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1、专题二离子反应第2讲离子反应知识衔接1知识点一离子反应【初中知识回顾】1 .四大基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。酸、碱、盐在水溶液中发生复 分解反应的条件是牛.成沉淀、 牛.成气体或牛.成水，只要具备上述条件之一，反应就能发生。2 .初中阶段我们常见的可溶盐有硝酸盐、镂盐、钠盐、钾盐、多数的盐酸盐等,常见的 沉淀有 AgCl、BaSOq、CaCO” BaCO” Mg（OH”、F/OH、C止OH）?等。3 .在盐酸与氧氧化钠的反应中，溶液中的H,与OH-结合生成H2O,而Na与Cr没有参加反应，所以说 该反应的实质为OH+H。酸和碱相遇时，酸解离出的H+和碱解离出的0H
2、-结合生成水，而其他离子结合成盐。结论：酸与碱发生中和反应的实质是- OH +H =出。思考1酸与碱发生中和反应的实质是oh-+h+=H2。，其他复分解反应发生的实质是什么？【新课知识梳理】电解质溶于水后，电离成自由移动的离子。因此电解质在溶液中的反应一定与施工有关。L离子反应思考2将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水有何现象？无明显现象。将两者的混合溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐的混合固体。 为什么？在氯化钾溶液中存在的是钾离子和氯离子，在硝酸钠溶液中存在的是钠离子和硝酸根离子，混合 溶液中存在K+、C、Na+和NQ0 将溶液蒸T时，无法控制哪个阴离子与哪个
3、阳离子结合为固体从溶液中 析出，所以得到四种盐的混合物。【实验1-3】向盛有2mLNa2so4溶液的试管中加入2mL BaCb溶液，观察现象并进行分析。现象分析Na2s0和BaCh的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子白色沉淀Na2SO4=2Na+ + SO/-、BaCl2=Ba2+ + 2CI-；Na SO42 Ba2 CP；Na CF；反应的化学方程式为Na2s。4 + BaCb= B为Od + 2NaCl；从微观的角度出发，实际上发生过程为SOJ- b：F+二BaSOJ。编号IIIIIINaOH溶液 BaCI,溶液稀世酸实验口身HzSO,溶液U. CuSO,溶液如现象没有明显
4、变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A. I中无明显变化，说明两溶液不反应B. 1【中的白色沉淀为CuCLC. IH中的离子方程式为2H +Zn=Zi?+ + H2TD.【Il中发生的反应不是离子反应【答案】C【解析】I中虽无明显现象，但发生了离子反应：H+OH =比0, A错误；n中发生反应为：Ba2+ + SO4-=BaSO41,白色沉淀为BaSCh, B错误；III中的反应是离子反应，离子方程式为Zn + 2H+=Zn2 +H2T，C正确，D错误。12.下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A向碳酸件上滴加稀盐酸：2
5、H+CO32=CO2t+H2O错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成 CO32-B向硫酸溶液中加入氢氧化领：Ba2+SO42-=BaSO4l正确C铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2t错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+D氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2+H2O正确【答案】B【解析】A碳酸钙难溶于水，不能改写成离子的形式，正确的离子方程式为2H+CaCCh=CO2T+H?O+Ca2+,故A正确；B.向硫酸溶液中加入氢氧化钢：正确的离子方程式Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2。铁粉与稀硫酸反应，故B错误：C.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=
6、Fe2+H2t，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe?，,故C正确：D.氧化铜与足量稀盐酸反应：氧化铜是固体，不能拆，盐酸是强酸，可以拆成离子形式，故离子方程式CuO+2H*=Cu2+H2O,故 D 正确；13.下列各选项中的反应与反应不能用同一离子方程式表示的是()序号反应反应A向AgNCh溶液中滴加稀盐酸AgNCh溶液与食盐水混合B过量CO?通入NaOH溶液中过量C02通入澄清石灰水中C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向H2s溶液中滴加K0H溶液D向BaCL溶液中滴加稀H2s。4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSCh溶液【答案】D【解析】A 项：Ag+Cr=Agdl； B 项：CO2+OH =HC
7、O?； C 项：H_4-OH-=H2O； D 项：反 应SO/+Ba2+=BaSO41：反应Cu?+ + SOf+Ba”+2OH-=Cu(OH)21 + BaSO”。14 .写出下列反应的离子方程式。(I)铁粉加入硫酸铜溶液中：(2)锌和稀硫酸:(3)CCh通入足量澄清石灰水中:(4)Ba(OH)2溶液与H2s04溶液混合:(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液:【答案】(l)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+(2)Zn+2H+=Zn2+ + H2T(3)CO2+Ca?-+2OH-=CaCO3l + H20 (4)Ba2+4-2OH- + 2H 4-SOi-=BaSO44-2H2O(5)C0 4-2H4=H
8、2O+CO2t.某实验废液中可能含有CW CO32 S0? Na Mg2 F3+六种离子中的几种。为确定废液中存在 的离子，进行了下面实验：取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；另取少量废液，向其中滴加BaQ2溶液，无明显现象；再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：(1)废液中一定含有的离子是，可能含有的离子是;(2)有同学认为实验可以省略，理由是 o【答案】(1) Mg2+和CNa+；(2)步骤向废液中加入BaC12溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42.和CO32故溶液中一 定含有C1，【解析】解：取少量废液，向废液中滴
9、加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+,不含Fe3+；另取少量废液，向其中滴加BaQ2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SON?-和ah?-；再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有C1,(1)废液中一定含有的离子是Mg2+和C，可能含有Na+；(2)溶液对外是不显电性的，步骤向废液中加入BaC12溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42. ?nco32,故溶液中一定含有ci,.有下列 9 种离子：Mg2* H Na+、Cl、OH Cu2+ SOf, NO*、COfo(1)与IT不能大量共存的离子有哪些？ O(2)与OH一不能大量共存
10、的离子有哪些？ 。(3)与Ba?+不能大量共存的离子有哪些？ .(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些？ 。【解析】H+与OH一反应生成H2O,酎与C0反应生成CO2和HzO。(2)0H一与H反应生成H2O, OK与Cu2反应生成Cu(OH)2沉淀，OH一与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀。(3)Ba?+与SO：、C0反应分别生成BaSCh和BaCCh沉淀。(4)无色溶液中不含CM+(蓝色)。【答案】(1)OH，COf (2)H Cu2 Mg2+(3)S0/、COf (4)Cu2+17.某同学称取一定质量的MgCL固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶 液中逐滴加入N
11、aOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。NaOH溶液MgCL和盐酸 的混合溶液 甲请回答下列问题:溶解MgCL固体所用的玻璃仪器有.(填字母)。a.天平 b.烧杯c.漏斗d.玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为.(2)OA段反应的离子方程式为.(3)AB段反应的离子方程式为(4)在B点对应的溶液中滴加AgNCh溶液，观察到的现象是,反应的离子方程式为【答案】(l)bd (2)Hf+OH-=H2O【答案】(l)bd (2)Hf+OH-=H2O(3)Mg2+2OH-=Mg(OH)21(4)有白色沉淀生成 Ag+cr=AgCll【解析】乙图中O
12、A段表明OH先与H反应，AB段为OH与Mg?-反应，B点对应溶液为NaCI溶液, 加入AgNO.a溶液发生反应：Ag+CrAgCl|o电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。2.离子反应方程式(1)概念：用实际参加反应的卫钮号_来表示反应的式子。(2)书写步骤：以Na2sCh溶液和BaCL溶液反应为例。写：正确书写反应的化学方程式：Na2so4+BaC2-BaS041 + 2NaCl。拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式：2Na+ + SO+Ba2+2C=BaSO4+2Na+2Q。删：删去方程式两边不参加反应的离子。SO，+ Ba,，=BaSC)4。查：检查
13、方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。(3)书写离子方程式的拆分原则能拆写成离子的物质强酸：HC1、H2 s()4、HN()3强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2这则,钾盐、钠盐、硝酸盐、铉盐可溶性盐1氯化物(除AgCl外) 硫酸盐(除 BaSOqCaSOP微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写 化学式(标“1”),如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。氨水作反应物可写作NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NHK标“甘)。固体之间反应不能写离子方程式，如氯化筱与氢氧化钙的反应；浓硫
14、酸与固体反应不能写离子方程 式。多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCCh与盐酸反应的离子方程式为 HCOJ + H =C02t + H2Oo练习1根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表:反应物化学方程式离子方程式 H2s。4 + NaOHH2s04 + 2NaOH = Na2sO4 + 2H2OH+ + OH- = H2O H2sO4 + KOHH2SO4 + 2K0H = K2SO4 + 2H2OH+ + OH- = H20 HC1 + KOHHC1 + KOH = KC1 + H2OH+ + OH = H2OHC1 + NaOHHC1 + NaOH = NaC
15、l + H2OH+ + OH = H2O Ba(OH)2+H2sO4Ba(OH)2+ H2s04= BaSOR + 2H2OBa2+ + 2OH + 2H+ + SO?=BaSO4l + 2H2ONaHCO3+H2SO42NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O +2C02THCCK+H+ =H2O + CO2tCaCO3 + HC1CaCOj + 2HCI = CaCh + H2O + CO2TCaCO3 + 2H* = Ca2+ + H20 + CO2TAgNOs+NaClAgNO3 + NaCI = AgClj + NaNOsAg+ + Cl- = AgCU AgNCh+HClA
16、gNO3+ HC1 = AgCll + HNO3Ag+ + cr = AgCll Fe+CuSO4Fe+CuSO4 =FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+HClFe+2HCI =FeCL+H2TFe+2H+=Fe2+4-H2TCaO溶于水得 到澄清石灰水CaO+H2O =Ca(OH)2CaO+H2O =Ca2+2OH-练习2将下面的化学方程式改为离子方程式：(1) S02 + Ch + 2H2O = H2SO4 + 2HC1；改写后：SO2 + C) + 2H8 = 4FT + SO/- + 2C(2) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NOf + 4H2O
17、：改写后：3Cu + 8H+ + 2N0= 3C/+ + 2NOT + 4凡0。题后反思在改写的过程中，一定要将方程式的系数化到最简。同侧相同的离子要合并在一起，例如反应练习2反应(1)中右侧的H+。删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况，例如练习2反应(2)中的N03思考3观察练习1中的前四个反应，它们的化学方程式和离子方程式相同吗？这反映了离子反应有何意 义？上面的四个反应都是中和反应，虽然四个反应的化学方程式不同，但它们的离子方程式却是相同的。离子反应方程式意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反 理练习3 (1)表示
18、可溶性领盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为：Ba?+ + COf = BaCOJ。(2)离子反应Ba2+ + SO4=BaSO4l表示的可能是哪类反应？可溶性硫酸盐和可溶性钢盐的反应、硫酸和可溶性刨盐的反应。思考4参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定都是离子与离子之间的反应吗？提示：参加离子反应的物质不一定都是电解质，如氢氧化钠和二氧化碳的反应。离子反应也不一定都是离子与离子之间的反应，如锌与稀硫酸的反应。(4)判断离子方程式书写是否正确的几条原则4-OH-=Al（OHhl: Ag+ Cr=AgCllo练习7下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（）A.硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠B
19、.硝酸银、硝酸钾、氯化钠C.硫酸、氯化钠、硝酸领D.氟化镁、硝酸钠、硫酸钾【答案】D【解析】解：A、三者之间不反应，但硫酸亚铁溶液显浅绿色，不能得到无色溶液，故选项错误。B、硝酸银、氯化钠在溶液中相互交换成分生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误。C、硫酸、硝酸领在溶液中相互交换成分生成硫酸领沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、三者之间不反应，能在大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。练习8下列各组物质的溶液混合后，不生成沉淀或气体，只得到无色溶液的是（）A. NaOH. HNO3、KNO3B. H2so4、BaCh NaCIC. CuS04 NaCK HC1D. N
20、a2c03、CaC12、KC1【答案】A【解析】解：物质加到水中得到无色溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。A、NaOH、HNO3反应生成硝酸钠和水，没有沉淀生成，不存在有色离子，能得到无色透明溶液，故选 项正确。B、H2so4、BaC12反应生成硫酸领沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。C、三者之间不反应，CuSO4溶于水形成蓝色溶液，不能得到无色溶液，故选项错误。D、Na2co3、CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。故选：Ao【新课知识梳理】判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。I.离子不能大量共存的三种情况(1)生成
21、难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：如Ca?+与C0，Ba与COM、SOf, Ag，与。一等。生成难溶性的碱：如OFT与CM+、Fe2+、Fe3+ Mg2+s A/等。(2)生成气体的离子不能大量共存：如H与COM、HCO等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H+与OH，CH3co0一，OFF与NH；等。2.判断离子能否大量共存的“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：Cu2+Fe3+Fe2+MnO蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)酸性溶液中不能大量存在与H，反应的离子。“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液。pH7的溶液。使石蕊溶液变蓝的溶液。练习9在强酸
22、性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()A. Ba2+ Na N0； SOF B. Mg2+ C广、Al3+ SOi-C.仁、C、COf. NO； D. Ca2+s Na+. Fe3+ NO;【解析】选B A项Ba?+与SO下生成BaSCh沉淀：C项H*与COM反应产生CO?气体；D项Fe?+的水 溶液呈棕黄色。练习10某溶液中存在大量的h+、SOi cr,该溶液中还可能大量存在的离子是()A. OH-B. NOjC. Ag+D. Ba2+【解析】选B FT与OH一反应生成H?0, Ag+与C1 一反应生成AgCl沉淀，SOT与Ba?*反应生成BaSCh 沉淀，故溶液中可能大量存在的
23、离子是NO1。练习11下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存的是()A. H+、Na+、NO3-B. K、Ca2+ OHC. Ba2+x Cl SO?D. Na+、Cl CO32-【答案】A【解析】解：pH为I的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。B、与酸性溶液中的H+与OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。C、Ba2 SCh?一两种离子能结合成不溶于酸的硫酸钏沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、COB?-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。故选：Ao巩固训练.下列
24、离子方程式正确的是（）A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3 +Ca2+OH =CaCO3l+H2OB.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钏溶液至中性：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO41+2H2OC.氧化铜与稀硫酸反应：2H+CP-=H2OD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32 +2H+=CO2t+H2O【答案】B【解析】A.灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：2HCO3 +Ca2+2OH =CaCO3l+2H2O+CO32, A不符合题意；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至中性，离子方程式为：2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO41+2H2O, B 符合题意；C.氧化铜
25、与稀硫酸反应的离子方程式为：2H+CuO=H2O+Cu2+, C不符合题意；D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：HCO3 +H+=CO2T+H2O, D不符合题意；.对于离子反应的表述正确的是（）A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D. FezQa与稀硫酸的反应一定属于离子反应【答案】D【解析】在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，A、C错误；有气 体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，B错误。3.关于离子方程式（：112+ 2014
26、一一。1（014）21的说法正确的是（）A.可表示所有铜盐和强碱的反应B.可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C.离子方程式中的0H一可代表弱碱或强碱D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(0H)2的反应，A错；OH只能代表强碱，C错；Cu(OH)2 为蓝色沉淀，D错。4 .在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是()A. K+、Mg2+、C、NO；B. MnO、K NO：、ClC. K+ Na COF、Cl-D. Na+、HCOJ SOfx K+【答案】C【解析】选 C A 项，Mg2, +2OH =Mg(OH)2b B 项
27、，MnO4为紫红色；D 项，HCO3+OH =COf + H2Oo.离子方程式C00+2H+-H2O+CO2T中的C。g代表的物质可以是()A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3 D.BaCO3【答案】Co【解析】CaCO3和BaCO3是难溶于水的物质，所以A、D不符合题意;B中HCO&不能拆，故B不正确。5 .下列反应属于离子反应的是()A.氢气还原氧化铜B.胆研失去结晶水C.酸碱中和反应D.二僦化硫与氧化钙的反应【答案】C【解析】A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B中胆研失去结晶水属于分解反 应，不属于离子反应；D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应，不属于离
28、子反应，所以只有C符合 题意。6 .下列反应的离子方程式正确的是()A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+ + AgB.碳酸氢钙溶液力口至I醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO_4-2CO2t+2H2OC.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na*+0H + H2tD.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+ + 2H2O【答案】D【解析】选D A项电荷不守恒；B项Ca（HCO3）2易溶于水，应拆成离子形式；C项原子个数不守恒， 应为 2Na+2H2O=2Na+2OlT + H2T。7 .常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.
29、澄清透明的溶液中：Cu2 Mg2+ N0.、Cl-B.酸性溶液中:Na NH4、C0-、SO?-C.碳酸钠溶液中:K+、Ba2 Cl OH-+D.碱性溶液中：Na NH4 CW NO?-【答案】A【解析】A.澄清透明的溶液中，Cu2+ Mg2 NO/、CT四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故 A正确；B.酸性溶液中，H+与COg反应生成二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C.碳酸钠溶液中，钢离子与碳酸根离了反应生成碳酸钢沉淀，不能大量共存，故C 错误；D.碱性溶液中，镂根离子与氢氧根离子反应生成弱碱水合氨，不能大量共存，故D错误；.下列各组离子中，能在强酸溶液里大最共存，并且溶液呈无色透明
30、的是（）A. MnO； K+ Na+ SOiB. Na+、K HCOs Cl-C. Mg?、NH；、CFs NO；D. Ba2+x K S2. SOr【答案】C【解析】选C A项，MnO4为紫红色：B项，HCO5不能在强酸性溶液中存在；D项，Ba?+与SO干会 生成BaSO沉淀。8 .下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：COr+2H+=CO2T + H2OB.硫酸钠和氯化钢溶液反应：Ba2+ + SOr=BaSO4lC.澄清石灰水中通入足量CO2： 2OH-+CO2=COf + H2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3C+=2Fe3+ + 3Cu【答案】B【解析】选B碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钢溶液反应 的离子方程式为Ba2+ + SO/=BaSC）41，B正确；澄清石灰水中通入足量CCh无沉淀，产物是可溶的碳酸 氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe?+, D错误。9 .某同学在实验室中进行如下实验: