第2讲离子反应（解析版）.docx

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1、第2讲离子反应课标要求1 .认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。2 .通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。知识详解【电解质及导电性】1 .物质的导电性实验探究实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KN03固体、蒸偏水、NaCl溶液、KNCh溶液。实验现象及结论样品干燥的NaCl固体干燥的kno3固体蒸储水NaCl溶液KNO3溶液现象灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮结论干燥的NaCl 固体不导电干燥的kno3 固体不导电蒸储水不导电NaCl溶液导电kno3溶液 导电2 .物质导电的原因探究物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子

2、。(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na+ Cl水合钠离子、水合氯离子Na+、CF微粒能否自由移动否能能能自由移动的原因X在水分子作用下Na Cl-脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动 随温度升高而加快，克 服了离子间的作用结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。3 .电解质(1)非电解质4 判断电解质的思维流程品中确定存在的是：Na2so4、Na2s2O3；答案选A。举一反三1. (2022河北邯郸二模)某溶液中只可能含有K+、NH：、Fe2 Al3 Ch SO：、CO；、A102中的若干 种离子，离子浓度均为O.lmolL】某同学

3、进行了如下实验，下列说法正确的是()A.原溶液中含有A13+、不含Al。？B.原溶液中存在NH：、Fe2 Ch SO：C.沉淀 C 中含有 BaCCh、A1(OH)3D.滤液X中大量存在的阳离子有NH：、Fe2+和Ba2+【答案】B【解析】A.根据上述分析可知，溶液中不含A13+、A102,故A错误；B.根据上述分析可知，溶液中存在NH；、Fe2 Ch SO：,故B正确；C.根据上述分析可知，溶液中不含AH+,则沉淀C为碳酸钢，不含 A1(OH)3,故C错误；D.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3 H+ Ba2+,故D错误；答案选B。2. (2022山东聊城二模)某同学进行从粗盐水中除

4、去Ca2+、Mg2 SO：的实验。操作如下：向100mL烧杯中加入25mL粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的Ba(NC3)2溶液、NaOH溶液和饱和Na2cO3溶液，过 滤。向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至滤液呈微碱性(用pH试纸检验)。再将滤液倒入生烟中， 加热、蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。实验中存在的错误有几处()A. 4B. 3C. 2D. 1【答案】A【解析】用沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2 SO：的操作应该为：向粗盐水中先加入过量BaCb溶液，使SO：转化为BaSCU沉淀;再加入过量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀;然后再加入稍过量的Na2CO3 溶液

5、，使原溶液中的Ca2+及加入的过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCCh沉淀，然后过滤除去BaSCU、Mg(OH)2、CaCO3 BaCCh沉淀。而题目中加过量的Ba(NO3)2溶液，这样引入了 NO1杂质离子。滤液中滴加盐酸不需 要用玻璃棒搅拌。向所得滤液中滴加盐酸直至没有气泡冒出，说明滤液中过量的NaOH及Na2cCh被反应完 全，盐酸已经过量，此时停止滴加盐酸，不需用pH检验溶液的酸碱性。然后再把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，进行蒸发结晶，当水分蒸发完全，过量的HC1挥发逸出，当出现较多固体并剩余少量水时停止加热，利用余热将滤液蒸干，而不是在生烟中蒸发结晶，故该实验操作中工有4处错误。

6、合理选项是A。3. (2022陕西宝鸡三模)某100mL溶液可能含有K+、NH；、Al3 CO：、SO；、Ct中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法错误的是()A.原溶液中一定含有CO：、SO；,无AP+B.原溶液中一定存在K+,可能存在crC.是否存在K+只有通过焰色反应才能确定D.若原溶液中不存在C1,则c(K+)=0.lmolL【答案】C【解析】A.由上述分析可知，原溶液中一定含有CO；、SO：,无A13+,故A正确；B.由上述分析可知, 溶液中一定存在K+,可能存在C1,故B正确；C.根据电荷守恒可确定原溶液中一定存在K+, K+

7、的存在不用通过焰色反应就能确定，故C错误;D.根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷的物质的量为0.04mol, 阳离子所带正电荷的物质的量为。.03mol,若原溶液中不存在Cl,则K+的物质的量为O.OlmoLc(K+) = O： ；3=0.lmol/L,故 D 正确；答案选 C。 U JL一、单选题1.将某Na2c03固体样品2L6g放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加CaCb溶液至过量, 得到20g沉淀。已知样品中杂质为KNO3、K2co3、Ba(NO3)2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断 是()A.肯定有K2c03,可能有KNO3B.肯定没有Ba(NO3)2,可能有K

8、NO3C.肯定有KNCh,可能有K2c03D.肯定没有K2cO3和Ba(NO3)2【答案】B【解析】A. KNO3、K2cO3至少含有一种，但不是一定含有K2co3, A错误；B.肯定没有硝酸钢，可能含 有硝酸钾，B正确；C. KNO3不是一定存在，C错误；D. K2c03不是一定不存在，硝酸钢一定不存在，D 错误；故答案选B。2.常温下，酸性：H2C2O4HC2O4 H2CO3HCO3o下列离子方程式正确的是()A. H2c2O4+CO：一HCO3+HC2O4B. H2C2O4+CO3-H2O+CO2T+C2OIC. H2O+CO2+2C2O；一2HC2O4 + CO jD. H2O + C

9、O2+C2OJ HCO； + HC2O4【答案】B【解析】A.根据酸性大小排序可知，生成的HC2O4酸性大于HCO3,故两者还会反应生成二氧化碳，故 正确的离子方程式为：H2C2O4+CO3 H2O+CO2T+C2O4-,故 A 项错误；B. H2c2O4+CO；-H2O+CO2T + C2O：符合强酸制弱酸的规律，故B项正确；C.在反应H2O+CO2 + 2C2O：一2HC2O4+CO；中，HC2O ：H2co3,不符合强酸制弱酸的规律，故C项错误；D. H2O+CO2+C2O4 HCO3 +HC2O4,不符合强 酸制弱酸的规律，故D项错误。故答案选B。3.下列化学反应的离子方程式正确的是(

10、)A.用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2T+H2OB.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3+4-H2OC.向氢氧化专贝溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO：=BaSO41+H2。D.实验室制 CO2： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T【答案】D【解析】A.醋酸为弱酸，在离子方程式中要保留化学式，正确的离子方程式为：2cH3C00H+ CaCO3=Ca2+4-2CH3COO- +CO2T+H2O, A错误；B.氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，其离子方程 式为：FeO+2H+=Fe2+H2O, B错误；C.离子方程式中各物质的化学计量数配比不正确，正确

11、的离子方程 式应为：Ba2+2OH-+2H+SO：=BaSO41+2H2O, C错误；D.实验室利用大理石和稀盐酸发生反应来制备 C02,其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2f, D正确；故选D。4 .常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是()A. Ag(NH3)；、K Cl，OHB. S、Na Cl CICTC. Al3 K SO；、S2-D. Fe3 Na Cl SO；【答案】A【解析】A.配制银氨溶液时，碱性条件下，Ag+与NH3结合生成银氨络离子，可以共存，A选项正确；B. C10- 具有强氧化性，S2-具有强还原性，两者发生氧化还原反

12、应而不能大量共存，B选项错误；C. AF+在碱性溶 液中与0H-反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，C选项错误；D. Fe3+在碱性溶液中与 0H-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D选项错误；答案选A。5 .下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A. FeO 与稀硝酸反应：2H+FeO = Fe2+H2OB.向碳酸氢铉溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：NH；+HCO3+ 20H = CO3 +NH3H2O + H20C.向A103溶液中加入过量浓氨水：Al3+ 3NH3 H2O = Al(0H)3；+ 3NH；D. HNO3 与氨水反应：H+ +0H- = H2O【答案】C【解

13、析】A.硝酸为强氧化性酸，Fe2+会被继续氧化，正确的离子方程式为：3FeO+10H+NO3=3Fe2+NOf+5H2O,故A错误；B.碳酸氢根离子先发生反应，离子方程式为HCO3+OH=CO；+比0,故B错误；C.向AlCb溶液中加入过量浓氨水，离子方程式：AI3+ 3NH3 H2O = Al(0H)3；+ 3NH；,故C正确；D. 一水合氨是弱碱，应保留化学式，离子方程式：H+NH3H2O = H2O+NH；,故D错误；故选：Co6 .常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. O.lmol/L 氨水：Na+、K OH NO；B. O.lmol/L 盐酸：Cu2 K NO；、

14、SO：C. O.lmol/LKMnCU溶液：NH：、Na NO；、ID. O.lmol/LAgNCh溶液：NH；、Mg2 Ch SO：【答案】A【解析】A.在O.lmol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A正确；B.在O.lmol/L盐酸中含有大量氢离子， 氢离子和亚硫酸根离子不共存，且酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，B错误；C.高 钵酸根离子有强氧化性，碘离子有还原性，两者能发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.在O.lmol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D错误；答 案选A。7 .常温下，下列各组离子在溶液中

15、能大量共存的是()A. Fe2 H+、 SO、 NO3B. Ca2 Na NO、 CIOC. Na Cu2 S2 Cl-D. K Na OH，HCO3【答案】B【解析】A.酸性条件下NO1能氧化Fe2+,不能大量共存，A不符合题意；B.该组离子互不反应，能大量 共存，B符合题意；C. Cu2 S2能结合生成CuS沉淀，C不符合题意；D. OH-、HCO；能反应生成碳酸根 离子，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：Bo8 .解释下列事实的方程式错误的是()A.白醋可除去水壶中的水垢：2H+CaCO3-Ca2+ CO2T+H2OB.联合制可或法制 NaHCCh： Na+CO2 + H2O+NH3

16、-NaHCO31+NH： AC.检验 NH： NH：+OH- = NH3T+H2。D. NaHSCU 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液呈中性：2H+ +SO；- + Ba2+2OH BaSO4i+2H2O【答案】A【解析】A.醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式书写时不能拆，故白醋可除去水壶中的水垢的离子 方程式为：2CH3COOH +CaCO3=Ca2+ CO2T+ H2O+2CH3COO-, A 错误；B.联合制碱法制 NaHCCh 即向饱 和食盐水中先通入NH3后通入CO2,则离子方程式为：Na+ CO2 + H2O +NH3-NaHCO3；+NH；, B正确;C.检验NH：是向样品中

17、加入强碱如NaOH溶液后微热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，所发 A生的离子方程式为：NH：+OH =NH3t+ H2O, C正确；D. NaHSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液呈中性即2moiNaHSCU和 lmolBa(OH)2反应，则离子方程式为：2H+S0：+Ba2+2OH-BaSCUl+ZHzO, D 正确；故答案为：Ao9.某强酸性溶液中可能存在AW、Fe2 NH：、Ba2 Cl CO、SO；、NO；中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：i .取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。ii .往滤液c中加入足量的Na

18、OH溶液并加热，可得气体d和沉淀e,过滤得滤液f。iii .取滤液f,通入少量的CO2,有白色沉淀g生成。下列有关判断正确的是OA.试液中一定没有 Ba2+、CO：、NO3 Cl-B.试液中一定有Fe2+、NH：、SOC.气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐D.沉淀g一定含有Al(0H)3,可能含有BaCCh【答案】B【解析】A.由上述分析可知，原溶液中一定不存在根离子、碳酸根离子和硝酸根离子，A错误；B.由上 述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、镂根离子和硫酸根离子，B正确；C.气体b为NO,气体d为 NH3,两者不能生成盐，C错误；D.沉淀g中可能含有氢氧化铝，D错误；故答案选B。10

19、.自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化，根据图中相关物质的类别及硫元素的化合价分析正 确的是()A.硫元素在自然界中主要以硫化物、硫酸盐形式存在，无游离态的硫B. Z可能是CuFeSz,工业生产可用于冶炼铜C. X与Y都是电解质，可以反应生成S单质D.常温下A1与W的浓溶液不反应【答案】B【解析】A.火山口存在单质硫，A错误；B. Z为-2价的S的盐，CuFeSz中S元素为-2价，工业生产可用 于冶炼铜，B正确；C. X为H2S,是电解质，Y为SO2,是非电解质，两者可以反应生成S单质，C错误； D.常温下A1遇浓硫酸钝化，钝化为化学反应，D错误；故选B。11.实验小组分别利用温度和pH

20、传感器探究Na2c03和NaHCCh的性质。实验过程如下：实 验 编 号实验操作实验数据A.实验I中溶解是吸收热量的物质是NaHCChB.实验II中滴加Na2cCh溶液的烧杯中离子反应为CO：+Ca2+CaCO31C.实验II中滴加蒸储水作对照，可说明滴加Na2cCh溶液的烧杯中0H-未参与反应D.实验II中滴加NaHCCh溶液的烧杯中参加反应的离子是HC0；和0H【答案】D【解析】A.由图可知，碳酸氢钠固体溶解时，溶液温度略有下降，为吸热过程，碳酸钠固体溶解时，溶液 温度升高，为放热过程，实验I中溶解是吸收热量的物质是NaHCCh,故A正确；B.碳酸钠能够与氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧

21、化钠，该反应离子方程式为Ca2+C0；=CaC031，故B正确；C.实验n中滴加蒸储水作对照，实验H中，澄清石灰水中滴加Na2c03溶液的pH变化曲线与滴加蒸储水的pH变化曲线基本重合，可知0H-未参与该反应，故C正确；D.碳酸氢钠中的碳酸氢根能够与氢氧化钙中的氢氧根反应 生成CO/和水，0H浓度发生了明显变化，CO；.与钙离子生成碳酸钙沉淀，实验H中滴加NaHCCh溶液的烧杯中参加反应的离子是HCO：和OH-、Ca2+,故D错误；故选D。12.已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如下表所示：离子种类Na+H+cr浓度(mol/L)1.03.03.0该溶液呈无色、透明、均一状态，可能

22、还含有Fe3+、Ba2 Mg2 SO；。为了进一步确认，加入足量BaCL 溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是()A.肯定不存在Fe3+、Ba2+B. Mg2+的物质的量浓度为o.5mol/LC.加入足量 Ba(OH”溶液，反应离子方程式为 2Ba2+2OH+Mg2+2SOjMg(OH)21+2BaSO41D.加入少量Na2cO3溶液，反应的离子方程式为CO；+2H+-CO2T+H2O【答案】C【解析】A.由分析知，肯定不存在Fe3+、Ba2+,故A正确；B.由分析知，Mg2+的物质的量浓度为0.5mol/L, 故B正确；C.由于该溶液中含有氢离子，则加入

23、足量Ba(OH”溶液时，还会生成水，故离子方程式错误, 故C错误；D.由于该溶液中含有氢离子，则加入少量Na2c03溶液，优先与氢离子反应生成二氧化碳和水， 故反应的离子方程式为CO；+2H+-CO2T+H2O,故D正确；故选D。13 .溶液X中只可能溶有K+、Mg2 A产、AI。；、Si。； SOj、HCO；、SO；-中的若干种离子。某同学 对该溶液进行了如图所示实验：下列判断不正确的是()A.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B.溶液X中一定存在K+C.不可能所有阴离子都存在于溶液X中D.沉淀乙是Al(OH)3【答案】A【解析】A.加盐酸有沉淀，说明一定有SiOf ,硅酸是沉淀，铝离子是偏铝酸根

24、离子和盐酸反应生成的,沉淀甲是硅酸，故A错误；B.根据分析可得，根据电荷守恒，溶液X中一定存在K+，故B正确；C.由 分析可知，溶液X中不存在HCO,故C正确；D.由分析可知，溶液X中不存在Mg2+,加入过量氨水（提 供0H）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，故D正确；故选A。14 .如图所示，先在小烧杯中加入0.01mol/LBa（OH）2溶液50mL,再滴入几滴酚儆溶液，接通电源，再向滴 定管小烧杯中匀速滴加0.2mol/LH2s04溶液3mL,可观察到的现象有：小灯泡变暗直至熄灭溶液颜色变 浅直至褪去产生白色沉淀小灯泡变亮，以下说法正确的是A.现象可说明溶液中H+与OH-发生反应B.溶液颜

25、色变浅的原因是反应中酚醐被消耗C.小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0D.若将H2so4换为Na2s。4,也会产生相似现象【答案】C【解析】A.现象中产生了白色沉淀，氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，故产生白色沉淀的实质 是根离子与硫酸根离子不能共存，生成硫酸钢白色沉淀，故A错误；B.酚酸遇酸性溶液或中性溶液不变色， 遇碱性溶液变红色,故溶液颜色变浅的原因是随着反应的进行,溶液的碱性逐渐减弱导致的，故B错误;C.氢 氧化钢与硫酸反应生成硫酸根沉淀和水，实质是氢离子与氢氧根结合生成水分子，根离子与硫酸根离子生 成硫酸钢白色沉淀，随着反应的进行溶液中自由移动的离子

26、浓度逐渐减少直至几乎为0,故小灯泡变暗直至 熄灭，故C正确；D.若将H2so4换为Na2so4,硫酸钠与氢氧化钢会生成硫酸钏沉淀和氢氧化钠，会生成 白色沉淀，而且溶液显碱性，溶液中一直存在自由移动的离子，因此产生的实验现象与上述实验不同，故D 错误；故答案选C15 .利用传感器探究澄清石灰水和Na2co3、NaHCCh溶液的反应，下列说法正确的是（） A.可省略实验B.和pH变化基本重合，说明Na2c03和澄清石灰不反应C.中滴入约4 mLNaHCCh溶液时，烧杯中主要含Na+和CO：D.中反应的离子方程式：HCOg+OH-CO： + H2O【答案】C【解析】A.由题给信息可知，澄清石灰水中滴

27、加碳酸钠，碳酸氢钠，是空白实验，设计实验的目的是排 除因体积变化对、溶液pH的影响，不能省略实验，故A错误；B.和的pH变化曲线与滴加蒸 储水的基本重合，即溶液中氢氧根的浓度变化基本一致，因此可以说明Na2c03溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应，并不是Na2c03和澄清石灰不反应，故B错误；C.中滴入约4 mLNaHCCh溶液时，石 灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，烧杯中主要含Na+和CO；, 故C正确；D.中澄清石灰水中滴加碳酸氢钠发生Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO31+H2O+NaOH,因此反应的 离子方程式为Ca2+HCO!+OH-=Ca

28、CO31+H2。，故D错误；故选：C。16 .分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是()根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据溶于水或熔化时是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深KC1溶液、水和淀粉溶液都属于分散系A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种【答案】A【解析】丁达尔现象是区分溶液

29、和胶体的一种方法，不是将分散系分类的依据，根据分散系中分散质粒子 直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故错误；将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物是根据 氧化物的性质，不是根据是否含有金属元素，有的金属氧化物是酸性氧化物如MmCh,故错误；根据 酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故正确；根据电解质在水溶液中 能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，故错误；根据物质在水溶液里或熔融状态下能否 导电，将化合物分为电解质和非电解质，故正确；氯化铁水解产生氢氧化铁胶体，氯化铁用于止血与 胶体的聚沉有关，故正确；胶体能发生电泳，氢氧化铁胶体通直流电，氢氧化铁胶体粒子向阴

30、极移动， 阴极区颜色加深，故正确；KC1溶液不是胶体、水不是分散系，淀粉溶液属于分散系，故错误；故选 Ao17 .查找资料得知：澳水显橙黄色，碘水显棕黄色；还原性：Br- Fe2+ T HC1、HBr、HI、HC104 I弱酸：H2c03、 H3Po4、 H2s03、 CH3coOH等龄根据电离出 酸氢离子的个数一元酸: 二元酸: 、三元酸:如 HC1、HNO3如H2so4、H2CO3如 H3Po43 .碱的分类根据电离 f强碱:NaOH、KOH、CaOH2 BaOH2 碱：程度弱碱：CuOH2 FeOH3 MgOH?等4 .盐的分类杯根据电离出的土卜皿 离子正盐：如Na2co3、Na2sO4

31、酸式盐：如NaHSCU、NaHCO3碱式盐：如Cu20H2c。3【离子反应和离子方程式】1.离子反应(1)探究离子反应的实质：向盛有2 mL Na2sCU稀溶液的试管中加入2 mL BaCb稀溶液实现现象：有白色沉淀生成；化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+ 2NaCl；微观分析BaCb 和 Na2sCU 的电离方程式BaCl2=Ba2+ 2C1- Na2SO4=SOr + 2Na+混合前两种溶液中的离子BaCb溶液：Ba?卡、C-Na2sO4溶液：Na+、SOM下列关于该溶液组成的判断正确的是()A.肯定含有SO：,肯定不含Fe2+、h可能含有K+、SOjB.肯定含有SO：,

32、肯定不含Fe2+、，可能含有K+、SO；-C.肯定含有K+、SO;,肯定不含Fe2+,可能含有SOj、I-D.肯定含有SOj、SOt，肯定不含Fe2+、，可能含有K+【答案】C【解析】A.由分析可知，溶液中一定存在K+,可能存在I, A错误；B.由分析可知，溶液中一定存在 K+和SO 可能存在I和SO存B错误;C.由分析可知，溶液中一定存在K+和SO：,肯定不存在可能 可能存在I-和SO：, C正确；D.由分析可知，溶液中一定存在K+,可能存在r和SO：, D错误；故合理 选项是C。18. MgCb6H2O可用于医药、农业等领域。一种用镁渣含有MgCCh、Mg(OH)2 CaCO3 FezCh

33、和SiCh 制备MgC12-6H2O的实验流程如图。注：“煨烧”过程中只有MgCCh、Mg(0H)2发生分解。下列说法不正确的是()A. “煨烧”需用到的仪器有垢烟、生埸钳、泥三角、玻璃棒、酒精灯、铁架台等B. “滤渣”的主要成分为CaCCh、SiCh和Fe2O3AC.蒸氨”步骤中NH4C1溶液仅与体系中的MgO反应，离子方程式为MgO+2NH： =Mg2+2NH3T+H2OD. “过滤”所得滤液经硫酸酸化、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品【答案】D【解析】A.燃烧”固体需用到的仪器有珀烟、珀烟钳、泥三角、玻璃棒、酒精灯、铁架台等，A正确；B.由 于“煨烧”温度不够高，CaCO

34、3, FeQ、SiO?没有分解或没有参与反应，所以“滤渣”的主要成分为CaC()3、 Si。?和Fe?O3, B正确；C,蒸氨”步骤中NH4O溶液仅与体系中的MgO反应，离子方程式为MgO + 2NH； Mg + + 2NH3 T +H2O, C正确；D.“过滤”所得滤液经硫酸酸化会引入杂质MgSO4，应用盐酸酸化，D错误；故选D。19.某无色溶液中可能含有K+、Mg2 Al3+ A10；、SiO；一、SO；、 CO：、SO；,某同学为了探究该溶 液存在的离子，进行了如下实验：向溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体X和沉淀Y生成，过滤后得到无色溶液Z；将X通入澳水中， 漠水无明显变化；向Z中加入

35、过量的氨水，又有白色沉淀产生。下列判断正确的是()A.原溶液中一定含有K+、A1O；、SOjB.原溶液中一定不含Mg2+、A1O；. SO：C. X、Y的化学式依次为SO?、Mg(OH)2D.实验中反应为 AP+ + 3NH3 凡0 = Al (OH J +3NH：【答案】D【解析】A.根据以上分析，原溶液中一定含有K+、A1O；、CO：、SiOj,可能含有SO：,故A错误；B.根据以上分析，原溶液中一定不含Mg2+、SOj, 一定含有A10；,故B错误；C根据以上分析，X、Y的化 学式依次为CO?、H2SiO3,故C错误；D.实验中铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方 程式为 A1

36、3+3NH3H2O = Al(OH)3J+3NH：,故 D 正确；选 D。20.用沉淀法除去粗盐中的SOj、Ca2 Mg2+的操作为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量蒸 储水，用玻璃棒搅拌使粗盐完全溶解，向粗盐水中依次滴加过量的Na2co3、BaCb、NaOH溶液，静置，然 后用玻璃棒引流至漏斗中过滤，向所得滤液中滴加盐酸直至没有气泡冒出，用胶头滴管吸取少量溶液滴在 pH试纸上，测得滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入生埸中，用酒精灯加热，当出现较多固体并剩余少量水 时停止加热，利用余热将滤液蒸干。实验中有几处错误？A. 2处B. 3处C. 4处D. 5处【答案】B【解析】用沉淀法除去粗盐中

37、的SO：、Ca2 Mg2+的操作应该为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量蒸储水，用玻璃棒搅拌使粗盐完全溶解，向粗盐水中先加入过量BaCL溶液，使SO：转化为BaSCU 沉淀；再加入过量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；然后再加入稍过量的Na2c。3溶液，使原溶 液中的Ca2+及加入的过量的Ba2+转化为CaCCh、BaCCh沉淀，然后过滤除去BaSCU、Mg(OH)2 CaCO3BaCCh沉淀，而题目中先加过量的Na2co3溶液，这样后面在除去SO；一时加入的过量的BaCb中的Ba?+就不 能被除去，就还需再加入一次过量的NazCCh溶液。向所得滤液中滴加盐酸直至没有气

38、泡冒出，说明滤液中 过量的NaOH及Na2c03被反应完全，盐酸已经过量，此时停止滴加盐酸，不需用pH检验溶液的酸碱性。 然后再把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，进行蒸发结晶，当水分蒸发完全，过量的HC1挥发逸出，当 出现较多固体并剩余少量水时停止加热，利用余热将滤液蒸干，而不是在生堀中蒸发结晶，故该实验操作 中工有三处错误，合理选项是B。二、综合题21.醋酸亚铭(CH3co0)2C2H20为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铝还原为二价铭；二价铝再与醋酸钠溶液作 用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示。回答下列

39、问题：实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是o仪器a的名称是o将过量锌粒和氯化铭固体置于c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置。打开Ki、K2,关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 o同时c中有气体产生，该气体的作用是o打开K3,关闭Ki和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是冰浴冷却、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点 o【答案】(1) 去除水中溶解氧分液漏斗(2) Zn+2CN+=Zn2+2Cr2+排除 c 中空气(3) c中产生H2使压强大于大气压过滤敞开体系，可能使醋酸亚铭与空气接触【分析】(

40、1)由于醋酸亚倍易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸储水均需煮沸后 迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器a是分液(或滴液)漏斗；c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明CH被锌还原为CF+,反应的离子方程式为Zn+2Cr3+=Zn2+2Cd 十 ;锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2+,所以氢气的作用是排除c中空气; 打开K3,关闭K1和K2,由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能 流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铭难溶于冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需 要采取的操作是(冰浴)冷却、过滤、洗涤

41、、干燥。由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铭与空气接触被氧化而使产品不纯。22.以Cu(NC)3)2、氨水、NaOH乙醇溶液为原料制备的纳米Cu。催化剂，可用于脱除废气中的As小。纳米CuO催化剂的制备、催化氧化、再生可表示为:“反应”时温度不宜过高，原因是反应”时生成Cu(NH3)4，该反应的离子方程式为 O(2)实际力口入量 nCu(NO3)J ：n(NaOH) = 1:3,原因是。(3)“催化氧化”时，废气中ASH3主要被氧化成AS2O3固体除去。温度低于lOCTC时，生成的固体中碑含量会 升高，原因是o(4)“再生”时需除去纳米CuO催化剂上的As?C)3和少量AS2O

42、5,可采用在氮气氛围中加热分解的方法。已知：250。(2时催化剂上的AS2O3完全升华，35CTC时催化剂上的AS2O5完全分解为As?C)3和。2。将处理过10L废气的纳米CuO催化剂进行加热再生处理，力口热至IJ25OC时，催化剂质量减轻了 L9800g ,加热到35CTC ,催化剂质量又减轻了 0.4600g。计算10L废气中As%的含量是mg-L-o (写出计算过程)【答案】温度过高，会加速氨水挥发(或分解)Cu2+ +4NH3 H2O = Cu(NH3)42 +4H2O o(或者Cu2+4NH3=Cu(NH3)J2+)使Cu(NH3)4充分反应，促进沉淀的生成生成的As单质增多(4)

43、187.2【分析】(1)根据流程可以看出，用到的氨水受热易分解，温度不易过高，故“反应”时温度不宜过高，原因是温度过高，会加速氨水挥发(或分解)；“反应时生成Cu(NH3)4厂的离子方程式为：Cu2+ 4NH3 H2O = Cu(NH3)42+4H2Oo(或者 Cu2+ + 4NH3 = Cu (NH3)42+)；根据分析，加入氢氧化钠的目的是为了生成纳米CuO,实际加入量nCu(NO3)2：n(NaOH) = l:3,氢氧化钠过量，目的是使Cu(NH.3)4充分反应，促进沉淀的生成；(3)“催化氧化”时，废气中As%主要被氧化成AS2O3固体除去。温度低于100。(2时，有可能会生成碑单质，

44、使生成的固体中碎含量升高，故原因是生成的As单质增多；(4)250。(2时催化剂上的AS2O3完全升华，催化 剂质量减轻了 1.9800g,减少的为 AS2O3 的质量，n(As2O3) = L9800g-198g-mor1 =0.01mol,加热到35CTC 催化剂质量又减轻了 0.4600g ,减少的质量为 As2O5的质量：n(As2O5) =0.4600g4-230gxmoF1 =0.002mol,根据础元素守恒：n(AsH3) =2n(As2O5) +2n(As2O5) =0.024mol, As% 的含量为:0.024mol x 78g - moP1 xl000mg-g 1 4-1

45、0L = 187.2mg-L1。23.钻是一种中等活泼金属，在化合物中常以+2价或+3价存在，其中CoCb易溶于水。某校同学设计实验 制取(CH3coO)2Co(乙酸钻)并验证其分解产物。回答下列问题：甲同学用CO2O3与盐酸反应制备CoC126H2O,其实验装置(必要夹持仪器已略去)如下：锥形瓶中发生反应的离子方程式为 o由CoCb溶液制取干燥的CoCh-6 H2O,还需进行的操作有蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等。(2)乙同学利用甲同学制得的CoCh-6 H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co,并利用下列装置检验 (CH3COO)2Co在氮气氛围中的分解产物。已知常温下PdC12溶液能被CO还原为Pdo装置E、F用于检验CO和C02,其中盛放PdCb溶液的是装置