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1、初中化学总复习学问点全集1.物质的变化：化学的魅力学问点物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时确定伴随物理变化；而发生物理变化，不愿定同时发生化学 变化。物质的三态变化固、液、气是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没 有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化化。学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2物质的性质(描述性质的语句中常有“能”“可以”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如复原性、氧化性、酸性、碱
2、性、可燃性、热稳定性。3.纯洁物：由一种物质组成的。例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯洁物4.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成例如，空气，溶液盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉，水矿物煤、石油、自然气、铁矿石、石灰石，合金生铁、钢留意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯洁物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能 冰与水混合是纯洁物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯洁物，是化合物。5. 单质：由同种或一种元素组成的纯洁物。例如:铁 氧气液氧、氢气、水银。6. 化合物：由不同种两种或两种以
3、上元素组成的纯洁物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜测与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；8、化学试验化学是一门以试验为根底的科学 一、常用仪器及使用方法一用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网受热均匀 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶二测容器量筒量取液体体积时，量筒必需放平稳。视线与刻度线及量筒
4、内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。三称量器托盘天平用于粗略的称量，一般能准确到0.1 克。留意点：1先调整零点2称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3） 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧 化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。（4） 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码先大后小（5） 称量完毕后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。四加热器皿酒精灯（1） 酒精灯的使用要留意“三不”：不行向燃
5、着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不行用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不行吹熄。（2） 酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于 1/4。（3） 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4） 假设酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在试验台上燃烧时，应准时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水 冲。五夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住六分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时
6、，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学试验根本操作一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按试验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL 为宜。多取的试剂不行放回原瓶，也不行乱丢，更不能带出试验室，应放在另一干净的指定的容器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔
7、3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，马上用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染二连接仪器装置及装置气密性检查装置气密
8、性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。三物质的加热（1） 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2） 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热 ，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避开伤人，加热时切不行将试管口对着自己 或他人。四过滤操作留意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：1滤纸的边缘低于漏斗口2漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”
9、：1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边3用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液照旧浑浊的可能缘由有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损粗盐提纯的试验步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、再称量五蒸发留意点：1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅（2） 当液体接近蒸干或消灭较多量固体时停顿加热，利用余热将剩余水分蒸发掉， 以避开固体因受热而迸溅出来。（3） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需马上放在试验台上，要垫上石棉网。六仪器的洗涤：（1） 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒
10、入指定的容器中（2） 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3） 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱Na CO 溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。23（4） 玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5） 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。浩瀚的大气学问点1、第一个对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进展定量分析。2、空气的成分和组成空气成分体积分数O221%N278%CO20.03%稀有气体0.94%其它气体和杂质0.03%1空气中氧气含量的测定分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原
11、子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区分化学变化中，分子可分，原子不行分。物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰，硫产生有刺激性气味的气体镁发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体铁猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe O )3 4a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2 约占 1/5，可支持燃烧； N2 约
12、占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 缘由：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 缘由：产物是气体，不能产生压强差（2） 空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体CO、SO2、氮的氧化物和烟尘等目前计入空气污染指数的工程为CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。（3） 空气污染的危害、保护：危害：严峻损害人体安康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，乐观植树
13、、造林、种 草等（4） 目前环境污染问题:臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等温室效应CO2、CH4 等 酸雨NO2、SO2 等白色污染塑料垃圾等3. 分子、原子和元素分子与原子化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重组合成的分子。化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数不。能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给
14、呼吸(2)氧气与以下物质反响现象*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不行燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气分别液态空气法原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化 试验室制氧气原理2H O MnO2 2H O + O 2 2222KMnO K MnO + MnO + O 424222KClO MnO22KCl+3O 32（4） 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：依据物质的密度、溶解性（5） 制取氧气的操作步骤和留意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例a、步骤：连查装固点收移熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷
15、凝水倒流引起试管裂开药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集刚开头排出试管中的空气试验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管裂开用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6） 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内(7) 、催化剂触媒：在化学反响中能转变其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。一变两不变催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。(8) 、常见气体的用途：氧气：供呼吸 如
16、潜水、医疗急救支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术(9) 、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 (10)、氧化反响：物质与氧氧元素发生的反响。猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反响 都放热走进溶液的世界学问点一、水1、水的组成：（1） 电解水的试验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.参与硫酸或氢氧化
17、钠的目的增加水的导电性D.化学反响：2H O=通2电H + O 222产生位置负极正极体积比2 ：1质量比1 ：8F.检验：O -出气口置一根带火星的木条木条复燃2H -出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰2（2） 结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不行分。例：依据水的化学式H O，你能读到的信息2化学式的含义H O2表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）
18、通电分解 2H O通=电= 2H +O 222（2） 水可遇碱性氧化物反响生成碱可溶性碱，例如：H O + CaO=Ca(OH)22（3） 水可遇酸性氧化物反响生成酸，例如：H O + CO =H CO22233、水的污染：（1） 水资源A. 地球外表 71%被水掩盖，但供人类利用的淡水小于1%B. 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质是H O，最多的金属元素2是Na ，最多的元素是 O 。C. 我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2） 水污染A、水污染物：工业“三废”废渣、废液、废气；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处
19、理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施 用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3） 疼惜水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1） 水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏均为 物理 方法，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2） 硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的害处：铺张肥皂，洗不干净衣服；锅炉简洁结成水垢，不仅铺张燃
20、料，还易使管道变形甚至引 起锅炉爆炸。、其他 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 水的检验：用无水硫酸铜，假设由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO +5H O = CuSO 5H O4242水的吸取：常用浓硫酸、生石灰。二、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体向下排空气法；难溶于水排水法2、化学性质： 可燃性用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属2H +O =2H O点燃点前燃，要验纯方法？222现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 复原性用途：冶炼金属H CuO = Cu + H O氢气“早出晚归”22现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成小结：既有可燃性，又有复原性
21、的物质 H 、C、CO2、氢气的试验室制法原理：Zn + H SO = ZnSO +H Zn + 2HCl = ZnCl +H 244222不行用浓盐酸的缘由 浓盐酸有强挥发性 ；不行用浓硫酸或硝酸的缘由 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广一、溶液的形成1、溶液（1） 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液（2） 溶液的根本特征：均一性、稳定性留意：a、溶液不愿定无色，如 CuSO 为蓝色FeSO 为浅绿色Fe (SO ) 为黄色4424 3b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量
22、 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒碘的酒精溶液 2、溶质和溶剂的推断3、饱和溶液、不饱和溶液（1） 概念：（2） 推断方法：连续参与该溶质，看能否溶解（3） 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液注：Ca(OH) 和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低2最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4） 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不愿定是浓溶液不饱和溶液不愿定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在确定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5） 溶解时放热、吸热现象溶解吸热
23、：如NH NO 溶解43溶解放热：如NaOH 溶解、浓H SO 溶解24溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1） 溶解度的定义：在确定温度下，某固态物质在100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：确定温度标准：100g 溶剂状态：到达饱和质量：溶解度的单位：克（2） 溶解度的含义：20时NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl或在 20时，NaCl 在 100 克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36 克（3） 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如KNO3
24、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca(OH)2（4） 溶解度曲线例：AS80NPC1t 时A 的溶解度为80g3B2P 点的的含义在该温度时，A 和C 的溶解度一样3N 点为 t 时A 的不饱和溶液 ，可通过 参与A 物质，3降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和4t 时A、B、C、溶解度由大到小的挨次CBA1t0ttt123（5） 从A 溶液中猎取A 晶体可用降温结晶 的方法猎取晶体。（6） 从B 的溶液中猎取晶体，适宜承受蒸发结晶 的方法猎取晶体7t 时 A、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 会析出晶体的有A 和 B 无晶体析出的有 C
25、 ，所得溶21液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB（8） 除去A 中的泥沙用 过滤 法；分别A 与B含量少的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度（1） 气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和确定温度时，气体溶解在 1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。（2） 影响因素： 气体的性质 温度温度越高，气体溶解度越小压强压强越大，气体溶解度越大3、混合物的分别1过滤法：分别可溶物 + 难溶物2结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl海水晒盐 降低温度冷却热的饱和溶液，如KNO 3三、溶质的质量分数1、公式：溶质的质量溶质质量分数= 100%溶液的质量2、在饱和溶液中：
26、S溶质质量分数C%=100+S 100%C S3、配制确定溶质质量分数的溶液（1） 用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2） 用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒酸：酸溶液的值小于 7紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色人体中胃液酸性最强 0.8-1.5例题：PH=4 的溶液确定是酸溶液吗？举例说明？碱：可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色燃料及其燃烧学问点一：燃烧及灭火1、通常燃烧的条件：缺一不行（1） 可燃物2氧气或空气3温度到达着火点2、影响燃烧现象
27、的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气（2） 燃料与空气有足够大的接触面积。但镁和二氧化碳，钠和氯气的燃烧现象告知我们可燃物在特别条件下即使没有氧气参与也可以发生燃烧。只要有剧 烈的发光发热现象的化学反响都能称作燃烧。3、灭火的原理：只要消退燃烧条件的任意一个即可1消退可燃物2隔绝氧气或空气 3降温到着火点以下4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积快速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二碳碳的几种单质1、金刚石C是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻
28、探机的钻头等。2、石墨C是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同。CO 和 CO 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。23、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样! 1、常温下的稳定性强2、可燃性:完全燃烧(氧气充分),生成CO2: C+O2点燃 CO2不完全燃烧(氧气不充分),生成CO：2C
29、+O点燃 2CO高温23、复原性：C+2CuO2Cu+CO 置换反响应用：冶金工业2现象：黑色粉末渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe O +3C 高温 4Fe+3CO 2 32二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：原理、装置、检验（1） 发生装置：由反响物状态及反响条件打算：反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O 的发生装置。2反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H 的发生装置。2（2） 收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO 只能用向上排空气法2密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1原理：用
30、石灰石和稀盐酸反响： CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 32) 选用和制氢气一样的发生装置3） 气体收集方法：向上排空气法2224） 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO 高温CaO+CO 32生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H O=Ca(OH)22二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰2、化学性质:1) 一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2) 与水反响生成碳酸：CO
31、+H O=H CO生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H CO= H O+ CO 碳酸不稳定,易分解222323223) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO +Ca(OH) =CaCO +H O 本反响可用于检验二氧化碳!4与灼热的碳反响： C+CO2高温22322CO吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO 是氧化剂，C 是复原剂23、用途：灭火灭火器原理：Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 2322既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有
32、毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: H 、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性 复原性21） 可燃性：2CO+O 点燃 2CO 可燃性气体点燃前确定要检验纯度22H 和 O 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。22CO 和 O 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。2CH 和 O 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰。42鉴别：H 、CO、CH 可燃性的气体：看燃烧产物不行依据火焰颜色24水煤气：H与 CO 的混合气体C + H O 高温H + CO2222） 复原性： CO+CuOCu+CO2非置换反响应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜渐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe
33、 O +3CO 高温 2Fe+3CO 现象：红棕色粉末渐渐变成黑色，石灰水变浑浊。2 32除杂：COCO 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO +2NaOH=Na CO +H O2 2232CO CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2CaOCaCO 只能煅烧不行加盐酸 CaCO高温2CaO+CO 332留意：检验CaO 是否含CaCO 加盐酸 ：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 33222三、化学燃料CO 2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。 31、三大化石燃料:煤、石油、自然气混合物、均为不行再生能源（1） 煤：“工业的粮食”主要含碳元素；煤燃烧排放的
34、污染物：SO2、NO2引起酸雨、CO、烟尘等（2） 石油：“工业的血液”主要含碳、氢元素；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3） 自然气是气体矿物燃料主要成分：甲烷，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1） 沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。化学性质:可燃性 CH +2O 点燃CO +2H O发出蓝色火焰4222（2） 乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C H OH)2 5化学性质:可燃性 C H OH+ 3O 点燃 2CO +3H O2 522
35、2工业酒精中常含有有毒的甲醇CH OH，故不能用工业酒精配制酒！3乙醇汽油：优点1节约石油资源 2削减汽车尾气（3） 促进农业进展 4乙醇可以再生3、化学反响中的能量变化（1） 放热反响：如全部的燃烧（2） 吸热反响：如一般条件为“高温”的反响4、能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最抱负的燃料：(1) 优点：资源丰富，放热量多，无污染。2需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？颜色、状态气味特性用途浓盐酸 “纯洁”：无色液体工业用盐酸：黄色含Fe3+ 有刺激性气味挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色
36、粘稠、油状液体无吸水性脱水性强氧化性腐蚀性金属除锈浓硫酸作枯燥剂生产化肥、精炼石油试剂ClAgNO 及 HNO33SOBa(NO ) 及HNO HCl 及 BaCl43 232COHCl 及石灰水3氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性 熟石灰、消石灰制法Ca(OH) +Na CO = CaCO +2NaOHCaO +H O= Ca(OH)223322氢氧化钠固体作枯燥剂工业：制漂白粉用途化工原料：制肥皂、造纸农业：改进酸性土壤、配波尔多液去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 建筑：初识酸和碱学问点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素
37、和酸根组成的化合物 如：硫酸H SO 、盐酸HCl、硝酸(HNO )243碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH H O32盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸性氧化物凡能与碱反响生成盐和水的氧化物定大多数非金属氧化物是酸性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物1大多数可与水反响生成酸化CO +H O= H CO碱性氧化物凡能与酸反响生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物 全部碱性氧化物是金属氧化物1少数可与水反响生成碱Na O +H O= 2NaOH学222322SO +H O= H SOK O +H O= 2KOH性2223
38、22SO +H O= H SOBaO +H O= Ba(OH)质322422CaO +H O= Ca(OH)22二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸 盐 + 氢气3碱性氧化物 + 酸 盐 + 水4碱 + 酸 盐 + 水5盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-（1） 碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝
39、色，使无色酚酞试液变红色（2） 酸性氧化物+碱 盐+水3酸+碱 盐+水4盐+碱 另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件 注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性如Cu(OH) CuO +H O222Fe(OH) Fe O +3H O32 32常见沉淀：AgCl BaSO Cu(OH) F e(OH) Mg(OH) BaCO CaCO 423233复分解反响的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO +Ca(OH) = CaCO +H O(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe O +
40、6HCl= 2FeCl +3H O22322 332(不是复分解反响)四、中和反响溶液酸碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用 生成盐和水的反响2、应用：（1） 转变土壤的酸碱性（2） 处理工厂的废水3用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH1014酸性增加中性碱性增加（2） pH 的测定：最简洁的方法是使用pH 试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡比照，读出溶液的 pH读数为整数（3） 酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6由于溶有CO 2pH5.6 的雨水为酸雨常见的金属和盐一、金属材料1、金属的物理性质： 1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。（2） 大多数
41、呈银白色铜为紫红色，金为黄色（3） 有良好的导热性、导电性、延展性2、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。1熔点高、密度小优点 2可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属 + 酸 盐 + H 23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐条件：“前换后，盐可溶”Fe + CuSO4= Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)三
42、、常见金属活动性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱在金属活动性挨次里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢不行用浓硫酸、硝酸位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。除 K、Ca、Na、Ba四、化学反响类型1、四种根本反响类型化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响2、氧化复原反响氧化反响：物质得到氧的反响氧化剂：供给氧的物质复原反响：物质失去氧的反响复原剂：夺取氧的物质常见：H2、C、CO3、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响五、化学肥料1、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥（1） 氮肥常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的