤液仍浑浊，则应检查试验装置并分析缘由 C蒸发滤液时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止 D蒸发完毕后，待其冷却，由于食盐无毒，可用手指将食盐转移到纸上称量820时，50g 水中最多溶解 2.5gM 物质；30时，80g 水中最多溶解物质，则两种物质的溶解度相比较是 AMNBM”或“XZ(2)t2(3)ZX100b6.1(2) =gA7温度 温度上升或降低食盐溶解加快或减慢晶体颗粒大小食盐颗粒越小，溶解越快说明，其他合理答案亦可给分 81a=b2大于3降低温度4参加a 物质