《2023年全国统一高考化学试卷（乙卷）真题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年全国统一高考化学试卷（乙卷）真题及答案.docx（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023年全国统一高考化学试卷（乙卷）真题及答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。（江南博哥）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（6分）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A使用明矾对水进行净化B雪天道路上撒盐融雪C暖贴中的铁粉遇空气放热D荧光指示牌被照发光【答案】C解析：发生的反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答。【解答】解：A.明矾作净水剂，与水解有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B.雪天道路上撒盐融雪是利用溶解吸热，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B错误；C.暖贴中的铁粉遇空气放热是利用铁的氧化放
2、热原理，即铁元素的化合价发生了变化，因而发生了氧化还原反应，故C正确；D.荧光指示牌被照发光中没有元素化合价的变化，即没有发生氧化还原反应，故D错误，故选：C。2（6分）下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是（）A的反应类型为取代反应B反应是合成酯的方法之一C产物分子中所有碳原子共平面D产物的化学名称是乙酸异丙酯【答案】C解析：A反应中羧基上的OH被取代生成CH3COOCH（CH3）2；B反应是乙酸和丙烯发生加成反应生成CH3COOCH（CH3）2，生成物中含有酯基；C连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，COO中所有原子共平面，单键可以旋转；DCH3COOC
3、H（CH3）2的名称是乙酸异丙酯。【解答】解：A反应中羧基上的OH被取代生成CH3COOCH（CH3）2，该反应类型是取代反应，故A正确；B反应是乙酸和丙烯发生加成反应生成CH3COOCH（CH3）2，生成物中含有酯基，所以反应是合成酯的方法之一，故B正确；C连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，COO中所有原子共平面，单键可以旋转，该分子相当于2丙醇中羟基上的氢原子被CH3CO取代，则生成物中所有碳原子一定不共平面，故C错误；DCH3COOCH（CH3）2的名称是乙酸异丙酯，故D正确；故选：C。3（6分）下列装置可以用于相应实验的是（）A制备CO2B分离乙醇和
4、乙酸C验证SO2酸性D测量O2体积【答案】D解析：A碳酸钠加热不分解；B乙醇与乙酸互溶，不分层；C二氧化硫与品红化合生成无色的物质；D调节左右两侧的液面相平，排水可测定氧气的体积。【解答】解：A碳酸钠加热不分解，不能制备二氧化碳，故A错误；B乙醇与乙酸互溶，不分层，不能选图中分液漏斗分离，故B错误；C二氧化硫与品红化合生成无色的物质，可知二氧化硫具有漂白性，与酸性无关，故C错误；D调节左右两侧的液面相平，排出水可的体积可折合为氧气的体积，图中装置可测量氧气的体积，故D正确；故选：D。4（6分）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子
5、X2与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（）AX的常见化合价有1、2B原子半径大小为YXWCYX的水合物具有两性DW单质只有4种同素异形体【答案】A解析：一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，W、X、Y原子序数依次增大，简单离子X2与Y2+具有相同的电子结构，则X位于第二周期、Y位于第三周期，根据简单离子所带电荷知，X为O、Y为Mg元素；该矿物溶于稀盐酸有无色无味的气体生成，且W元素的原子序数小于X，W为C元素，该矿物为MgCO3；AX为O元素，O元素常见化合价有1、2价；B一般来说，原子核外电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；CYX的水化物为M
6、g（OH）2；D碳元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60（富勒烯）、石墨烯、碳纳米管等。【解答】解：通过以上分析知，W、X、Y分别是C、O、Mg以上；AX为O元素，O元素常见化合价有1、2价，故A正确；B一般来说，原子核外电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，W、X位于同一周期且原子序数W小于X，所以原子半径大小为WX，Y位于第三周期，原子半径最大，所以原子半径大小为：YWX，故B错误；CYX的水化物为Mg（OH）2，具有碱性，故C错误；D碳元素的同素异形体有：金刚石、石墨、C60（富勒烯）、石墨烯、碳纳米管等，则同素异形体种类大于4种，故D错误；故选
7、：A。5（6分）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（）A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4+O2+2H2O2Fe2（SO4）3+2Fe（OH）2B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S+2O2Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br2+4H2OHBrO4+7HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO45H2OCuSO4+5H2OAABBCCDD【答案】D解析：A.硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀是因为硫酸亚铁和氧气、水反应生成硫酸铁和氢氧化铁；B.硫化钠溶液出现浑浊颜色变深是因为发生了硫化钠和氧气、水反应生成了硫和氢氧化钠；C.溴水颜色逐渐褪去是因为发生了溴和水反应生成了次
8、溴酸和溴化氢；D.胆矾表面出现白色粉末是由于胆矾失去了水。【解答】解：A.硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀是因为发生了反应12FeSO4+3O2+6H2O4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3，故A错误；B.硫化钠溶液出现浑浊颜色变深是因为硫化钠与氧气、水发生反应生成单质硫，即发生了2Na2S+O2+2H2O2S+4NaOH，故B错误；C.溴水颜色逐渐褪去是因为发生了Br2+H2OHBrO+HBr，故C错误；D.胆矾表面出现白色粉末是由于胆矾失去了水，即发生了反应CuSO45H2OCuSO4+5H2O，故D正确，故选：D。6（6分）室温钠硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠硫
9、电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e，+e，2Na+2（1）eNa2Sx。下列叙述错误的是（）A充电时Na+从钠电极向硫电极迁移B放电时外电路电子流动的方向是abC放电时正极反应为：2Na+S8+2eNa2SxD炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能【答案】A解析：钠硫电池中钠作负极，电极反应式为：NaeNa+，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作正极，电极反应式为：S8+e，+e，2Na+2（1）eNa2Sx，充电时，钠电极作阴极，电极反应式为：Na+eNa，据此分析。【解答】解：A由分析知，
10、充电时Na电极作为阴极，阳离子移向阴极，因此充电时Na+从硫电极向钠电极迁移，故A错误；B放电时，电子由负极流向正极，由分析知，a为负极，b为正极，因此放电时外电路电子流动的方向是ab，故B正确；C放电时，硫电极作为正极，由题意知，在硫电极发生反应：S8+e，+e，2Na+2（1）eNa2Sx，（+）+得反应2Na+S8+2eNa2Sx，因此放电时正极反应为：2Na+S8+2eNa2Sx，故C正确；D炭化纤维素纸具有导电性，其作用是增强硫电极导电性能，故D正确；故选：A。7（6分）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（Aa点条件下能生成Ag2CrO4
11、沉淀，也能生成AgCl沉淀Bb点时，c（Cl）c（），Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）CAg2CrO4+2Cl2AgCl+的平衡常数K107.9D向NaCl、Na2CrO4均为0.1molL1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀【答案】C解析：Aa点在AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液；B由图可知，b点时，c（Cl）c（），而Ksp（AgCl）c（Ag+）c（Cl），Ksp（Ag2CrO4）c2（Ag+）c（）；C根据AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线可得，Ksp（AgCl）c（Ag+）c（Cl）109.8，Ksp（Ag2CrO
12、4）c2（Ag+）c（）1011.7，Ag2CrO4+2Cl2AgCl+的平衡常数K；D当c（Cl）0.1mol/L，c（Ag+）mol/L108.8mol/L，开始产生AgCl沉淀，当c（）0.1mol/L，c（Ag+）mol/L105.35mol/L108.8mol/L，开始产生Ag2CrO4沉淀。【解答】解：Aa点在AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此a点条件下既不能生成Ag2CrO4沉淀，也不能生成AgCl沉淀，故A错误；B由图可知，b点时，c（Cl）c（），而Ksp（AgCl）c（Ag+）c（Cl），Ksp（Ag2CrO4）c2（Ag+）c（），因此K
13、sp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4），故B错误；CAg2CrO4+2Cl2AgCl+的平衡常数K107.9，故C正确；D当c（Cl）0.1mol/L，c（Ag+）mol/L108.8mol/L，开始产生AgCl沉淀，当c（）0.1mol/L，c（Ag+）mol/L105.35mol/L108.8mol/L，开始产生Ag2CrO4沉淀，因此向NaCl、Na2CrO4均为0.1moIL1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀，故D错误；故选：C。二、非选择题：共58分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1112题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。8（1
14、4分）元素分析是有机化合物的表征手段之一。按如图实验装置（部分装置略）对有机化合物进行C、H元素分析。回答下列问题：（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先 通氧气，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查 气密性。依次点燃煤气灯 b、a，进行实验。（2）O2的作用有 作助燃剂使有机物充分反应，排尽装置中的二氧化碳和水蒸气。CuO的作用是 CO+CuOCu+CO2（举1例，用化学方程式表示）。（3）c和d中的试剂分别是 A、C（填标号）。c和d中的试剂不可调换，理由是 碱石灰可吸收水蒸气。A.CaCl2B.NaClC.碱石灰（CaO+NaOH）D.Na2SO3（4）Pt坩埚中样品
15、CxHyOz反应完全后，应进行操作：先熄灭a，一段时间后再熄灭b，继续通入氧气至石英管冷却至室温。取下c和d管称重。（5）若样品CxHyOz为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为 C4H6O4。【答案】（1）通氧气；气密性；b、a；（2）作助燃剂使有机物充分反应，排尽装置中的二氧化碳和水蒸气；CO+CuOCu+CO2；（3）A；C；碱石灰可吸收水蒸气；（4）先熄灭a，一段时间后再熄灭b，继续通入氧气至石英管冷却至室温；（5）C4H6O4。解析：由实验装置可知，先通入氧气可排除装置中的空气，连接装置后检验装置
16、的气密性，先点燃b处，保证有机物中C元素转化为二氧化碳，再点燃a处，有机物燃烧生成二氧化碳和水，c处无水氯化钙可吸收水，d处碱石灰水可吸收二氧化碳，a、d不能互换，否则碱石灰吸收的质量为混合物的质量，然后熄灭a，一段时间后再熄灭b，继续通入氧气至石英管冷却至室温，可保证水、二氧化碳被完全吸收，取下c和d管称重，c中为水的质量、d中为二氧化碳的质量，结合质量守恒及相对分子质量确定分子式。【解答】解：（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通氧气，排出装置中的空气，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查气密性，防止漏气，依次点燃煤气灯b、a保证有机物充分燃烧，进行实验，故答案为：通
17、氧气；气密性；b、a；（2）O2的作用有作助燃剂使有机物充分反应，排尽装置中的二氧化碳和水蒸气；CuO的作用是CO+CuOCu+CO2，故答案为：作助燃剂使有机物充分反应，排尽装置中的二氧化碳和水蒸气；CO+CuOCu+CO2；（3）c处无水氯化钙可吸收水，d处碱石灰水可吸收二氧化碳，c和d中的试剂分别是A、C；c和d中的试剂不可调换，理由是碱石灰可吸收水蒸气，故答案为：A；C；碱石灰可吸收水蒸气；（4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：先熄灭a，一段时间后再熄灭b，继续通入氧气至石英管冷却至室温，取下c和d管称重，故答案为：先熄灭a，一段时间后再熄灭b，继续通入氧气至石英管冷
18、却至室温；（5）若样品CxHyOz为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，n（H2O）0.0006mol，H元素的质量为0.0006mol21g/mol0.0012g，d管增重0.0352g，n（CO2）0.0008mol，C元素的质量为0.0008mol12g/mol0.0096g，则有机物中n（O）0.0008mol，C、H、O的原子个数比为0.0008mol：0.0012mol：0.0008mol2：3：2，最简式为C2H3O2，设分子式为（C2H3O2）n，质谱测得该有机物的相对分子量为118，59n118，解得n2，可知其分子式为C4H6O4，故答案为：C4H6O4。9
19、（15分）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注，由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如图：已知：KspFe（OH）32.81039，KspAl（OH）31.31033，KspNi（OH）25.51016回答下列问题：（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 MnCO3+H2SO4MnSO4+H2O+CO2。为提高溶矿速率，可采取的措施 粉碎菱锰矿（举1例）。（2）加入少量MnO2的作用是 将Fe2+氧化为Fe3+，不宜使用H2O2替代MnO2，原因是 Fe3+可以催化H2O2分解。（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH4，此时c（Fe
20、3+）2.8109molL1；用石灰乳调节至pH7，除去的金属离子是 Al3+。（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有 BaSO4、NiS。（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 Mn2+2H2OH2+MnO2+2H+。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断 加入MnSO4。电解废液可在反应器中循环利用。（6）煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是 2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2+O2。【答案】（1）MnCO3+H2SO4MnSO4+H2O+CO2；粉碎菱锰矿；（2）将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+可以催化H2O2分解；（3）2.810
21、9；Al3+；（4）BaSO4、NiS；（5）Mn2+2H2OH2+MnO2+2H+；加入MnSO4；（6）2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2+O2。解析：根据题目中的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和MnO2，可将固体溶解为离子，将杂质中的Fe、Ni、Al等元素物质也转化为其离子形式，同时，加入的MnO2可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；随后将溶液pH调至制约等于7，此时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积可以将溶液中Al3+沉淀出来；随后加入BaS，可以将溶液中的Ni2+沉淀，得到相应的滤渣；后溶液中含有大量的Mn2+，将此溶液置于电解槽中电解，得到MnO2，
22、将MnO2与碳酸锂共同煅烧得到最终产物LiMn2O4。【解答】解：（1）菱锰矿中主要含有MnCO3，加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4MnSO4+H2O+CO2；为提高溶矿速率，可以将菱锰矿粉碎，故答案为：MnCO3+H2SO4MnSO4+H2O+CO2；粉碎菱锰矿；（2）根据分析，加入MnO2的作用是将酸溶后溶液中含有的Fe2+氧化为Fe3+，但不宜使用H2O2氧化Fe2+，因为氧化后生成的Fe3+，可以催化H2O2分解，不能使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+可以催化H2O2分解；（3）溶矿完成以后，
23、反应器中溶液pH4，此时溶液中c（OH）1.010molL，此时体系中含有的c（Fe3+）2.8109molL1，这时，溶液中的c（Fe3+）小于1.0105，认为Fe3+已经沉淀完全；用石灰乳调节至pH7，这时溶液中c（OH）1.0107molL1，溶液中c（Al3+）1.31012molL，c（Ni2+）5.5104molL1，c（Al3+）小于1.0105，Al3+沉淀完全，这一阶段除去的金属离子是Al3+，故答案为：2.8109；Al3+；（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，此时溶液中发生的离子方程式为BaS+Ni2+BaSO4+NiS，生成的沉淀有BaSO4、NiS，故答案为：Ba
24、SO4、NiS；（5）在电解槽中，Mn2+发生反应生成MnO2，反应的离子方程式为Mn2+2H2OH2+MnO2+2H+；电解时电解液中Mn2+大量减少，需要加入MnSO4以保持电解液成分的稳定，故答案为：Mn2+2H2OH2+MnO2+2H+；加入MnSO4；（6）煅烧窑中MnO2与Li2CO3发生反应生成LiMn2O4，反应的化学方程式为2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2+O2，故答案为：2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2+O2。10（14分）硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：（1）在
25、N2气氛中，FeSO47H2O的脱水热分解过程如图所示：根据上述实验结果，可知x4，y1。（2）已知下列热化学方程式：FeSO47H2O（s）FeSO4（s）+7H2O（g） H1akJmol1FeSO4xH2O（s）FeSO4（s）+xH2O（g） H2bkJmol1FeSO4yH2O（s）FeSO4（s）+yH2O（g） H3ckJmol1则FeSO47H2O（s）+FeSO4yH2O（s）2（FeSO4xH2O）（s）的H（a+c2b）kJmol1。（3）将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4（s）Fe2O3（s）+SO2（g）+SO3（g）（）。平衡时T的
26、关系如图所示，660K时，该反应的平衡总压p总3.0kPa、平衡常数Kp（）2.25（kPa）2。Kp（）随反应温度升高而 增大（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）（），平衡时（）（用、表示）。在929K时，p总84.6kPa、35.7kPa，则46.26kPa，Kp（）kPa（列出计算式）。【答案】（1）4；1；（2）（a+c2b）；（3）3.0；2.25；增大；（4）（）；46.26；。解析：（1）设起始时FeSO47H2O的物质的量为1mol，m（FeSO47H2O）278g，生成FeSO4xH2O的失重率为1
27、9.4%，生成FeSO4yH2O的失重率为38.8%，即27819.4%12618x，27838.8%12618y；（2）FeSO47H2O（s）FeSO4（s）+7H2O（g）H1akJmol1，FeSO4xH2O（s）FeSO4（s）+xH2O（g）H2bkJmol1，FeSO4yH2O（s）FeSO4（s）+yH2O（g）H3ckJmol1，根据盖斯定律：+2计算FeSO47H2O（s）+FeSO4yH2O（s）2（FeSO4xH2O）（s）的焓变H；（3）反应为2FeSO4（s）Fe2O3（g）+SO2（g）+SO3（g）（），由图可知，平衡时随着温度升高而增大，即升高温度时平衡正向移
28、动，该反应为吸热反应，且刚性容器中存在n（SO2）n（SO3），根据恒温恒容条件下气体的物质的量之比等于压强之比可知p（SO2）p（SO3），平衡总压p总p（SO2）+p（SO3）2p（SO3），结合图中p（SO3）数值计算该反应的分压平衡常数Kp（）p（SO2）p（SO3）；（4）设平衡体系中n（SO2）xmol，n（SO3）ymol，n（O2）zmol，根据S原子守恒可知参加反应的FeSO4的物质的量为（x+y）mol，即有（x+y）molFe2+发生失电子的氧化反应，有2zmol2价氧原子发生失电子的氧化反应，有得电子生成xmolSO2，根据电子守恒可得x+y+4z2x，即y+4zx，所
29、以n（SO3）+4n（O2）n（SO2），结合恒温恒容条件下气体的物质的量之比等于压强之比可知、的等量关系；929K时，p总+84.6kPa，结合、的等量关系计算、，代入2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）（）的平衡常数Kp（）中计算Kp（）。【解答】解：（1）设起始时FeSO47H2O的物质的量为1mol，m（FeSO47H2O）278g，生成FeSO4xH2O的失重率为19.4%，生成FeSO4yH2O的失重率为38.8%，即27819.4%12618x，27838.8%12618y，解得x4，y1，故答案为：4；1；（2）FeSO47H2O（s）FeSO4（s）+7H2O（g）H1a
30、kJmol1，FeSO4xH2O（s）FeSO4（s）+xH2O（g）H2bkJmol1，FeSO4yH2O（s）FeSO4（s）+yH2O（g）H3ckJmol1，根据盖斯定律：+2计算反应：FeSO47H2O（s）+FeSO4yH2O（s）2（FeSO4xH2O）（s）的H（a+c2b）kJ/mol，故答案为：（a+c2b）；（3）反应为2FeSO4（s）Fe2O3（g）+SO2（g）+SO3（g）（），由图可知，平衡时随着温度升高而增大，说明升高温度时平衡正向移动，该反应为吸热反应，则平衡常数Kp（）随反应温度升高而增大，并且刚性容器中存在n（SO2）n（SO3），根据恒温恒容条件下气体
31、的物质的量之比等于压强之比、660K时1.5kPa可知p（SO2）p（SO3）1.5kPa，平衡总压p总p（SO2）+p（SO3）2p（SO3）3.0kPa，该反应的分压平衡常数Kp（）p（SO2）p（SO3）1.5kPa1.5kPa2.25（kPa）2，故答案为：3.0；2.25；增大；（4）设平衡体系中n（SO2）xmol，n（SO3）ymol，n（O2）zmol，根据S原子守恒可知参加反应的FeSO4的物质的量为（x+y）mol，反应中Fe2+失电子生成Fe2O3，2价氧原子失电子生成O2，得电子生成SO2，根据电子守恒可得x+y+4z2x，即y+4zx，所以体系中n（SO3）+4n（O
32、2）n（SO2），根据恒温恒容条件下气体的压强之比等于其物质的量之比可知+，则（），929K时p总+84.6kPa、35.7kPa，则46.26kPa，2.64kPa，Kp（）kPa，故答案为：（）；46.26；。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。化学选修3：物质结构与性质（15分）11（15分）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（MgxFe2xSiO4），回答下列问题：（1）基态Fe原子的价电子排布式为 3d64s2，橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 OSiFeMg，铁的化合价为 +2。（2）已知一
33、些物质的熔点数据如下表：物质熔点/NaCl800.7SiCl468.8GeCl451.5SnCl434.1Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4。原因是 NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因 SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高。SiCl4的空间结构为 正四面体形，其中Si的轨道杂化形式为 sp3杂化。（3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，
34、晶胞中含有 1个Mg。该物质化学式为 MgB2，BB最近距离为 。【答案】（1）3d64s2；OSiFeMg；+2；（2）NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体；SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高；正四面体形；sp3杂化；（3）1；MgB2；。解析：（1）Fe为26号元素，价电子排布式为：3d64s2；非金属性越强电负性越大；化合物MgxFe2xSiO4中Mg元素的化合价为+2价，Si元素的化合价为+4价，O元素的化合价为2价，根据各元素的代数和为0分析；（2）NaCl为离子晶体，SiCl4
35、为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体；SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高；SiCl4的价电子对数为：4，孤电子对数为0，因此SiCl4的空间构型为正四面体形，Si的轨道杂化形式为sp3杂化；（3）根据均摊法进行计算；晶胞沿c轴的投影图可知，BB间最近距离为边长a的两个正三角形重心间的距离，因此BB最近距离为。【解答】解：（1）Fe为26号元素，价电子排布式为：3d64s2；非金属性越强电负性越大，橄榄石中含有Mg、Fe、Si、O四种元素，因此电负性大小顺序为：OSiFeMg；化合物MgxFe2xSiO4中Mg元素的化合
36、价为+2价，Si元素的化合价为+4价，O元素的化合价为2价，根据各元素的代数和为0，可知Fe元素的化合价为+2价，故答案为：3d64s2；OSiFeMg；+2；（2）NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，因此NaCl熔点明显高于SiCl4；SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高；SiCl4的价电子对数为：4，孤电子对数为0，因此SiCl4的空间构型为正四面体形，Si的轨道杂化形式为sp3杂化，故答案为：NaCl为离子晶体，SiCl4为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体；SiCl4、GeCl4
37、、SnCl4均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高；正四面体形；sp3杂化；（3）根据均摊法，晶胞中含有的Mg原子的个数为：4+41，B原子的个数为1，因此该物质的化学式为MgB2；晶胞沿c轴的投影图可知，BB间最近距离为边长a的两个正三角形重心间的距离，因此BB最近距离为，故答案为：1；MgB2；。化学选修5：有机化学基础（15分）12奥培米芬（化合物J）是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线（部分反应条件已简化）。已知：。回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称是 羟基、醚键。（2）C的结构简式为 。（3）D的化学名称为 苯乙酸。（4）F的核磁共振谱
38、显示为两组峰，峰面积比为1：1，其结构简式为 ClCH2CH2Br。（5）H的结构简式为 。（6）由I生成J的反应类型是 取代反应。（7）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 13种；能发生银镜反应；遇FeCl3溶液显紫色；含有苯环。其中，核磁共振氢谱显示五组峰、且峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为 。【答案】（1）羟基、醚键；（2）；（3）苯乙酸；（4）ClCH2CH2Br；（5）；（6）取代反应；（7）13；。解析：根据E的结构可知，A和B发生取代反应生成C，C的结构简式为，比较C和E的结构以及D的分子式C8H8O2可知，D的结构简式为，根据反应原理，可知H的结构简
39、式为，据此分析。【解答】解：（1）根据A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称是羟基和醚键，故答案为：羟基、醚键；（2）根据E的结构可知，A和B发生取代反应生成C，C的结构简式为，故答案为：；（3）由分析知，D的结构简式为，其名称为苯乙酸，故答案为：苯乙酸；（4）比较E和G的结构，F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1：1，可知F的结构简式为：ClCH2CH2Br，故答案为：ClCH2CH2Br；（5）由分析知，H的结构简式为，故答案为：；（6）比较I和J的结构简式可知，由I生成J的反应为酯的水解，因此由I生成J的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（7）D的结构简式为，在D的同分异构体中
40、，能发生银镜反应，说明含有CHO；遇FeCl3溶液显紫色说明该有机物中含有酚羟基，则该有机物若苯环上连有两个取代基，即，有邻间对3种，若苯环上含有三个取代基，则含有CHO、OH、CH3，若CHO、OH处于邻位，则有，共4种，若CHO、OH处于间位，则有，共4种，若CHO、OH处于对位，则有，共2种，因此在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有13种，核磁共振氢谱显示五组峰、且峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为：，故答案为：13；。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/7/25 9:24:29；用户：18729765585；邮箱：18729765585；学号：47885668第26页（共26页）