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1、钠及其化合物第 1 课时 教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上建立金属钠是一种强复原性金属单质的根本概念，理解其表现出复原性的化学反响，从微观上明确金属钠的强复原性是其易失电子的重要表现。科学探究与创意识：通过完成金属钠的相关试验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观看试验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进展分析、归纳，了解科学探究的根本方法， 培育初步的科学探究力量。科学精神与社会责任：通过对于金属钠的性质的争论，理解科学生疏来源于实践的科学精神， 重视以定性、定量分析作为科学生疏的一种方法。通过对钠着火的处理，理解把握化学学问 在公共危急性事故的处理中的重要作用。 教学重难点把
2、握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反响。 教学过程一、导入课【引入】在开头我们这节课的学习之前，同学们先来看一个演示试验。【演示试验】“滴水点灯”试验：事先在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水，可以观看到酒精灯被点燃了。留意：事先放置的金属钠不要太大，避开发生爆炸；应当在临上课前放置，不要提前太长时间；最好带护目镜进展试验【引入】同学们可以观看到，在酒精灯的灯芯上滴水，酒精灯就被点着了；这是由于在试验 之前，教师在酒精灯的灯芯处放置了一小块的金属钠。那么，为什么放置了金属钠，就能用水点着酒精灯呢？带着这样的疑问，我们来开头今日的学习。二、讲授课【板书】钠的单质【
3、投影】钠的单质【讲解】下面，我们先从理论上分析一下钠。首先从物质分类的角度来说，钠是一种金属单质；再依据同学们初中学习过的金属活动性，我们可以得出结论：钠是一种比较活泼的金属单质；最终依据氧化复原反响的理论，金属单质只有复原性，所以金属钠应当具有较强的复原性。1 / 8【设疑】同学们能不能从原子构造的角度分析一下，钠为什么具有较强的复原性？钠原子的最外层只有 1 个电子，简洁失去，到达最外层 8 电子稳定构造【投影】钠原子的构造示意图【过渡】我们从理论上分析了金属钠应当是一种具有较强复原性的金属单质，下面我们来具体争论一下金属钠的性质。【演示试验】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干外表的煤油后，用刀
4、切去一端的外皮，观看钠的光泽和颜色，并留意切开的钠的外表所发生的变化。【学生活动】认真观看上面的教师演示试验，复述一下教师的试验操作以及你所观看到的试验现象。操作：用镊子夹取一块保存在煤油中的金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，将金属钠放在玻 璃片上，用小刀切开；现象：金属钠为固体，保存在煤油中，用小刀可以切开，外表有银白色金属光泽【讲解】通过上面的试验，同学们可以得到关于金属钠的一些物理性质：钠是银白色有金属 光泽的固体，硬度较小。同时我们也观看到，金属钠是保存在煤油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？这个问题我们将通过下面的学习来解决。【板书】一、钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬
5、度较小。【投影】一、钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小。【过渡】现在我们在回来观看一下刚刚切开的金属钠，同学们又观看到了什么现象呢？金属钠光亮的外表变暗了【设疑】为什么切开的金属钠在放置的过程中外表会变暗呢？应当是与空气的某种成分发生了化学反响，具体是哪种物质呢？氧气【讲解】切开的金属钠光亮的外表很快变暗了，是由于钠与氧气发生了反响，在钠的外表2形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠：4Na + O= 2Na O2【板书】二、钠的化学性质：21、与氧气的反响：4Na + O= 2Na O2【投影】二、钠的化学性质：21、与氧气的反响：4Na + O= 2Na O2【设疑】依据
6、上面的学习，同学们能不能答复金属钠为什么需要保存在煤油中呢？钠与空气中的氧气快速反响，需要隔绝空气保存金属钠又为什么可以用煤油保存呢？钠不与煤油反响且钠的密度大于煤油，初中物理学习过煤油的密度或许是0.8gcm-3，钠的密度应当大于 0.8gcm-3。【讲解】在试验室中通常把金属钠保存在煤油或者石蜡油一种与煤油成分类似的石油提取物中。【过渡】上面的反响是金属钠在常温下与氧气的反响，假设加热，金属钠又会发生什么变化呢？【演示试验】将一个枯燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，快速投到热坩埚中。连续加热坩埚片刻，待钠熔化后马上撤掉酒精灯，观看现象。【学生活动】观看上面的试验，同学们相互争论看到的试
7、验现象，找学生总结一下试验的具表达象是什么。钠先熔化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体【讲解】由于液态钠外表张力的问题，熔化的钠呈现球形，类似初中物理中介绍的液态汞。上面燃烧得到的淡黄色固体是过氧化钠Na O ，反响为：2Na + ONa O22【板书】二、钠的化学性质：1、与氧气的反响：4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2【投影】二、钠的化学性质：Na2O22221、与氧气的反响：4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2Na2O2【讲解】钠是一种具有强复原性的金属单质，可以与很多非金属单质反响。【投影】钠与氯气、单质硫反响的视频。【过渡】钠除了与非金属单质反响以外，还可
8、以与水反响。下面我们对钠与水的反响进展一下探究。【板书】2、与水的反响：【投影】2、与水的反响：【学生活动】同学们相互争论，从物质组成和氧化复原的角度分析推测一下，钠与水反响的 产物应当是什么？并说明理由。钠在反响中肯定失电子转化为钠离子，由于水中氧元素呈 现的-2 价是其最低价，所以只能是+1 价的氢得电子化合价降低，所以生成物应当有氢气。另外的生成物肯定有钠元素和氧元素，由于氧化钠会与水反响，所以只能认为是氢氧化钠【过渡】通过上面的分析，同学们认为钠与水反响的产物可能是氢气和氢氧化钠，我们再通过试验来验证一下上面的推测是否正确。3 / 8【分组试验】向水槽中参加肯定量的水，滴加几滴酚酞，投
9、入一块绿豆大的钠，待试验完后， 观看试验现象。试验现象分析结论钠在水中的位置钠的外形变化钠的运动反响的声音溶液的颜色变化反响方程式离子方程式【学生活动】同学间相互争论，沟通各自观看到的试验现象，填下面的表格：【投影】试验现象分析结论钠在水中的位置浮于水面上钠的密度小于水钠的外形变化熔成一个小球反响放热，钠的熔点低钠的运动四处游动生成气体反响的声音发出嘶嘶声反响放热，热的钠使水蒸发溶液的颜色变化溶液变为红色生成碱性物质反响方程式离子方程式2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2【讲解】总结上面的结论，我们可以再丰富一下钠的物理性质：
10、银白色有金属光泽的固体， 硬度较小，熔点低97.8，密度小于水大于煤油0.971gcm-3【设疑】通过上述的争论，我们再回忆一下本节课开头的试验，同学们能不能理解为什么在灯芯上加一块钠，加水就能点燃酒精灯呢？钠与水反响放热，到达着火点使酒精燃烧【设疑】同学们能不能解释一下，初中化学中的金属间的置换反响为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？这些金属过于活泼，参加水溶液中直接与水发生反响，不会置换金属【投影】钠与硫酸铜、钠与氯化铁溶液反响的视频。【练习】推测钠与浓盐酸反响的现象。比钠与水反响更猛烈【投影】钠与浓盐酸反响的视频。4 / 8【练习】推测钠投入煤油和水的混合物中的现象。钠在煤油和水的界
11、面，有气泡产生，上下跳动，至钠消逝【投影】钠与煤油和水的混合物反响的视频。【设疑】金属钠失火应当用什么灭火呢？沙土盖灭 三、学习小结四、板书设计钠的单质一、钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小。二、钠的化学性质：1、与氧气的反响：4Na + O2 = 2Na2O2Na + O22、与水的反响：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2五、达标检测1. 以下关于金属的表达中正确的选项是() A.全部的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反响中化合价肯定上升,做氧化剂D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案：BNa2O2解析：大多数金属在常温下为
12、固体,个别金属如汞为液态,A 项错误;金属一般易导电、导热, 有延展性,B 项正确;金属单质发生氧化复原反响时只能失电子,元素化合价上升,做复原剂,C 项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au 等,D 项错误。2. 以下有关钠的物理性质表达正确的选项是( )银白色金属 质软,可以用小刀切割 熔点较低5 / 8密度比水小 热和电的良导体6 / 8A. C. 答案：DB. D.解析：将钠放入水中,钠会熔成小球,说明钠的熔点低,钠能浮在水面上,说明其密度比水小,钠是金属,是热和电的良导体,D 项正确。3. 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中
13、,此试验能证明钠下面 4 点性质中的()钠的密度比水的小 钠的熔点较低 钠与水反响时放出热量 钠与水反响后溶液呈碱性A. 答案：DB.C. D.解析：Na 与水反响时,浮在水面上(钠的密度比水小),熔化成闪亮的小球(反响放热,钠的熔点较低),在水面四处游动(有气体生成),溶液变红色(生成碱性物质),表达了四点性质。 4.以下关于钠的说法不正确的选项是( )A. 金属钠和氧气反响,条件不同,产物不同B. 钠长期置于空气中,外表不能形成致密氧化膜C.钠与水反响时,钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼,所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性挨次排在钠后面的金属答案：D解析：钠不能从金属盐溶液中
14、置换出金属。5. 将一小块钠投入盛有 5 mL 饱和石灰水的试管中,不行能观看到的现象是() A.钠熔化成闪亮的小球B.钠在液面上四处游动C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊答案：C解析：钠与水反响放出大量的热,使钠熔成小球,A 项正确;钠的密度小于水的密度,故肯定小于饱和石灰水的密度,所以钠会浮在液面上,钠与水反响生成的氢气使小球在液面上四处游动,B 项正确;溶液底部不会有银白色物质生成,C 项错误;由于反响消耗了水,且反响放热,所以饱和石灰水中会有局部溶质析出而导致溶液变浑浊,D 项正确。6. 在进展钠和水的反响试验中,有如下操作和试验现象,答复以下各问题。(1) 刚用小刀切开的金属
15、钠断面呈色, 在空气中放置几分钟后发生的变化为。(2) 切下来的金属钠块要用滤纸擦净前方可放入水中进展试验,这是为防止燃烧。 (3)金属钠块投入水中后,观看到(说明钠的密度小),(说明反响放热)。(4) 钠小球在水面上快速游动,发出“嘶嘶”的声响,说明反响有生成。(5) 假设水中事先已滴入酚酞溶液, 反响后溶液由无色变为色, 说明反响生成(填物质名称)。答案：(1)银白 变暗 (2)煤油(3) 钠浮在水面上 熔化成闪亮的小球(4) 气体 (5)红 氢氧化钠解析：(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色,并很快变暗,这是由于钠与氧气反响,在钠的外表生成了一薄层氧化物所致。(2)用滤纸吸干钠块外表的
16、煤油,防止钠与水反响放热,引起煤油燃烧。(3)钠的密度比水的小,浮在水面上,与水反响,放热,使钠熔化形成银白色小球。(4)钠与水反响放出氢气,推动钠球在水面上运动。(5)钠与水反响生成NaOH,使酚酞变红。7. A、B、C 是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图(局部反响条件及产物略去):(1) 假设 A 是一种金属,C 是淡黄色固体,则 B 的化学式为,AC 反响的化学方程式为。(2) 假设 A 是一种非金属 ,其常见单质为黑色固体 ,C 是最主要的温室气体 ,则 C 的化学式为,BC 反响的化学方程式为。A 和C答案：(1)Na2O2Na+O2Na2O2(2)CO22CO+O22CO2能C+CO22CO解析：(1)依据 C 是淡黄色固体,C 为Na2O2,则B 为Na2O、A 为Na,AC 的反响为 2Na+O2Na2O2。(2)C 是主要的温室气体,C 为CO2,A 为C(碳),B 为CO,BC 的反响为2CO+O22CO2,A和 C 可以反响生成B,化学方程式为C+CO22CO。能否反响?,假设能,写出反响的化学方程式,假设不能,此空不填。