《《氮及其化合物》 第1课时 教学设计【高中化学必修2(新课标)】162111.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《氮及其化合物》 第1课时 教学设计【高中化学必修2(新课标)】162111.pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！1/6 氮及其化合物 第 1 课时 教学目标 1、通过分析氮的原子结构，推断含氮物质可能的化学特性，理解结构和性质的关系。2、通过实验探究，了解一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应等性质，感受化学变化的奇妙。3、了解 NO、NO2、O2溶于水的简单计算（对生成硝酸的启示）。教学重难点 1、重点：氮气、一氧化氮、二氧化氮的化学性质。2、难点：NOx溶于水的计算。教学过程 一、导入新课 氮元素位于元素周期表的第二周期，VA 族。氮原子的最外层有 5 个电子，既不容易得到 3个电子，也不容易失去 5
2、 个电子，一般通过共用电子对与其他原子结合构成物质。在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。氮是自然界各种生命体生命活动不可缺少的重要元素，自然界是怎样通过氮的循环为生物体提供氮元素的呢？二、讲授新课（一）氮气(1)氮气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 _ 气体 _ 密度与空气接近 _溶于水(2)氮气的化学性质氮气的结构 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！2/6 氮气的化学性质_，通常很难与其他物质发生化学反应。还原性：氮气
3、与氧气的反应，其化学方程式为。氧化性 a.N2与 H2反应生成 NH3，化学方程式为。b.在点燃条件下与 Mg 反应，方程式为。（二）氮的固定(1)含义:将大气中_的氮转化为_的过程叫做氮的固定。(2)分类:【视频】雷雨发庄稼（三）一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质 物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 NO 气体 有毒 _溶于水 NO2 气体 有毒 _溶于水 (2)化学性质【实验 5-5】欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！3/6 实验 装置 实验 操作 在一支 50 mL 的注射器里充入 20 mL NO，然后吸入 5mL 水，用
4、乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器 打开弹簧夹，快速吸入 10 mL 空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器 现象 振荡后_ 结论：在一定条件下，NO 与 NO2可以相互转化。反应的化学方程式为 NONO2:_;NO2NO:_(工业制取硝酸)。【视频】如需使用此资源，请插入资源“【教学实验】二氧化氮溶于水”。【思考与讨论】实验 5-5 发生了哪些化学反应？如果将注射器中的 NO 充分转化，可以采取什么措施？上述实验对工业生成硝酸有什么启示？（四）工业生成硝酸的启示(1)原理 解答氮的氧化物溶于水的计算问题首先明确原理，无论是单一气体(NO2)，还是 NO、NO2、O2中的两者或三者的混合
5、气体，反应的实质是 3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，故若有气体剩余只能是 NO 或 O2，不能是 NO2。1、NO 与 O2同时通入水中 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3+2 总的化学方程式为 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！4/6 NO2和 O2混合气体溶于水的计算 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 2+总的化学方程式为 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 【思考与讨论】(1)NO 和 NO2分别采用什么
6、方法收集？(2)NO2转化为 NO 的变化中，NO2只能作氧化剂吗?三、学习小结 四、达标检测 1.下列关于性质的叙述中错误的是()A.任何物质在氮气中都不能燃烧 B.氮气既具有氧化性，又具有还原性 C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定 D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮 答案 A 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！5/6 解析 活泼金属钠、镁、铝可以在 N2中燃烧。2.下列叙述与氮的固定无关的是()A.工业上氮气与氢气化合成氨 B.工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物 C.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含
7、氮化合物 D.电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 答案 B 解析 氮的固定是指把空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。3.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是()A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨 B.硝化细菌的硝化过程 C.动物尸体腐烂 D.豆科植物的根瘤菌固氮 答案 D 解析 氮氧化物形成酸雨是其与水反应生成硝酸的缘故；硝化细菌的硝化过程是将氨或铵盐转化成硝酸盐；动物尸体腐烂是从高分子有机氮到小分子有机氮的过程；豆科植
8、物的根瘤菌固氮过程是在固氮酶的作用下将氮气转化为含氮的化合物。4.下列关于氮的氧化物的叙述正确的是()A.氮的氧化物只有 NO、NO2 B.氮的氧化物均为红棕色气体 C.氮的氧化物均有毒 D.氮的氧化物在空气中能稳定存在 答案 C 解析 氮的氧化物包括 NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，A 项错误；NO、N2O4等均为无色气体，B 项错误；氮的氧化物均有毒，C 项正确；NO 在空气中易被 O2氧化为 NO2，D 项错误。5.对 3NO2H2O=2HNO3NO 反应的下列说法正确的是()A.氧化剂与还原剂的质量比为 12 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 12 C.NO
9、2是氧化剂，H2O 是还原剂 D.在反应中若有 6 mol NO2参与反应时，有 3 mol 电子发生转移 答案 A 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网整理，如有侵权请联系删除!我们将竭诚为您提供优质的文档！6/6 解析 该反应中 NO2既是氧化剂又是还原剂，硝酸为氧化产物，NO 为还原产物。硝酸与NO 的物质的量之比为 21，还原剂(NO2)与氧化剂(NO2)的物质的量之比为 21。若有 6 mol NO2参与反应，则转移电子 4 mol。6.按图进行实验。试管中装有 12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入 8 mL O2，下列是有关最终状态的描述：试管内气体呈红棕色 试管内气体呈无色 试管内液面不变 试管内液面上升 试管内气体是 O2 试管内气体是 NO。其中正确的是()A.B.C.D.答案 C 解析 根据 4NO3O22H2O=4HNO3可得，剩余气体应为 NO，体积为43 mL，试管内液面上升。